1、 O 線O 線O 訂 O 裝 O :號 考:級 班:名 姓核學O 訂 O 裝 O 外 O 內O絕密啟用前上海市青浦區2019屆高三上學期期末學業質量調研化學試題試卷副標題題號一一總分得分考試范圍：xxx;考試時間：100分鐘；命題人：xxx注意事項：1 .答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2 .請將答案正確填寫在答題卡上請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分第I卷(選擇題)、單選題1.鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅硬、輕巧、耐用的特性。鋁合金的下列性質與這些特性無關的是A.不易生銹B.導電性好C.密度小D.硬度大2.下列屬于同位素的兩種微粒是A. CH4和 C3H8B. O2和 O3C

2、. 35Cl 和 37ClD. H2和 D23.以下過程與化學鍵斷裂無關的是A.金剛石熔化B.氯化氫溶于水C.氫氧化鉀熔化D.冰融化4.下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于強電解質的是A.酒精 B.冰醋酸C.硝酸鉀 D.醋酸鈉5.對氧原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是A.自旋方向不同B.電子云形狀相同C.能量不同D.在同一軌道上6. Na、Mg、S、Cl是第三周期的四種元素,A.堿性NaOH>Mg(OH) 2B,原子半徑C.離子半徑r(Na+)>r(Mg 2+)D.氧化性卜列判斷錯誤的是r(Mg)<r(S)Cl2>S7.工業上合成氨的反應如下：N2(g) +

3、3H2(g)=反應速率，又能增大氫氣轉化率的是A.升高溫度B.增大容器體積C.移走氨氣2NH3(g),以下措施中，既能加快D.增加氮氣8.下列關于CH4的描述正確的是A.是平面結構B.是極性分子試卷第11頁，總7頁9.配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）10.某工廠運輸NH 3的管道出現小孔導致NH3泄漏，技術人員常常用一種揮發性液體A.醋酸除水垢B.石油分儲 C.煤的氣化D.海水中提取碘 rkr 八 夕 一HH-C-HC.含有非極性鍵D,結構式為進行檢查，該液體最有可能是A.濃鹽酸 B.燒堿 C.濃硫酸D.碳酸鈉11 .下列過程只涉及物理變化的是12 .關于右圖所示裝置（海水

4、為弱堿性）的說法錯誤的是A.若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe -2e - Fe2+B.若d為銅片，則鐵片腐蝕加快C.若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e - H 2TD.若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法13.實驗室制取乙烯的發生裝置如圖所示。下列說法正確的是A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片題答內線訂裝在要不請派B.反應溫度控制在 140c線訂外C.導出的氣體能使濱水褪色，可以證明反應生成乙烯D.可用向上排氣法收集乙烯14 .常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A.不發生反應B.鐵被鈍化C.產生大量SO2D.產生大量H215 . 1-MC

5、P廣泛應用于果蔬的保鮮，其結構簡式如右圖，下列有關1-MCP的敘述錯誤的是叫A.分子式為C4H6B.與1,3-丁二烯互為同分異構體C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.與氯化氫加成后生成的燒的衍生物只有一種結構16 .下列試劑中，能鑒別乙醇、乙醛和乙酸的是A.氫氧化鈉溶液 B.石蕊試液C.新制氫氧化銅D.碳酸鈉溶液17 .關于鋁及其化合物的離子方程式正確的是A.向 NaOH 溶液中加入鋁粉：Al + OH + H2O - Al O2 + H2TB.向AlCl 3溶液中通入過量氨氣：Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 JC,向 Al(OH) 3 中加入 NaOH 溶液：Al(OH) 3 +

6、OH - AlO 2 + 2H2OD,明磯凈水的原理：Al 3+ + 3H2O- Al(OH) 3 + 3H +18.實驗室制備乙酸丁酯，反應溫度要控制在115c125c之間，其他有關數據如下表：物質乙酸1-丁醇乙酸酯98%濃硫酸沸點117.9C117.2C126.3C338.0 C溶解性溶于水和有機溶劑溶于水和有機溶劑微溶于水，溶十足機溶劑與水混溶關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是A.不用水浴加熱是因為：乙酸丁酯的沸點高于100cB.不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯的原因：乙酸丁酯的沸點比反應物和反應控制溫度都高C.從反應后混合物分離出粗品的方法：用水、飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D.由粗品制精

7、品需要進行的一步操作：蒸儲19 .紅熱的炭和水蒸氣反應生成1mol氫氣和1mol一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量。能表示該反應熱化學方程式的是A. C+H20fH2+CO-131.3kJB. C(s)+H2O(l) 一H2(g)+CO(g)+131.3kJC. C(s)+H 2O(g)一H2(g)+CO(g)-131.3kJD. C(s)+H2O(g)一H2(g)+CO(g)+131.3kJ卜列說法錯誤的是20.下圖是工業制純堿的部分物質轉化示意圖,A. X 是 NH3, Y 是 CO2B. M可在轉化流程中循環利用C.若是聯合制堿法，則 L的主要成分是NH4ClD.若是氨堿法，溶液 c可

8、在轉化流程中循環利用題答內線訂裝在要不請派VJ >)> 上一工。 >)> ,、 打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕第II卷(非選擇題)請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分21 .硫、氯、氮是三種常見的非金屬元素。完成下列填空：(1)我們祖先的四大發明之一黑火藥的爆炸反應為：S+2KNO 3+3C t A+N2 T +3CO2T(已配平)。氮原子核外電子排布式為 ，生成物固體 A屬于 晶體。(2)工業合成氨可以實現大規模固氮，氨可用于生產氯化俊、硫酸俊等化學肥料，等物質的量濃度的兩溶液相同溫度下pH大小為：氯化俊 硫酸俊(選填、=

9、或)。(3)工業上在催化劑條件下，用NH 3作為還原劑將煙氣中的 NO2還原成無害的氮氣和水，反應方程式可表示為：8NH3 (g) +6NO2 (g) =7N2 (g) + 12H2O (g),用單線橋標出該反應電子車t移的方向和數目 ,若該反應氧化產物比還原產物多0.1mol ,被吸收的NO2在標準狀況下的體積為 。(4)氯水成分的多樣性決定了其性質的復雜性，氯氣可用作自來水生產過程中的消毒 劑，寫出其中主要的化學反應方程式 ,在硝酸銀溶液 中滴加氯水，可以看到有白色沉淀產生，起作用的微粒是 。22 .中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制彳#了金剛石：4 Na + 3CO2三二 2Na2

10、CO3 + C(金川J石)，以下是一些物質的熔沸點數據(常壓)：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點(C)97.885135503850沸點(C)882.91850 (分解產生CO2)4250(1 )若反應在常壓、890c下進行，寫出該反應的平衡常數表達式, 若 3v正(Na)=4v逆(CO2),貝U (選填序號)。a.反應肯定達到平衡b.反應可能達到平衡c.反應肯定未達平衡(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，5min內，測得金剛石的質量增加了6 g,該時間段內v(CO 2)=,若反應溫度由890c升高到1860 C,則容器內氣體的平均相對分子質量將“減小”或“不變”(3)反應中還有石墨生成，已

11、知：C(石墨)C(金阿J石)，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大， 則該反應的正反應是 反應(填“吸熱”或“放 熱”)。(4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應過程如右圖所示，反應至A點時，未產生二氧化碳，請用離子方程式解釋原因： ，繼續滴加鹽酸，反應至 B點，B點溶 液中溶質的化學式是。L II CO；) /inulo23.山梨酸鉀是世界公認的安全型食品防腐劑，山梨酸鉀的一條合成路線如下圖所示。插硫酸和里p1=CI 】一 CH=CHCOOKE山梨酸鉀Ng嘰H2C=CH-C11=CHCH2COOIID回答下列問題：(1) B中含氧官能團名稱是 (2)的反應的類型是 ,的反應條件是 (3)

12、的 反 應 方 程 式 為題答內線訂裝在要不請派(4) D有多種同分異構體，寫出一種符合下列要求或者信息的有機物的結構簡式 rkr 八 夕 一I.分子中所有碳原子在一個環上，且只有一個環n .含有三種化學環境不同的氫原子m.當羥基與雙鍵碳原子相連接時，這種結構是不穩定的，易發生如下轉化:oIIR-CH = CH-OHR-CH-C-H一(5)苯甲酸鈉()也是一種重要的防腐劑，寫出由甲苯制備苯甲酸鈉的合成路線。(其他試劑任選) 寸分成路線常用的表示方式為二A 需戈=H-目標產物)24.鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗：(1)取一定量氯化亞鐵固體，配制成 0.1m

13、ol/L的溶液，在 FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)在氯化鐵溶液中滴入 1滴KSCN溶液，溶液變 色，接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO 3溶液，產生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀)，溶液逐漸恢復到原來顏色，這種變化是因為 (請從平衡移動的角度解釋)。用下圖裝置進行 SO2性質的研究。FeClJQ Ba(NO5h 期強A(3)用 取25.00mL FeCh和Ba(NO 3)2的混合溶液，通入 SO2氣體一段時間后，發現A中產生白色沉淀，該白色沉淀白化學式是，推測產生白色沉淀的原因可能是(4)工業石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧

14、化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏(CaSO4 2H2O)。某電廠用煤 300t (煤中含硫的質量分數為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有 96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到 噸石膏。本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考參考答案1. . B 【解析】建筑裝飾不需要導電性，故C正確。2. C【解析】【分析】質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，據此進行分析。【詳解】A. CH4和C3H8,分子組成上相差2個CH2,是同系物，故A錯誤；B.。2和。3,是同種元素 形成的不同種單質，是同素異形體，故 B錯誤，C. 35C1和37Cl, Cl的中子數

15、不同，是氯元素 的不同原子，互為同位素，故 C正確；D. H2和D2,均為氫單質，是氫氣的兩種不同分子， 故D錯誤；故答案為Co3. D【解析】【分析】發生化學反應時物質中的化學鍵被破壞，熔化或溶解時若發生電離，則化學鍵也被破壞， 原子晶體熔融時共價鍵斷裂，以此來分析.【詳解】A.金剛石熔化時需破壞碳碳共價鍵，故 A不選；B.氯化氫溶于水時發生電離，則 H-Cl共 價鍵被破壞，故B不選；C.加熱氫氧化鉀熔化， KOH發生電離，離子鍵被破壞，故 C不選 ;D.冰融化需克服分子間作用力，包括氫鍵，而化學鍵沒有變化，故 D選；故答案為D。4. D【解析】【分析】電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的

16、化合物；水的電離方程式為H2O?H+OH-,加入的物質或離子能影響水電離平衡的移動，則破壞水的電離，據此分析即可解答.【詳解】A.酒精溶于水，不發生電離，是非電解質，故A錯誤；B.冰醋酸的水溶液能導電，電離出的H+能抑制水的電離，但醋酸部分電離，是弱電解質,故B錯誤；C.硝酸鉀溶于水電離出硝酸根離子和鉀離子能導電，是電解質，但不破壞水 的電離，故C錯誤；D.醋酸鈉在水電離出自由移動的醋酸根和鈉離子能導電，醋酸根能與 水電離出的氫離子結合生成醋酸，促進水的電離，故 D正確；故答案為D。5. B【解析】【分析】氧原子核外兩個未成對電子，都屬于2P軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個軌道，不

17、同電子優先占據空軌道，所以氧原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，并且自 旋方向相同，據此分析解答。【詳解】A. p軌道又分三個軌道，不同電子優先占據空軌道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外 兩個未成對電子，自旋方向相同，故A錯誤；B.氧原子核外兩個未成對電子，都屬于2P軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現啞鈴型，則電子云形狀相同，故 B正確 ;C.氧原子核外兩個未成對電子，都屬于2P軌道，能量相同，故 C錯誤；D. p軌道又分三個軌道，不同電子優先占據空軌道，所以氧原子核外兩個未成對電子，不在同一軌道，故D錯誤。故答案為B。6. B【解析】【詳解】A .同周期主族元素，核電荷數

18、大，金屬性越弱，則金屬性Na>Mg,對應堿的堿性為NaOH>Mg(OH)2,故A正確；B.同周期主族元素，核電荷數大，原子半徑越小，則原子半徑r(Mg)>r(S),故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中，原子序數大的離子半徑小，則離子 半徑：r(Na+)>r(Mg 2+),故C正確；D. S、Cl為同周期主族元素，核電荷數越大，非金屬性 越強，則氧化性Cl2>S,故D正確；故答案為B。【點睛】本題考查同周期元素的性質的遞變規律，善于高考中的高頻考點，側重于學生的分析能力 的考查。注意把握相關基礎知識的積累，同周期元素從左到右，原子序數逐漸增大，原子 半徑逐漸減小，

19、金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，另外離子結構相同的微粒，核電荷 數越大，離子半徑越小。7. D【解析】【詳解】A .升高溫度能加快反應速率，但平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，故A錯誤；B.增大容器體積，減小了壓強，降低了反應速率，平衡向著逆反應方向移動，反應物轉化率降低,故B錯誤；C.移走氨氣，降低濃度，反應速率減小，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大,故C錯誤；D.增加氮氣，增大反應物濃度，反應速率加快，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，故D正確；故答案為D。【點睛】本題考查化學反應速率與化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查。注意相關基礎知識的

20、積累，增大反應速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應速率減小。對于該考點，需要注意以下幾點：升高溫度一定能加快反應速率；增加物質濃度不一定能改變反應速率（固體、純液體和不參與反應的物質不行 ）；增大壓強不一定能加快反應速率 （注意兩種情況：無氣體 參與的反應；加入惰性氣體 ）；催化劑有正負之分；當反應速率受多個因素影響時，要 分情況討論。8. D【解析】【詳解】A . CH4是正四面體結構，故 A錯誤；B. CH4是正四面體結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，故B錯誤；C. CH4只含有C-H鍵，為極f鍵，故 C錯誤；D. CH4分子的電子式結»牛Il ：c：hH

21、-C-H-構為 “，則結構式為H ,故D正確；故答案為Do9. A【解析】【詳解】配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量（量取）、溶解、轉移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒,轉移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為Ao10. AA、濃鹽酸具有揮發性，能和氨氣之間反應產生白煙，可以檢驗NH3泄漏，A正確；日燒堿沒有揮發性，不會和氨氣之間反應， B錯誤；C、濃硫酸沒有揮發性，不符合要求， C錯誤; H碳酸鈉溶液沒有揮發性，不能和氨氣之間反應，D錯誤，答案選 Ao11. B【解析】【詳解】A.醋酸除水垢是醋酸與碳酸

22、鈣反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，有新物質生成，屬于化 學變化，故A不選；B.石油分儲是利用物質沸點不同分離物質的方法，沒有新物質生成， 屬于物理變化，故B選；C.煤的氣化過程是碳與水蒸氣反應生成CO和氫氣，有新物質生成，屬于化學變化，故 C不選；D.海水中提取碘，碘離子失電子，被氧化生成單質碘，有 新物質生成，屬于化學變化，故 D不選；故答案為Bo12. C【解析】 【詳解】A. d為石墨，鐵片活潑為負極失電子發生氧化反應，電極反應：Fe-2e=Fe2+,故A正確；B. d為銅片，活潑金屬鐵片作負極，發生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故B正確；C.鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，鐵片不易被腐蝕，海水為弱酸

23、性或中性，Fe片發生的電極反應為 。2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯誤；D. d為鋅塊，作為負極，Fe為正極，Fe不易被腐蝕，屬于犧 牲陽極的陰極保護法，故 D正確；故答案為Co【點睛】明確引起金屬腐蝕的原理是答題的關鍵，關于金屬的電化學腐蝕需要掌握以下規律：1、對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶液弱電解質溶液非電解質溶液。2.活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強的金屬腐蝕越快。3.對同一種電解質溶液來說,電解質溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。4.電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕。5.對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐

24、蝕越快。反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護法 防腐犧牲陽極的陰極保護法防腐有一般防護條件的防腐無防護條件的防腐。 13. A【解析】答案第13頁，總12頁A.實驗室利用乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯，液體混合物加熱時加碎瓷片可防暴沸，則燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片，故 A正確；B.乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯，反應溫度控制在170C,故B錯誤；C.乙醇有揮發性，導出的氣體中的揮發出的乙醇，乙醇也能使濱水褪色，則無法證明反應生成乙烯，故C錯誤；D.乙烯的密度和空氣差不能，應選擇排水集氣法收集乙烯，故 D錯誤；故答案為A,14. B【解析】濃硫酸具有強氧化性， 與鐵發生鈍化反應， 鐵

25、行，故B正確。15. D【解析】【詳解】A .由可知其分子式為 C4H6,故A正確；B. 1,3-一A ch3與1,3-.一烯互為同分異構體，故 B正確；C. 結構中含有C=C鍵，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化,表面產一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進A ch3烯的分子式也為C4H6,則A ch3使酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去，故C正確；D.的結構不對稱，與氯化氫加成后生成的燃的衍生物有一種結構，故Ach3D錯誤；答案為Do16. C【解析】【詳解】A.乙醇、乙醛與氫氧化鈉溶液均不反應，且混溶不分層，乙酸與NaOH溶液混合后，發生中和反應得到的也是無色溶液，不能鑒別這三種物質，故A不選；B.乙醇、乙醛均不

26、與石蕊反應，現象相同，不能鑒別，故B不選；C.乙醇、乙醛、乙酸三種溶液分別與新制Cu(OH)2懸濁液混合的現象為：無現象、醇紅色沉淀、藍色溶液，現象不同，可鑒別，故C選；D.乙醇、乙醛均不與碳酸鈉溶液反應，現象相同，不能鑒別，故 D不選；故答案為Co【點睛】本題側重于學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，只用水就能鑒別，可根據 物質的水溶性、密度的大小或者是否與水反應的性質進行鑒別，常見能溶于水的有機物是 醇、竣酸、醛和酚，而酯、煌、鹵代煌是不溶于水的，與水混合會出現分層現象，另外常見密度比水大且不溶于水的有 CCI4、澳苯、硝基苯等，密度比水小的有汽油、酯及苯等。17. C【解析】【

27、詳解】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2A1+2OH -+2H20 2AIO2+3H2I故A錯誤；B. AlCl 3溶液中加入過量NH3,發生反應的離子反應為：Al 3+3NH 3?H2O=Al(OH) 3 J +3Nhf,故B錯誤；C. Al(OH) 3是兩性氫氧化物，加入 NaOH溶液生成可溶于水的 偏鋁酸鈉，發生白離子反應為 Al(OH) 3+OH =AlO 2+2H2O,故C正確；D.明磯溶于水，與水作用生成氫氧化鋁膠體，可作凈水劑，其反應原 理為 Al 3+ + 3H 2。*" Al(OH) 3+ 3H + ,故 D錯誤；故答案為 C。【點睛】本題考

28、查了離子方程式的正誤判斷。注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發 生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需 要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原 化學方程式等；本題最大的難點是要結合鋁及鋁的化合物的性質分析。18. A【解析】【詳解】A.實驗室制備乙酸丁酯的環境溫度(反應溫度)是115-125 C,而水浴的溫度為100 °C,故A錯誤；B.由表中數據可知乙酸丁酯的沸點比反應物和反應控制溫度都高，則不能邊反應邊蒸出乙酸丁酯，以提高反應物的利用率，故B正確；C.反應后混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，

29、乙酸可以和碳酸鈉反應生成乙酸鈉的水溶液，乙醇能溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，不溶于水，所以用水、Na2CO3溶液洗滌后分液可得乙酸乙酯粗品，故C正確；D.粗品中含有水，可加吸水劑除去水然后再蒸儲，故D正確；故答案為A19. C 【解析】 【詳解】紅熱的炭和水蒸氣反應生成 1mol氫氣和1mol 一氧化碳氣體，吸收131.3KJ熱量，則該反應熱 化學方程式為 C(s)+H2O(g)-H2(g)+CO(g)4H=-131.3KJ;故答案為 C。20. D【解析】 【詳解】A .聯合制堿法與氨堿法其原理都是NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和尸NaHCO3 J +NHC1, 2NaH

30、CI AO3Na2CO3+H2O+CO2f, NH 3極易溶于水且溶液呈弱堿性，再通入 CO2使之更多地轉化為HCO3- ,故工業上，可先向飽和食鹽水中通入 NH3后再通入CO2制NaHCO3,所以X是NH3, Y是C, 八 I。2,故A正確；B.圖中的沉淀為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f, M為二氧化碳，二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以 循環利用，故B正確；C.若是聯堿法，其濾液是含有氯化俊和氯化鈉的溶液，第二個過程 是從含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化俊晶體，由于氯化俊在常溫下的溶解度 比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，

31、而且氯化俊在氯化鈉的濃溶液里的溶解度 要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入 氨氣，可以使氯化俊單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化俊產品，所以則L的主要成分是氯化俊，故 C正確；D.先使氨氣X通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二 氧化碳Y生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液，含有氯化俊的濾液b與石灰乳(Ca(0H)2)混合加熱，CaO+H2O=Ca(OH)2, 2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl2+2NH 3T +2HO,所放出的氨氣L可回收循環使用，故 D錯誤；故答案為D。21 . 1s22s22p3離子 >8XH>(g

32、) + k CM© =+ UHO®13.44L Cl2+H 2O = HCl +HC1O Cl【解析】【分析】（1）利用質量守恒定律來判斷出A的化學式，然后判斷晶體類型；（2）等物質的量濃度的氯化俊和硫酸俊，俊根離子濃度硫酸俊大溶液PH小；（3）在反應8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）中，N2既是氧化產物，又是還原產物，反應中轉移電子數為24e-; （4）氯氣的水溶液中存在反應 Cl2+H2O=HCl+HClO，其中溶液中的C能與Ag+反應生成AgCl白 色沉淀。【詳解】（1）氮原子的核電荷數為7,基態碳原子的核外電子排布式為1s22s22p3；由

33、化學方程式為S+2KNO3+3C- X+N 2 T +3CO T,根據質量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子個數相等，則A的化學式為K2S,屬于離子晶體；（2）等物質的量濃度的兩溶液，氯化錢含一個俊根，硫酸俊含兩個俊根，即硫酸俊溶液中俊根離子濃度比氯化俊溶液中俊根離子濃度大，水解產物的氫離子濃度大，酸性較強，即pH大小為：氯化俊硫酸俊； （3）在反應8NH3（g）+6NO2（g）二7N2（g）+ 12H20（g）中，NH3中N元素從-3價升高為0價，為還原劑，NO2中N元素從+4價降為0價，是氧化劑，且氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:8=3:4,用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為I

34、I外用©55®-阪5艮）；該反應氧化產物比還原產物多0.1mol,則氧化產物N2為0.4mol ,還原產物N2為0.3mol,依據原子守恒，被吸收的 NO2為0.6mol,其標準狀況下體積為0.6mol X22.4L/mol=13.44L ; （4）氯氣可用作自來水生產過程中的消毒劑，是因為氯氣能與水反應生成HClO的緣故，發生反應的化學反應方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO ,在硝酸銀溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl產生，起作用的微粒是 Cl-。【點睛】本題涉及氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，在氯水中，氯氣與水發生：Cl

35、2+ H 2Or JHClO+HCl ,溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、C。-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中 HC1O見光易分解而變質。22 . K=1/Na 4CO23a 0.03 mol/(L min) 增大 吸熱CO32 +H+- HCO3NaHCO3、NaCl【解析】【分析】分析一些物質的熔沸點數據，在常壓、890c時Na和CO2都是氣態，W2CO3和C都不是氣態，則可得該反應的平衡常數表達式.根據一正一逆，速率之比等于系數比，則反應肯定 達到平衡；(2)金剛石的質量增加6g,根據方程式計算參加反二氧化碳物質的量，再根據 v=計算v(CO);若溫度由8

36、90 c升高到1860 C,碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內氣體的平均相對分子質量增大；(3)溫度升高平衡向吸熱反應方向移動；(4)CO32-在溶液中分步水解，第一步水解反應式為CO32-+H2O不一HCO3-+OH-,則碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成CO2氣體。【詳解】(1)根據表中一些物質的熔沸點數據，可知在常壓、890c時Na和CO2都是氣態， W2CO3和C都不是氣態，則該反應的平衡常數表達式 K= ，若3v 正(Na)=4v 逆(CO2),符合一正一逆，速率之比等于系數比，則反應肯定達到平衡，故答案為 a； (2)(4)金剛

37、石的質量增加6克，其物質的量為 =0.5mol,由方程式可知參加反二氧化碳物質的量為 0.5mol M=1.5mol ,故v(CO2)=0.03mol/(L?min);若溫度由 890c升高到 1860 C,碳酸鈉分解生成二氧化碳，混合氣體中二氧化碳的含量增大，容器內氣體的平均相對分子質量增大；(3)已知：C(石墨)不一C(金剛石)，若升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將增大，說明平衡正向移動，即該反應的正反應是吸熱反應；(4) CO32-在溶液中分步水解，第一步水解反應式為CO32-+H2OHCO3-+OH-,則在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，先發生CO32+H + -HCO 3 ,此時無CO2

38、氣體生成，即A點生成碳酸氫鈉，繼續滴加鹽酸，碳酸氫鈉再與鹽酸反 應生成CO2氣體和NaCl,則B點溶液中溶質的化學式是 NaCl和NaHCO3。23 .酯基加成反應濃硫酸、加熱H.C-CE-CH-CTL【解析】.加 + H2C=CR-CE- CH/JHrCDUHt)【分析】H2C=CH-CH=CH 2與CH3COOH在一定條件下，發生加成反應生成HK=CH - )用一匚出(> CLl2I再在稀硫酸中加熱水解生成 H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH , H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH再與濃硫酸混合加熱發生消去反應，生成H2C=CH-CH=CH-CH 2COO

39、H ,最后碳酸鉀在催化齊I作用下與 H2C=CH-CH-CH-CH 2COOH反應生成CH3-HC=CH-CH=CHCOOK ,據此分 析解題。【詳解】H.C=CH-CH-CU?0揖H2C=CH-CH=CH 2與CH3COOH在一定條件下，發生加成反應生成H C=CH-CH-C1L7II z。心C 0再在稀硫酸中加熱水解生成 H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH , H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH再與濃硫酸混合加熱發生消去反應，生成H2C=CH-CH=CH-CH 2COOH ,最后碳酸鉀在催化齊I作用下與 H2C=CH-CH-CH-CH 2COOH 反應生成 CH

40、3-HC=CH-CH=CHCOOK ; (1)由分析可知，B為人尸必C耳 ,含有的含氧官能團名稱是酯基；(2)反應為”C=CH-CH=CH 2與CH3COOH在一定條件下，發生加成反應生成h2c=ch-ch-cli?O CII2Cb ,則反應的類型是加成反應，反應為H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH與濃硫酸混合加熱發生消去反應，生成H2C=CH-CH-CH-CH 2COOH,則的反應條件是濃硫酸、加熱；(3)反應為在稀硫酸中加熱水解生成 H2C=CH-CH(OH)CH 2CH2COOH ,反應方程式為-I I 一n ，油 -cIo, h2c=cr-ch-cb2chx:cohOK;(4)D 為 H2C=CH-CH=CH-CH 2COOH ,其同