1、第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題二 原子的結構（第一課時）1學習目標，L知道原子是由質(zhì)子' 中子和電子梅成的.。2.理解縻子不顯電性的原因.術%初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學會查相對原子質(zhì)量表0 +K學習重點】原子的構成，相對原子質(zhì)量”【學習難點】川核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子藪和核外電子數(shù)的關系，相對原子席量概念的形成.【學習方法】一討論 總結、課前預習1 .分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？那你想象中的原子2 .原子是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是, 是什么樣的呢？二、自主探究：k口識點一：原子的構成|【閱讀】 課本第53頁原子的構成一段文字，觀察圖 3-8和圖3-91 .同桌互相描

2、述一下原子的結構。（提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。）2 .分子、原子都在不斷地運動著， 想象一下，構成原子的原子核和電子是如何運動的呢?【分析思考】 分析教材第53頁表31,思考并回答下列問題：L構成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？一2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么好3*是否所有原子核內(nèi)都有中子?4同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和相子救七何特點? 二5.不同種類原子的內(nèi)部結構J有何不同k【交流討論】 你對原子的結構了解多少 ？知識點二：相對原子質(zhì)量原子種類r原子質(zhì)里（i<g）氫1.670 X 10-27氧2.657 X 10-26

3、碳1.993 X 10-26鐵9.288 X 10-26表1【閱讀】教材第56頁的相關內(nèi)容。1 .結合表1,體會為什么采用相對原子質(zhì)量。2 .請用公式的形式表示出原子的實際質(zhì)量與 相對原子質(zhì)量的關系。3 .運用這個式子，計算一下表 1中任意兩種原子的相對原子質(zhì)量。【交流討論】1 .相對原子質(zhì)量有沒有單位?2 .兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關系?3 .分析表2,思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關系?表2原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流討論】同桌互相提問

4、，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。【課堂小結】 通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【我的收獲】知識網(wǎng)絡、原子的構成（帶1個單位）1 .原子 （不帶電）1 I （帶1個單位）2 .原子為什么不顯電性？3 .不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) ,核外的電子數(shù) 。4 .原子核居于原子的 ,在原子中占的體積 ,電子繞著原子 核。二、相對原子質(zhì)量1 .概念：以 為標準，其它原子的 跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。2 .表達式Ar=3 .與構成原子的粒子數(shù)之間的關系：在原子中，電子的質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對原子質(zhì)量、+ 。相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的關系

5、原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)測定出來的，絕對的比較得出的，相對的數(shù)值與單位非常小，有單位“千克”大于1,有單位，單位為“ 1”單位符號kg“1”(f 寫)聯(lián)系相對原子質(zhì)量-一個原子的實際質(zhì)量(kg) / 一個標準碳原子質(zhì)量(kg)的十 二分之一第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題二 原子的結構(第一課時)【基礎練習】1 .下列有關原子的說法中正確的是()A、原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構成的R原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的G原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性DX原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2 .碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24,則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為()A.12:1B.2

6、:12C.2:1D.1:23 .原子是由位于原子中心帶 電的 和核外帶 電的構成的，由于 所帶電量和 所帶電量相等，但,因此整個原子不顯電性。原子核一般是由 、構成的，質(zhì)子帶, 中子,原子的質(zhì)量主要集中在 上。4 . 一個碳原子的質(zhì)量是1.993 X 10-26 Kg,碳的相對原子質(zhì)量為5 .鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子, 則該鋰原子的核外電子數(shù)為()A.1B.3C.4D.76 .在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：(1)能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是 ;(2)化學變化中的最小微粒是 ;(3)能直接構成物質(zhì)的 粒子是;(4)構成原子核的

7、粒子是 ;(5)帶正電的粒子是;(6)帶負電的粒子是 ;(7)不帶電的粒子是:(8)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ;(9)質(zhì)量最小的的是,;(10)在同一原子中數(shù)目相等的是 。7 .我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星一一“嫦娥一號”。人類探月的重 要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂弦灰弧癏e-3”，解決地球能源危機。已知“ C-13”是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“ He-3”所指的氯原子核內(nèi)含有()A、3個質(zhì)子，沒有中子B、2個質(zhì)子，1個中子C、1個質(zhì)子，2個中子D、3個中子，沒有質(zhì)子【中考直通車】8 .中科院的全超導的“人造太陽”一

8、一托克馬克核聚變試驗裝置的調(diào)試運行成功 .，使我國在該領域的研究處于世界前列。笊和瓶是核聚變的原料(笊、瓶原子 核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子)，聚變發(fā)生后，笊、瓶原子核轉(zhuǎn)變 為氯原子核。根據(jù)以上敘述，下列說法正確的是 ()A.核聚變是化學變化B.笊原子和瓶原子屬于不同元素C.笊原子和瓶原子是氫的兩種同位素D .笊原子和瓶原子的相對原子質(zhì)量相同9.2010年4月5日，科學家成功合成了第117號新元素，填補了第116號和118 號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是()2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti )4+核外有26個電子3屬于金屬氧化物A .中子數(shù) B .質(zhì)子數(shù) C .電

9、子數(shù) D 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)10 .雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近 原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，則下列敘述正確的是(A.Ti可以表示一個鈦原子B.TiC.TiO 2中含有氧分子D.CaTiO11 .朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原).該元素是金屬元素.該原子核帶2個單位的正電荷料的原子核中含有1個質(zhì)子和2個中子，那么(A.該原子是一一種氫原子BC該原子核外有3個電子D【拓展延伸】12 .已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的 1/1840,下表是幾種原子的構成 和它們的相對原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì) 量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫(H)1011氮(He)2224氮（N）77714氧（O）二 8r 8 1816鐵(Fe)r26302656討論：通過此表可以總結出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結論，請你再總結 二條。（1） -.13 .以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的 后果。已知貧鈾彈中含有鈾236 （236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素， 其質(zhì)子數(shù)為92,則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 o14 .道爾頓的原子學說