1、D.2.卜列實驗操作中，不正確的是（點燃酒精燈B.取用固體藥品3.C.加熱液體D.傾倒液體卜列關于氧氣的說法正確的是（2019-2020學年遼寧省沈陽市鐵西區九年級（上）期末化學試卷、選擇題（本部分包括 13道小題，1-11小題，每題1分：12、13小題，每題2分，每小題只有一個最符合題目要求的選項）1.下列變化中，與其他變化有根本區別的一種是（）A.樟腦丸放在衣櫥中消失C.食物腐敗B.金剛石C. C60D.二氧化碳A.氧氣在低溫高壓時能變成無色液體B.物質在氧氣中燃燒都發生化合反應C.煉鋼中可以使用純氧作為燃料D .氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體4 .在自來水生產過程中，常需要在水中加入明

2、磯，其作用是（）A .把硬水變成軟水B.對水進行消毒C.使懸浮物沉淀D.增加對人體有益的微量元素5 .下列物質不屬于碳單質的是（）6 .載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子個數比。 用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分圖中最合理的是（C. CA. AB.BD. D7.下列化學符號表示正確的是A.氧化鐵FeO2+C.鎂離子MgB. COC. SiO2D. Na2CO3B. 2個氫原子H2D.碳酸鈉NaCO38 .碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料。在空氣中碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生反應：SiC+2NaOH+2O 2=S

3、UNa2SiO3+X+H2O,下列有關 X物質的化學式推斷中，正確的是（）9 .根據如圖所示的實驗現象，下列判斷不正確的是（白磷燃燒3。七的水白磷不燃燒A.說明物質燃燒需要氧氣B .說明白磷的著火點不高于80cC.燒杯中的熱水只起提高溫度的作用C6H12O6）的說法中正確的是（D.說明兩種可燃物的著火點不同10 .葡萄糖能為人體提供能量，是人體的主要供能物質，下列關于葡萄糖（A.葡萄糖分子由碳、氫、氧元素組成B.葡萄糖由24個原子構成C. 1個葡萄糖分子中含有 6個水分子D.葡萄糖中碳元素的質量分數為40%11.鈦（Ti）具有良好的耐熱性和耐腐蝕性，其一個原子中質子數為22.以金紅石（主要成分

4、是 TiO2）為原料生產鈦的步驟主要有：在高溫下，向金紅石與焦炭（ C）的混合物中通入氯氣（Cl2）,得到TiCl4和一種可燃性氣體；在稀有氣體環境和加熱條件下，用 Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2.下列說法不正確的是（A. 一個鈦原子中核外電子數為22B.中得到的可燃性氣體為COC.中稀有氣體的作用是隔絕空氣D . 中發生的反應為 TiCl 4+Mg Ti+MgCl 212.下列實驗操作一定能達到實驗目的是（選項實驗目的A除去CO中含有的少量CO2B檢3敘CO2是否集滿C檢驗一種氣體是否為 CO2D證明CO2能與水反應A. AB. B）實驗操作將氣體通入足量澄清石灰水洗氣向集氣瓶中加

5、入澄清石灰水，振蕩將氣體通入紫色石蕊溶液向盛滿CO2的塑料瓶中倒水，擰緊瓶蓋并振蕩C. CD. D13 .綠水青山就是金山銀山，下列做法不利于環境保護的是（）A.廢舊金屬回收再利用B.提倡用布袋代替塑料袋兒購物C.生活污水未經處理直接排放D.推廣新能源汽車代替傳統能源汽車二、非選擇題（共 50分）14 .如圖為某品牌仿生滅蚊燈，它通過三重方式誘蚊：燈管內發出的紫光波；紫光源照射光觸媒涂層釋放二氧化碳C3H6Q3）、硬脂酸（C18H36O2）的誘餌。和水，模擬人的呼吸；燈內加入與人體汗液相似的含有乳酸（1）人呼出的氣體與吸入的空氣相比含量增多的有 （2） C3H6O3中碳、氫、氧三種元素的質量比

6、為 （3）二氧化碳、水、硬脂酸三種物質中，屬于氧化物的是MgSO4）的相對分子15 .我們的藥品都是重要的化學物質。如圖所示是硫酸鎂注射液的部分說明書。計算硫酸鎂（17.通過電解水實驗研究水的組成:質量為 ，并標注鎂元素的化合價為(1)中分離操作的名稱是 .(2)中反應的化學方程式是 ,該反應屬于基本反應類型中的 反應。16.根據下列實驗。回答問題:為了探究氨氣(NH3)的某些性質，小雨同學根據學過的知識，依次做了如圖所示的實驗。由此實驗，得出氨氣的物理性質還有該實驗說明水是由組成的。(2)電解水的微觀示意圖如圖 2所示，請在方框中補全相應微粒的圖示。18.從含有 CuSO4和FeSO4的廢液

7、中回收 Cu和FeSO4溶液。(3)不考慮過程中鐵元素的損耗，最終得到的FeSO4溶液中鐵元素的質量(填 或 =)(1)電解水的實驗如圖1所示，收集到氧氣的是玻璃管(填“”或"”),該反應的化學方程式是過量A,硫酸鏤注射港【成分】主要成分硫酸鎂(WS04) 輔料；水FeSCh溶清廢液中鐵元素的質量。19.根據如圖回答問題。(1)儀器a的名稱是。(2)實驗室制取二氧化碳的發生和收集裝置是 ,發生反應的化學方程式為 ,若該實驗需要制取 44g二氧化碳，實驗室只有 100g大理石和足量稀鹽酸，請通過計算說明能否完成實驗任務？ 。(3)實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為 ,裝置E中的實驗現象

8、是 ,發生反應的化學方程式 為。(4)探究帶火星的木條在不同體積分數氧氣中的復燃情況，部分實驗數據記錄如表所示。氧氣體積分數()30406070帶火星的木條不變稍亮復燃復燃在集氣瓶中注入占其容積50%的水(如圖F所示)，用排水法收集完氧氣后，將帶火星的木條伸入該集氣瓶中,推測實驗現象為。20.觀察下列原子結構示意圖和元素周期表(部分)，回答有關問題。(1)具有相對穩定結構的原子是 ,屬于金屬元素的是 。(2)含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序數是 ,相對原子質量為 。(3)高純度的晶體硅是制作芯片的重要物質，它是由 (填微粒名稱)構成的。(4)在某金屬單質與硫反應的過程中，硫原子得到

9、2個電子形成硫離子。下列說法正確的是 (填字母序號)。A.硫離子屬于陰離子B.硫離子的核外電子數與質子數相等2+C.硫離子可表不為 SD. "S"既可以表不硫原子，也可以表小硫兀素21.利用化學知識解決實際問題。實驗一：模擬工業煉鐵的生產過程(1)按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：通入二氧化碳：停止通入二氧化碳： 點燃A、C處酒精噴燈：熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是 。(2)該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是 。(3)按要求完成上述過程中重要的化學方程式。生成煉鐵還原劑的反應 ;D中反應的化學方程式 。實驗二：測定赤鐵礦粉中

10、氧化鐵的質量分數(4)現稱取10g赤鐵礦粉于上述裝置 C的硬質玻璃管內，向 A中通入CO2：當赤鐵礦中的 Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在 CO的保護下冷卻、稱量，質量為 7.9g (假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應)，該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為。(5)同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得固體質量與反應溫度的關系曲線，如圖所示：【資料】CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。根據圖象分析，寫出 P點時固體成分的化學式 ;固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為 。設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有

11、鐵，寫出簡單的實驗操作、現象及結論：。22. 19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種方法制得氮氣，并測得其密度，從而獲得科學史上的重大發現，請你參與 以下的科學發現過程。方法I :利用空氣分離出氮氣實驗步驟解釋或結論（1）將清新潔凈的空氣通過 NaOH溶液，再通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的通過濃硫酸。（2）將氣體通過能與氧氣反應的物質（提示：請寫出一種能用于除去氧氣的物質 反應不能生成新的氣體）（3）收集剩余氣體，并測定該氣體的密度。密度：1.2572g/L方法H:用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化俊（NH4C1）反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種常見的液態物質（反應裝置如圖所示，其中B部分的

12、冰鹽起冷凝作用），測得氮氣的密度為1.2508g/L,該反應的化學方程式為。【實驗驗證】實驗小組同學采用方法n測定氮氣的密度，操作步驟如下：20c時，經過必要的實驗操作后，取含NH4C1固體0.214g的飽和NH4C1溶液放入燒瓶，連接裝置：10.0mL;調節水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為打開分液漏斗的活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發生，移走酒精燈;燒瓶中不再產生氣泡時，關閉分液漏斗A的活塞：待冷卻至室溫，調節兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為100.0mL;處理剩余藥品，整理實驗臺。【實驗分析及數據處理】(1)步驟中加入藥品前必須進行的實驗操作是

13、;(2)步驟中移走酒精燈后，實驗可持續進行的原因是 ;(3)計算該實驗中生成的氮氣的密度為 g/L (保留4位小數)。【解釋與結論】瑞利(Rayleigh)發現，采用方法I得到的氮氣在相同條件下比其他方法得到的純氨氣密度總是偏大0.5%-0.6%,若實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因是 。(已知：相同條件下，氣體的相對分子質量越大，密度就越大)【反思與評價】(1)裝置中A部分的分液漏斗與蒸儲燒瓶之間連接的導管所起的作用是 。A.防止NaNO2飽和溶液蒸發B .保證實驗裝置不漏氣C.使NaNO2飽和溶液順禾滴下D.使測得的N2體積更準確(2)科學家璃利僅僅是從小數

14、點第三位數的差別，發現了新物質，這啟示我們在今后的學習和生話中要學習科學家的。A .嚴謹求實的科學態度和敢于懷疑的批判精神B.科學研究中遇到疑惑就趁早放棄，不要浪費時間C.不能因為微小的差異而放過一次成功的機會D.要相信權威，權威-一定是正確的(3)在實驗室中，我們也可將氨氣通過熾熱的裝有氧化銅的硬質玻璃管，生成銅、氮氣和水蒸氣，該反應的化學方程式為 ,若實驗操作正確，除去水蒸氣，經過精確測定，用該方法測得的氮氣密度數值應與上述方法(填“ I ”或" n ” )的更接近。2019-2020學年遼寧省沈陽市鐵西區九年級（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本部分包括 13道小

15、題，1-11小題，每題1分：12、13小題，每題2分，每小題只有一個最符合題目 要求的選項）1 .【解答】解：A、樟腦丸放在衣櫥中消失，是樟腦球分子的擴散過程，發生了物理變化；B、木材做成課桌的過程中沒有新物質生成，只是木材發生了形狀的改變，發生了物理變化；C、食物腐敗的過程中有氧氣參與生成了新物質，發生化學變化；D、石蠟熔化的過程中沒有新物質生成，發生了物理變化；故選：Co2 .【解答】解：A、點燃酒精燈要用火柴，不能用酒精燈相互引燃的方法，故 A正確；B、取用粉末狀藥品時，先將試管橫放，用藥匙或紙條把藥品送入試管底部，然后再將試管豎直，故B正確；C、給試管中的液體加熱時， 用酒精燈的外焰加

16、熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的 J，故C正確;D、取液體藥品時，瓶塞倒放，標簽向著手心，容器要傾斜，容器口與試劑瓶口緊挨著，故D錯誤；故選：D。3 .【解答】解：A、氧氣在低溫高壓時能變成淡藍色的液體，故 A錯誤；B、物質在氧氣中燃燒，生成物不一定是一種，不一定都發生化合反應，故 B錯誤；C、氧氣不具有可燃性，不可作燃料，故C錯誤。D、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，故 D正確。故選：D。4 .【解答】解：A、明磯不能除去溶于水中的雜質，故不能將水轉變成軟水，此項錯誤；B、明磯能吸附水中的雜質，但不能對水進行消毒，此項錯誤；C、明磯溶于水后生成膠狀物對雜質進行吸附，使雜質沉降而

17、達到凈水的目的，此項正確；D、明磯中含有鋁元素，長期飲用對人體不利，此項錯誤。故選：Co5 .【解答】解：A、石墨是碳元素組成的單質；B、金剛石是碳元素組成的單質；C、C60是碳元素組成的單質;D、二氧化碳不是碳元素組成的單質；故選：D。6 .【解答】解：空氣中氮氣和氧氣應該均勻分布，且氮氣與氧氣的體積比約為4: 1,用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分，圖中最合理的是Co故選：Co7 .【解答】解：A、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：FG2O3,故選項化學符號表示錯誤。B、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個

18、氫原子表示為：2H,故選項化學符號表示錯誤。C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。鎂離子可表示為：Mg2+,故選項化學符號表示正確。D、碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學式為：Na2CO3,故選項化學符號表示錯誤。 故選：Co 1 nn8 .【解答】解：由 SiC+2NaOH+2O 2Na2SiO3+x+H 2。可知，反應前硅原子的相對個數是1個，反應后是1個;反應前碳原子的相對個數是1個，反應后應該是1個，包括在X中;反應前鈉原子的相對個數是2個，反應后是2個;反應前氧原子的相對個數是6個，

19、反應后應該是 6個，3個在Na2SiO3中，1個在水中，2個應該包括在 X中;反應前氫原子的相對個數是2個，反應后是2個;由分析可知，X中含有1個碳原子和2個氧原子，是二氧化碳，化學式是CO2。故選：A。9 .【解答】解：A、能燃燒，而 不燃燒，說明物質燃燒需要氧氣，正確但不符合題意；B、白磷燃燒說明白磷的著火點不高于80 C,正確但不符合題意；C、燒杯中的熱水起提高溫度和隔絕空氣的作用，符合題意；D、燒杯中注入的是 80c的水，燃燒，不燃燒，說明兩種可燃物的著火點不同，正確但不符合題意; 故選：Co10 【解答】解：A、葡萄糖分子由碳、氫、氧原子構成的，錯誤；B、一個葡萄糖分子是由 24個原

20、子構成，錯誤；C、葡萄糖分子中不含有水分子，錯誤;D、葡萄糖中碳元素的質量分數為:12X612X6 + IX 12+16X6X 1QQ% =40%,正確;故選：D。11 .【解答】解：A、一個鈦原子中質子數為22,因為原子中質子數等于電子數，因此一個鈦原子中核外電子數為22,正確但不符合題意，故選項錯誤；B、在高溫下，向金紅石與焦炭（C）的混合物中通入氯氣（C12）,得到TiCl4和一種可燃性氣體一氧化碳，正 確但不符合題意，故選項錯誤；C、中稀有氣體的作用是隔絕空氣，做保護氣，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、中發生的反應為：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl 2,原題中化學方程式沒有配平

21、錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；故選：D。12 .【解答】解：A、CO2能與足量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不能與石灰水反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗操作一定能達到實驗目的。B、檢驗CO2是否集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已集滿，故選項實驗操作不能達到實驗 目的。C、檢驗二氧化碳，應使用澄清的石灰水，故選項實驗操作不能達到實驗目的。D、向盛滿CO2的塑料瓶中倒水，擰緊瓶蓋并振蕩，塑料瓶變癟了，可能是因為二氧化碳溶于水造成的，不能證明CO2能與水反應，故選項實驗操作不能達到實驗目的。故選：A。13 .【解答】解：A、廢舊金屬回收再利用

22、能保護環境，正確；B、提倡用布袋代替塑料袋購物能減少塑料制品的使用，能保護環境，正確；C、生活污水未經處理直接排放會造成水體污染，錯誤；D、推廣新能源汽車代替傳統能源汽車能減少空氣污染，正確；故選：Co二、非選擇題（共 50分）14【解答】解：（1）呼吸時把空氣中的氧氣轉化為二氧化碳，同時從體內帶出水蒸汽，人體呼出氣體和空氣中的 氧氣、二氧化碳、水蒸汽含量不同；氮氣的含量基本不變，因為人體沒有吸收氮氣； 呼出的氣體與吸入空氣相比，具有“兩多一少”的特點，即與吸入的空氣相比，二氧化碳、水蒸氣含量增加，氧氣含量減少。(2) C3H603中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12X3): (1X6): (

23、16X3) =6: 1: 8。Cl8H36O2)是由(3)二氧化碳、水均是兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物。硬脂酸(碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物。故答案為:(1)二氧化碳、水蒸氣;(2) 6: 1:8;(3)二氧化碳、水。15.【解答】解：硫酸鎂(MgS04)的相對分子質量為 24+32+16X4= 120。硫酸鎂中鎂元素的化合價為 +2價，化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，硫酸鎂中鎂元素的化合價為+2價可表示為+2F604。故答案為:+2120; NgS04。16【解答】解：如圖所示的實驗，氨氣用向下排空氣法收集，說

24、明氨氣密度小于空氣；形成紅色噴泉，說明氨氣易溶于水，并且氨水顯堿性；得出氨氣的物理性質：密度小于空氣、易溶于水；故答案為：密度小于空氣；易溶于水;17【解答】解：(1)由電解水的實驗裝置可知，試管b中是電源的負極產生的氣體較多為氫氣，試管中為電源的正極產生的氣體較少是氧氣；該反應的化學方程式是:2H2O通電2H2 T +02 T.電解水時產生了氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。(2)電解水過程中，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子分別結合為氫分子和氧分子，最小的微粒是氫、氧原子；方框中補全相應微粒的圖示為1個氧分子;答案:(1)；2H20通電2H2 T +02 T ;氫元素和

25、氧元素;(2)18 .【解答】解：(1)中分離操作的名稱是過濾。Fe+H2SO4 FeSO4+H2f,屬于置換反(2)中鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是:應。FeSO4溶液(3)不考慮過程中鐵元素的損耗，由于鐵和硫酸銅、稀硫酸反應生成了硫酸亞鐵，因此最終得到的中鐵元素的質量廢液中鐵元素的質量。故填：過濾；Fe+H2SO4 FeSO4+H2f；置換；。19 【解答】解：(1)集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；(2)實驗室制取CO2,是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大

26、，因此只能用向上排空氣法收集；設要制取44g二氧化碳，需要碳酸鈣的質量是x;CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T1004444gILOO 二 k44 44gx= 100g;若該實驗需要制取 44g二氧化碳，實驗室只有100g大理石和足量稀鹽酸， 不能完成實驗任務， 因為100g大理石中有碳酸鈣和雜質；故答案為：BC; CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2f ；不能，若該實驗需要制取 44g二氧化碳，實驗室只有 100g大理石和足量稀鹽酸，不能完成實驗任務，因為 100g大理石中有碳酸鈣和雜質；(3) A裝置的試管中有棉花團，因此是加熱高鎰酸鉀制氧氣，高鎰酸鉀受熱

27、分解生成鎰酸鉀和二氧化鎰和氧氣，要注意配平；裝置 E中的實驗現象是：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵；故答案為：2KMnO 4- K2MnO4+MnO2+O2f ；劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生r占燃成黑色固體；3Fe+2O2 ' "' Fe3O4；(4)在集氣瓶中注入占其容積 50%的水(如圖F所示)，用排水法收集完氧氣后，將帶火星的木條伸入該集氣瓶中，推測實驗現象為復燃，因為氧氣的體積分數=50L+50LX21% x 0魂=6。；故答案為：復燃；1 OuL20 .【解答】解：(1)圖中的粒子中，窟原子的最外層有 8

28、個，化學性質穩定；鈉元素與鋁元素屬于金屬元素；故填：Ne; Na 和 Al ;(2)粒子X的質子數為15,即其原子序數為15,是磷元素，其相對原子質量為30.97;故填：15; 30.97;(3)硅屬于固態的非金屬單質，是由硅原子構成的；故填：硅原子；(4) A ,硫離子是硫原子得到 2個電子形成，帶有 2個單位的負電荷，屬于陰離子，正確;B.硫離子是由硫原子得到 2個電子后形成的，所以硫離子的核外電子數與質子數不相等，錯誤;C.硫離子是硫原子得到 2個電子形成，帶有 2個單位的負電荷，硫離子可表示為S2 ,錯誤;D.硫元素屬于固態非金屬元素，所以"S"既可以表示硫原子，也

29、可以表示硫元素，正確。故選：AD 。21 .【解答】解：(1)實驗時，先通入二氧化碳氣體，點燃A、C處酒精噴燈，在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳在高溫的條件下與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；實驗結束，先熄滅A、C處的酒精噴燈，繼續通二氧化碳直到玻璃管完全冷卻；故填： ；(2) 一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，而二氧化碳能使氫氧化鈉溶液反應，所以該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；故填：吸收二氧化碳;(3)在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳；故填:C+CO2=L H2CO;CO2+Ca (OH) 2= CaCO3 J+H2。；160112160- 112=48二

30、氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填:(4)設該赤鐵礦中 Fe2O3的質量為x言溫Fe2O3+3CO向皿 2Fe+3CO2固體質量減少x10g - 7.9g= 2.1g160: 48= x： 2.1gx= 7g該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為：7g/10g X 100% = 70%故填：70%;(5)根據氧化性Fe2O3>Fe3O4>FeO可知，與CO發生反應時，Fe2O3優先反應，然后Fe3O4反應，最后FeO反應，根據圖象曲線可知，加熱到800c時三種氧化物反應完全，此時固體為Fe,故填：Fe;固體質量由48.0g變為46.4g時，對應溫度為400- 500C,此時

31、Fe2O3與CO反應，根據氧化性Fe2O3>Fe3O4>FeO可知，與 CO發生反應時。失去氧 48g- 46.4= 1.6g氧化鐵中氧元素為 48*48/160 = 14.4g,鐵元素質量=48 - 14.4g = 33.6g殘余固體中氧元素質量=14.4g - 1.6g= 12.8g鐵氧原子個數比=(33.6/56): (12.8/16) = 3: 4,所以此時還原產物為Fe3O4營淚 Fc iin對應方程式 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 ；故填：3Fe203+C0oJIUEL2Fe3O4+CO2；鐵是一種活潑的金屬，能與稀鹽酸或稀硫酸反應反應生成氫氣，因此可設計如下實驗：取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸)，若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵，若無氣泡產生，則黑色固體中不含,若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵，若鐵；故填：取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸)無氣泡產生，則黑色固體中不含鐵。22 .【解答】解：方法I:(1)空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，利用濃