1、. 第九單元金屬第一節常見的金屬第2課時金屬礦物及其冶煉教材解讀鋼鐵工業是國家工業開展的根底，學生自然就想理解應用最廣泛的金屬鐵是如何煉成的。明確了煉鐵原理，對完善學生的知識體系也能起到重要的作用。教學目標知識與技能1.理解重要的鐵礦石和煉鐵的根本原理。2.理解復原反響的概念，掌握含雜質的化學方程式的計算。過程與方法通過指導學生探究煉鐵的化學反響原理，幫助學生認識制備一種物質的根本思路。情感、態度與價值觀理解我國的冶金史，激發愛國熱情，增強學習的積極性與使命感。知識與技能1.理解重要的鐵礦石和煉鐵的根本原理。2.理解復原反響的概念，掌握含雜質的化學方程式的計算。教學重點教學難點重點：煉鐵的原理

2、。難點：含雜質的化學方程式的計算。探究點一鐵的冶煉情景展示1 問題探究 為什么有的金屬在自然界中以單質形式存在，有的金屬那么以化合物的形式存在呢？考慮交流 _總結歸納 金、銀等少數金屬因為很不活潑，很難與別的物質反響，所以多以單質形式存在；其余金屬，如鐵、鋁等，化學性質比較活潑，在地殼中多以化合物形式存在。繼續探究 如何將鐵礦石中的鐵提煉出來？考慮交流 _總結歸納 人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵，煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉，其原理是在高溫條件下，用CO將鐵從它的氧化物中復原出來。課堂速記 _情景展示2 問題探究 上圖是“一氧化碳復原氧

3、化鐵的實驗裝置圖，實驗過程中能觀察到什么現象？酒精噴燈的作用是什么？你能寫出一氧化碳復原氧化鐵的化學方程式嗎？考慮交流 _總結歸納 上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，實驗中紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe2O33CO2Fe3CO2。導管末端連接的氣球用于吸收未反響完的CO，以防止有毒的CO逸散到空氣中污染空氣。課堂速記 _探究點二含雜質的化學反響的計算情景展示 某鋼鐵廠購進含氧化鐵85%的赤鐵礦1000 t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質3%的生鐵。問題探究 你能將求算純鐵質量的計算過程填寫完好嗎？還有沒有其他計算生鐵質量的方法？考慮交流 _歸納提升

4、由于化學方程式反映的是純潔物間的質量比，所以一定要將含雜質的反響物或生成物的質量換算成純潔物的質量后，再代入化學方程式進展計算，假設反響物為溶液，那么應計算出溶質的質量再代入化學方程式進展計算。此題有兩種不同的解決方法，一是利用化學式計算含雜質物質的某種元素的質量，二是利用化學方程式的計算，形式不同，但結果一樣。解法一：1000 t礦石中的有效成分只有850 t，按反響的化學方程式先計算出理論上得到的純鐵的質量，然后再考慮所煉的鐵是含雜質3%的生鐵。設在理論上生成的純鐵質量為x。Fe2O33CO2Fe3CO2 160 112 850 t xx595 t生鐵的質量是：613 t解法二：赤鐵礦中所含的鐵元素理論上都變成單質鐵，設在理論上生成的純鐵質量為x。1000 t85%100%595 t生鐵的質量是：61