1、第2節分子的立體構型暑假作業1、關于CO2說法正確的是 ()A碳原子采取sp3雜化BCO2是直線形結構C干冰是原子晶體DCO2為極性分子2、下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是 ()BF3CH3=CH2苯CHCHNH3CH4ABCD3、某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是（ ）AAB2分子的空間構型為“V”形 BAB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵

2、，而H2O分子間能形成氫鍵4、0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是()A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2·H2OC. Cr(H2O)4 Cl2Cl·2H2O D. Cr(H2O)3Cl3·3H2O5、氨分子立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為()A. 兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B. NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C. NH3分子中有

3、一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D. 氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子6、膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是（）A. PH3分子中有未成鍵的孤對電子B. PH3 中共價鍵是非極性的C. 它的分子構型是平面三角形D. 磷原子采用sp2雜化方式7、用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（ ）A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于120°C. BF3是三角錐形分子 D. NH4鍵角等于109. 5°8、下列

4、離子中所有原子都在同一平面上的一組是（）ANO2-和NH4+ BH3O+和ClO3-CNO3-和CO32- DPO43-和SO42-9、下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是（ ）A. C2H2：sp2、直線形 B. SO42-：sp3、三角錐形C. H3O+：sp3、V形 D. BF3：sp2、平面三角形10、下列描述中正確的是（）AClO3-的空間構型為平面三角形B乙炔分子中的兩個碳原子采用sp2雜化方式CCS2為V形的極性分子DSiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化11、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）基態銅原子的電子排布式為_。（2）圖1是Cu2O的晶胞

5、，Cu原子配位數為_。（3）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可表示如圖2。SO42-中S原子的雜化類型為_，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式_。膽礬的化學式用配合物的形式可表示為_。1mol膽礬所含鍵的數目為：_ 。12、Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業生產中有重要的應用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲氫材料。在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數為_。(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_。(3)常溫下Fe(CO)5呈液態，熔點為-20.5，沸點為103。據此可以判斷

6、其晶體的類型為_，Fe(CO)5中鐵的化合價為0，則該物質中含有的化學鍵類型有_(填字母)。A.離子鍵B.極性共價鍵C.非極性共價鍵D.配位鍵(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，該配合物中心離子的配位數為_。13、X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次是_、_。(2)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是_和_，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_(寫分子式)，理由是

7、_。(3)Q的元素符號是_，它屬于第_周期，它的核外電子排布式為_，在形成化合物時它的最高化合價為_。(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是_。 (用元素符號表示)14、合成氨工業中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由Cu(NH3)2+和CH3COO-構成)溶液來吸收原料氣中的CO氣體，其反應的離子方程式為：Cu(NH3)2+CO+NH3Cu (NH3)3CO+ 。（1）Cu+基態核外電子排布式_。（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是_。（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子_。（4）CH3COO-中碳元

8、素的雜化類型為_。（5）lmol Cu(NH3)3CO+含有鍵的數目為_。（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結構式_。15、（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發生的離子方程式：_；_。 （2）再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為 _。 乙醇的作用是_。（3）根據以上實驗過程，判斷NH3和H2O與Cu2的配位能力：NH3 _H2O(填“>”、“=”或“<”)。參考答案1、【答案】B【解析】考查分子的構型。CO2分子中，中

9、心原子的確是采取的sp雜化，干冰是分子晶體，CO2為含極性鍵的非極性分子。2、【答案】A【解析】分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋說明是平面形結構，BF3、CH2=CH2、苯均是平面形結構，乙炔是直線形，需要用sp雜化解釋，氨氣和甲烷均需要用sp3雜化解釋，答案選A。3、【答案】B4、【答案】C【解析】解：0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01mol AgCl沉淀，說明氯化鉻(CrCl3·6H2O)中有一個氯離子在外界，其余在內界，而正三鉻為六配位，則此氯化鉻最可能是Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O，C正

10、確。5、【答案】C【解析】解：本題考查原子的雜化方式、分子的空間構型。NH3分子中N原子的價層電子對數為3+（5-3×1）/2=4，雜化方式為sp3雜化，CH4分子中C原子的價層電子對數為4，雜化方式為sp3雜化，氨分子立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，答案選C。6、【答案】A【解析】解：本題考查分子的空間關系、分子的極性以及雜化方式的判斷。PH3中P原子含有（5-1×3）÷21對孤對電子對數，A正確；B不正確，該化合物是極性分子；C不正確，該化合物是三角錐形結構；D不正確，應該是sp3

11、雜化，答案選A。7、【答案】D【解析】解：本題考查空間構型、鍵角判斷。A、CS2分子的結構與二氧化碳相同，均是直線形結構，A不正確；B、SnBr2中Sn的價層電子對數2，且不含有孤對電子，所以早自習結構，鍵角是120°，B不正確；C、BF3是平面三角形結構，C不正確；D、NH4是正四面體形結構，鍵角等于1095°，D正確，答案選D。8、【答案】C【解析】解：NH4+是正四面體，故A錯誤；H3O+和ClO3-是三角錐型，故B錯誤；NO3-和CO32-是平面結構，故C正確；PO43-和SO42-是正四面體，故D錯誤。9、【答案】D10、【答案】D【解析】解：AClO3-中Cl的

12、價層電子對數=3+(7+1-2×3)/2=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構型為三角錐形，故A錯誤；B乙炔分子中每個碳原子含有2個鍵且不含孤電子對，所以采取sp雜化，故B錯誤；CCS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故C錯誤；DSiF4中Si的價層電子對數=4+(4-1×4)/2=4，SO32-中Si的價層電子對數=3+(6+2-2×3)/2=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確；答案為D。11、【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d104s1 (2) 2 (3) sp3 雜化 ；

13、 CCl4 ； Cu(H2O)4 SO4·H2O ； 18 mol【解析】解：本題考查物質結構中的原子核外電子排布式，配合物的書寫，配位數的計算等。（1）基態銅原子的電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s1。（2）圖1是Cu2O的晶胞，Cu原子個數為4，氧原子數為8×1/8+1 =2, Cu原子配位數為：2。（3）由結構示意圖知S形成了4個鍵，O形成了3個鍵，還有一個孤對電子，S、O形成了sp3 雜化。所以SO42-中S原子的雜化類型為sp3 雜化。SO42-價層電子對個數=4+1/2×(6+2-4×2)=4,其空間構型正四面體，它與

14、CCl4的原子數和價電子數相等，所以與SO42-互為等電子體的分子為CCl4。本題答案：sp3 雜化 ； CCl4。在晶體結構中一個銅離子與4個水分子形成配位鍵，所以化學式為Cu(H2O)4 SO4·H2O。膽礬的化學式用配合物的形式可表示為Cu(H2O)4 SO4·H2O由膽礬的平面結構示意圖可知1mol膽礬所含鍵的數目為為18mol。12、【答案】(1)M9(2)sp2(3)分子晶體B、D(4)6【解析】(1)在基態Ti2+中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數為9。(2)HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。(3)在常溫下Fe(CO)5呈液態，熔點和

15、沸點較低，是分子晶體具備的性質，故屬于分子晶體；在化合物Fe(CO)5中含有的化學鍵類型為碳原子和氧原子之間的極性共價鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。(4)在此配合物中配體由1個NO和5個H2O分子構成，故該配合物中心離子的配位數為6。13、【答案】(1)SC(2)V形直線形SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大(3)Cr41s22s22p63s23p63d54s1+6(4)F>O>C【解析】(1)X原子核外的M層中只有兩對成對電子，其外圍電子排布應為3s23p4，可推得該元素為硫元素；Y原子核外的L層電子數是K層的

16、兩倍，K層有2個電子，則L層應有4個電子，該原子核外有6個電子，應為碳元素。(2)地殼內含量最高的元素是氧元素，故Z元素應為氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空間結構是由價層電子對互斥模型得出的。(3)Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，所以Q的核電荷數為24，應為鉻元素。(4)E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為氟元素。同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢。14、【答案】(1) Ar3d10 (2) N (3) H3O+ (4) sp3、sp2 (5) 14mol或14×6.02×1023 (6) 【解析】解：(1)Cu原子核外電子數為29，根據能量

17、最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布為3d104s1，則基態Cu+的核外電子排布式為Ar3d10，故答案為：Ar3d10；(2)非金屬性越強，第一電離能越大，同周期隨原子序數增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能由小到大的順序為：CuHCON，所以第一電離能最大的是N；故答案為：N；(3)與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數8和原子數4，微粒為PH3或H3O+等，故答案為：H3O+；(4)甲基中碳原子與四個氫原子形成4個共價單鍵，構成正四面體，碳原子的雜化類

18、型為sp3雜化；C=O中的碳原子與相鄰的三個原子(1個C、2個O)結合，沒有孤對電子，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故答案為：sp3，sp2；(5)lmol Cu(NH3)3CO+含有9molN-H，4mol配位鍵(3molCuN和1molCuC)和1molCO，共含有鍵14mol，故答案為：14mol；(6)由于NH4+、白磷的空間構型均為四面體，NH4+的結構式為，據此推斷得出：N4H44+的結構式為：，故答案為：。15、【答案】(1) Cu2+2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-(2)Cu(NH3)4SO4·H2O ； 降低溶解度，析出晶體(3) 配位能力：NH3 >H2O【解析】解：本題考查物質結構和性質，離子方程式書寫、配合物的成鍵情況等知識。（1）氨水和硫酸銅溶液反