1、高中學科基礎測試化學試題卷（2014年9月）說 明：1采用標準化答題卡的考生將選擇題的答案填在標準化答題卡上，不采用標準化答題卡的考生將選擇題的答案填在答題卷相應的空格內，填在試題卷上無效。2本試卷滿分共100分，考試時間90分鐘。3可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Cl 35.5 Fe56 一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，共25小題，第1-8小題每小題1分，第9-25小題每小題2分，共42分。）1下列有關說法正確的是A湯姆生、盧瑟福、道爾頓和門捷列夫等對原子結構模型的建立均作出了巨大貢獻B可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底C用原子吸收光

2、譜測定化學反應速率D科學家已從石墨晶體中剝離出單層的石墨片制得石墨烯，石墨烯是迄今發現的強度最大的高分子化合物2澳大利亞科學家發現了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于183時，泡沫具有永久磁性下列敘述正確的是 A“碳納米泡沫”與石墨互為同位素 B把“碳納米泡沫”分散到適當的溶劑中，能產生丁達爾現象C“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物 D“碳納米泡沫”和金剛石的性質相同3下列表示物質結構的化學用語或模型中，正確的是 A過氧化鈉的電子式： BS2離子的結構示意圖：C8個中子的碳原子的核素符號： DCH4分子的球棍模型：4下列有關說法正確的是A向氨水中

3、滴加飽和氯化鐵溶液并加熱制備Fe(OH)3膠體B水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸鹽制品C在袋裝食品中，常用生石灰作抗氧劑D化學家用CO2和環氧丙烷制造的塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染5下列各組物質能真實表示物質分子組成的是ANO、C2H5OH、I2 BCaO、N2、HClCH2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH6運用相關化學知識進行判斷，下列結論正確的是A某吸熱反應能自發進行，則該反應的S 0BSO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C在物質分離的方法中，蒸餾、萃取、重結晶都與物質的溶解度有關D增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能加快生成H2的速率7右圖

4、是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是A元素位于第二周期第IVA族B氣態氫化物的穩定性： C單質遇足量元素的氫化物有白煙D元素的最高正化合價： = 8下列說法正確的是A石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質油的產量和質量B等質量的葡萄糖和淀粉燃燒消耗的氧氣量相等C用溴水可鑒別乙醇、環已烯和甲苯D分別用乙烷和乙烯制備氯乙烷的反應類型完全相同9從海帶中提取碘，可經過以下實驗步驟完成，下列有關說法正確的是 A在灼燒過程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、燒杯、玻璃棒B在上述氧化過程中發生的離子方程式為：2I+H2O2 = I2 + 2OHC在提取碘單質時，用酒精作萃取劑D在分液時，待下層液體完全

5、流出后，關閉旋塞，上層液體從上口倒出 10設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關NA的敘述中正確的是A在標準狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同B1 mol OH和1 molOH（羥基）中含有的質子數均為9NAC在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與氬氣的分子數、原子數都相同D7.1 g Cl2與5.6 g Fe反應，轉移的電子總數為0.3NA11下列物質的分類正確的是純凈物堿性氧化物酸性氧化物強電解質A漂白粉SO2CO2AlCl3溶液B冰醋酸Na2OSO2HClC福爾馬林CaOMn2O7HClOD石灰石Na2O2NONH4NO312下列有關離子方程式與所

6、述事實相符且正確的是A用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl2H2O H2Cl 22OHB向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+OHHSO42 = BaSO4H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2DCl2通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2O13氨基鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：NaNH2 + H2ONaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。下列敘述正確的是A方程式中，每生成1mol H2轉移2 mol電子 B和兩個反應都是氧化還原反應C氨基鈉和氫化鈉與鹽酸反應都只生成一種鹽 D氨基鈉和

7、氫化鈉晶體中都有離子鍵14下列說法正確的是AHOOCCH2CH（OH）COOH與蘋果酸（ ）互為同分異構體B乙醇和甘油互為同系物，它們在銅絲催化氧化后的產物也是同系物C糖類、油脂、蛋白質的水解產物都是非電解質D浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果15下列甲、乙、丙、丁各裝置中發生的反應，有關說法正確的是A甲中負極反應式為2H+2e=H2 B乙中電解一段時間，溶液的質量會增重C丙中H向碳棒方向移動 D丁中電解開始時陰極產生黃綠色氣體16下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A常溫下，c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+B

8、某溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、HCO3、SO42C使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD酸性溶液中：K+、Al3+、I、ClO、NO317一些烷烴的標準燃燒熱如下表：化合物標準燃燒熱(H /kJmol1)化合物標準燃燒熱(H /kJmol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.5異戊烷3531.3下列說法正確的是A熱穩定性：正丁烷>異丁烷 B正戊烷的標準燃燒熱大約是H = 3540 kJ·mol1 C乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1560.8 kJ&#

9、183;mol1D在101kPa下，甲烷的熱值是891.0 kJ·g118已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 A水的電離程度始終增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再減小 Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變 D當加入氨水的體積為10mL時，c (NH4+)= c (CH3COO)19下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A圖為配制溶液 B圖為除去CO中的CO2氣體 C圖為制備乙酸乙酯 D圖為制取收集干燥氨氣20三氟化氮（NF3）是

10、一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。下列有關說法正確的是A反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為21C若反應中生成0.2 mol HNO3，則反應共轉移0.2 mol eDNF3在潮濕空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象21根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是 A鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OBFe與S直接化合生成FeS，則Cu與S直接化合生成Cu2SC少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3，則少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成

11、CaSO3 D已知第四主族沸點CH4< SiH4< GeH4，則第六主族沸點H2O< H2S< H2Se22常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是XYZ氨水Al(OH)3氫氧化鈉溶液KOH溶液SiO2氫氟酸氯水SO2BaCl2溶液FeCl3溶液Cu濃硝酸A B C D23某未知溶液可能含Cl、CO32、SO32、Na+、SO42、Al3+、Fe2+，將少量溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時有氣體產生，再取上層清液滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有Cl B一定有SO42 、Fe

12、2+C一定沒有Al3+、SO32 D一定沒有CO32、Na+24對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是A0.1 mol·L1的(NH4)2CO3溶液中： c(CO)>c(NH)>c(H+)>c(OH)B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中： c(Na+)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C將0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)c(H+)c(A)c(Cl)D在25 時，1 mol·L1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H+)c(CH3COOH

13、)25某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A(g) + x B(g) 2 C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示。下列說法中正確是：A30min時降低溫度，40min時升高溫度B30min時，向容器內再充入一定量的C，重新達到平衡時，A的體積分數不變C反應方程式中的x = l，正反應為吸熱反應D8min前，C的平均反應速率為0.08 mol·L1·min1二、填空題(本題有7小題，共58分)26（本題4分）寫出符合要求的化學方程式或離子方程式：實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式 。用苯

14、制備硝基苯的化學方程式 。27（本題2分）下列與實驗相關的敘述正確的是 。A用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間，要恢復到原溶液，應加入一定量的稀鹽酸B可用重結晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體C濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌D測定某溶液的pH時，在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液，一段時間后，與標準比色卡對比E蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，會有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水28（本題10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數與其周期數相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價氧化物對應的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2具有相同的電子數，E

15、元素最高化合價與最低化合價代數和為6。請回答下列問題：C在元素周期表中的位置為 。寫出BA3的電子式 。上述元素中，原子半徑最大的是 （寫元素符號）。最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是 （寫化學式）。化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示 。A、C、E三種元素按原子個數比111組成的化合物與BA3反應生成B的單質，寫出該反應的化學方程式 。29（本題8分）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗研究。利用下圖裝置探究金屬的電化學腐蝕，接通電路發現靈敏電流計指針發生偏轉，鹽橋中K+向 槽（填“a”或“b”或“c”）移動。寫出正極的電極反應 。如何檢驗a槽中生成的陽離子 。在c槽中欲實現Cu

16、+2H2O=Cu (OH)2+H2的反應，則電極 （填“M”或“N”）一定是銅電極。c槽中電解質X可以是下列 物質（填選項）AH2SO4 BNaNO3 CMgCl2 DKOH30（本題10分）實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實驗過程如下：操作X的名稱為 。主要的儀器是 。向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式 為 ；該操作的目的是 。在測定亞硫酸鈉溶液濃度時，量取25.00mL亞硫酸鈉溶液，用0.10molL1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，下列說法正確的是 。A潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的試液，使滴定管內壁充分

17、潤洗B高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，本實驗無需外加指示劑C滴定時，眼睛注視滴定管中液面的變化D滴定開始時讀數正確，滴定終點仰視讀數，會使實驗誤差偏高達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液18.00mL，則亞硫酸鈉溶液的濃度為 。31（本題14分）在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)所得實驗數據如下表：實驗編號溫度/起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b回答下列問題：實驗中，若5min時測得n(M)=0.05

18、0mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為 。實驗平衡常數為 ，該正反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）能說明上述反應一定達到平衡的條件是 。Ac(Y)= c(N) B平均分子量不再變化Cv正(X) =v逆(M) D溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化 實驗中，達到平衡時，X的轉化率為 。實驗、中，達到平衡時，a 與b的關系為 （填選項），請解釋原因 。Aa > 2b Ba = 2b Cb< a < 2b Da < b右圖是實驗 中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗中c(M)隨時間變化的曲線圖。32（本題10分）有機物G俗稱PLA，在生產、生

19、活用途前景廣泛。它可由化合物A經過下列一系列反應制得，A中碳的質量分數為85.7%。（已知含有醛基的有機物能與新制的氫氧化銅以及銀氨溶液發生氧化還原反應）化合物F中所含官能團名稱是 。化合物H的結構簡式 。在的反應中，屬于加成反應的有 。（填編號）寫出符合下列條件的化合物E同分異構體 。能與碳酸氫鈉溶液反應，能與銀氨溶液反應寫出反應的化學方程式 。高中學科基礎測試化學參考答案（2014年9月）一、選擇題（共25小題，第1-8小題每小題1分，第9-25小題每小題2分，計42分。）題號12345678910111213答案BBCDAACCDBBDD題號14151617181920212223242

20、5答案DCABDCDBCBDB26.（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （2分，物質對，但未配平或條件不寫扣1分）（2）（2分，條件不寫扣1分）27. BE（2分，漏答給1分，錯答不給分）28.（1）第二周期A族 （每空2分）（2） Na HClO4 （每空1分） （3）NH4+ H2O NH3H2O+ H+ （每空2分）（4）3HClO+2NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O（2分）29. （1）b （1分） O2+4e+2H2O= 4OH （2分） （2）取a槽中溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，無現象，再通少量氯氣，溶液變血紅色，說明有亞鐵離子生成（2分）（其它合理答案均給分）（3）M （1分） B、D（2分，漏答給1分，錯答不給分） 30. （1） 分液 （1分） 分液漏