1、第五單元化學方程式實驗探究題1 .（10哈爾濱）.53.（4分）如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）的玻璃管固定在已調平的天平左盤，往右盤加祛碼至天平平衡。點燃蠟燭，使燃燒產物全部被堿石灰吸收。蠟燭燃燒過程中，天平的（填“左”或“右”）盤 逐漸下沉。根據質量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。答案：左盤根據質量守恒定律，參加化學反應的物質的質量等于生成物的質量，反應物是蠟燭和空 氣中的氧氣，生成物全部被堿石灰吸收，而原來的平衡左邊是蠟燭和堿石灰，沒包含參加 反應的氧氣的質量，所以左盤會下沉2.2 、 （10南昌市）22. （5分）下圖是某班同學驗證質量守恒定律 實驗的

2、片段。（1）如圖甲所示，天平無法調節平衡。要使該天平平衡，應采取的措施；（2）小璐用圖乙所示裝置進行實驗。 反應前稱得左盤內裝置及物質總重量為 _g_ ,然后注 入稀鹽酸，充分反應后，能證明質量守恒定律的現象是 ;上述實驗向 氫氧化鈉溶液中滴入酚儆的目的是 ,該反應的 化學方程式為；天平仍保持平衡（或稱量結果2. （5分）（1）先將游碼歸零，再調節平衡螺母 （2）73.2仍為73.2g ）驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應（或指示中和反應是否完全反應）HCl + NaOH = NaCl + H 2O3、（紅河23） （1）如下圖，A、R C三個實驗用于驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的

3、的是 B ,理由是 生成的氣體逸出或沒有在密閉容器中進行反應ARC（2）自來水廠凈水時消毒殺菌的化學反應方程式為:Cl2+X=HCl+HclO,則X的化學式為H2O（3）鋁能與氫氧化鈉和水發生反應，生成偏鋁酸鈉（NaAlQ）和一種氣體單質，則該反應的化學方程式為:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO+3H2 TM克水，右盤4、（10瀘州20）.在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來，氣球中裝有等質量的大理石），如圖所示。左盤錐形瓶中盛有錐形瓶中盛有 M克稀鹽酸，天平平衡。（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現象是 左盤錐形瓶中無明顯現象，右盤錐形瓶

4、中產生氣泡，氣球脹大，天平的指針在標尺中央（填“偏左”、“偏右”或“在標尺中央”，下同）。（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針 偏左；原因是右盤錐形瓶中產生二氧化碳逸出，質量減小5、（ 2020.浙江臺州）30 .如圖l是測定白磷燃燒前后質量變化的實驗。（1）用凸透鏡會聚光線使白磷燃燒，錐形瓶內可觀察到的現象是 。（2）托盤天平最小只能測出0.2克的變化量，為了提高精度，老師改用如圖 2所示的不等臂天平（）A : （）B=1 : 7）,若左盤能增減的最小祛碼是0.2克，則右盤質量的最小變化量為克。（結果保留2位小數） 產生白煙 （2）0. 036、（

5、 10江西26） （7分）下圖是某班同學驗證質量守恒定律實驗的片段。（1）如圖甲所示，天平無法調節平衡。 要使該天平平衡，應采取的措施;（2）小璐用圖乙所示裝置進行實驗。反應前稱得左盤內裝置及物質總重量為g ,然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明質量守恒定律的現象是;上述實驗向氫氧化鈉溶液中滴入酚酗：的目的 是,該反應的化學方程式為 ;（3）小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發現有氣泡產生，其原因 是。（1）先將游碼歸零，再調節平衡螺母（2）73.2天平仍保持平衡（或稱量結果仍為 73.2g ）驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生化學反應（或指示中和反應是否完全反應）HCl + NaOH = NaCl + H 2O（3）所用氫氧化鈉溶液已與空氣中二氧化碳反應了7、（10四川甘孜20） （4分）（1）某同學按右圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向 偏轉（填“左”或“右”）。該反應 質量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是一（2）由質量守