1、高二化學 原電池測試題（二）一選擇題（每題5分，共65分）1如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是2下列敘述中正確的是A任何化學反應都能設計成原電池 B任何氧化還原反應都能設計成原電池C原電池反應一定是氧化還原反應 D兩個不同的金屬電極插入到電解質溶液中就能形成原電池3下列反應不可用于設計成原電池的是ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2O B2CH3OH3O2=2CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2 D4Al3O26H2O=4Al(OH)34右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A銅離子在銅片表面被還原B鹽橋中的K移向ZnSO4溶液C電流從鋅片經導線流向銅片D銅是陽極，銅片上有

2、氣泡產生5某原電池的電池反應為：Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應不符的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池 B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池 D銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池6某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動7等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向

3、a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，正確的是8下列敘述正確的是A反應AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以設計成原電池BZn和稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液能加快產生H2的速率C把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導線把二者相連，觀察到Cu片上產生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發生反應而Fe被鈍化D金屬鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被腐蝕9根據右圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發生氧化反應C燒杯a中發生的反應為2H2e=H2D燒杯b中發生的反應為2Cl2e=Cl210分析如圖所示的四個原電池裝置，

4、其中結論正確的是A中Mg作負極，中Fe作負極B中Mg作正極，電極反應式為：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負極，電極反應式為Fe2e=Fe2D中Cu作正極，電極反應式為2H2e=H211氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是A正極反應式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.2 mol電子轉移126、對于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的電極變化 ( )鋅片溶

5、解了325g 鋅片增重325g 銅片上析出了1g H2 銅片上析出1molH2A. B. C D. 13原電池電極的“正”與“負”不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關下列說法中正確的是A由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負極反應式為：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負極反應式為：Al3e=Al314（12分）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵

6、電池的總反應為： 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負極材料是_。(2)放電時，正極發生_(填“氧化”或“還原”)反應；已知負極反應為：Zn2e2OH=Zn(OH)2，則正極反應為_。(3)放電時，_(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。15(11分)依據氧化還原反應Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s) 設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質溶液Y是 _。(2)銅電極為電池的_極，發生的電極反應為_ ，X極上發生的電極反應為_。(3)外電路中的電子是從_極流向_極。(4)鹽橋中的

7、Cl向_極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將_偏轉。16（12分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。請回答：(1)寫出甲池中正極的電極反應式：_。(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極 ，總反應的離子方程式為_。(3)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_活動性更強，而乙會判斷出_活動性更強(填寫元素符號)。高二化學 原電池習題1234

8、5678910111213BCAACAACABBBCC9點撥：Zn比Fe活潑，所以Zn作負極，發生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2；Fe作正極，氧氣在該電極上發生還原反應，電極反應式為：2H2OO24e=4OH，反應后a中溶液pH升高。14(10分)解析：電池的負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應。由高鐵電池放電時總反應方程式可知，負極材料應為作還原劑的Zn。由電池的總反應方程式負極反應式正極反應式可知，正極反應式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH，正極生成了OH，堿性增強。答案：(1)Zn(2)還原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH(3)正15(10分)解析：該原電池中Zn作負極，Cu作正極。鹽橋中的Cl向Zn極移動，陽離子(一般為K)向正極移動。答案：(1)ZnCuCl2溶液(2)正Cu22e=CuZn2e=Zn2(3)ZnCu(4)Zn不 16(10分)解析：原電池的負極是相對活潑的金屬，因金屬活動性順序的排列是在一般酸中的反應順序。那么，當溶液改為NaOH溶液時，由于Mg不反應，而Al能跟NaOH溶液反應，在這種情況下，對