1、高考化學推斷題綜合題專題復習【氮及其化合物】專題解析附詳細答案一、氮及其化合物練習題(含詳細答案解析)1 .某溶液中可能含有 H、NH 4、Mg2、Fe3、Al3、SO 4等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的質量隨加入的NaOH的物質的量的變化如圖所證進口噠3的物膜的施4田(1)由此可知，該溶液中肯定含有的離子是 ,且各離子的物質的量之比為 (2)該溶液中肯定不含的陽離子是 。(3)寫出NaOH的物質的量從8mol到9mol發生的離子反應方程式：【答案】H、NH4、Al3、SO4 n H : n NH4 ： n Al3+ ： n SO22:31:4Mg2、Fe3 Al

2、 OH 3 OH AIO2 2H2O【解析】【分析】從圖中沉淀量隨之氫氧化鈉的加入量增加變化情況結合離子的性質可知：開始發生酸堿中 和，然后Al3+與堿反應，再NH4+與堿反應，最后沉淀與堿反應完全溶解，依據各段發生反 應消耗的氫氧化鈉的物質的量計算各種離子的物質的量。【詳解】(1)從圖象可知，開始時無沉淀產生，說明含有H+,發生反應：H+OH-=H2O,該氫離子消耗NaOH溶液的物質的量為 2mol,則n(H+)=2mol;圖象中有一段平臺，說明加入OH-時無沉淀生成，有NH4+, NH4+OH=NH3 H2O,俊根消耗 NaOH溶液的物質的量為 3mol ,則 n(NH4+)=3mol;含

3、有 A3+,發生反應 Al(OH)3+NaOH=NaAlQ+2H2O,消耗 NaOH 溶液的物質的量為1mol,則n(Al3+)=imol；根據電荷守恒，則溶液中一定含有負離子，故一定含有SQ2-n H n NH4 3n Al3,n(SO42- )=422mol 3mol 3 1mol=4mol;則該溶彼中肯定含有的離子是H+, NH4+, Al3+, SQ2-；各離子的物質的量之比為n H : n NH 4 ： n Al 3 ： n SO42：31：4；(2)最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg2+和Fe3+；(3)NaOH的物質的量從8mol到9mol表示的是沉淀的溶解，最后變成0,是氫氧

4、化鋁的溶解，離子反應方程式為 Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O。2 .已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚血:試液變紅； D、F相遇會產生白煙。A、 B C、D、E、F間有如下變化關系:(1) A的名稱是 ；F的化學式是_。(2) B-D反應的化學方程式為 _。(3) F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是_。(4)已知，氣體 D也能與C12發生反應，試寫出當 C12足量時該反應的化學方程式，并用 雙線橋法標出電子轉移的數目 。【答案】鈉 HCl NaOH+NH 4Cl芻NaCl+NH 3 f +H2O HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴砧產2必1=初& +

5、通【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E, B溶液能使酚血:試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以 B是NaOH ,根據元素守恒知 A是Na,E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成 HCl,則F是HCl ,氫氧化鈉溶液和 C反應生成D, D、 相遇會產生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化俊，則D是NH3, C是NH 4Cl o【詳解】根據上面的分析可知，A的名稱為鈉，F的化學式為HCl,故答案為：鈉；HCl；(2)根據上面的分析可知，B是NaOH, C是NH4Cl ,在加熱條件下，氯化錢和氫氧化鈉反 應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NaOH+NH 4

6、c出NaCl+NH 3 f + HO；答案：NaOH+NH 4Cl&NaCl+NH 3 f + HO；(3)根據上面的分析可知，F是HCl, F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象，這白霧實際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據上面的分析可知，D是NH3,氣體D也能與Cl2發生反應生成氮氣和 HCl,其反應的方程式為:3cl2 + 2NH3 = 6HCl + N 2 ,用雙線橋法標出電子轉移的數目;答案：Z消3=6H占一千失一丁3.下圖是無機物 A到M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其 中，I是由第三周期元素組成的單質中，熔點

7、最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。請回答下列問題(1) M、F、E、G四種物質中所含同一種元素，其名稱是 (2)寫出反應(溶液 J + G)的離子反應方程式(3)反應中被還原的離子和被氧化的離子的物質的量之比是 。(4)向M的溶液中直接滴加 NaOH溶液，現象是 ,寫出相應的 化學方程式, 。(5)將化合物D與KNQ、KOH共融，可制得一種 綠色”環保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成 KNQ和H2O。該反應的的化學方程式是(6)共有120 t硫鐵礦(FeS)參與反應冶煉化合物D,最終得到化合物 D共16 t,則冶煉D的轉化率為。【答案】鐵 3Fe + 8Hh + 2NO3 = 3

8、Fe + 2NO T + 4HO 1:3先產生白色沉淀，很快變為灰 綠色，最終變成紅褐色 Fe(NC3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J + 2NaNO3 4Fe(OH» + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 +3KNC3 + 4KOH 匚濡 2K2FeO4 + 3KNC2 + 2H2O 20%【解析】 【分析】Fe8氧化得到二氧化硫和氧化鐵，A可以繼續被氧化，則 A為S6, B為SQ, C為H2SQ,D為Fe2O3； I為第三周期中熔點最高的金屬單質，I為Al,則反應為鋁單質與氧化鐵發生的鋁熱反應，得到 Fe與氧化鋁；K是一種紅棕色氣體，則 K為NO2

9、, J為HNO3, J與G反 應得到L, L被氧化成為NO2,則G為Fe, H為AI2O3, L為NO,聯系反應：M+H2SQ 一 F+NO知，M為Fe(NO3)2, F為鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3,據此分析解答。【詳解】FeQ氧化得到二氧化硫和氧化鐵，A可以繼續被氧化，則 A為SO2, B為SQ, C為H2SQ,D為Fe2O3； I為第三周期中熔點最高的金屬單質，I為AI,則反應為鋁單質與氧化鐵發生的鋁熱反應，得到 Fe與氧化鋁；K是一種紅棕色氣體，則 K為NO2, J為HNO3, J與G反 應得到L, L被氧化成為NO2,則G為Fe, H為AI2O3, L為NO,聯系反應：M+H2SO4

10、 一 F+NO知，M 為 Fe(NO3)2, F 為鐵鹽溶液，E為 Fe(OH)3。(1)M、F、E、G四種物質中所含同一種元素，為 Fe,其名稱是鐵，故答案為：鐵；(2)反應為鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應的離子反應方程式為3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3F2e + 2NO T + 4H2O,故答案為：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3F2e + 2NO T + 4H2O;(3)反應為硝酸亞鐵與硫酸發生的氧化還原反應，反應中被還原的離子為硝酸根離子，反應生成NO,轉移3個電子，被氧化的離子為亞鐵離子，反應生成鐵離子，轉移 1個電 子，根據得失電子守恒，被還原的硝酸根

11、離子和被氧化的亞鐵離子的物質的量之比是1 ： 3,故答案為：1 ： 3;(4)向M(硝酸亞鐵)的溶液中直接滴加 NaOH溶液，可以看到的現象為先產生白色沉淀，很 快變為灰綠色，最終變成紅褐色，相應的化學方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J +2NaNO3、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH>,故答案為：先產生白色沉淀，很快變為灰綠 色，最終變成紅褐色；Fe(NC3)2 + 2 NaOH = Fe(OH2 J + 2NaNO3; 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH，；(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制

12、得一種 綠色”環保高效凈水劑 K2FeO4(高鐵酸 鉀)，同時還生成 KNO2和H2O,反應的化學方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNQ+2H2O,故答案為：Fe2O3+3KNO3+4KOHU2K2FeO4+3KNQ+2H2。;(6)120 t硫鐵礦(FeS)中含有鐵元素120 t £6=56t,完全轉化為氧化鐵能夠生成氧化鐵的質120量為56t X2 56+3 16 =80t因此冶煉氧化鐵的轉化率 =-X 100%=20%故答案為：2 5680t20%。4 .已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酬:變 紅，它們之間的轉

13、化關系如下圖所示：圖圖(1)將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體 A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有 (填序號)放熱 黃綠色褪去 瓶口有白霧 瓶口有白煙 安靜燃燒，發出黃色火焰 安靜燃 燒，發出蒼白色火焰(2)實驗室制D的化學方程式為 。(3)實驗室可用如上圖所示裝置收集D,下列敘述正確的是 (填序號)。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的a為干棉花團，其作用是防止氨氣逸出(4)氣體D催化氧化的化學方程式為 。(5)物質E的化學式是 ； E在下列物質分類中所屬的物質種類是 (填序 號)。電解質化合物 混合物 純凈物 非電解質 鹽檢驗物質 E中陽離子的操作方法 加熱【答案】 Ca(OH2+

14、2NH4Cl CaC2+H2O+2NH3 T 加熱4NH3+5O2催花劑4NO+6H2O NH4C1取E少許于試管，加入濃 NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變為藍色，證明E中有NH4+【解析】【分析】為黃綠色氣體，應為 CE, D極易溶于水，形成的溶液可使酚酬:變紅，應為NH3, A、B、G D為氣體，則B是H2, C是HCl,所以E是NH4C1,結合對應物質的性質以及題目要求 可解答該題。【詳解】(1)氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰蒼白色，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧(氯化氫氣體與空氣中的小水滴結合)出現，燃燒反應都是放熱反應，所以選；加熱(2)實驗

15、室制氨氣的化學方程式為：Ca(OH2+2NH4Cl= CaC2+H2O+2NH3 T ；(3)氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選；加熱(4)氨氣發生催化氧化的化學方程式為：4NH3+5O2催福:|j 4NO+6H2。；(5)E是氯化俊，化學式為 NH4CI,它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質，所以答案選，檢驗俊根離子的操作方法：取E少許于試管，加入濃 NaOH溶液，加熱，生成無色有刺激性氣味的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變為藍色，證明E中有NH4+o5 . A、B、C D、E、X是中學常見的

16、無機物，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件 略去)。ao_k回回 回(1)若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出 C和E反應的離子方程式：。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為(填代號)。A.鹽酸 B. BaC2溶液 C. Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe,溶液D中加入KSCN 溶液變紅。則 A與H2O反應的化學反應方程式 。【答案】OH+HSQ-=SQ2-+H2O AB 3NQ+H2O=2HNO3+NO【解析】【分析】(1)若A為常見的金屬單質，焰

17、色反應呈黃色，應為 Na, X能使品紅溶液褪色，應為SC2,貝U B 為 H2, C 為 NaOH, D 為 N&SQ, E 為 NaHSQ；(2)若A為淡黃色粉末，應為 Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二 氧化碳；(3)若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO, A為NC2,又X是Fe,由轉化關系可知 C具有強氧化性，則 C為HNO3, E為Fe(NC3)2,據此分 析作答。【詳解】(1)根據上述分析可知， A為Na, X為SQ,則B為H2, C為NaOH, D為Na2SQ, E為 NaHSQ, C和E反應的離子方程式為 OH+HSQ-=

18、SQ2-+H2O;(2)若A為淡黃色粉末，應為 Na2O2,若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CQ,則C為NaOH, D為NazCQ, E為NaHCQ,鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用 鹽酸或氯化鋼溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別， C項錯誤；故答案為：AB;(3)根據上述分析可知，NO2與水反應的方程式為 3NO2+H2O=2HNO3+NOo6.如圖，根據圖示回答:(1)A的分子式為 ; B的分子式為 ; C的分子式為 。(2)將E溶于水，配制成 0.1 mol L-1的溶液，滴入酚配，顯 色。(3)寫出NH4CI溶液與NaOH溶液共熱反應的離子方

19、程式： 。(4)D - B勺化學方程式為：。(5)A - B勺化學反應方程式：。A【答案】NH3 NO NQ 無 NH4+OHT- NH3? +H2O催化劑3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O 4NH3+5O24NO+6H2O【解析】【分析】氯化錢受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則 A為NH3, E為HCI, B為NO, C為NO2,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3,硝酸和銅反應生成一氧化氮。【詳解】(1)結合分析可知 A為NH3, B為NO, C為NO2,故答案為：NH3； NO； NO2；(2) E為HCl,溶于水溶液顯酸性

20、，配制成 0.1mol/L的溶液，滴入酚酬:不變色，故答案 為：無；(3) 氯化錢溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應生成氨氣、氯化鈉和水，反應的離子方程式： NH4+OH=NH3 T +H2O,故答案為：NH4+OH-= NH3 T +H2O；(4) AB是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O,故答案為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O ；(5) A-B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為： 催化劑催化劑4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為：4

21、NH3+5O2= 4NO+6H2。；7. A、B、C D E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應是置換反應。I"t 3" 二C£> CZ 1M 1I 口 I(1)若A是常見的金屬單質，D F是氣態單質，反應 在水溶液中進行，則反應(在水溶液中進行)的離子方程式是 。(2)若B C、F都是氣態單質，且 B有毒，的反應中還有水生成，反應需要放電才能 發生，A D相遇有白煙生成，則 A、D反應產物的電子式是 ,反應的化學方程 式是 O(3)若A D F都是短周期元素組成的非金屬單質，且 A D所含元素同主族，A、F所含 元素同周期，則反

22、應的化學方程式是 。【答案】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- H：N：H +4NH3+5O2逮占劑 4NO+6H 2OH “1I 口 , 口 2C+SiO22COT +Si【解析】(1) . A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應為置換反應且在水溶液中進行，由轉 化關系可知，A為變價金屬，F具有強氧化性，則 A為Fe, F為CI2、B為HCl、C為氯化亞 鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，反應(在水溶液中進行)的離子方程式是：2Fe2+C2=2Fe3+2Cl ,故答案為：2Fe2+c2=2Fe3+2Cl ;(2) . B、C、F都是氣態單質，B有毒，則B為氯氣，反應需要放電條件才能發生，為氮氣

23、與氧氣反應，反應中有水生成，可以推知C為N2, F為。2, E為NO, A為NH3,反應為置換反應，A、D相遇有白煙生成，可推知 D為HCl , A與D反應產物為氯化俊，H + .電子式為h：N：h l：ci：,反應的化學方程式是：H "H4NH 3+5O2 占4劑 4NO+6H 2O,故答案為：H：N；H :I：H4NH3+5O2 - 4NO+6H20；(3) . A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元 素同周期，反應為置換反應，考慮是碳與二氧化硅反應生成硅與CO,碳與F反應生成E, CO與F生成E,則F為氧氣，通過驗證符合圖示轉化關系，則

24、反應的化學方程式是 、-.、口r-j n3 口2C+SiO2T-2COT +Si,故答案為：2C+SiO2皿 2COT +SL8.已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D>E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I, H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件(除加熱外)均己略去。(1)寫出它們的化學式：A_、C_、J_o(2)寫出的離子反應方程式：_。(3)寫出的化學反應方程式：_。(4)紅熱的碳與J的濃溶液反應的化學方程式：_。(5) J的濃溶液與單

25、質 Ag反應的離子方程式為：_。(6)若86. 4g銀與含有1. 4molJ的濃溶液恰好完全反應，則最終得到氣體(NO、NO2)的總物質的量為mol。【答案】NH4Cl HCl HNO C2+H2O=H+C+HClO 3NQ+H2O=2HNO3+NOC+4HNO3(濃)=A= CO2 T +4NO2 T + 2H2O Ag+2H+NO3-=Ag+NO2 f + H2O 0. 6【解析】【分析】氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，B是氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I,則E是NO、I是NO2,D是。2；J的水溶液為強酸，J是HNO3,F是液體，NO2與水反應生成硝酸，F

26、是H2O, G是氫氣；H為黃綠色氣體，H是C2; C12和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解為鹽酸和氧氣，則C是HCl、K是HClO； A 是 NH4C1。【詳解】(1) A是氯化俊，化學式是 NH4C1、C是氯化氫，化學式是 HCl; J是硝酸，化學式是 HNO3；(2)是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子反應方程式是C2+H2O=H+Cl-+HC1O;(3)是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學反應方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)紅熱的碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)=CO2 T+ 4NO2T +2

27、H2。；(5)濃硝酸與Ag反應生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應的離子方程式為Ag+2H+NO3=Ag+NO2f + H2O；(6) 86. 4g銀的物質的量是86.4g 0.8mol ,生成硝酸銀的物質的量是0. 8mol,根108g/mol據氮元素守恒，最終得到氣體(NO、NO2)的總物質的量為1.4mol 0.8mol=0.6mol。【點睛】本題考查無機物的推斷，側重物質轉化及氯、氮及其化合物性質的考查，明確H、I為有色氣體，I通常為紅棕色氣體，F在常溫下是一種無色液體是解題關鍵。9. A、B、C D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比 F小16,且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應

28、條件與部分反應的生成物略去請回答下列問題：(1) D的化學式為丫的化學式為_, E的化學式為_。)。(2) Y與氧化銅反應，每生成 1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為 _。(3) Y與E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應，可消除 E對環境的污染，該反應的化學方程式為。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有 BaC2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣 瓶中是否有沉淀生成？，理由是 。so；【答案】H2 NH3 NO 2NH3+3CuO - N2+3Cu+3H2O 6NO+ 4NH3 15N2+6H2O 有 二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或

29、亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋼 反應可生成硫酸鋼沉淀【解析】 【分析】A、B、C D是四種常見氣體單質.E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色，可推知 F為NO2, E為NO, C為O2, B為N2,結合轉化關系，氣體單質D、A反應彳#到X,氣體單質D與B反應得到Y, X與Y反應冒白煙，應是氨氣與 HCl反應，可推知D為氫氣、A為 氯氣、X為HCl、丫為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3,據此解 答。【詳解】A、B、C D是四種常見氣體單質.E的相對分子量比F的小16,且F為紅棕色，可推知 F為NO2, E為NO, C為O2, B為N2,結合轉化關系，氣體單質D、A反應彳

30、#到X,氣體單質D與B反應得到Y, X與Y反應冒白煙，應是氨氣與 HCl反應，可推知D為氫氣、A為 氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應生成Z為水，F與Z反應生成G為HNO3； (1)由上述分析可知，D的化學式為H2, Y的化學式為NH3, E的化學式為NO;(2)NH3與氧化銅反應，每生成 1mol N2消耗3mol氧化銅，還原產物中 Cu應是化合價為a, 則：3(2-a)=2 x,3解得a=0,故生成Cu,該反應的化學方程式為：2N%+3CuON2+3Cu+3H2O;(3)Y和E在一定條件下可反應生成 B和乙 這是一個具有實際意義的反應，可消除 E對環 境的污染，該反應的化學方程式為4N

31、H3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋼反應可生成硫酸鋼沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有 BaC2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。10 .已知：2Fe3+2I-= 2Fe2+l2,現有一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+>Ba2+、Al3+、NH4+、C-、I-、NO3-、HCO-、SQ2-、SQ2-現做以下實驗： (1)將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色(2)取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaC2溶液，產生白色沉淀(3)將(2)中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色

32、沉淀(4)另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不減 少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有：。溶液中肯定不存在的離子有：。溶液中還不能確定是否存在的離子有：。【答案】H+、Fe3+、SO42-B#+、Al3+、NH4+、I-、HCQ-、SC32-k+、C、NO3-【解析】【分析】(1)用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCC3 ；(2)取溶液少許，加入用稀 HNC3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋼沉淀，說明含有SO42,則一定不含有Ba2+；(3)取實驗(2)后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入

33、過量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有C離子，因(2)中加入氯化銀；(4)取溶液少許，逐滴加入 NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀質量不減少，故說明含有Fe3+, I-、SC32-具有還原性，能與鐵離子反應，一定不含有AI3+和NH4+、I-、SC32-o【詳解】依據分析可知：溶?中一定存在：SQ2、Fe3+, 一定不存在：Ba2+、Al3+> HCOT、NH4+、I-;可能存在：K+、Cl、NO3 ,故答案為：SC42、Fe3+;Ba2+、Al3+、HCO3、NH4+、I-、SC32-; K Cl、NO3 o【點睛】本題考查離子的推斷，把握離子的顏色、離子之間的反應為

34、解答的關鍵，側重分析、推斷 能力的綜合考查，注意I-、SC32-具有還原性，能與鐵離子反應。11 .固體硝酸鹽受熱易分解且產物較復雜。已知KNC3、Cu (NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應的化學方程式如下：加熱I : 2KNC32KNC2+C2 T加熱n ：2Cu ( NC3)22CuC+4NC2 T +C2 T加熱m ：2AgNC3=2Ag+2NC2 T +QT某固體可能由KNC3、Cu (NC3)2、AgNC3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體，該氣體經水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫、同壓下為1吸收刖的一(忽略氧氣在水中的溶解)6(1)若該固

35、體只由一種鹽組成，則該鹽為 ,(2)若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為 。【答案】AgNC3 KNC3、Cu (NC3) 2 ； KNC3; Cu (NC3)2； AgNC3【解析】【分析】(1) 二氧化氮和氧氣按照 4: 1和水混合會完全轉化為硝酸，氧氣不能被水吸收，二氧 化氮可以和氧氣之間發生反應生成硝酸和一氧化氮，據此回答判斷；根據極限假設法，假設是一種物質，得出氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的百分數, 1 , 然后根據剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的-來判斷情況；6【詳解】(1)硝酸鉀分解產生的是氧氣，不能被水吸收，硝酸銅分解產生的二氧化氮和氧氣按照4:1和水混合會完全轉化為

36、硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會符合條件，故答案為：AgNO3；若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質分解產生的氣體經水1, 一 一一，一 1充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的一要大，另一種物質的則小于 一66,根據分析，符合條件的物質組合為：KNO3和Cu (NO3)2或KNQ、Cu ( NO3)2和AgNO3；故答案為：KNO3 和 Cu (NO3) 2 或 KNO3、 Cu ( NO3) 2 和 AgNO3；12.已知A、B、CD、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C的焰色反應火焰呈

37、黃色，E是紅棕色白固體；X、Y是兩種常見的 單質，其中X常溫常壓下為氣體.根據上面框圖關系回答下列問題：(1)A的化學式為 ,常溫下A的顏色為 , I的化學式為 (2)寫出X+F催? G+B的化學方程式： .(3)寫出實驗室中用兩種固體藥品制取F氣體的化學方程式： (4)寫出CD”反應的離子方程式： .高溫(5)寫出E 金屬單質Y=y+兩性氧化物”的化學方程式：催化劑高溫2Al+F&O3= Al2O3+2Fe【答案】Na2O2 淡黃色 HNO3 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH2 = CaC2+2NH3 T +2H2O Fe3+3OH Fe(OH)3 JA、

38、B、C D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，C焰色反應火焰呈黃色，則C中含有Na元素，E是紅棕色固體，為 FG2O3,則D為Fe(OH)3, 丫是單質，應該是 Fe；B常溫下為無色無味透明的液體，為H2O, A是化合物且含有 Na元素，能和水反應生成氣體X,則A為Na2O2, X為O2, F能發生催化氧化反應生成水，同時生成G, G能和氧氣反應生成H, H能和水反應生成 G和I, X和F反應應該是氨氣的催化氧化反應，則 F是NH3、G是NO、H為NO2、I為HNO3,以此解答該題。 【詳解】(1)通過以上分析知，A為Na2O2,為淡黃色固體，I為HNO3,故答案為：Na2O2；

39、淡黃色； HNO3；(2) “X+F催化齊“G+B'的反應為氨氣的催化氧化反應，反應方程式為催化劑催化劑4NH3+5O24NO+6H2。，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2。；(3)F是氨氣，實驗室用氯化錢和氫氧化鈣加熱制取，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH2=CaC2+2NH3 T +2H>O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH2= CaC2+2NH3 T +2H2O；(4)C是氫氧化鈉、D是氫氧化鐵，氫氧化鈉和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為 Fe3+3OH Fe(OH» J ,故答案為：Fe3+3OH- Fe(OH)3 J ;(5)兩性氧化物是氧

40、化鋁，則金屬單質為Al,高溫條件下 Al和氧化鐵發生鋁熱反應生成氧化高溫高溫鋁和 Fe,反應方程式為 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe,故答案為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe【點睛】本題考查無機物推斷，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，明確常見物質之間的轉化、元素化合物性質、物質特殊顏色或特殊反應是解本題關鍵，以 B和E的狀態及顏色、 C的焰色反應等信息為突破口進行推斷。13. A B、C、D、E、F、G、H是相對分子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組 成，具有如下性質：B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、C D不能使濕潤的石蕊試紙變色，E、G均可使濕潤的藍色石蕊試紙變

41、紅；F呈紅棕色；G和H均能使品紅褪色，A在H中安靜燃燒并產生蒼白色火焰；C在D中完全燃燒生成 E和H2O,同時放出大量熱，工業上可利用該反應焊接或切割金 屬。請回答下列問題：(1)E的電子式為 , D中所含元素的基態原子核外電子排布式為，C分子中的b鍵和兀鍵的個數之比為。(2)寫出實驗室用固體藥品制取B的化學方程式 。(3)若從a 口通入氣體 G,從b 口通入氣體F, X為氯化鋼溶液，觀察到的現象是反應的離子方程式為(4)已知：E(g)+3A(g)=CHsOH(l)+H2O(l) H=-53.66 kJmol-12CH3OH(l)CH3OCH5(g)+H2O(l) H=-23.4 kJ mol

42、 -1寫出E有催化劑時與 A合成二甲醍(CH30cH0的熱化學方程式 。(5)氣體C能使硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液褪色，產物之一是E,該反應的化學方程式為【答案】, ；，(一， 1s22s22p4 3 ： 2 2NH4Cl+Ca(OH2 = 2NH3 T +2H2O+CaC2 產生白色沉淀，洗氣瓶上方出現淺紅棕色H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSQ J +N0+2Hh2CO?(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l) A-H30.72 kJ moC2H2+2KMn04+3H2SO=2C02+K2S04+2MnS04+4H20【解析】 【分析】A、B、C D、E、F、G、H是相對分

43、子質量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則B為NH3, A、C、D不能使濕潤的石蕊試紙變色，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，均表現酸性；F呈紅棕色，則F為NC2；G和H均能使品紅褪色，結合相對分子質量可知，G為SQ、H為Cb； A在H中安靜燃燒并伴有產生蒼白色火焰，則 A為H2；C在D中完全燃 燒生成E和H20,同時放出大量熱，工業上可利用該反應焊接或切割金屬，結合可知，該反應為乙快在氧氣中燃燒得到C6與水，C為C2H2、D為02、E為CC2,據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H2,B為NH3,C為C2H2,D為O

44、2,E為CQ ,F為NO2,G為SQ,H為CE。(1) E為CQ,電子式為; D為O2, 0元素的基態原子核外電子排布式為1s22s22p4; C為C2H2,結構式為H-CGH,分子中的 b鍵和兀鍵的個數之比為3 ： 2,故 答案為：0：C：6：； 1s22s22p4； 3 ： 2;(2)實驗室制取 NH3的化學方程式為 2NH4Cl+Ca(OH2 T三CaC2+2H2O+2NH3 T ,故答案為： 2NH4Cl+Ca(OH2 ±=CaC2+2H2O+2NH3 f ；(3)若從a 口通入氣體SQ,從b 口通入氣體N02,二氧化氮與水反應得到硝酸與NO,硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原

45、為NO,硫酸與氯化鋼溶液反應得到硫酸鋼沉淀，反應的離子方程式為H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSQ J +NOT +2H+, NO與空氣中氧氣反應得到二氧化氮，反應的方程式為2NO+O2=NO2,觀察到的現象是：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣 體變為紅棕色，故答案為：有白色沉淀生成，溶液上方無色氣體變為紅棕色；H2O+SQ+NO2+Ba2+=BaSQ J +NOT +2H+;(4)已知： CO2(g)+3H2(g)? CH3OH(l)+H2O(l) H=-53.66kJ/mol, 2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)+H2O(l) AH=-23.4kJ/mol ,根據蓋斯定律，反應 2

46、C6(g)+6H2(g)?CH3OCHs(g)+3H2O(l)可以是 X2+得到，所以 AH=(-53.66kJ/mol) X 2-23.4kJ/mol =- 130.72kJ/mol ,即 2CC2(g)+6H2(g)? CHsOCH3(g)+3H2O(l) AH=-130.72kJ/mol ,故答案為： 2CC2(g)+6H2(g)? CH3CCHs(g)+3H2C(l) AH=-130.72kJ/mol ;氣體C2H2具有還原性，能使用硫酸酸化的KMnC4溶液褪色，產物為 CC2、MnSC4和水,該反應的化學方程式為C2H2+2KMnO4+3H2SC4=2CC2+K2SC4+2MnSO4+4H2O,故答案為：C2H2