1、中考化學專題復習一一工藝流程題1 .我國制堿工業(yè)先驅侯德榜創(chuàng)造了“侯氏制堿法.其模擬流程如下:(2)工業(yè)上用別離液態(tài)空氣的方法制取氫氣,屬于變化(填“物理或“化學).(3)操彳a的名稱是,實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、.寫出NHCl的一種用途.(1) CaC在CaO+C2ch分解反響.(2)物理；(3)過濾；漏斗.(4)做化肥或氮肥等.2.過氧化鈣晶體CaO28H2O較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒.以貝殼為原料制備CaQ流程如下:氣體X水通配氫*反響丫CaO：8H：0>CiOi(1)氣體X是CO2,其名稱是二氧化碳;將過氧化鈣晶體與溶液別離的方法是_過

2、濾.(2)反響Y需限制溫度在05C,可將反響容器放在冰水混合物中,該反響是化合反響,反響產物是CaO28H2O,請寫出化學方程式Ca+H2Og+7H2.=CaQ8HO.獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OHl雜質,原因是CaO或Ca(OH2過量.且Ca(OH?微溶.(3)CaO2的相對分子質量為72.過氧化鈣晶體CaQ8H2O中H、O元素的質量比為1：10.(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaQ8H2O的質量分數(shù),設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g,加熱到220c充分反響(方程式為2Ca68H2O=2CaO+O2T+16H2OT,雜質不發(fā)生變化),測得生成氧氣的質量為3.2g,請計算樣品中CaQ

3、-8H2O的質量分數(shù)(CaO2-8H2O相對分子質量為216),寫出必要的計算過程.解：設樣品中CaQ8H2O的質量為x2CaO2-8H2O=2CaO+O2T+16H2OT432323.2.x=43.2(g)樣品中CaQ-8H2O的質量分數(shù)為4.32100%=86.4%503 .煉鐵產生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2的流程圖如下,以下有關說法錯誤的選項是()操彳1中粉碎的目的是增大反響物的接觸面積AlllCud2B.操彳2中,CuSNaCl和Q在高溫條件下反響生產CuCl2和Na2SOCuCl2+N&SO高溫化學方程式為CuS+2NaCl

4、+2C)C.操彳3的名稱是過濾口錯,硫酸鈉不是循環(huán)利用物質)流程圖中能循環(huán)利用的物質是NaCl和N&SO4 .醋酸鈣Ca(AC)2是國家允許使用的補鈣制劑之一.以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下.高溫CaCO3CaOCO2CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據(jù)一定條件CO2CH42HCHO,計算CO2與CH4的質量比是寫出煨燒時的化學方程式.CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是.CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛(HCHO),那么此反響中與最正確質量比是.以下做法能減少二氧化碳排放的是.(填序號)在反響I中制備石灰乳,而不是制備澄清石灰水的目的是.寫出熟石灰的一種用途在反響

5、II中醋酸過量的目的是.寫出反響II的化學方程式.膜別離時,鹽酸不能過量的主要原因是.根據(jù)燃燒產生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO可以確定化學方程式44:16=11:4.石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多,更利于提升醋酸鈣的產量；保證與Ca(OH)2完全反響,提升醋酸鈣的含量；Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O參加鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開,過量的話會與CaCO反響,會使制作醋酸鈣的原料量減少.5 .含鋅廢渣和各種鋅礦如菱鋅礦都有著重要的用途I.以含鋅廢渣主要成分為ZnO,雜質為FeO、Cu.為原料制備七水硫酸鋅ZnSO4-7H2O的流程如下.25%我酸affix簫一希那

6、一書解一除聯(lián)f除嗣>占叫叫0iSLm._-._IL陽3Hh摘粉碎的目的是.假設實驗室用質量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、和,此處玻璃棒的作用是.物質X是,濾渣中含有的金屬單質有,除銅時發(fā)生的反響屬于反響填根本反響類型流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是冷卻結晶、洗滌和低溫烘干.某溫度下,FeOH3分解得到一種鐵、氧質量比21:8的氧化物,該氧化物的化學式.除鐵過程中,溫度pH對除鐵效果的影響分別對如下圖.由圖可知,除鐵時溫度應限制在C為宜,pH應限制在為宜.鸛如.飆弼我薛丁率為翻網(wǎng)胃.必取隘旗率前II.以某菱鋅礦ZnCO3含量為62.5%為原

7、料制備鋅的原理如下假設雜質不參加反響-高溫1二1八高溫ZnCO3-ZnOCO2ZnOCO-ZnCO2那么100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？寫出計算過程固體的外表積越大,化學反響速率越快.含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積,加快反響速率,充分反響.濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯,通過比擬可知,還缺少燒杯和量筒.此處玻璃棒的作用是攪拌,將熱量及時地擴散.參加過量的X,目的是除去銅,本小題實質是物質的除雜,既要除去雜質又要防止引入新的雜質,考慮到金屬活動性順序,故X可以是鋅,濾渣含有鋅和置換的銅,這個反響過程是置換反響.這是別離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和

8、溶液冷卻,晶體就會析出,將此有晶體析出的飽和溶液,過濾,用少量的水洗滌,再低溫烘干.所以操作的步驟是：加熱濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌和低溫烘干Fe(OH)3分解得到一種鐵、氧質量比21:8的氧化物,鐵的氧化物有三種,FeQ,FeO,FesQ.比擬鐵氧的質量比21:8只有FesQ符合題意.關鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義,為了除鐵效果最正確,我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH.II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設理論上最多制得鋅的質量為X,根據(jù)題意可知ZnCO3的質量是=100tX62.5%=62.5t八高溫二二L八高溫一ZTZnCQs-ZnOCO2ZnOCO-ZnCO2由兩個萬

9、程式可知道ZnCQZn1256562.5t65125x=32.5tX62.5t6.綠磯又名七水硫酸亞鐵(FeSO-7H2O),其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等.綠磯(FeSQ-7H2.的一種綜合利用工藝如下：修炭NhUHCOg焙燒一還唳鐵粉綠包一轉化一別離粗產品一母液f除雜(1)細鐵絲在氧氣中可以燃燒,請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式(2)綠磯與NHHCO在溶液中反響,有CO生成,反響的化學方程式為.(3)隔絕空氣進行“焙燒,鐵元素的轉化途徑是II實際作復原劑的是CO寫出“焙燒過程中各步反響的化學方程式：A.巨仁qp-f石產1：B.;C.?(4).母液“除雜后,欲

10、得到(NH4)2SO粗產品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、枯燥.點燃(1)3Fe+2O2IFe3O4(2分)(2)FeS047H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2T+8H>O(2分)3CO2+C2CO2分FeO+COFe+CO22分(4)降溫結晶(或冷卻熱的飽和溶液)(2分)7.生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛.嗜熱細菌在65-80酸性水溶液及氧氣存在下,別離出礦渣的操作是O假設試劑b為Fe粉,反響的化學方程式為O氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反響反響/的化學方程式為.(1)過濾(2)|CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3)|2FeOH3+3H2SO4=Fe

11、2SO43+6H2.8 .某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SOT,還能啟其轉化為石膏(|CaS042H2.|)等產水,實現(xiàn)“變廢為寶.主要物質轉化關系如下：設備1中,通過噴淋水脫去煙氣中的SO2,該反響的化學方程式為.設備2中,參加caCO31目的是將IhIso轉化為.(3J設備3中,反響日后化價發(fā)生B變的元素是.(1)忖O2+H2O*2SO3(2)|caSO3(3)0;S9 .工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫,在排放前需經(jīng)脫硫處理.如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑(局部產物已略).請答復以下問題:鈉堿法；so/一空叫一N也#力反響II(1)反響的化學方程式是SOz+2NaOH=Na2SO3+H2

12、O(2)反響n所屬的根本反響類型是復分解反響,CaSO3中Ca、S、0元素的質量比是5:4:6.(3)原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca(OH)2的價格為0.36元/kg.兩種工藝中,處理相同質量的S02,雙堿法所需的原料本錢更低,其原因是通對反響II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量,所以本錢降低.10.鎂是一種用途很廣的金屬,目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的.主要步驟如下：海水Mg(1)上述步驟中試劑應過量,理由是使MgCl2完全轉化為沉淀.(2)請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑發(fā)生中和反響的化學方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.(3)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質A,氫氣在物質A中燃燒生成物質B,那么物質A和B的化學式分別為：ACl2,BHCl.10.制鹽工業(yè)：通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgC2、CaC2、NazSQ以及泥沙等雜質.以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下：溶解BaC2NaOHNS2CQ過濾相鹽初骨于丁濾液HCl蒸發(fā)、結晶、烘干上精土卜(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學式,下同),第步操作的目的是除去濾液中.(3)第步過濾操作中得到沉淀的成分有：泥沙、Ba