1、2020 秋高二年級學業水平合格性考試模擬試卷化學本試卷包括選擇題和非選擇題兩部分。滿分100 分，考試時間 75 分鐘。可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32一、選擇題：本大題共26 小題，每小題 3 分，共計 78 分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1. 5G 時代對于信息的傳輸、儲存、處理技術提出了新的要求。某種三維存儲器的半導體襯底材料是單晶硅。下列化學式中可用于表示單晶硅的是()A. Si B. H 2SiO3C. Na2SiO3 D. SiO22. “g mo1”是一個物理量的單位，這個物理量是()A. 物質的量B. 摩爾質量C

2、. 氣體摩爾體積D. 物質的量濃度3. 下列變化不屬于化學變化的是()A. 冰雪融化B. 油脂皂化C. 石油裂化D. 煤的液化4. 當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是()A. 白醋 B. 醫用酒精C. 蛋白質溶膠 D. 飽和食鹽水5. 分別灼燒下列各組溶液，火焰呈黃色的是()A.Na2CO3 溶液B. CuCl2 溶液C. 稀鹽酸D. KCl 溶液6. 科學家運用鋁(1236Al) 鈹 (140Be) 測年法確定了“北京人”的年齡。下列關于140Be 的說法正確的是()A. 核外電子數為 6 B. 中子數為 4C. 質子數為 10 D. 核電荷數為 47. 下列化學用語表示正確的是(

3、)1 . NaCl 的 電 離 方 程 式 ： NaCl=Na Cl B. 氧 原 子 的 結 構 示 意 圖 ：C.苯的結構式： J D.氟化氫的電子式：H + F 8 .中美科學家攜手發現了全硼富勒烯B40團簇（如右圖結構），它在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要的應用。B40屬于（）A.單質B.化合物C.有機物D.氧化物9 .下列常見物質的俗名與化學式相對應的是（）A.小蘇打Na2SO4B.明磯A12（SO4）3C.天然氣CH4OD.燒堿NaOH10 .下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（）A. CH 4 B. NH 3C. N2D. NO 211.在含有大量Na、Cl、H

4、CO3的溶液中，還可能大量存在的離子是A. AgB. OH一十C. NO 3 D. H12.下列物質屬于共價化合物的是（）A. H2 B. NH 4C1C. CO 2 D. K2O13 .下列物質屬于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.纖維素C.氨基酸D.乙烯14 .下列實驗裝置與操作都正確的是（）15 . 1828年，德國化學家維勒在制備氟酸俊（NH4CNO）時得到了尿素CO（NH 2）2,首次人工合成有機物。NH 4CNO與CO（NH2）2兩者互為（）A.同位素 B.同分異構體C.同系物 D.同素異形體16 .下列關于乙醇與乙酸的說法正確的是（）A.都含有碳氧雙鍵17 都能與碳酸鈉溶液反應C

5、.兩者所含碳元素的百分含量相同D.乙醇在一定條件下可轉化為乙酸請閱讀下列材料，回答 1720題。硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，廣泛應用于工業各個方面。硫酸的生產工藝幾經改進，目前工業上主要采用接觸法制備硫酸。接觸室中發生如下反應：2SO2+O22SO3。18 .上述生成SO3的反應屬于（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應19 .該反應是氧化還原反應，下列說法正確的是（）A. SO 2是氧化劑B. O2 發生氧化反應C. O2 失去電子D. SO3 既是氧化產物又是還原產物19. 該反應也是放熱反應，下列說法不正確的是()A. 形成SO3 中的硫氧鍵放出能量B. 斷開S

6、O2 中的硫氧鍵放出能量C. 反應物的總能量大于生成物的總能量D. 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應20. 下列關于該反應的說法中，正確的是()A. 增大接觸室內爐氣的壓強對化學反應速率無影響B. 升高溫度能加快反應速率C. 添加催化劑對反應速率無影響D. 增大O2 的濃度能使SO2 完全轉化21. 下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鋅與 CH3COOH 溶液反應：Zn+2H + =Zn2+ + H2?B. 氫氧化鎂與稀硝酸反應： HOH=H2OC. Na 與水反應：2Na+2H2O=2Na +2H2 T + O2TD. Cu 與 FeCl3 溶液反應：Cu + 2Fe3+=Cu2+2Fe

7、2+22. 某鐵 空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為列說法正確的是()2Fe+ O2 + 2H 2O=2Fe(OH) 20 下A. a 極質量不變B. b 極為電池負極C. 電子從 a 電極經負載流向 b 電極D. 該裝置將電能轉變為化學能23. 下列有機反應屬于取代反應的是()CuA. 2CH 3CH 2OH O22CH3CHO 2H2O觸破時B. CH3CH2OH + CH3COOHT CH3COOCH2CH3+H2OC. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br催化劑 |fT IT _1D. nCH2=CH224.下列實驗方案能達到目的的是（）A.用堿石灰干燥氯氣B.用品紅溶液鑒

8、別 CO2和SO2C.用乙醇萃取碘水中的碘單質D.用澄清石灰水檢驗碳酸氫鈉溶液中是否含有碳酸鈉25.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X的單質在空氣中所占體積分數最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有 7個電子。下列說法正確的是（）A. X位于元素周期表中第 2周期第V! A族B.原子半徑：r（W）r（Z）r（Y）r（X）C. W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強D. Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強26.根據下列實驗操作和現象，所得結論正確的是（）選項操作現象結論A將兩根打磨光亮的鎂條分別插入 硫酸銅溶液和硝酸銀溶液兩根鎂條上均有固

9、體附著金屬的活動性順序為MgCuAgB將鋁片插入盛有濃硫酸的試管中無明顯現象鋁與濃硫酸不反應C將KSCN溶液滴入盛有無色溶液 的試管中溶液變為血紅色溶液中含有Fe3+D加熱盛有淀粉和稀硫酸的試管一 段時間，冷卻后滴入碘水溶液變為藍色淀粉未水解二、非選擇題：本大題共 3題，共計22分。27. （6分）近年來，莽草酸作為合成達菲 （抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結構簡式如圖所示： 。(1) 莽草酸中含氧官能團有羥基和 (填名稱 ) 。(2) 莽草酸的分子式為 。(3)向莽草酸溶液中滴入23滴紫色石蕊試液，現象為 。(4) 1 mol莽草酸在一定條件下和H2發生加成反應，最多消耗 mol H

10、 2。28. (6分)以粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2,還有少量的Fe2O3)為原料制取 AI2O3的流程如下:(1)操作I的名稱是 ;溶液N中的溶質主要是 (填化學式)。(2) 用 H 2SO4 “酸浸”時的離子方程式為( 任寫一個 )。(3) “煅燒”時的化學方程式為 。29.(10分)Na2s2O3 5H2O俗稱“海波”，在醫療、化工等行業有重要用途。其在堿性或中性環 境中能穩定存在，酸性溶液中發生反應：S2O3 +2H =H2O + SO2? + S 0實驗室可用如圖所示裝置進行制備(部分夾持裝置略去)，步驟如下：步驟1稱取63.0 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入 400

11、mL蒸儲水配成溶液。另取一定量的硫 粉加入乙醇中攪拌，再與上述溶液混合。步驟2安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸 60 min。步驟3趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3-5H2O,經過濾、洗滌、干燥；得到粗產品。(1)儀器a的名稱。(2)實驗過程中乙醇僅作為溶劑，不參與反應。請寫出步驟2中的化學方程式： 。(3)粗產品中除了有未反應的 Na2SO3外，可能含有Na2SO4雜質。請設計實驗檢驗粗產品中是否 含有SO2 ： 。(4)依據下列實驗可確定所得粗產品中Na2s2O3 5H2O和Na2SO3比例。稱取三份質量不同的粗產品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL,充分反應后濾出硫(

12、反應為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+ Sj + H2O),微熱濾液使 SO2全部逸出。測得有關實驗數據如 下表所示(氣體體積已換算為標準狀況 )。實驗數據A份第二份第三份樣品的質量/g3.4156.83015.000二氧化硫氣體的體積/L0.3360.6721.344硫的質量/g0.4000.8001.600所用硫酸溶液的物質的量濃度為 。計算所得粗產品中n(Na2s2。3 5H2O)和n(Na2SO3)的比值，并寫出計算過程。化學參考答案及評分標準1. A 2. B 3. A 4. C 5. A 6. D7. A 8. A 9. D 10. D 11. C 12. C

13、13. B 14. D15. B 16. D 17. A 18. D 19. B 20. B 21. D 22. C 23. B 24. B 25. C 26. C27. （6 分）（1）竣基（1 分）（2） C7H1005（1 分）（3）溶液顏色變紅（2分）（4） 1（2 分）28. （6 分）（1）過濾（1 分）（NH4）2SO4（1 分）（2） F及03+ 6H =2Fe3+ + 3H20（或 Al 2O3+ 6H =Al 3+ 30）（2 分）煨燒 2Al（OH） 3=Al2O3+3H2O（2 分）29. （10 分）冷凝管（1分）水浴，、（2） Na2SO3+ S=Na2s2。3（2 分）（或過濾，取濾液）中，滴加 BaCl2（3）取少量粗產品溶于足量稀鹽酸，振蕩，靜置，在上層清液溶液，若出現沉淀則說明含有SO4（反之則沒有）（2分）（4） 2 mol1（2 分） Na2s2O3 + H2SO4=Na2SO4+SO2 T + Sj + H2OW2SO3 + H 2SO4=Na2SO4+ SO2 T + H 2O由表格數據可知，第一份樣品完全反應，硫酸剩余第一份樣品中：n（Na2s2O3 5H2O） = n（S） =0.400 g 13