1、努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，力口油!九年級化學(xué)下冊知識點(diǎn)歸納第八單元金屬合金金屬資源課題一金屬材料第7頁 共16頁、金屬材料:1、金屬材料Y純金屬（90多種） 合金（幾千種）,有金屬光澤。（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)，俗稱水銀）2、金屬的物理性質(zhì)：t （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。3、金屬之最:（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（地殼中含量最多的元素是氧元素）（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁銅）。（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）。（5）銘：硬度最高的金

2、屬。（6）鴇：熔點(diǎn)最高的金屬。（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。（8）鉞：密度最大的金屬。（9）鋰：密度最小的金屬。4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。r重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬（注：合金是L輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?；旌衔铮? 一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合 金形狀記憶 金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦銀合金備注不銹鋼：

3、含銘、饃的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性” 因此可用來制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)1 （ 2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 1（3）抗腐蝕性能好努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，力口油!課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、大多數(shù)金屬可與 氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg +O= 2MgO八 點(diǎn)燃八4Al +3O2 2Al 2Q點(diǎn)燃3Fe + 2 O 2Fe3Q2Mg +O 2=2MgO4Al +3O2 = 2Al 2Q2Cu + O 2 j 2CuO注：MgO白色固體注：Al 2O:白色固

4、體注：CuO黑色固體注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止 了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。（2） “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸=鹽+ H 2T 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ） H2SC4 + Mg = MgSQ + H 2 T2HCl + Mg = MgCl 2+ H2 T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3HSO + 2Al = Al 2（SO）3 + 3H 2 T 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2 T現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2S。+Zn = ZnS

5、O4 + H 2 T2HCl +Zn = ZnCl 2 + H 2 T現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。WSQ + Fe = FeSO 4 + H 2 T2HCl + Fe = FeCI 2+ H2 T現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)?淺綠色。3、金屬+鹽=另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)（條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4（這也是“濕法冶銅”的原理）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSO4 = Al 2（SO） 3 + 3Cu現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。Cu + 2A

6、gNO = Cu（NQ） 2 + 2Ag現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。注意：CuSO§液：藍(lán)色 FeSO 4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時，生成+2價的亞鐵鹽。二、置換反應(yīng)：1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動性順序：強(qiáng)弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱總結(jié)：在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫

7、酸中的 氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。（K、Ca Na除外，因?yàn)闀?先與水發(fā)生反應(yīng)）努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，加油！課題三、金屬資源的保護(hù)和利用、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的 一氧化碳把鐵從鐵礦石里 還原出來C +。2點(diǎn)燃CO2C + CO局溫2CO高溫3CO + FezQ2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。(紅變黑)3、書上圖8-20需注意：(1)實(shí)驗(yàn)開始時先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免 CO與空氣混合加熱(可能

8、會發(fā) 生爆炸)。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO勺目的：防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。(3)尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體。可點(diǎn)燃使 其生成無毒的CO24、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 FeQ )、赤鐵礦(主要成分是FeO)。5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。 二、鐵的銹蝕：(1)鐵生銹的條件是：鐵同時與Q、水接觸(鐵銹的主要成分：FeQxHO)。(銅生銅綠的條件：銅同時與Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Ca(OH)2CO)(2)防止鐵制品生銹的措施：r保持鐵制品表面的清潔、干燥。4表面

9、涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。、制成不銹鋼。(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹 應(yīng)及時除去。(注意與鋁對比區(qū)分)三、金屬資源的保護(hù)和利用：防止金屬腐蝕1、保護(hù)金屬資源的途徑:， 回收利用廢舊金屬合理開采礦物I尋找金屬的代用品2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，加油！第九單元 溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只

10、能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。注意：(1)溶液不一定無色，如 CuSO為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe 2(SQ)3為黃色(2)溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。(3)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積 半 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。(4)溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)。4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：(1)固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固

11、體、氣體是溶質(zhì)。(2)液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。(3)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。(4)如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的能溶解的物 質(zhì)。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)。三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)：(1)溶解吸熱：如NHNO溶解。(2)溶解放熱：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，如 NaOHS解、濃HSO溶解。(3)溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl溶解。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指

12、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不 能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：降溫或蒸發(fā)溶劑 或加溶質(zhì)不飽和溶液 . 飽和溶液升溫或加溶劑注：(1) Ca(OH)和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。(2)最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：(1)飽和溶液

13、不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。(2)不飽和溶液不一定是稀溶液。(3)在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，加油！二、溶解度：1、固體的溶解度：(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(注 意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量)四要素條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位：克(2)溶解度的含義：20c時NaCl的溶液度為36g 。含義：在20c時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20c時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 36克

14、。(3)影響固體溶解度的 因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)(種類)溫度(外在因素)廠大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如 KNOy少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗?NaClj極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH)(4)溶解度曲線：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點(diǎn)表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度：(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時 的氣體體積。四要素：條

15、件：壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：1體積水狀態(tài)：達(dá)到飽和 單位：升(2)影響氣體溶解度的因素：氣體本身的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離：(1)過濾法：分離可溶物和難溶物。(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如 NaCl (如海水曬鹽)。降低溫度(冷卻熱的飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如 KNO。想要得到溶解度受溫度影響大的物質(zhì)用降溫結(jié)晶，想要得到溶解度受溫度影響小的物質(zhì)用蒸發(fā)結(jié)晶課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)的質(zhì)量 x

16、100%2、在飽和溶液中：溶液的質(zhì)量S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=100g+S X100%(C < S)(注：S表示固體物質(zhì)的溶解度)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分強(qiáng)學(xué) 溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：(1)用固體配制：步驟：計算、稱(固體)量(液體)、溶解、裝瓶。儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)：步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，力口油!第十單元 酸和堿課題一常見的酸和堿、酸堿指小劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作

17、用而顯示出不同顏色的物質(zhì)2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酥溶液。3、石蕊溶液、酚酥溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚吹溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍(lán)色紅色、常見的酸:濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(因?yàn)楹現(xiàn)e3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(揮發(fā)出氯化氫氣體)(敞口置于空氣中，則瓶口 有白霧生成)吸水性脫水性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途:注意：(1)濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。(2)濃硫酸密封保存的原因：

18、濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽(相當(dāng)于稀釋)。(3)濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(4)濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(5)稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解散熱?6)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上335%勺碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H):(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無

19、色酚吹試液變色。(2)金屬+酸=鹽+氫氣 置換反應(yīng)(條件：活動性：金屬H )HSO + Fe = FeSO 4 + H 2T2HCl + Fe = FeCl2+ H2T(3)金屬氧化物+酸=鹽+水Fe2O +6HC1 = 2FeCl 3 + 3H 2O (注 FeCL溶液：黃色)現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (注 CuCl2溶液：藍(lán)色)現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(4)堿+酸=鹽+水HCl + NaOH = NaCl + H 2OH 2SO + 2NaOH = NazSO + 2H 2O努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成

20、為最好的自己，力口油!3、三種離子的檢驗(yàn)：試齊I現(xiàn)象Cl-AgNO及 HNO產(chǎn)生白色沉淀so2-BaCl2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀CO2-HCl / 石灰水后無色氣泡產(chǎn)生/石灰水變渾濁H+石蕊試液變紅酚Mt試液變紅ci- AgNO3溶液. 白色沉淀稀硝酸一沉淀不溶解SO2-BaC|2珞遮白色沉淀稀硝酸4沉淀不溶解或Ba(NO3)2溶液、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀 態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解時放熱)， 易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH>+NaCO= CaCOj +2NaOHCaO +HO

21、= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿(粉刷墻壁)注意：(1)氫氧化鈉的潮解屬于 物理變化。(2)氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中 的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。(3)如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(4) CaO、Ca(OH、CaCO勺俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO生石灰 Ca(OH) 2：熟石灰、消石灰 CaCO 3：石灰石、大理石Ca(OH)CaCO3AU+CO2高溫CaO2、堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：堿離

22、解時所生成的陰離子全部是OH):(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚吹試液變紅色。(2)非金屬氧化物+堿=鹽+水2NaOH + CO= NazCO + H 2O (氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因)2NaOH + SO= Na 2SO + H 2O2NaOH + SO 3 = Na 2SO + H 2O(3)酸+堿=鹽+水NaOH + HCl = NaCl + H 2OCa(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O2NaOH + HSO = Na 2SO+ 2H2O 四、溶液的導(dǎo)電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自

23、由移動的陰、陽離子)。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO)Y堿是由金屬元素(或俊根)和氫氧根 組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NHH2O)努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，加油！鹽是由金屬元素（或俊根）和酸根 組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸一 氫離子+酸根離子一偏氫氧根離子+金屬離子鹽一 金屬離子+酸根離子注意：鹽酸是混合物，因?yàn)辂}酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學(xué)性質(zhì)為氫離子的化學(xué)性質(zhì)。 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學(xué)性質(zhì)為氫氧根離子的 化學(xué)性質(zhì)。

24、課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)：1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：酸+堿=鹽+水HCl + NaOH = NaCl + H 2O2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H 2OH2SO + 2NaOH = NazSO + 2H 2O2、實(shí)質(zhì)：OH+H+ = H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水 中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂 毒呈堿性）可以用食醋涂在

25、皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂） 的藥水。二、溶液酸堿度的表示法一一pH:1、PH值的范圍：0-1407141酸性增城一中性一堿性增強(qiáng)在酸性溶液中，酸性越強(qiáng),在堿性溶液中，堿性越強(qiáng),PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系:PH=7溶液呈中性例如：HO NaCl溶液Na 2SO溶液PH< 7溶液呈酸性，PH越小酸性越強(qiáng)例如：酸溶液PH> 7溶液呈堿性，PH越大堿性越強(qiáng)例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變?nèi)?/p>

26、液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液 PHffi不斷增大，最終將接近于 7（但不能達(dá)到7）;加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PHffl大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液 PHffi不斷減小，最終將接近于 7（但不能達(dá)到7）;加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PHffl小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是 使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸儲水潤濕 PH試紙。若先用蒸儲水潤濕后再測會影響

27、 結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6 （因?yàn)槿苡蠧O）; pH<5.6的雨水為酸雨。努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，力口油!第十一單元鹽化肥課題一、生活中常見的鹽、常見的鹽:物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水 溶液有咸味， 溶解度受溫 度影響不大（1）作調(diào)味品。（2）作防腐劑。（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）。（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種。（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）。Na 可維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外 物質(zhì)交換；Cl-可促生胃酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。

28、碳酸鈉NaCO純堿、蘇打白色粉末狀 固體，易溶于 水用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè) 等。碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉； 醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO石灰石、大理石白色固體， 難溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑。備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO-10HQ 碳酸鈉晶體NaCO 10HO （純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）3、2NaHCANaCO+ H2O+ C

29、OTNaHCO3+HCl = NaCl+ H 2O+ COT.、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì): 1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2、實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)步 驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃 棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻 璃棒使液體受熱均勻，防止液體 飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反應(yīng)：CaCO+2HCl = CaCl 2 + CO2 T +H2O (2)高溫分解：CaCOCaO + CO2 t2、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸的反

30、應(yīng)：Na2CO+ 2HCl = 2NaCl + CO 2T + H2O第15頁共16頁努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，加油！(2)與堿溶液的反應(yīng)；Ca(OH) + Na 2CO = CaCQj + 2NaOH注：這兩個反應(yīng)可用檢驗(yàn)NaOF否變質(zhì)3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反應(yīng)；NaHCO+ HCl = NaCl +CO 2 T +H2O碳酸根離子的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)CG2一的方法：(1)用酸：加入稀HCl,若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在 CO"(2)用堿：加入石灰水或Ba(OH溶液，若液體變渾濁，則存在 CO2(3)用鹽：加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則

31、存在 C(32三、鹽的性質(zhì)：1、酸、堿、鹽的溶解性：(1)酸：大多數(shù)都可溶。(2)堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、俊鹽都可溶；硫酸鹽除BaSOt溶，A9Sa CaSO溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸俊可溶，其余都難溶。注：BaSQ、AgCl不溶于水，也不溶于酸。2、鹽的化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽(可溶)+金屬1 =金屬2 +新鹽(條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca Na除外)(反 應(yīng)類型：置換反應(yīng))Fe + CuSQ = Cu + FeSO 4 ( “濕法冶銅”原理)2Al+ 3

32、CuSC4 = Al 2(SQ) 3 + 3CuCu + 2AgNO 3 = Cu(N(3)2 + 2Ag(2)鹽+酸=新鹽+新酸(滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)(反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng))HSO + BaCl 2 = BaSO4 ； + 2HCl2HCl + NazCO = 2NaCl + CO 2 T + H2O 2HCl + CaCO 3 = CO2 T + CaCl2 + H 2OHCl + NaHCO = H 2O + NaCl +CO2 T HCl + AgNO 3= HNO3 + AgCl ；(3)鹽+堿=新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)(反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng))2NaOH

33、 + CuSO= Cu(OH)2； + Na2SO 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(注：Cu(OH)沉淀：藍(lán)色)3NaOH + FeC3 = Fe(OH)a； + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀 (注：Fe(OH)沉淀：紅褐色) Ca(OH + Na2CO = CaCOd + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁(4)鹽+鹽=兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)NaCl + AgNO3 = AgCl ； + NaNO 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀NaSO + BaCl 2 = BaSQ ； + 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀四、復(fù)分解反應(yīng)：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另

34、外兩種化合物的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：首尾交換，各元素的化合價不變。酸+金屬氧化物f鹽+水3、復(fù)分解反應(yīng)的類型便尚二上會堿十鹽f堿+鹽鹽+鹽一鹽十鹽4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。金屬氧化物+酸=鹽+水'堿+酸=鹽+水”這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO 3 /RCO3 + 酸=另一種鹽 + CO2? + H2O :五、特殊離子鑒別:離子種 類檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn)象Cl先力口 AgNO容液，再加稀HNO產(chǎn)生白色沉淀SO2先加Ba（NO）2 （或BaCb）溶液，再加稀HNO產(chǎn)生白色沉淀CO2先滴加稀HCl,再將氣體通入澄清的石灰 水中后無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加

35、無色酚吹試液試液艾紅H+滴加紫色后蕊試液試液艾紅nh+先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的 藍(lán)色石蕊試紙試驗(yàn)啟無色氣體產(chǎn)生，試紙艾然課題二、化學(xué)肥料、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)。、化學(xué)肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：1、氮肥：（1）作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發(fā)黃（2）常用氮肥:含N量使用注意事項(xiàng)N反HCO17.7%易分解，施用時深埋NK4NC335%易爆，結(jié)塊/、口用鐵錘砸俊態(tài)氮肥防曬防潮，且 均不能與堿性物質(zhì)(NH4)2SQ21.2%長期使用會使土壤酸化、板 結(jié)（如早木灰、熟石灰 等）混合施用Nh4Cl26.2%長期使用會使土壤酸化、

36、板 結(jié)CO(NH)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機(jī) 物）N場 H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NHTNaNO（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2、鉀肥：（1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃 KCl（2）常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為 &CO）,呈堿性。Esq：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)。3、磷肥:努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，加油！(1)作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)，抗旱抗寒，促進(jìn)作物提早成熟。缺磷:生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。(2)常用磷肥： 磷礦粉Ca 3(

37、PO4) 2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣Ca(H2POh和CaSO 不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰)混合施用 重過磷酸鈣Ca(H2POh,4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種。KNO 3NHH2Po 1不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH) 2HPO三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的 影響：1、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：(1) 土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)。(2)大氣污染：N® NH、"S SO2 。(3)引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥。(2)農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、

38、鉀三種化肥的區(qū)別方法:氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶二F水大多數(shù)不溶于 水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不理然燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗(yàn):試劑：堿(NaOH Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNO+NH T +HO第十二單元化學(xué)與生活課題一人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）。一、蛋白質(zhì)：1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在.動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。工植物的種子

39、（如花生、大豆）。3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成。4、人體蛋白質(zhì)代謝：攝入胃腸道 氧化.尿素+CO+HO,放出熱量蛋白質(zhì) 人體氨基酸（水解I 合成.人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）：（1）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成。作用：運(yùn)輸O2和CO的載體。血紅蛋白+ 02 氧合血紅蛋白。CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑。特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性。淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉（能使碘變藍(lán)）麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）。6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞

40、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素 J物理：高溫、紫外線等。1化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、CiT、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。（不能用甲醛泡食物）二、糖類：1、功能：是生命活動的主要供能物質(zhì)（60370%2、組成：由G H O三種元素組成。3、常見的糖：（1）淀粉（GH。）n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖GHLQ （人體可直接吸收的糖）酶呼吸作用：C6H2O6+6O 6CO 2+6HO 供機(jī)體活動和維持體溫需要.酶光合作用：6CQ+6HOC 6H12Q+6O（3）蔗糖G2H2O1：主要存在

41、于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：維持生命活動的備用能源（儲存能量）。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖類、蛋白質(zhì)和脂肪能為人體提供能量。水、無機(jī)鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等。2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，加油！缺VA :夜盲癥缺VC :壞血癥課題二 化學(xué)元素與人體健康、組成人體的元素：50多種

42、常量元素(11種)在人體中含量0.01% C、H、ON、CaP、K、S、Na Cl、Mg/微量元素在人體中含量0.01% Fe 、Zn、Se I、F等、人體中的常量元素：1、鈣：99%4于骨骼和牙齒中。(1)來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類。(2)鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗。過少：青少年一一佝僂病、發(fā)育不良。老年人骨質(zhì)疏松。(3)補(bǔ)鈣產(chǎn)品：葡萄糖酸鈣。2、鈉和鉀：(1) Na存在于細(xì)胞外液，K+存在于細(xì)胞內(nèi)液。(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH (如血液的pH7.35-7.45 )。、人體中的微量元素：必需元素(20多種)Fe、Zn、Se I、F等對人體有害的元素：Hg、C

43、r、Pbx Ag Ba、Al、Cu等兒系對人體的作用攝入量過高、過低對人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn) 輸缺鐵會引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會引起食欲不振， 生長遲緩，發(fā)育/、良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如 攝入量過高，會使人中毒I甲狀腺素的重要成分缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會 影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量 也會引起甲狀腺#:大F能防治幽齒缺氟易產(chǎn)生幽齒，過量會引起氟斑牙 和氟骨病努力到無能為力，拼搏到感動自己！我要成為最好的自己，力口油!課題三有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物：物質(zhì)按是否含有碳元吸"無機(jī)化合物J有機(jī)化合物（不包括CO CO和NaCa CaCO?碳酸鹽）1、生活中常見的有機(jī)物：CH 4 （最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、GHOH（乙醇，俗名：酒精）、CH 3COOH乙酸，俗名：醋酸）、GH2O （葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式有很多種。3、有機(jī)物按相對分子質(zhì)量大有機(jī)小分子化合物，如：CH、QHOH、CHCOOH QHhQ等。I有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子），如：蛋白質(zhì)、淀粉等。二