1、.浙江省金華市云富高級中學2019-2019學年高二化學10月月考試題無答案一、選擇題1列有關氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的選項是A 氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B 氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反響生成偏鋁酸鹽C 因為氫氧化鋁受熱易分解，所以具有兩性D 兩性氫氧化物只能與強酸、強堿反響2以下各組物質的無色溶液,不用其他試劑即可鑒別的是 NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HClNa2CO3、CaOH2A B C D 全部3有MgCl2、Al2SO43的混合溶液，向其中不斷參加NaOH溶液，得到的沉淀量與參加的NaOH

2、溶液的關系如下圖，那么溶液中Cl-與SO42-之比 A 13 B 23 C 32 D 214鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過以下工藝可以冶煉金屬鋁。以下說法中錯誤的選項是A 、中除加試劑外，還需要進展過濾操作 B 加熱蒸干b溶液能得到原溶質C 中需要通入過量的NH3 D 進展的操作是加熱，而且d一定是Al2O35反響A+BCH0分兩步進展：A+BXH0，XCH0以下示意圖中，能正確表示總反響過程中能量變化的是6微生物燃料電池是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，以下有關說法不正確的選項是A B電極是正極B

3、電池內H+從左側向右側遷移C A電極的電極反響式： CH3COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D 該電池可利用有機廢水等有機廢棄物作為燃料7將一定質量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反響，銅完全溶解，產生標準狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與5.6L標況下的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。以下說法不正確的選項是 A 銅的質量為32g B 標準狀況下,混合氣體構成是5.6L的NO和5.6L的NO2C 硝酸的物質的量濃度為10.0molL-1 D 向反響后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質的量至少為1.0mol

4、8一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。以下說法中不正確的選項是A M極作負極，發生氧化反響B 電子流向:M負載N電解質溶液MC N極的電極反響:O2+4H+4e-=2H2OD 當N極消耗5.6L標況下氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜9一樣條件下，在體積一樣的三個燒瓶中分別裝有氨氣、氯化氫、二氧化氮氣體；并分別倒立于水槽中， 充分反響后燒瓶內溶液的物質的量的濃度之比為設燒瓶內液體未擴散A 2:2:3 B 3:3:2 C 2:2:1 D 1:1:110化學與生活、消費親密相關，以下不涉及化學變化的是A 液氨用作致冷劑 B 明礬用作凈水劑

5、C 用氫氟酸刻蝕石英制藝術品 D 用鐵質容器盛放濃硝酸11在銅與稀HNO3 的反響中，假設有lmol HNO3 被復原， 那么參加反響的銅的物質的量為A 3/2mol B 3/8mol C 3mol D 8/3mol12以下圖示中關于銅電極的連接錯誤的選項是A B C D 13如下圖，在錐形瓶放置有裝有水的小試管A，往小試管中分別參加以下物質時：燒堿固體 濃硫酸 硝酸銨固體 NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是 A B C D 14在四個不同的容器中，在不同的條件下進展合成氨3H2 +N22NH3反響，根據以下在一樣時間內測得的結果判斷，生成氨的反響速率

6、最快的是A vNH3=0.2 mol/Lmin B vNH3=0.4 mol/LminC vH2=0.6 mol/Lmin D vH2=0.8 mol/Lmin15以下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷以下說法錯誤的選項是 A 乙圖電池反響的離子方程式為：Cos2Agaq2AgsCo2+aqB 反響2AgsCd2aqCds2Agaq 不能發生C 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性D 甲圖當有1mol電子通過外電路時，正極有59g Co析出16以下關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的選項是圖 圖 圖A 圖，放置于枯燥空氣中的鐵釘不易生銹 B 圖

7、，假設斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕C 圖，假設將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D 圖，假設金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕第部分二、解答題17如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請答復以下問題： 假設用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，那么：Y電極反響式是_。說明：雜質發生的電極反響不必寫出當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重_g。18據圖答復以下問題：1假設燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，那么負極為_填Mg或Al，總反響方程式為_。2美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如以下圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組

8、成。該電池的正極反響式為：_。3假如將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反響方程式為：CH42O22KOH=K2CO33H2O，那么該電池的負極反響式為：_。19根據氧化復原反響：2AgaqCusCu2aq2Ags設計的原電池如下圖。請答復以下問題：1電極X的上發生的電極反響為_反響氧化或復原；電解質溶液Y是_；2銀電極發生的電極反響式為_； 3外電路中的電子_填“流出或“流向Ag電極。4當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_ g。20如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都一樣假設通電前后溶液體積不變，A、B為外接直流電源的

9、兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請答復：1B極是電源的_極，一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這說明氫氧化鐵膠體粒子帶_電荷填“正或“負，在電場作用下向_極挪動填“X或“Y。2假設甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為_。3現用丙裝置給銅件鍍銀，當乙中溶液的pH是13時此時乙溶液體積為500 mL，丙中鍍件上析出銀的質量為_，甲中溶液的pH_填“變大“變小或“不變。4假設將C電極換為鐵，其他裝置都不變，那么甲中發生總反響的離子方程式是_。21將等物質的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發生反響3AgBgxCg2Dg。經5min后到達平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，cA：cB3：5，C的平均反響速率為0.1 mol/Lmin。試求：1x的值_； 2B的平均反響速率_；22能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。1己知在常溫常壓下：2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og，H=-1275.6 kJ/mol2COg+O2g=2CO2g， H=-566.0kJ/molH2Og=H2Ol， H=-44.0 kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱