1、20. （2019 蘭州）實驗室用質量分數為 6%勺氯化鈉溶液（密度約為1.04 g/cm3）配制50g質量分數為3%勺氯化鈉溶液，下列說法正確的是A.需要加水的質量是 50gB.量取水時俯視會使濃度偏大C.玻璃棒的作用是加速水揮發D.量取6%勺氯化鈉溶?時選用 100mL的量筒【答案】B【解析】溶液稀釋前后溶質質量不變，設需6%勺氯化鈉溶?夜質量為 x,則：xx 6%=50gx 3%x=25g,需要加水的質量為：50g-25g=25g ;量取水時俯視讀數， 讀數大于實際量取水的體積 數，導致溶劑量減少，所配溶質質量分數偏大；配制時用玻璃棒攪拌是為了加速溶解；由A計算可知，需6%勺氯化鈉溶液的

2、體積為:25g1.04g /mL24mL ,量取24mL水應取50mL量筒，量取更精確。13. （2019 龍東） 實驗室需配制50g6%勺NaCl溶液。在配制溶液的過程中，下列說法中 不正確的是（）A.用藥匙取用NaCl固體時，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒攪拌，加速 NaCl固體的溶解C.用量筒量取水時仰視讀數D.稱量時，天平指針向右偏轉，應向左盤添加 NaCl固體至天平平衡【答案】C【解析】用量筒量取水時，視線要與凹液面的最低處相平。17. （2019 梧州）關于配制50g8%勺氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A. 用量筒量取50.00mL水B.將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量C.把稱量好的

3、氫氧化鈉固體放在量筒中溶解D.配制好的溶液存放在帶玻璃塞的廣口瓶中【答案】B【解析】A.配制50g8%勺氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體質量為：50gx 8%=4g需水的質量為：50g-4g=46g ,則實驗時量取水的體積為46mL氫氧化鈉易潮解，且具有很強的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體不能在紙上稱量，應在小燒杯中稱量；量筒只能用于量取液體的體積，不能挪作它用；配制好的溶液存放在帶橡膠塞的廣口瓶中，不能用玻璃塞，因為氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成硅酸鈉，使瓶口和瓶塞粘接在一起，以后無法打開。數白NaCl溶液和粗鹽中難溶性雜質去除實驗均不需用到的玻璃儀器（）A.玻璃棒B.燒杯 C.漏斗 D.試管

4、【答案】D【解析】配制一定質量分數的NaCl溶液實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解，需要用到的玻璃儀器有燒杯玻璃棒，量筒，膠頭滴管；粗鹽中難溶性雜質去除實驗的實驗步驟是溶解過濾蒸發結晶，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈。這兩個實驗都不需要的 玻璃器是試管。本題選 Do5. （2019 呼和浩特）配制70克15%勺NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質質量分數大于16%勺是（）LU < OnA.稱取氯化鈉B.轉移氯化鈉C. 量取水 D.配好后裝瓶【答案】C【解析】A.配制70g15%勺NaCl溶液，需溶質氯化鈉質量為：70gx 15%=10.5g,稱量氯化鈉固體時，如果左碼右物

5、，實際稱取氯化鈉質量為：10g-0.5g=9.5g ,所配溶液溶質質量分數小于16% A不符合題意；B.轉移氯化鈉時，如操作無誤，所配溶液溶質質量分數等于16%如氯化鈉晶體濺出，所配溶液溶質質量分數小于 16% B不符合題意；C.量取水的體積，如俯視讀數，實際量取的水的體積小于理論值，所配溶液的溶質質量分數大于16% C符合題意；D.配好后裝瓶不影響所配溶液溶質質量分數的大小，D不符合題意。11. （2019 內江）實驗室欲配制 50克溶質質量分數為 15%勺氯化鈉溶液，下列有關敘述正 確的是（A.配制該溶液的步驟是稱量和溶解B.配制過程中用到的儀器只有天平、燒杯和玻璃棒C.溶解氯化鈉固體時，

6、玻璃棒的作用是加快溶解速率D.轉移溶液時，用蒸儲水洗滌燒杯23次，將洗滌液一并倒入試劑瓶【答案】C【解析】配制一定溶質質量分數的溶液時，配制步驟分為計算、稱量、溶解、裝瓶等；配制 該溶液的過程中使用的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；溶解氯化鈉 固體時，玻璃棒的作用是攪拌以加快溶解速率；轉移溶液時，不能用蒸儲水洗滌燒杯并將洗滌液一并倒入試劑瓶，這樣會使配制的溶液溶質質量分數偏小。15. （2019 攀枝花）用K2CO溶液吸收 CO,得到KHCQ化學方程式為：KaCO+CO+HN 2KHCQ 向K2CO溶液中通入CO,至K2CO恰好完全反應，得到溶質的質量分數為20%勺溶液50克

7、，則原K2CO溶液中溶質的質量分數為（）A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%【答案】B【解析】設參加反應的碳酸鉀的質量為x, CO的質量為yK2CO+HO+CO= 2KHCO13844200x y 50gX20%13S 44200x - y 50g x 20%x=6.9g , y=202g則原碳酸鉀溶液的質量為：50.0g2。2g= 47.8g原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數為：-故選B.A.取固體 B. 稱固體量取水 D. 溶解11. （2019 重慶）欲配制質量分數為 6%勺NaCl溶液，下列有關操作正確的是（）C.【答案】D【解析】取用固體物質時，瓶塞應倒放

8、，防止污染試劑；托盤天平稱量藥品時，要將祛碼放 在右盤，藥品放在左盤； 量筒取液后讀數時， 視線要與量筒內凹液面的最低處保持相平，不 能仰視或俯視；攪拌時用手腕的力量將玻璃棒逆時針轉動。10. （2019 揚州）配制50g溶質質量分數為15%勺氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A.集氣瓶B. 燒杯 C. 玻璃棒 D. 量筒【答案】A【解析】配置制溶液需要的實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。其中稱量需要的儀器是托盤天平，取需要的儀器是量筒和膠頭滴管。溶解需要的儀器是燒杯和玻璃棒，不需要用的儀器是集氣瓶。17. （2019 蘇州）實驗室配制50g溶質質量分數為 15%勺氯化鈉溶液。下列說法正

9、確的是（ ）A.托盤天平未經調零即用來稱取氯化鈉固體B.稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡C.量取水時，用規格為 50 mL的量筒D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽【答案】C【解析】稱量固體藥品時，托盤天平使用前要先通過調節平衡螺母調節天平平衡；稱量時托盤天平指針偏左，應向減少左盤中的藥品；經計算所需氯化鈉固體質量為50gx 15%=7.5g,所需要水質量為507.5g=42.5g,所需水的體積為42.5毫升，應用規格為 50毫升的量筒； 把剛配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水潤洗過的試劑瓶中，會使配制的氯化鈉溶液的溶質的質量分數偏小。13. （2019

10、自貢）實驗室用氯化鈉固體配制 100g溶質質量分數為8%勺 氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）A.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解B.量取水時，用規格為 100mL的量筒C.若用量筒量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質量分數小于8%D.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解【答案】C【解析】用氯化鈉固體配制100g溶質質量分數為8%勺氯化鈉溶液的步驟為：（1）計算溶質的質量、溶劑的質量；（2）用天平稱量所需的溶質氯化鈉固體；（3）用量筒量取所需的溶劑；（4）溶解配制成溶液，故正確；所需溶質的質量為100gx 8%=8g溶劑水的質量為100g-8g=92g,體積為92mL,選用與體積

11、接近且略大于的量程的量筒來量取溶劑水，因此選用規格為100mL的量筒，故正確；若用量筒量取水時，俯視凹液面的最低處，讀數偏小，使量 取的溶劑水的體積變少，配制成的溶液的溶質質量分數大于8%錯誤；在溶解過程中為加快氯化鈉固體的溶解速率需要用玻璃棒攪拌，正確。4. （2019 濱州）某同學選用氫氧化鈉固體和水配制20g質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液，下列說法錯誤的是（）需稱取氫氧化鈉固體 2.0g 稱量前天平應先檢查游碼是否歸零，并調節平衡 用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，先將氫氧化鈉放在紙上稱量選用250ml的量筒，量取18ml的水 存放溶液時，為確保數據準確，將試劑瓶用水清洗后，

12、立即倒 入所配溶液封存A.B.C.D.【答案】B【解析】溶液的配制步驟有計算、稱量、量取、溶解、裝瓶.配制20g10%勺氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體 2g,故正確；稱量前需檢查右碼是否歸零，并調節天平平衡，故正確；氫氧化鈉有很強的腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量會腐蝕紙，腐蝕天平，易吸水，應 放在玻璃器皿里稱量，5故錯誤；需要量取水 18mL應選擇20mL量筒，故錯誤；存放 溶液時，將試劑瓶用蒸儲水清洗后，會使所得溶液溶質質量分數偏小。3. （2019 荷澤）某學生要配制一定溶質質量分數的NaOH§液，實驗操作如圖所示，其中正確的是（）A.取用NaOHK體B.稱量NaOHK體C.量取

13、一定體積的水 D.溶解NaOHK體【答案】D【解析】取用固體藥品時，瓶塞要倒放，圖中瓶塞沒有倒放，故A選項不符合題意；氫氧化鈉固體易吸水潮解且有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在紙片上稱量， 故B選項不符合題意；量取水時，量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處相水平，圖中俯視讀數，操作錯誤，故 C選項不符合題意；溶解氫氧化鈉時，為了加速其溶解，可以用玻璃棒 攪拌，故D選項符合題意。4. （2019 青島） 實驗室配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，部分操作如下圖所示,鈉固體在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌,D正確。5. （2019 畢節）如圖所示為KNQNaCl、H3BO的溶解度曲線

14、,卜列說法錯誤的是（）【解析】取用固體藥品時，拿下瓶塞倒放再桌上，然后用鑰匙取用，A正確；氫氧化鈉固體易潮解且具有腐蝕性，應將氫氧化鈉放在小燒杯中進行稱量，稱量時應左物有碼，B正確;C錯誤；溶解氫氧化用量筒量取液體體積，讀數時視線應與量筒內凹液面最低處保持水平,A在10 C時，三種物質溶解度的大小順序為 >>B.在t C時，三種物質飽和溶液中溶質質量分數的大小順序為二C.將P點處的KNO溶液蒸發適量水可變成飽和溶液D將P點處的KNO溶液降溫一定會析出KNO晶體【答案】D【解析】 從10 C向上作垂線，與曲線的交點在上邊的溶解度就大，所以10 c時，三種物質溶解度的大小順序為，>

15、;；飽和溶液的溶質質量分數大小與溶解度有關，溶解度大， 溶質質量分數就大，所以在 t C時，三種物質飽和溶液中溶質質量分數的大小順序為=；將P點處的KNQ溶液蒸發適量水可變成飽和溶液；將P點處的KNO3溶液降溫不一定會析出KNO3晶體，必須將溫度降低成為飽和溶液，再降溫才能析出晶體。10. （2019 河南）實驗室用氧化鈉配制 50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）A.所需氯化鈉的質量為 3gB.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C.俯視量筒讀數會使所配溶液偏稀D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】所需氯化鈉的質量為50gx 6%=3g 左物右碼，氯化鈉放在托盤

16、天平的左盤稱量；俯視量筒讀數，會使量取的水偏少，所配溶液偏濃；所需玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒、量筒等。 14. （2019 河南）向某氯化鋼溶液中加入一定質量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾， 所得溶液的質量與原氯化鋼溶液的質量相等。則所加硫酸溶液中溶質質量分數的計算式為i（丸力吁 日爵5 c裝"講11 ；卜網用【答案】C【解析】解：生成硫酸鋼沉淀的質量等于所加的硫酸溶液的質量，設生成硫酸鋼沉淀的質量為 X,參加反應的硫酸的質量為 yBa Cl2 + HsSOBaSG I +2 HCI9&233的原因是（）A.所用硝酸鉀固體中含有水分233肝打而配港液二溶后的.虧重劫數h 三

17、 IOC% =碧 7 0。%10. （2019 山西）配制50克質量分數5%勺硝酸鉀溶液，作為無土栽培所需的營養液。溶觀察圖像，分析形成這種結果解過程中硝酸鉀的質量分數隨時間的變化關系如圖所示,B.量筒量水時俯視刻度線C.硝酸鉀固體溶解前所用的燒杯內有水D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落到試劑瓶外【解析】配置50g質量分數5%勺硝酸鉀溶液時，根據圖示可知，實際所配得的溶質質量分數大于5%若硝酸鉀固體中含有水分，則實際所配得的溶質質量分數應小于 5%若 量筒量取水時俯視刻度線，則量取的液體體積偏小，配置溶液的溶質質量分數偏大； 若 硝酸鉀固體溶解前所用的燒杯內有水， 則所配置的溶液的溶質質量分數應

18、該偏小； 配好的溶液裝瓶時部分液體灑落到試劑瓶外，不影響所得溶液的溶質質量分數 51. （2019 襄陽）正確的操作是實驗成功的保證。（1）如圖甲所示，實驗室稀釋濃硫酸時，處的試劑是 （填序號），用玻璃棒不 斷攪拌的作用是 （填序號）。A.濃硫酸B .水 C .引流 D .防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（2）實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的操作過程如下圖乙所示，正確的操作順序是 （填序號）。A. B .C .（3）實驗室用如圖丙所示的裝置收集氧氣，氧氣應該從 （填“”或""）端 通入。【答案】（1） B D（2） C （3）【解析】（1）稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯

19、壁緩緩注入水中，故燒杯中是水；用玻璃棒不斷攪拌目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）用固體配制一定質量分數溶液的步驟是計算、稱量、量取和溶解，故選C; （3）用裝滿水的集氣瓶收集時，氣體應短進長出，選。28. （2019 廣州）實驗室配制飽和澄清石灰水和質量分數為10%勺氫氧化鈉溶液，并進行有關實驗。下表是 20 c時部分物質的溶解度數據。物質Ca(OH)2NaQHNaHCa溶解度也0.161000.006516.621.39.6（1）配制溶液。其中配制100g10瓶氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體一量取水一溶解一裝瓶貼標簽。稱取氫氧化鈉固體的質量 g。已知水的密度為 1g/cm

20、3,用100mL量筒量取所需的水，畫出水的液面。100W裝瓶后貼標簽，在標簽上填寫：。（2）進行性質探究實驗,20 根時，根據數據回答下列問題 ：向飽和澄清石灰水中通入CO直至過量，先生成 CaCO,再轉化為Ca（HC02,可觀察到的現象是：。向10%（氧化鈉溶1中通入 CO直至過量，先生成 NaCO,再轉化為NaHCO可觀察到的現 象是：。理論上吸收4.4gCO2,需飽和澄清石灰水的質量至少為 g,或需10%1氧化鈉溶液的質量至少為 go （計算結果精確到個位）【答案】（1）10見解析 氫氧化鈉、10%（2）先產生白色渾濁，繼續通二氧化碳，溶液又變澄清一段時間后出現白色沉淀4632 80【解

21、析】（1）稱取氫氧化鈉固體的質量為100gx 10%=10g配制溶液100g,需溶質10g,所以需水的質量為 90g,即90mLi水的液面如圖氧化鈉、10%(2)由20碳時碳酸鈣和碳酸氫鈣的溶解度可知，碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈣溶于水，所以向飽和澄清石灰水中通入CO直至過量，先生成 CaCO,再轉化為Ca(HC02,可觀察到的現象是先產生白色渾濁，繼續通二氧化碳，溶液又變澄清；20 c時碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，所以向10%g氧化鈉溶?中通入 CO直至過量，先生成 N&CO,再轉化為NaHCO可觀察到的現象是一段時間后出現白色沉淀；設吸收4.4g二氧化碳需氫氧化鈣的質量為x,需

22、氫氧化鈉的質量為 yCO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O44744.4g x4474，x=7.4g4.4g xCO2 2NaOHNa2cO3 H2O44804.4g y44807-；- - y=8g 4.4g y20c時，氫氧化鈣的溶解度為0.16g,則7.4g氫氧化鈣配成該溫度下的飽和溶液質量為m,7.4g0.16gm 100.16g 'm=4632g含8g氫氧化鈉的10%勺溶液質量為，8g 10% 80g。19. (2019 長春)在實驗室，用溶質質量分數為6%勺氯化鈉溶液配制 50g溶質質量分數為3%勺氯化鈉溶液.回答下列問題：(1)需溶質質量分數為 6%勺氯化鈉溶液 g

23、.(2)若用量筒量取水時仰視讀數，而其它操作均正確，則所得溶液中溶質質量分數(選填“大于”或“小于”或“等于”)3%.(3)混勻時用到的玻璃儀器有燒杯、 .【答案】25 (2) 小于(3)玻璃棒【解析】1)根據配制過程中溶質的質量不變，設需要 6%勺氯化鈉溶?質量為 x列方程： 50gx3%=x.6%,x=25g可得出需溶質質最分數為 6%勺氯化鈉溶液為25g; (2)量筒最取水時仰 視讀數，讀數偏小，結果是水取多了，故溶質的質最分數偏小；(3)混勻需要的玻璃儀器儀器為燒杯和玻璃棒.29. (2019 湘潭)某化學課外興趣小組欲配制80g質量分數為12%勺氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。(1)

24、需要氫氧化鈉固體的質量為 go(2)稱量時，氫氧化鈉固體應放在 (填“濾紙”或“燒杯”)中。(3)下列說法或操作正確的是 (填字母序號)。A.配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水C.將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數將 （填“偏大”或“偏小”）。（5）某同學用蒸儲水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH值時，他測得的結果會 （填“偏大”、偏小”或“不變”）。（6）該興趣小組的同學提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗，具體操作如右圖：在燒杯中加

25、入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚Mt溶液，此時溶液呈 色。 接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發現溶液為無色，此時 （填“能”或 “不能”）得出兩者恰好中和的結論。以下操作及實驗現象能證明加入的鹽酸為過量的是 （填字母序號）。A.加入少量鐵粉，無明顯現象B.滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍C.加入碳酸鈉溶液，產生氣泡【答案】（1） 9.6（2）燒杯 （3） B （4）偏小（5）偏小 （6）紅 不能C【解析】（1）溶液質量為80g,溶質的質量分數為 12%則溶質的質量為：80gx 12%=9.6g。（2）由于氫氧化鈉固體具有潮解性和腐蝕性，且易與空氣中CO發生化學反應，所以應將其放在燒杯

26、中進行稱量。（3）配制溶液的步驟包括稱量、溶解、攪拌、裝瓶，其中溶解和攪拌均需要用到玻璃棒；由（1）知，配制80g質量分數為12%勺氫氧化鈉溶液需要水的質量為：80g-9.6g=70.4g ,水的密度為g/cm3,則水的體積為70.4cm3,需要用100ml的量筒量取；量筒不可用于固體 的溶解。（4）仰視時會造成實際量取水的體積偏大，由于溶質質量分數溶質質量= 100% ,所以會導致溶質質量分數偏小。溶質質量溶劑質量（5）用蒸儲水將pH試紙潤濕后再測溶液的pH,相當于把原溶液稀釋了，對堿性溶液來說測得的結果偏小。（6）酚酗:溶液遇堿變紅，所以在氫氧化鈉溶液中加入酚酗:溶液會變紅色；加入一定量的

27、稀鹽酸后發現溶液為無色，此時不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，因為當鹽酸過量時，溶液也呈無色。加入少量鐵粉，無明顯現象，說明溶液中沒有剩余的鹽酸；紫色石蕊溶 液遇酸變紅色，遇堿變藍色，滴加紫色石蕊溶液后溶液變藍說明溶液呈堿性，鹽酸不過量； 加入碳酸鈉溶液后產生氣泡，說明鹽酸有剩余，和碳酸鈉溶液反應生成了CO。15. （2019 懷化）配制一定質量分19. （2019 巴中）配制100g質量分數為15%的KNO溶液，需要水 毫升（水的密度為1g/mL）,在配制過程中量取水的體積時仰視讀數，則所配制溶液的溶質質量分數 （選填“偏大不變”、“偏小）。【答案】85;偏小【解析】配制100g質量分數為15%的KNO溶液，需要溶質硝酸鉀的質量為：100gx 15%=15g則需水的質量為：100g-15g=85g ,需水的體積為:85gg- 85mL ；量取水的體積時，仰1g / mL27. (2019 郴州)配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如下圖所示:視讀數，實際量取水的體積大于85mL導致所配制的溶液溶質質量分數偏小。(1)寫出圖中標號a儀器的名稱：。(2)配制50g質量分數為15%勺氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉 g,水 g。稱量氯化鈉時，氯化鈉應放在托盤天平的 盤。(填“左”或“右”)(4)溶解過程中玻璃棒的作用是 。(5)對配