1、精選優質文檔-傾情為你奉上第八章 水溶液中的離子平衡課 題第二課時 水的電離復習目標（1）掌握水的電離過程以及影響水電離平衡的因素。（2）了解水的離子積常數的含義及應用。教學重點水的電離過程以及影響水電離平衡的因素教學難點離子積常數的應用教學過程【知識精講】1、水的電離（1）水的電離平衡：水是極弱的電解質，能發生自電離：2H2O H3O+OH 簡寫為 H2O H+OH （正反應為吸熱反應）（2）影響水的電離平衡的因素酸和堿：酸或堿的加入都會電離出 H+或OH-，均使水的電離逆向移動，從而抑制水的電離，水的電離程度減小，Kw不變。溫度：由于水的電離吸熱，若升高溫度，將促進水的電離， H+與OH-

2、同時同等程度的增加，水的電離程度增大，Kw增大，pH變小，但 H+與OH-始終相等，故仍呈中性。能水解的鹽：不管水解后溶液呈什么性，均促進水的電離，使水的電離程度增大，Kw不變。其它因素：如向水中加入活潑金屬，由于活潑金屬與水電離出來的 H+直接作用，使 H+減少，因而促進了水的電離平衡正向移動。【總結】外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動方向Kw 水的電離程度c(OH)c(H)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽Na2CO3正不變增大增大減小NH4Cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入Na正不變增大增大減小特別提醒溶液中的

3、c(H+)和水電離出來的c(H+)是不同的：常溫下水電離出的c(H+)=1×10-7 mol/L，若某溶液中水電離出的c(H+)<1×10-7 mol/L，則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H+)>1×10-7 mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。常溫下溶液中的c(H+)>1×10-7 mol/L，說明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H+)<1×10-7 mol/L，說明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。2、離子積常數（1）水的離子積常數：Kw=

4、c(H+)c(OH) （2）室溫下：Kw1×1014。（3）影響因素；只與溫度有關，升高溫度，Kw增大。（4）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質水溶液。（5）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。【特別提醒】水的離子積常數Kwc(H)·c(OH)，其實質是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。水的離子積常數顯示了在任何水溶液中均存在水的電離

5、平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。【方法精講】1、水電離的c(H)或c(OH)的計算（1）常溫下，中性溶液c(OH)c(H)107 mol·L1（2）溶質為酸的溶液來源OH全部來自水的電離，水電離產生的c(H)c(OH)。實例如計算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)Kw/1021012mol·L1，即水電離出的c(H)c(OH)1012 mol·L1。（3）溶質為堿的溶液來源H全部來自水的電離，水電離產生的c(OH)c(H)。實例如計算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)Kw/1021

6、012 mol·L1，即水電離出的c(OH)c(H)1012 mol·L1。（4）水解呈酸性或堿性的鹽溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 mol·L1，c(OH)109 mol·L1，是因為部分OH與部分NH結合；pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 mol·L1。2、通過水電離出的H或OH濃度判斷水電離平衡的移動情況。溫度相同、pH相同的溶液對水的電離程度影響并不一定相同。如pH3的鹽酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的電離，后者促進水的電離；pH10的NaOH溶液和

7、CH3COONa溶液，前者抑制水的電離，后者促進水的電離。室溫下，水電離出的c(H)1×107 mol/L，若某溶液中水電離出的c(H)<1×107 mol/L，則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H)>1×107mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離。度相同、pH相同的溶液對水的電離程度影響并不一定相同。如pH3的鹽酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的電離，后者促進水的電離；pH10的NaOH溶液和CH3COONa溶液，前者抑制水的電離，后者促進水的電離。【典例精講】【例1】在pH為3的Fe

8、Cl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關系是 （ ）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3D無法判斷【答案】B【解析】氯化鐵和碳酸鈉都是可以水解的鹽，所以促進水的電離。由于溶液中氫離子濃度和OH的濃度都是相同的，所以由水電離出來的H的濃度相等，都是103mol/L；鹽酸是強酸，抑制水的電離，因此鹽酸中由水電離出來的H的濃度是1011mol/L，答案選B。【例2】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中不正確的是 （ ）A圖中五點的KW間的關系為：B>C>A=D=EB若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，

9、在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離D100時，將pH=2的硫酸與0.01mol·L1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106mol·L1【答案】C【解析】A、平衡常數只與溫度有關，水的電離是吸熱的，溫度越高，平衡常數越大，所以正確，不選A；B、從A到D，氫離子濃度增大，溫度不變，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正確，不選B；C、從A到C點平衡常數改變，必須改變溫度，錯誤，選C；D、二者恰好完全反應，溶液為中性，在100時水電離出的氫離子濃度為10-6,mol/L，溶液pH為6

10、，正確，不選D。【考題精練】1常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為 （ ）1mol/L的鹽酸0.1mol/L的鹽酸0.01mol/L的NaOHA1：10：100 B0：1：12 C14：13：12 D14：13：2【答案】A【解析】根據水溶液中離子積常數Kw=c（H）×c（OH），1molL1的鹽酸中由水電離出的氫離子濃度 mol·L1=1014mol·L1，0.1mol·L1的鹽酸中水電離出c(H)=c(OH)，由水電離出的氫離子濃度 1014/101mol·L1=1013mol·L1，0.01mol·L1

11、的NaOH中水電離出c(H)=c(OH)，由水電離出的氫離子濃度 1014/102mol·L1=1012mol·L1，由水電離出的氫離子濃度之比為1014mol·L1：1013molL1：1012mol·L1=1：10：100，故選A正確。 2某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為1×1012mol/L，下列說法正確的是 （ ）AHCO3離子在該溶液中一定不能大量共存B該溶液的pH一定是12C向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿【答案】A【解析】某溶液中在25時由水電離出的氫離子濃度為1×1012mol·L1，溶液