1、第三節堿金屬元素課內四基達標1 .下列說法中錯誤的是()A. 堿金屬元素在自然界以化合態存在C.堿金屬從鋰到葩密度依次增大D.堿金屬從鋰到葩還原性依次增強B.堿金屬從鋰到葩熔點依次降低2 .下列關于堿金屬的敘述正確的是A. 從 Li +到 Cs+ 的氧化性依次增強B.從Li到Cs最高價氧化物的水化物的堿性越來越強C.鉀離子的半徑大于鉀原子D. 原子半徑最大的是銫，而金屬性最強的是鋰3 .按 Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs 的順序性質遞變依次減弱的是()A. 原子半徑B. 密度C.單質的還原性D.熔點和沸點4 .堿金屬單質的活動性Li<Na<K<Rb<Cs 的根本原

2、因是()A. 它們的熔點、沸點依次減小B. 原子最外層都有一個電子C.它們的原子半徑越來越大D.它們與H2O反應越來越劇烈5 .下列對焰色反應實驗操作注意事項說明正確的是() K 的火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃觀察.先灼燒鉗絲到與原來火焰顏色相同時，再蘸被檢物質每次實驗后要將鉗絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到沒有顏色為止沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替 .A. 全部正確B.僅有不正確D. 僅不正確C.僅不正確是(6.銣和另一種堿金屬的合金46g ， 與水完全反應，)放出 2g 的氫氣， 則合金中另一種金屬種金屬A.LiB.NaC.KD.Cs7 .堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是()A. 堿金屬

3、比重小，熔沸點低B. 堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電子層都只有一個電子且易失去D. 堿金屬原子的核電荷數比較小8 .下列關于鉀、鈉、銣的敘述中不正確的是()A. 其氫氧化物中堿性最強的是CsOH B. 氧化能力最強的是鈉原子C.原子半徑隨核電荷數增大而增大D.單質的密度均小于19 .將金屬鉀投入到氯化銅溶液中，產物是()A.KOH 和 H2B.Cu(OH) 2、 KCl 、 H2C.Cu 和 KClD.HCl 、 Cu(OH) 2、 KCl10 .下列微粒中，半徑最小的是()A.NaB.KC.Na +D.Cs+11 .進行焰色反應檢驗 K+時有以下步驟：蘸取待測夜；置于酒精燈焰上灼

4、燒；透過藍色鉆玻璃觀察；用稀鹽酸洗凈鉗絲，其中正確的操作順序是()A.B.C.D.12 .某堿金屬3.9g與足量水反應，生成氫氣 0.1g,則該金屬是()A.鋰B.鈉C.鉀D.鋤13 .下列關于鋰的性質的推測不正確的是()A. 它是一種活潑金屬C.投入到冷水中立即燃燒14.焰色反應是()A. 元素的性質C.離子的性質B.投入冷水中能浮在水面上D.它的氫氧化物是可溶性堿B.單質的性質D.化合物的性質15 .下列不屬于堿金屬單質的通性的是()A.硬度小、密度小、熔點低B.導熱導電性能強C.焰色反應顏色相近D.強還原性16 .用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘

5、述中正確的是()A.只含有NaB. 一定含有Na+、也可能含 K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+或K+的一種17 .堿金屬原子結構的共同點是 ，所以化學性質. 例如，其單質都能跟水反應，生成. 堿金屬原子結構的不同之處是 ，因而性質又有 .能力素質提高1 .下列關于銣的敘述不正確的是()A. 金屬銣投入水中會發生爆炸式反應 B. 銣是一種強還原劑，銣離子很穩定C.鋤可在空氣中燃燒，燃燒產物是Rb2O D.高溫下RbOH可分解為氧化鋤和水蒸氣2 .工業上常用氨堿法制備Na2CO3、 卻不用氨堿法制備K2CO3 ， 這是因為在溶液中 ()A.KHCO 3 的溶解度大B.K2CO3

6、的溶解度大C.KHCO 3的溶解度小D.K2CO3 的溶解度小3 .關于鋰的結構和性質的判斷，錯誤的是()與水反應比鈉與水反應劇烈它的原子半徑比鈉的原子半徑小它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳它的陽離子的最外層電子數和鈉的陽離子的最外層電子數相同在氧化還原反應中它可作還原劑A. 和B.和C. 和D.只有4.在一定溫度下，向足量的飽和最終所得晶體的質量()A. 等于 1.06gC.等于 2.86gNa2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,B.大于1.06g而小于2.86gD. 大于 2.86g5 .將過量的二氧化碳通入苛性鉀溶液中，反應的離子方程式為6 .寫出下列反應的化學

7、方程式，是離子反應的只寫離子方程式，是氧化還原反應的要標出電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑 .(1)鋰在氧中燃燒(2)鉀與水反應(3)氧化鋰與水反應(4)過氧化鉀與水反應(5)碳酸氫銣與澄清的石灰水反應7.有一包固體粉末，其中可能含有Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 BaCl2、 K2CO3 和K2SO4 中的一種或幾種.現按下列步驟進行實驗.(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀.(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體.(3)取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰.由上述實驗現象推斷： 混合物一定含有 ；

8、一定不含有 ； 不能肯定是否含有 .綜合實踐創新1 .下列關于銫及其化合物的說法中不正確的是()A. 氫氧化銫是一種強堿B. 銫與水或酸溶液的反應劇烈，都生成氫氣C.碳酸葩經加熱可生成氧化葩和二氧化碳D.無水硫酸葩的化學式為 CS2SO42 .兩種金屬粉末的混合物 13g,溶于足量的稀硫酸中，生成1.0gH2,這種混合物可能是（）A.Na 和 MgB.Mg 和 AlC.Na 和 FeD.K 和 Al3 .將aigNa2O溶于big水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得至U溶質質量分數為8%的溶液,若 ai : a2=31 ： 39,貝U bi : b2為（）A.1 ： 1B.1 ： 2C.

9、2 ： 3D.1 ： 34 .某堿金屬的過氧化物11g與CO2完全作用后，固體質量增加2.8g,試判斷此堿金屬相對原子質量，并確定是什么金屬.5 .含有0.99g堿金屬R及其氧化物的混合物與水反應，生成的堿為 1.38g,求混合物的 成分及其質量.6 .氫化鉀（KH）是一種白色的離子晶體，K是+1價，KH與水反應放出氫氣.下列敘述正確的是（）A.KH在水中顯酸性B.KH中氫離子的電子層排布與氨原子的相同C.反應中H2O起氧化劑的作用，H2既是氧化產物，又是還原產物B 炳人扉登明|館和I埔入扉段G氨水晶體液體N碳酸鈉粉末D.KH是氧化劑，對應的氧化產物是KOH7 .侯德榜制堿法的步驟如下:試回答

10、下列問題：上述懸濁液中含NaHCO3和NH 4CI ,則I和H兩步反應的總化學方程式為（2）由上述反應原理可知：NaCl比NaHCO3的溶解度.（填“大”或“小”）操作i和n不能顛倒的原因是第三節參考答案【課內四基達標】1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.BD 9.B10.C 11.A12.C 13.C 14.A15.C 16.B 17.略-210 氧優劑：6 還原劑：口29 I* (2)2K+2履口 = 2K+20FT+匕1 氧化劑:坨。 還原茄:K U*0 + %O=2L +20H-|Q叵&Q + SHqudKJ4OfT+Q* 氧化劑還原劑都是KQ *p-【能力素質提高】1.CD 2.A 3.A 4.D 5.CO2+2OH-= C032-+H 2O; CO2+CO32-+H2O = 2HCO3- (5)2HCO 3-+Ca2+2OH -= CaCO3 J +CO32+2H2O7.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2； CuCl2、K2CO3、K2SO4； NaCl.【綜合實踐創新】1.C 2.AD 3.A 4