1、第一單元化學是認識和創造物質的科學學習目標：1.能用化學發展史說明并體會人類對物質及其變化的認識是逐步發展和深入的。2.了解化學科學在人類認識物質世界方面的重要作用。3.了解化學在合成新物質、提高人類生活質量方面的重要作用。4.了解金屬活動性與金屬冶煉方法的聯系，知道金屬冶煉的本質。(重點)自 主 預 習·探 新 知一、化學是打開物質世界的鑰匙1金屬的冶煉(1)金屬使用的發展歷程(2)寫出金屬Fe、Cu、Al、Na的冶煉所涉及的化學方程式Fe：Fe2O33CO2Fe3CO2，Fe2O32Al2FeAl2O3。Cu：FeCuSO4=CuFeSO4。Al：2Al2O34Al3O2。Na：

2、2NaCl2NaCl2。2化學科學理論的建立與發展(1)19世紀時的化學科學理論以道爾頓原子論、分子結構和原子價鍵理論為中心內容的經典原子分子論的建立。1869年門捷列夫發現了元素周期律。質量作用定律的提出奠定了化學反應的動力學基礎。尿素的合成，徹底動搖了“生命力論”。(2)20世紀時的化學科學理論化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎。掃描隧道顯微鏡的使用，實現了對原子或分子的操縱。3人類對酸、堿理論認識的發展(1)阿倫尼烏斯電離學說(2)酸、堿質子理論二、化學是人類創造新物質的工具1惰性電極電解熔融NaCl與電解NaCl水溶液的比較電

3、解熔融NaCl電解NaCl水溶液存在離子Na、ClNa、Cl、OH、H電極反應式陽極：2Cl2e= Cl2陰極：2Na2e=2Na陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e= H2電解產物Na、Cl2H2、Cl2、NaOH電解方程式2NaCl2NaCl22NaCl2H2O2NaOHCl2H22.合成氨(1)反應原理：。(2)合成氨技術對人類的貢獻：哈伯等人于20世紀初發明的合成氨技術，使世界糧食產量增長近一倍。3合成農藥(1)DDT：殘留毒性，對環境危害大。(2)發展方向：研制高效、低殘毒、能夠被生物降解的新型農藥。4合成醫藥(1)阿司匹林基礎自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”

4、)(1)化合態的金屬元素被還原時，一定得到相應的金屬單質。()(2)金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原。()(3)據酸堿質子理論知(NH4)2CO3是酸堿兩性物質。()(4)化學真正成為一門科學并較快發展，始于質量守恒定律的發展。()【答案】(1)×(2)×(3)(4)×2金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是()A合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同B工業上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉B合金的性質與其組成金屬的性質不完全相同，

5、如硬度、強度更大，熔點更低等，A項正確；因為AlCl3為共價化合物，熔融時不導電，冶煉鋁應用電解Al2O3(熔融)的方法，B項錯誤；金屬冶煉的本質就是把金屬陽離子還原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被還原，C、D項正確。3根據酸、堿質子理論，凡能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是()HSCOH2PONH3H2SCH3COOHOHNOABCDDHS、H2PO既可以發生電離給出質子(H)，又可以接受質子，它們屬于兩性物質。合 作 探 究·攻 重 難選擇合適的金屬冶煉方法背景材料從石器、青銅器到鐵器時代，

6、金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。思考交流(1)什么是金屬的冶煉？金屬冶煉的實質是什么？【提示】將金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料的過程在工業上稱為金屬的冶煉。冶煉金屬的實質是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬原子。(2)金屬冶煉的方法有哪些？怎樣選擇合適的金屬冶煉方法？【提示】根據金屬的活潑性選擇金屬冶煉方法。很活潑的金屬一般用電解法(如Na、Mg、Al等)，一般活潑的金屬用熱還原法(如Fe、Cu等)，不活潑金屬用熱分解法(如Hg等)。金屬冶煉的常用方法(1)電解法活潑金屬(從KAl)較難用還原劑還原，通常采用

7、電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。例如：金屬電解方程式關鍵提醒Na2NaCl(熔融)2NaCl2不是電解飽和食鹽水MgMgCl2(熔融)MgCl2不采用電解熔融MgO，MgO熔點高，耗能大Al2Al2O3(熔融)4Al3O2不是電解AlCl3，AlCl3為共價化合物，不能電解(2)熱還原法在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬(一般從ZnCu)，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬Al等)將金屬從其化合物中還原出來。例如：高爐煉鐵：3COFe2O32Fe3CO2濕法煉銅：FeCuSO4=CuFeSO4鋁熱法煉鐵：2AlFe2O32FeAl2O3(可以應用于焊接鋼軌)(3)熱分解法對于

8、不活潑金屬(Hg、Ag等)，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。例如：2HgO2HgO2，2Ag2O4AgO2電解技術在新物質創造中的應用背景材料電解技術在工業生產，新物質制備等領域應用廣泛，如電冶金制Na、Al，氯堿工業，電解精煉銅等。思考交流(1)電解NaCl溶液時，陰極和陽極的產物是什么？【提示】陰極產物為H2和NaOH，陽極產物為Cl2。(2)電解熔融的NaCl時陰極和陽極的產物是什么？【提示】陰極產物為Na，陽極產物為Cl2。電解飽和食鹽水原理生成物現象電極反應式陽極Cl2產生黃綠色氣體2Cl2e=Cl2陰極H2和NaOH產生無色氣體2H2e=H2電解總離子方程式2C

9、l2H2OH2Cl22OH關鍵提醒：通常用濕潤的淀粉­KI試紙檢驗陽極產物氯氣，用酚酞溶液檢驗陰極生成的堿。工業上用陽離子交換膜將兩極區隔開。阻止OH進入陽極室與Cl2發生副反應：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O；阻止陽極產生的Cl2和陰極產生的H2混合發生爆炸。當 堂 達 標·固 雙 基題組1金屬的冶煉1下列說法錯誤的是() 【導學號：13572190】加熱HgO制取Hg將鈉加入氯化銅溶液中制取銅電解熔融氯化鋁制取鋁電解飽和食鹽水來制取金屬鈉不能利用鋁熱反應制取鎂AB C DCHg化學性質不穩定，加熱HgO制取Hg，正確；Na金屬活動性很強，制取Cu用熱還原的方

10、法，錯誤；氯化鋁是共價化合物，要用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，錯誤；電解熔融氯化鈉來制取金屬鈉，錯誤；Mg活潑性大于Al，所以不能利用鋁熱反應制取鎂，正確。因此制取方法錯誤的是。(1)MgCl2、MgO都是離子化合物，在熔融時都可電離，通電時都可電解生成Mg，但MgCl2的熔點比MgO的低，故冶煉鎂時用MgCl2。(2)AlCl3為共價化合物，熔融時不電離，冶煉Al時用電解熔融Al2O3的方法。題組2酸、堿的認識2根據酸堿質子理論，下列說法不正確的是()A所有的弱酸正根都是堿B弱酸酸式根既是酸又是堿C一種物質不可能既是酸又是堿D氫氧根是堿C弱酸的電離是可逆的，其逆反應就是弱酸正根或弱酸酸式根與

11、氫離子結合生成弱酸的反應，因為能夠結合氫離子，所以它們都是堿，A選項正確；同時，弱酸酸式根還可以進一步電離出氫離子，所以它既是酸又是堿，B選項正確；既能給出質子又能接受質子的物質既是酸又是堿，C選項錯誤；OHH=H2O，D項正確。3根據電離學說，下列物質不屬于酸的是()AH2SO4BHNO3CHFDNaHSO3DNaHSO3在水溶液中電離生成Na、H、SO、HSO，電離出的陽離子全為H的才是酸。題組3化學與物質的制備420世紀化學合成技術的發展對人類健康水平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是() 【導學號：13572191】A玻璃纖維素青霉素B尿素食鹽聚乙烯C塑料橡膠合成氨D石英橡膠磷化銦CA項中的纖維素是天然有機高分子化合物；B項中食鹽的制備是物理過程；D項中的石英是自然界中存在的，不是由化學合成得到的。5工業上常用電解熔融氯化鈉的方法制取金屬鈉和氯氣，試回答下列問題： 【導學號：13572192】(1)金屬鈉在_極上產生。(2)寫出產生Cl2的電極反應式：_。(3)該反應_(填“是”或“不是”)離子反應，如果是，請寫出該反應的離子方程式：_(如果不是，則此空不填)。(4)為何不采用電解食鹽水來制取Na?_。【解析】離子反應發生的前提條件是電解質必須電離出自由移動的離子，氯化鈉在熔融狀態下能夠