1、高二學業水平考試化學測試模擬卷滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子質量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分選擇題(全體考生必答，共60分)一、選擇題(本題共30小題，每小題2分，共60分。每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1下列化學藥品的安全警示標注中正確的是A工業酒精劇毒品 B汽油易燃品 C濃硫酸易爆品 D純堿腐蝕品2人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于HN0，的分類不正確的是A一元酸 B電解質 C氧化物 D化合物3下列分散系，能產生丁達爾效應的是 A Na2S04溶液 BFe(OH)3膠體 CFe

2、Cl3溶液 DNaOH溶液4下列物質中，屬于天然高分子化合物的是 A蔗糖 B油脂 C蛋白質 D聚乙烯5盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加是因為濃硫酸具有 A吸水性 B脫水性 C強氧化性 D酸性6下列名詞中，不屬于物理量的是 A長度 B摩爾 C質量 D時間7下列儀器中能用于直接加熱的是 A試管 B燒杯 C量筒 D圓底燒瓶8鈾元素有等多種核素。下列關于的敘述中不正確的是 A中子數為143 B質量數為235 C電子數為143 D質子數為929我國使用最早的合金是 A青銅 B錳鋼 C生鐵 D硬鋁10在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 A制催化劑的材料 B耐高溫、耐

3、腐蝕的合金材料 C制農藥的材料 D半導體材料11下列過程中，需要減慢化學反應速率的是 A高爐煉鐵 B牛奶變質 C合成尿素 D酯化反應12甲烷與氯氣在光照條件下發生的反應屬于 A取代反應 B加成反應 C酯化反應 D水解反應13下列反應屬于吸熱反應的是 AAl和稀鹽酸反應 B稀鹽酸和NaOH溶液反應 C燃燒 D煅燒石灰石14下列離子方程式正確的是 A醋酸與氫氧化鈉溶液混合: B硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合： C稀硫酸滴在鐵片上： D稀鹽酸滴在石灰石上：15金屬鈉應保存在 A水中 B乙醇中 C敞口容器中 D煤油中16 既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是 A B CAlCl3 DCu17下列說

4、法中不正確的是A人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產生的 B煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料C我國目前最主要的能源是煤炭D人體運動所消耗的能量與化學反應無關18下列過程屬于物理變化的是A使品紅溶液褪色 B氯水使有色布條褪色 C活性炭使紅墨水褪色 D漂白粉使某些染料褪色19在密閉容器中，合成氨的反應，開始時N2濃度為8molL，5min后N2濃度為6molL，則用N2濃度變化表示的反應速率為 AO4mol(L·min) B02mol(L·min) C08mol(L·min) D12mol(L·min)20下列各組離子中，能在溶液中大量共

5、存的是A B C D 21用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A標準狀況下,224LH2O含有的分子數為NA B常溫常壓下，106gNa2C03含有的Na+數為002NAC通常狀況下，NA個C02分子占有的體積為224L D物質的量濃度為05molL的MgCl2溶液中，含有CL-個數為NA22將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液只用一種試劑就能加以區別，這種試劑是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCI23氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，結構式為下列有關敘述正確的是 A它有2種同分異構體 B它是平面分子 C.它有4種同分異構體 D它只有一種結構24從降低成本和減少環

6、境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是 A銅和濃硝酸反應 B銅和稀硝酸反應 C氧化銅和稀硝酸反應 D氯化銅和硝酸銀反應 25在氧化還原反應中水作為氧化劑的是 A B C D 26以Zn、Ag為電極，以稀為電解質溶液，以銅絲為導線構成原電池，下列敘述正確的是 A.Zn為正極 BAg為負極 CZn極發生氧化反應 DAg極發生氧化反應 27下列電子式正確的是 A氨： B四氯化碳： C氮氣： D二氧化碳： 28在一定條件下，關于可逆反應達到化學反應限度時說法正 確的是 A反應停止 BS02的濃度不變 CS02完全轉化為S03 D正反應速率大于逆反應速率 29檢驗糖尿病的方法可以將病人尿液加入到新制的

7、Cu(OH)2懸濁液中，加熱后產 生紅色沉淀，說明病人的尿中含有 A脂肪 B乙酸 C蛋白質 D葡萄糖 30向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反應后，剩余固體為ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固體為bg.則下列說法正確的是 Aba Bb=a Cba Dba第二部分非選擇題(共40分) 二、必答題(全體考生必答，共20分) 【必修1，2】 31(2分)工業上將氯氣通人冷的消石灰Ca(OH)2中即制得漂白粉寫出該反應的化學方程式_，在該反應中，氧化產物是_（用化學式表示）。 32(5分)A、B、C、D、E、F為短周期元素A的焰色反應為黃色，B的氫氧化物具有兩性，C的原子最外層電

8、子數是次外層電子數的2倍D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍E與D同主族，F的單質是黃綠色氣體 (1)B、F的元素符號分別為_、_ ； (2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序為_（用元素符號填寫）； (3)D元素氫化物的化學式為_； (4)C的氧化物中能產生溫室效應的是_（填化學式)。33(4分)某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣該溶液中可能含有大量的H+、K+、Mg2+、Cl-、0H-、C O32- 離子，試推斷： 若溶液呈酸性：一定大量含有_離子； 若溶液呈堿性：一定大量含有_離子。34(4分)粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4等雜質。 (1)經過溶

9、解、_、蒸發等操作可將粗鹽初步提純； (2)在蒸發過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和_； (3)檢驗粗鹽中是否含有所用的試劑是_和_。35(5分)把5.6gFe放入足量鹽酸中Fe完全反應，請完成下列問題。 (1)寫出該反應的化學方程式；(2)56gFe的物質的量； (3)生成H2的體積(標準狀況)。 (2)(3)寫出計算過程三、選答題(共20分，考生只能選擇一個模塊的相關試題作答) 【化學與生活】 36(10分)下表是某地區市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明請根據此表，回答下列問題。 配料表 精制海鹽、碘酸鉀 含碘量 2040m/kg 衛生許可證號 X X 衛碘字(

10、1999)第001號 分裝日期 見封底 儲藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹調時待食品熟后加人碘鹽(1)要在食鹽中加碘是因為碘是人體內合成_激素的主要原料，缺碘會引起疾病。這里的“碘”指的是_ (填“元素”或“單質”)；(2)碘酸鉀的化學式為Kl03其中碘元素的化合價為_根據含碘鹽的食用方法可推測，碘酸鉀在受熱時容易_；(3)在食物中_等海產品中含碘較多。37(10分)在進行大運動量訓練后，人體肌肉中會形成乳酸，乳酸的結構簡式為：CH3CH(OH)COOH (1)乳酸的分子式為_；乳酸分子中的官能團名稱為羥基和_，這兩種官能團之間可以發生_反應； (2)乳酸的水溶液遇石蕊顯_色；0.1mo

11、l乳酸與足量金屬鈉反應，可以產生標準狀況下的氫氣_升。 【化學反應原理】 36(10分)室溫時純水中c(H+)=c(OH_)，向純水中加入少量下列物質，請將溶液中c(H+)、c(OH_)變化情況(填“增大”、“減小”、“不變”)，c(H+)與c(OH-)大小比較(填“>”、“<”、“=”)以及溶液的酸堿性(填“酸性”、“堿性”、“中性”)按下表序號填入答題卡中相應位置。 加人少量NaOH c(H+) 減小 增大 c(OH_) 不變 c(H+)與c(OH_)大小比較c(H+)c(OH_)c(H+)=c(OH_)c(H+)>c(OH_) 溶液的酸堿性 堿性 酸性 37(10分)已

12、知250C，合成氨反應中，lmolN2完全轉化為NH3也時，釋放的能量為924KJ。現將1molN2和3molH2混合置于2L密閉容器中，反應進行到2s末，測得NH3為0.4mo|請回答：(1)該反應的熱化學方程式為_；(2)該反應達平衡后，升高溫度，平衡向_ (填“正”或“逆”)反應方向移動；增大壓強，平衡向_ (填“正”或“逆”)反應方向移動；(3)加人催化劑，平衡_ (填“能”或“不能”)移動；(4)前2s內v(H2)為_ mol(L·s)。高中學業水平考試化學答案（一）題號 l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO答案 B C B C A B A C A D題號 1l 12

13、13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A D B D A D C A D題號 2l 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 B C D C A C C B D C二、必答題(全體考生必答。共20分)31(2分)2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CI0)2+CaCI2+2H20(1分) Ca(CIO)2(1分)32(5分)(1)AI(1分)CI(1分) (2)Na>S(或Na、S)(1分)(3)H20(或H202)(1分)(4)C02(1分)33(4分) H+、CI-(2分) OH一、K+(2分)34(4分)(1)過濾(1分)(2)蒸發皿(1分)(3)BaCI2(1分) 稀鹽酸(HCI)(1分)(合理答案均給分)35(5分) 三、選答