1、九年級化學知識點匯總第1單元 化學的魅力知識點第一節化學使世界更美好1、化學是研究物質的 組成、結構、性質 以及變化規律的基礎科學。2、沒有其他物質生成的變化是物理變化，在物理變化中產生的性質是物理性質。有其他物質生成的變化 是化學變化；通過化學變化表現出來的性質是化學性質。舉例：常見的物 理性質活性炭的吸附性，酒精、鹽酸等物質的揮發性，熔點，沸點，密度，溶解度，硬度，顏色， 狀態等常見的化 學性質酸性，堿性，穩定性，活潑，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，還原性，氧化性等3、實驗實驗名稱化學反應方程式實驗現象其他大理石和鹽酸反應CaC(3+2HCl-CaCL+HO+COt固體逐漸溶解、 產生氣

2、泡用于實驗室制取 二氧化碳二氧化碳通入 石灰水中Ca(OH)2+ CQ-CaCO，+H2O白色沉淀用于檢驗 二氧化碳鎂帶在氧氣中燃燒2Mg+O2-*t 2MgO耀眼白光、生成 白色固體第二節走進化學實驗室5、實驗剩余藥品的處理（液體倒入廢液缸中）；知道實驗安全原則（不接觸、不品嘗藥品味道、不能直接聞氣體的味道，酒精燈的安全使用，使用可燃性氣體前必須要驗純等）；6、實驗突發事件的處理。實驗突發事件處理方法灑出酒精著火用濕抹布或者黃砂覆蓋在火上；或用滅火器7、化學實驗二常用儀器及使用方法（一）可用于加熱的儀器試管、燒杯、蒸發皿、錐形瓶、燃燒匙可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱（

3、墊石棉網一受熱均勻）的儀器是一一燒杯可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發皿、燃燒匙可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發皿不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶等（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放平。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。讀數時不 能估讀。量取液體體積所用的實驗儀器有：規格合適的量筒、膠頭滴管。俯視讀數：讀出的數值大于實際液體的數值;仰視讀數：讀出的數值小于實際液體的數值。量筒不能用來加熱，也不能用作反應容器量程最小刻度10毫升0.2毫升100毫升2毫升（三）稱量器天平（一般能精確到0.1克。）注意點：（1） 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的

4、稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉）,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意：熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）用酒精燈的外焰加熱物體（外焰的溫度最高）。（3）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布或滅火器撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 1/3 處。試管夾夾持試管時，應將試管夾從t式管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。（六）分離物質及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗、分液漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承

5、接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。（具體見物質的提純部分）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。（液封）二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） ,2、藥品取用的總原則取用量：沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。（多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，應放在另一潔凈的指定的容器內（廢液缸）o3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽塊狀及大顆粒狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾倒法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品污染或者腐蝕

6、桌面）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶 蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先擠出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它的滴瓶中）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：（具體還可見第五單元）方法1：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導

7、管口有氣泡冒出，證明氣密性良好（原理：熱脹冷縮）；方法2：將導管放入水中，導管口部有水柱上升，稍停片刻,水柱并不回落，就說明裝置不漏氣（原 理：大氣壓強和容器內壓強不同）。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止加熱時冷凝水倒流引起試管爆裂），試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成 45度角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱 時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾（見物質的提純部分）（五）蒸發（見物質的提純部分）（六）儀器的洗滌：（1）廢渣

8、、廢液倒入廢物缸中,有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（3）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒 插在試管架上晾干。第三節物質的提純9、混合物和純凈物混合物純凈物特征兩種或者兩種以上的物質組成一種物質組成聯系某物質的純度很高，雜質極少，可看作純凈物舉例所有的溶液、懸濁液、乳濁液；大多數天然 的或者人工合成的物質（大理石、草木灰、 天然氣、石灰石等）24k黃金、熟石灰等10、物質提純的方法:1）過濾：用于分離難溶于水的固體物質和液體（比如：分離食鹽和砂子、分離氯化鉀和二氧化鎰等） 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一

9、貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損等 如過濾后，濾液仍然渾濁，必須要重新過濾。過濾蒸發2）蒸發 用加熱的方法，除去溶液中的水分（比如海水曬鹽等），蒸發可以使稀溶液 變濃或者把溶液蒸干使溶質析出。注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干

10、（或出現較多量固體）時停止加熱,利用余熱將剩余水 分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用生竭鉗夾取, 熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。3）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法丁蒸發結晶：如NaCl （海水曬鹽）士 降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）11、粗鹽提純去除不溶性 雜質，得到的精 鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、再稱量實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺第四節 世界通用

11、的化學語言12、元素：（具有相同質子數或核電荷數的）同一類原子的總稱。地殼中的元素：含量最多的前四種元素是氧、硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素鋁。常見元素的符號:金屬元素鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鉀K、鈣Ca、銅Cu、鐵Fe、鋅Zn、汞（水銀）Hg、 銀Ag、鋼Ba等非金屬元素氫H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl等稀有氣體元素氮He13、物質的分類金屬（單原子構成）：Cu、Fe、Ba等、純凈物 單質（一種元素） J非金屬：C、Si、O、Cl2、導質中的元素以游離態（一種物質），I稀有氣體（單原子構成）：He在I化合物：（多種元素）化合物中的元素以化合態存在例：空氣中既有游離態的氧

12、（氧氣或者臭氧中的氧元素），又有化合態的氧（水或者二氧化碳中的氧元素）14、原子團：-2-2-1-1+1SO4 CO3 OH NO3 NH 4硫酸根 碳酸根 氫氧根 硝酸根 鏤根化學式的書寫：（略）第二單元浩瀚的大氣知識點第一節 人類賴以生存的空氣1、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論： O2約占空氣體積1/5,可支持燃燒；N2約占空氣體積4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/

13、5原因：裝置漏氣（氣密性不好），紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾 能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣質量指數（API ）:可吸入固體顆粒、二氧化硫、二氧化氮。（4）目前環境污染問題：溫室效應（主要是 CO2等氣體造成）酸雨（主要是SO2等氣體造成）3、構成物質的微粒物質由元素組成，大部分物質由分子構成，如水、二氧化碳等；有些物質由原子構成：金屬銅、氨氣、等；分子的特性：分子體積很小，質量也很小分子不斷地無規則運動分子間有間隙同種分子性質相同分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性

14、質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。4、相對原子質量：沒有單位式量：相對原子質量之和，沒有單位第二節神奇的氧氣5、氧氣的物理性質常溫下：無色無味的氣體，難溶于水（實驗室用排水法收集），密度比空氣略大（實驗室用向上排空氣法收集）。6、氧氣-12 -（1）氧氣的化學性質：（如表）特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 檢驗氧氣：用帶火星的木條（2）氧氣與很多物質反應現象物質化學方程式現象木炭C+O2-壁 CO2放熱，在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光， 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷4P+5O2 - J 2P2O5放

15、熱，產生大量白煙硫S+O2_zft so2放熱，在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，（產生有刺激性氣味的氣體 ）鎂2Mg+O2-J 2MgO放熱，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固 體鐵3Fe+2O2 j FeQ4放熱，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）氫氣2H2+O2 - J 2H2O產生藍色火焰注意：鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備物理變化）業制氧氣分離液態空氣法（原理 ：氮氣和氧氣的沸點不同實驗室制氧氣原理2H 2O2 吧2T 2H2O + O22KCIO3 mno2 &g

16、t; 2KC1+3O2通過化學反應從含氧 化合物中獲得氧氣（4）氣體制取與收集裝置的選擇發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（其中6和7不適合粉末十液體的反應）固固加熱型4固T液不加熱型收集裝置：密度大于空氣的氣體，如：氧氣、二氧化碳等用向上排 空氣法收集；排水法 向上排空氣法向下排空氣法密度小于空氣的氣體，如：氫氣、甲烷等用向下排空氣法收集）、溶解性（難溶或不溶于水的氣體可以用排水法收集）注意：收集氧氣用排水法得到的氣體純度比較高（因為氧氣的密度比空氣略大，故很難完全把集氣瓶里面的空氣排干凈）（5）實驗室制取氧氣I、制取氧氣的操作步驟和注意點（以氯酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一

17、查一裝一固一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管爆裂氯酸鉀和二氧化鎰均勻混合，藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸而引起試管爆裂用排向上空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空氣）（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（向上空氣法）集氣瓶中的水完全排空（排水法）檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內復燃口、制取氧氣的操作步驟和注意點（以雙氧水制取氧氣并用排水法收集為例）注意點：如果使用長頸漏斗，則長頸漏斗的

18、末端必須伸入液面以下（液封） ，防止氣體逃逸；雙氧水（過氧化氫）在常溫下反應也可以得到氧氣，但是反應速率很慢，所以要添加催化劑；為了加快雙氧水分解的速率，可以用加熱的方法，但是用帶火星的木條檢驗，卻不能復燃，原因是此時產生的是氧氣和水蒸氣的混合氣體；用向上空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（盡可能排空集氣瓶中的空氣）。氧氣的驗滿：同上（略）7、催化劑： 催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、實驗室制取氣體必須要滿足的條件反應的速率適中（速率快或者慢都不能平穩地收集氣體）舉例：1）雙氧水制取氧氣必須要加催化劑， 否則因為速率慢，氧氣的濃度不夠，帶火星的木條無法復燃;反應要比較容易操作舉例

19、：要制取氧氣，理論上可以用水電解的方法，但是實驗的操作步驟比較繁瑣，且反應速率慢，故不采用經濟舉例：要制取二氧化碳的方法很多，但是從藥品的成本等考慮，采用大理石和稀鹽酸反應比較適宜9、常見氣體的用途：氧氣：f 供呼吸（如潛水、醫療急救）L 支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）稀有氣體（He）：保護氣（化學性質穩定）、電光源（通電發不同顏色的光）10、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，看是否有水珠； 或者先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅例題：某氣體燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣，如何檢驗？將燃燒后得到的混合氣體，先通入無水硫酸銅中

20、，再通入濃硫酸中（目的是把剩余的水蒸氣去除），繼續通入無水硫酸銅中（目的是檢驗濃硫酸是否把水蒸氣完全去除掉），最后將剩余的氣體通入澄清石灰水中。11、分解反應：A-B + C+由一種物質生成兩種或者兩種以上新物質的反應。如：水電解、雙氧水制取氧氣第三節化學變化中的質量守恒定律1、化學式的用途表示每一種純凈物確定物質的元素組成確定物質中組成元素的原子個數比、原子的物質的量之比確定物質的式量、摩爾質量確定物質組成元素的質量比確定物質的各種成分的質量在物質總質量中所占的質量分數舉例：化學式 CH4,是純凈物、由碳元素和氫元素組成、碳原子和氫原子的個數比是1: 4、碳原子和氫原子的物質的量之比是 1:

21、 4、它的式量是16,摩爾質量是16g/mol,碳元素和氫元素的質量比是 3: 1, 碳元素的質量分數是 75%,氫元素是25%。2、化合物中各元素的化合價的代數和為0,單質中元素的化合價是 0。3、物質的量用n表示，單位是摩爾（mol）,簡稱摩。1mol的任何物質約含有 6.02 x 1023個微粒。摩爾質量是1mol物質的質量，用 M表示，單位“克/摩爾（g/mol）”,數值是式量。4、原子個數比=各種原子的腳碼比元素的質量比=各種元素的式量比分子個數比=物質的量之比在化學方程式中，物質的量之比=系數比；物質的質量之比=式量比5、質量守恒定律：1）內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于

22、反應后生成的各物質的質量總和。說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2）微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類數且-度量均保持不變（原子的“三不變”）宏觀解釋：在化學反應前后，元素的種類、質量均保持不變（元素的“二不變”）3）化學反應前后（1） 一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2） 一定改變 了宏觀：物質的種類一定變 t微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變6、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依

23、據遵守質量守恒定律2、書寫：（注意：a、反應物和生成物的化學式 b、配平c、條件d、箭頭）3、含義以上價為例2H2+O2- j 2H2O宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件微觀意義：表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數x相對分子質量之比）各物質間的物質的量比（系數）7、化學方程式提供的信息包括：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子同溫同壓下，參加反應的氫氣和氧氣的體積比是2:1 ,參加反應的氫氣和氧氣的分子個數比是2:1。每2 X 2份質量的氫氣與1 X 32份質量的氧氣完全化合生成2X18份

24、質量的水每2摩爾氫氣與1摩爾氧氣完全化合生成 2摩爾水哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；參加反應的各粒子的物質的量；反應前后質量守恒，等等。8、利用化學方程式的計算例題1:實驗室用雙氧水制取氧氣，每摩爾雙氧水可以得到氧氣多少摩爾？解：設1摩爾雙氧水可以得到氧氣 x摩爾212H2O222H 2。2-1 x系數21物質的量（mol）1xx=0.5mol答：每摩爾雙氧水可以得到氧氣 0.5摩爾。例題2:實驗室用雙氧水制取氧氣，34克雙氧水可以得到氧氣多少克？2H 2O22-2H 2O +。268 = 3234 x=16g解：設1摩

25、爾雙氧水可以得到氧氣 x摩爾式量6832質量（g）34xx答：34克雙氧水可以得到氧氣 16g。第三單元走進溶液世界知識點第一節水1、自來水：嚴重污染的水要進行人工凈化：揮發-沉淀（凈水劑：明磯或氯化鐵劑：氯氣Cl 2）2、水的組成：（水是式量最小的氧化物）1）電解水（1）電解水的實驗分解實驗A.裝置水電解器B.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強水的導電性FeCL）-過濾-吸附-消毒（消毒C.化學反應:2H 2。一望T 2H 2 +。2反應現象：電極上有氣泡，玻璃管中的液體下降。氣體產生位置負極正極物質的量比2:1體積比2:1質量比1:82:1,分子個數比是2:1物質的量*在相同的溫度和壓強下可以測得水電解生成的氫氣和氧氣的體積比為 之比是2:1。D.檢驗：。一 正極出氣口置一根帶火星的木條 -一 木條復燃H2負極出氣口置一根燃著的木條 一一 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的化學變化中，分子可分而原子不可分例：根據水的化學式 HO,你能讀到的信息：化學式的含義H表示一種物質表示這種物質的組成表示