1、第四部分 化學實驗基礎專題23 化學實驗基本方法高考化學高考化學 (江蘇省專用)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組五年高考考點一常見化學儀器的使用考點一常見化學儀器的使用1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣答案答案BA項,灼燒碎海帶應在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯誤。關聯知識

2、關聯知識 灼燒固體常在坩堝中進行;制取Cl2時,KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應,MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應;制取Cl2后常用飽和食鹽水除HCl,用濃硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾氣。2.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是() 答案答案B本題考查化學實驗基礎知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4反應,錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,收集SO2應用向上排空氣法,錯誤;D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。知識拓展知識拓展

3、 常見的防倒吸裝置 3.(2011江蘇單科,7,2分)下列有關實驗原理或實驗操作正確的是() 圖甲圖乙A.用水潤濕的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.500 0 molL-1 H2SO4溶液于燒杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 molL-1 H2SO4溶液C.實驗室用圖甲所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖乙所示裝置除去Cl2中的少量HCl答案答案DA項,用水潤濕的pH試紙測量溶液pH可能會引起誤差;B項,最后所得溶液的體積不是100 mL;C項,收集氨氣的試管口應塞一團棉花,不能塞橡膠塞。4.(2010江蘇單科,7,2分)下列有關實驗原理或操作正確的是()A.選擇

4、合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B.制備乙酸乙酯時,向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干D.用廣范pH試紙測得0.10 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2答案答案BA項,NO可與空氣中的O2反應生成NO2,且NO與空氣密度很接近,不宜用排空氣法收集,故不正確;C項,洗滌沉淀時不能用玻璃棒攪拌,否則濾紙可能會破損,故不正確;D項,廣范pH試紙測出的pH為整數,故不正確。考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識5.(2019江蘇單科,5,2分)下列實驗操作能達到實驗目的的是()

5、A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 molL-1 NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2 答案答案D本題涉及化學實驗基本操作的知識,通過對基本操作能否達到實驗目的的判斷,考查了化學實驗與探究的能力,體現了科學探究與創新意識的學科核心素養。A項,用pH試紙測溶液的pH時,用水濕潤pH試紙相當于稀釋溶液,可能導致測量的pH出現誤差,錯誤;B項,不能在容量瓶中直接溶解固體溶質,錯誤;C項,AlCl3易水解,在加熱蒸干AlCl3溶液時,HCl揮發,留

6、下的固體是Al(OH)3,錯誤;D項,SO2可被NaOH溶液吸收,CH2 CH2與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶液,正確。易錯警示易錯警示 A項易忽略濕潤pH試紙對溶液的稀釋,C項易忽略AlCl3的水解。6.(2015江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pHB.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗2 3次;C

7、項,用分液漏斗分液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱NaHCO3固體發生反應:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,試管口應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。易錯警示易錯警示 pH試紙測溶液pH時不能潤濕,在測氣體的酸堿性時可以潤濕;pH試紙不能測氯水的pH。知識歸納知識歸納 用分液漏斗進行分液操作時,下層液體先從下口放出,上層液體后從上口倒出。7.(2016江蘇單科,6,2分)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()

8、 答案答案CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內進行,不能在燒杯內進行,更不能直接加熱,加熱會導致NaHCO3分解。規律方法規律方法 實驗室制NH3多數采用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨加熱;侯氏制堿法通入氣體順序:先NH3后CO2;氣體與溶液反應時應將氣體直接通入溶液中,氣體從長導管進,從短導管出;干燥NaHCO3固體應在干燥器內進行,不能直接加熱。8.(2019江蘇單科,21B,12分)丙炔酸甲酯()是一種重要的有機化工原料,沸點為103105 。實驗室制

9、備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下:步驟1:在反應瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸,攪拌,加熱回流一段時間。步驟2:蒸出過量的甲醇(裝置如圖)。步驟3:反應液冷卻后,依次用飽和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4:有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾,得丙炔酸甲酯。(1)步驟1中,加入過量甲醇的目的是 。(2)步驟2中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是 ;蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是 。(3)步驟3中,用5% Na2CO3溶液洗滌,主要除去的物質是 ;分離出有機相的操作名稱為 。(4)步驟4中,蒸餾時不能用水浴加熱的原因是 。答案答案(

10、1)作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率 (2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸點比水的高解析解析本題涉及的考點有常見化學儀器的識別和使用、實驗基本操作等。主要考查化學基礎知識、基本實驗方法和技能,借助有機化工原料的制備、分離和提純的實踐活動,體現科學探究與創新意識的學科核心素養。(1)步驟1中,加入過量甲醇可以增大與之反應的丙炔酸的轉化率,并作為溶劑使反應物充分接觸,加快反應速率。(2)據題給裝置示意圖可知儀器A為(直形)冷凝管;為了防止暴沸,通常在發生酯化反應的蒸餾燒瓶中加入碎瓷片。(3)類比乙酸乙酯制備實驗中飽和Na2CO3溶液的作用,可知步驟3中5% Na2CO3溶液

11、的作用是除去丙炔酸;丙炔酸甲酯與Na2CO3溶液互不相溶,可用分液法分離出丙炔酸甲酯。(4)由于丙炔酸甲酯的沸點大于100 ,故步驟4中蒸餾時不能用水浴加熱。9.2012江蘇單科,19(3),6分廢棄物的綜合利用既有利于節約資源,又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下:(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計算)。 開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.

12、98.9實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0 molL-1 HNO3、1.0 molL-1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為: ; ;過濾; ;過濾、洗滌、干燥;900 煅燒。答案答案(3)向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應滴加1.0 molL-1 NaOH,調節溶液pH約為5(或3.2pH5.9),使Fe3+沉淀完全向濾液中滴加1.0 molL-1 NaOH,調節溶液pH約為10(或8.9pH11),使Zn2+沉淀完全解析解析(3)制備ZnO時要先把濾液中的Fe2+、Fe3+除去,而Fe2+和Zn2+沉淀時的pH接近,故應先把Fe2+氧化為Fe3+,然后通

13、過調節pH把Fe3+除去。B B組組 統一命題、省統一命題、省( (區、市區、市) )卷題組卷題組考點一常見化學儀器的使用考點一常見化學儀器的使用1.(2016北京理綜,7,6分)下列中草藥煎制步驟中,屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存答案答案CA項屬于溶解;B項屬于溶解和濃縮;D項則屬于液體的轉移。規律方法規律方法 此題可采用排除法解題。過濾適用于固體和液體間的分離,而A、B、D三項均不是分離操作。2.(2017課標,9,6分)下列實驗操作規范且能達到目的的是() 目的操作A.取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數為30.00

14、mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案答案BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于20.00 mL,A錯誤;碘易溶于有機溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質,B正確;測定醋酸鈉溶液的pH時應使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結果不準確,C錯誤;在配制一定物質的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質,應用燒杯,D錯誤。易錯

15、警示易錯警示 使用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,相當于稀釋了被測溶液,如果溶液為中性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規范,測試結果可能有誤差。考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識3.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取答案答案B本題取材于古文典籍,考查我國古代在化學方面的成就與物

16、質分離、提純的關系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變為氣體,為升華;“遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變為固體,為凝華,B項正確。審題指導審題指導 近年來,高考中屢屢出現以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化自信。應從中提取相關的“信息”與化學基礎知識相結合,常涉及物質的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知識等。4.(2016課標,9,6分)下列有關實驗的操作正確的是() 實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈,后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備

17、純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層答案答案DA項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產生的熱量迅速擴散,以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會含有水蒸氣,故錯誤。規律方法規律方法稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結束時,應先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應最后除水蒸氣。5.(2019課標,27,14分)乙酰

18、水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下:+CH3COOH32(CH)COO醋酸酐 水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/157159-72-74135138相對密度/(gcm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程:在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加 0.5 mL濃硫酸后加熱,維持瓶內溫度在70 左右,充分反應。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固體,過濾。所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。濾液用濃鹽酸

19、酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。回答下列問題:(1)該合成反應中應采用 加熱。(填標號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中,中需使用的有 (填標號),不需使用的有 (填名稱)。(3)中需使用冷水,目的是 。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是 ,以便過濾除去難溶雜質。(5)采用的純化方法為 。(6)本實驗的產率是 %。答案答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結晶(6)60解析解析本題涉及的考點有常用化學儀器的識別和使用,化學實驗基本操作,物質分離、提純的方法和判斷,有機

20、物的制備等。通過常用藥物阿司匹林的制備與提純,考查學生的化學實驗探究能力,體現了科學探究與創新意識的學科核心素養。(1)該合成反應需維持瓶內溫度在70 左右,采用熱水浴加熱最合適。(2)中在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入冷水中,應在燒杯中進行并用玻璃棒攪拌;過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,不需使用分液漏斗和容量瓶。(3)溫度降低,乙酰水楊酸晶體的溶解度減小,故中使用冷水的目的是充分析出乙酰水楊酸固體。(4)中過濾得到乙酰水楊酸粗品,中加入飽和NaHCO3溶液,乙酰水楊酸可以與飽和NaHCO3溶液反應,生成可溶的乙酰水楊酸鈉,便于過濾除去難溶雜質。(5)純化乙酰水楊酸固體的方法為重結晶。

21、(6)結合已知數據,判斷出醋酸酐過量,利用水楊酸質量計算出乙酰水楊酸的理論產量為9.0 g,故本實驗的產率為100%=60%。5.4 g9.0 g知識拓展知識拓展 水浴加熱的特點:受熱均勻;加熱溫度易于控制;加熱溫度不超過100 。6.(2017課標,26,14分)綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題:(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知: 、 。(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重

22、,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。儀器B的名稱是 。將下列實驗操作步驟正確排序 (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。a.點燃酒精燈,加熱b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和K2,緩緩通入N2e.稱量Af.冷卻到室溫根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x= (列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液

23、依次為 (填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現象分別為 。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 。答案答案(1)樣品中沒有Fe()Fe()易被氧氣氧化為Fe()(2)干燥管dabfce偏小(3)c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3233176()9()mmmm解析解析(1)樣品溶于水滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中無Fe3+;再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅,說明有鐵離子產生,即亞鐵離子易被氧氣氧化為鐵離子。(2)根據儀器構造可知B是干燥管。由于裝置中有空氣,空氣中的氧氣能

24、氧化硫酸亞鐵,所以加熱前需要排盡裝置中的空氣;熄滅酒精燈后,要先冷卻至室溫,再關閉K1和K2,最后稱量,即正確的排序是dabfce。加熱后剩余固體是硫酸亞鐵,質量為(m3-m1)g,生成水的質量為(m2-m3)g,則FeSO4xH2OFeSO4+ xH2O152 18x(m3-m1)g(m2-m3)g則=,解得x=;若實驗時按a、d次序操作,在加熱過程中部分硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵,導致m3偏大,因此x偏小。(3)實驗后殘留的紅色粉末為Fe2O3,根據得失電子守恒可知必然有SO2產生,結合原子守恒可知氣體產物中還有SO3,則檢驗的試劑應選擇品紅溶液和BaCl2溶液,由于SO3可溶于品紅溶液中

25、,故應先檢驗SO3。由題意可以得到硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。31152()mm g2318()xmm g233176()9()mmmmC C組組 教師專用題組教師專用題組(2018天津理綜,9,18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監測其含量,選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題:.采樣采樣系統簡圖采樣步驟:檢驗系統氣密性;加熱器將煙道氣加熱至140 ;打開抽氣泵置換系統內空氣;采集無塵、干燥的氣樣;關閉系統,停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用為 。(2)C中填充的干燥劑是(填序號) 。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5

26、(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 。.NOx含量的測定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成N,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 molL-1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化為N的離子方程式為 。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。(7)滴定過程中發生下列反應:3Fe2+N+4H+ NO+3

27、Fe3+2H2OCr2+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 mgm-3。3O3O3O27O(8)判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟,會使測定結果 。若FeSO4標準溶液部分變質,會使測定結果 。答案答案(18分)(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O22H+2N+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)104(8)偏低偏高3O1 12223 (6)3cVc VV解析解析(1)無堿玻璃棉可吸附除去煙道氣中的粉塵。(2)干燥NOx應選擇酸性干燥劑。注意無水CuSO4

28、可用于檢驗水,一般不用作干燥劑。(3)D相當于尾氣處理裝置,吸收NOx可用NaOH溶液。(5)NO被氧化為N,H2O2被還原為H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00 mL稀釋液均用酸式滴定管,稀釋液在滴定過程中需放在錐形瓶中。(7)20.00 mL溶液中剩余Fe2+的物質的量為(6c2V210-3)mol,則參加反應的N的物質的量為(c1V110-3-6c2V210-3)mol,依據氮原子守恒,V L氣樣中NOx折合成NO2的物質的量為(c1V1-6c2V2)10-3mol,質量為(c1V1-6c2V2)10-346g,含量為mgm-3=104mgm-3。(8)若缺少采樣步驟,會

29、使氣樣中含有空氣,部分NOx與O2、H2O共同反應,導致測得的NOx含量偏低;若Fe-SO4標準溶液部分變質,則導致V2偏小,使計算出的NOx含量偏高。3O3O13535331 122546 (6) 101 00031 000cVc VV1 12223 (6)3cVc VV解題指導解題指導 (8)若FeSO4標準溶液部分變質,則滴定消耗的K2Cr2O7溶液體積會偏小,由第(7)問NOx含量表達式可知結果會偏高。A A組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點基礎題組考點基礎題組考點一常見化學儀器的使用考點一常見化學儀器的使用三年模擬1.(2019第一次全國大聯考江蘇卷,5)

30、下列有關實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A.裝置甲用于實驗室制NH3B.裝置乙用于制取碳酸氫鈉晶體C.裝置丙用于除去食鹽水中的泥沙D.裝置丁用于測氯水的pH答案答案CA項,氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在溫度稍低時又生成氯化銨,難以收集到氨氣,故錯誤;B項,制備碳酸氫鈉晶體時,應先將氨氣通入飽和的氯化鈉溶液,然后再通入二氧化碳,且氣體應長導管進入,故錯誤;C項,泥沙不溶于水,可用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙,故正確;D項,氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,次氯酸具有強氧化性,可漂白pH試紙,所以無法用pH試紙測氯水的pH,故錯誤。2.(2019第一次全國大聯考江蘇卷,12)根據下列實驗操作

31、和現象所得出的結論正確的是( )選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液,充分攪拌后,取沉淀(洗凈),加入鹽酸有氣泡產生Ksp(BaCO3)S答案答案CA項,苯酚與Na2CO3反應生成苯酚鈉與NaHCO3,不能說明苯酚的酸性強于H2CO3的酸性,故錯誤;B項,實驗現象表明沉淀中有BaCO3,但加入的Na2CO3溶液是飽和的,不能說明二者Ksp的相對大小,故錯誤;D項,濃度相等的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液,后者的pH大,說明對應酸的酸性:H2SO3H2CO3,但H2SO3不是S的最高價氧化

32、物的水化物,所以不能由此得出C與S的非金屬性強弱的關系,故錯誤。疑難突破疑難突破 BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液,碳酸根離子濃度大,c(C)和c(Ba2+)的乘積大于碳酸鋇的Ksp,故有碳酸鋇沉淀生成。不能說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。23O對比突破對比突破 酸性:碳酸苯酚碳酸氫根向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,生成苯酚鈉與NaHCO3;向苯酚鈉溶液中通少量CO2,生成苯酚和NaHCO3。3.2019啟東、海門、通州聯考,19(2)(3)科學研究發現,鉻的化合物有毒,對環境有很大的危害。Cr(+6價)有致癌作用,其毒性是Cr(+3價)毒性的100倍。某科研小組采用如下方

33、案對含鉻的廢水進行處理和回收利用。已知:在酸性條件下用NaHSO3可將+6價Cr還原成+3價。鉻和鋁及其化合物的化學性質相似。無水三氧化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。氯化鉻晶體(CrCl66H2O)難溶于乙醚,易溶于水和乙醇,易水解。回答下列問題:(2)已知CCl4的沸點為76.8 ,為保證得到穩定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是 。(3)在實驗室中進行灼燒所需的主要儀器是 。答案答案(2)水浴加熱(3)坩堝解析解析(2)因CCl4沸點為76.8 ,故可用高于76.8 的熱水進行水浴加熱以獲得CCl4氣體,且水浴加熱較為溫和,所得CCl4氣流較穩定。(3)過濾所得濾渣為Cr(OH)3,灼燒C

34、r(OH)3可得到Cr2O3,實驗室中灼燒固體應使用坩堝。考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識考點二化學實驗基本操作試劑存放及安全知識4.(2019江蘇三校聯考,12)根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸,將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁H2CO3的酸性強于苯酚的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未出現銀鏡蔗糖未水解C室溫下,向BaSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液充分反應,過濾,向濾出的固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產生Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)

35、D室溫下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加幾滴淀粉溶液,溶液變藍色Fe3+的氧化性強于I2的氧化性答案答案DA項,濃鹽酸具有揮發性,揮發出的HCl氣體也能使苯酚鈉溶液變渾濁,故錯誤;B項,稀硫酸與銀氨溶液反應,破壞了銀鏡反應的環境,所以不能根據無銀鏡出現就判斷蔗糖未水解,故錯誤;C項,加入的Na2CO3溶液是飽和的,不能說明二者溶度積的相對大小,故錯誤。易錯提醒易錯提醒 蔗糖、淀粉實驗室的水解環境通常是酸性的,要檢驗水解產物葡萄糖的存在,必須是堿性環境。若未將水解液調至堿性即開始加入銀氨溶液或者新制氫氧化銅懸濁液,無論蔗糖、淀粉是否水解均可能無法出現對應實驗現象。5.2019江蘇七市

36、三模,19(3)實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產高純MgO,其主要實驗流程如下:(3)灼燒所用裝置如圖所示,儀器A的名稱是 。為提高MgO的純度,需充分灼燒,通過“稱量”確定灼燒已經完全的方法是 。 答案答案(3)坩堝連續兩次灼燒后稱得(坩堝和固體的)質量相差不超過0.1 g解析解析(3)高純MgO是通過灼燒Mg(OH)2得到的,要判斷是否灼燒完全,可連續稱量兩次,若兩次的質量相差不超過0.1 g,則灼燒完全;若兩次稱量的質量超過0.1 g,則灼燒不完全,還需繼續灼燒至兩次質量相差不超過0.1 g。知識拓展知識拓展 可直接加熱的

37、儀器有:(給固體加熱)坩堝和試管;(給液體加熱)蒸發皿和試管。6.2019啟東、海門、通州聯考,16(5)(6)氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑,易水解,微溶于水,不溶于乙醇和稀硫酸;在空氣中迅速被氧化成綠色;見光易分解變成褐色。以銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:回答下列問題:(5)“洗滌”步驟先用鹽酸洗,再用無水乙醇洗滌。用無水乙醇洗滌的目的是 。(6)在CuCl的生產過程中除環境及安全問題外,還應該注意的關鍵問題是 。答案答案(5)除去沉淀表面的雜質,減少因溶解引起的損耗,便于快速干燥(6)隔絕空氣,避免光照解析解析(5)由題給信息CuCl“微溶于水,不溶于乙醇”可知

38、用無水乙醇洗滌的作用應是除去沉淀表面的雜質,減少因溶解引起的損耗,便于快速干燥。(6)由題給信息可知,氯化亞銅“在空氣中迅速被氧化成綠色、見光易分解變成褐色”,所以生產過程中還應該注意的關鍵問題是隔絕空氣、避免光照。1.(2019江蘇七市三模,5)取5.0 mL 18 molL-1硫酸配制100 mL 0.9 molL-1的硫酸溶液,并用Na2CO3準確標定稀硫酸濃度。下列圖示對應的操作不正確的是() A.量取 B.轉移 C.定容 D.標定B B組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(每題4分,共40分)答案答案

39、DA項,量取5.0 mL濃硫酸時需使用規格為10 mL的量筒,故正確;B項,濃硫酸稀釋后,需冷卻并用玻璃棒引流轉移到容量瓶中,故正確;C項,轉移溶液后,需用膠頭滴管定容至100 mL,故正確;D項,硫酸應用酸式滴定管盛裝,圖中帶橡膠管的為堿式滴定管,故錯誤。規律總結規律總結 實驗讀數問題:托盤天平和量筒讀數取一位小數,滴定管讀數取兩位小數,廣范pH試紙讀數為整數。對比突破對比突破 應注意區別:量筒量取濃硫酸時若仰視讀數,則量取的濃硫酸偏多,導致所配溶液濃度偏大;定容時若仰視讀數,則加入的水偏多,導致所配溶液濃度偏小。2.(2019南通一模,5)下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝

40、置和原理能達到實驗目的的是() A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集NH3 D.處理尾氣答案答案DA項,氯化銨與氫氧化鈣共熱制取氨氣,加熱固體物質時試管口應略向下傾斜,故錯誤;B項,濃硫酸與氨氣反應,不能用濃硫酸干燥氨氣,應使用堿石灰干燥氨氣,且用濃硫酸干燥氣體時不應用U形管,故錯誤;C項,由于氨氣密度小于空氣,導管應短進長出,故錯誤;D項,氨氣極易溶于水,易產生倒吸現象,用干燥管組合的裝置進行尾氣處理可以防倒吸,故正確。知識總結知識總結 實驗室用氯化銨和熟石灰混合加熱制備氨氣,用堿石灰來干燥氣體,用向下排空氣法進行收集,尾氣的吸收要注意防倒吸。知識拓展知識拓展多數情況下,給試管中固體加熱

41、時試管口均略向下傾斜,一是因為反應中有水蒸氣生成;二是因為固體在保存過程中會因受潮而導致內部有濕存水。加熱過程中產生的水蒸氣會在試管口處凝結,若管口不向下傾斜,會導致水流回試管底部,引起試管炸裂。特例如草酸晶體(熔點101 )稍微加熱即變為液體,故試管中加熱草酸晶體時試管口應向上,使試管與桌面成45角(與試管中加熱液體一致)。3.(2019南京、鹽城二模,6)實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2并進行尾氣處理,不能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙除去Cl2中的少量HClC.用裝置丙收集Cl2D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl2 答案答案AA項,二氧化錳和濃鹽酸只有在加熱條件下

42、才能反應制取Cl2,故錯誤;B項,飽和NaCl溶液可降低Cl2的溶解度,減少Cl2的溶解損失,故正確;C項,收集密度比空氣大的氣體時導管應長進短出,故正確;D項,可溶性的強堿溶液可以充分吸收有害的酸性氣體,故正確。易錯警示易錯警示 實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取Cl2時應注意兩點:不濃不反應,不加熱不反應。知識拓展知識拓展 裝置丙除了用于排空氣法收集氣體(收集密度比空氣大的氣體是長進短出,收集密度比空氣小的氣體是短進長出)外,還可用于除雜、干燥和排水法收集氣體等。4.(2019南京、鹽城一模,12)根據下列實驗操作及現象能得出相應結論的是()選項實驗操作現象結論A向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶

43、液溶液變渾濁酸性:H2SO3苯酚B向淀粉-KI溶液中滴入無色溶液X溶液變藍色X一定為H2O2溶液C將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應,產物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產生白色沉淀,后者溶液褪色SO2與O2的反應為可逆反應D向2支均盛有2 mL 1.0 molL-1的KOH溶液的試管中,分別加入2滴濃度均為0.1 molL-1的AlCl3和Fe-Cl3溶液一支試管出現紅褐色沉淀,另一支無明顯現象KspAl(OH)3KspFe(OH)3答案答案AA項,NaHSO3溶液顯酸性,加入苯酚鈉溶液中,溶液變渾濁,說明反應生成苯酚,故正確;B項,只要能將I-氧化為I2的物

44、質,都能使淀粉-KI溶液變藍色,不一定是H2O2溶液,故錯誤;C項,SO2與O2反應的化學計量數之比是2 1,將3體積SO2與1體積O2混合,即使不是可逆反應,也會有SO2剩余,故錯誤;D項,Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于過量的KOH溶液中,無法比較兩者Ksp的大小,故錯誤。知識拓展知識拓展 常見的能使淀粉-KI溶液變藍色的物質有:溴水、氯水、雙氧水、FeCl3溶液、HNO3、酸性高錳酸鉀溶液等。5.(2019泰州中學、宜興中學聯考,5)為制取含HClO濃度較高的溶液,下列圖示裝置和原理均正確且能達到實驗目的的是() 答案答案CA項,用MnO2和濃鹽酸制備氯氣時需要加熱,故錯誤;B項,洗

45、氣瓶中應長導管進氣,短導管出氣,故錯誤;C項,氯水中存在反應:Cl2+H2O HCl+HClO,加入的CaCO3能與HCl反應,使上述平衡正向移動,增大了HClO的濃度,故正確;D項,過濾時漏斗下端尖嘴應緊貼燒杯內壁,故錯誤。對比突破對比突破 用MnO2和濃鹽酸制備氯氣時需要加熱,用KMnO4和濃鹽酸制備氯氣時可不必加熱。規律總結規律總結 除去Cl2中的HCl雜質,應使用飽和食鹽水;除去CO2中的HCl雜質,應使用飽和NaH-CO3溶液。6.(2019徐州、淮安、連云港調研,12)根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )選項實驗操作和現象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加K

46、SCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2已變質B向蛋白質溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液,均有固體析出蛋白質均發生了變性C向2 mL 0.5 molL-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1 CaCl2溶液,產生白色沉淀和氣體白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現白色沉淀氣體X具有強氧化性答案答案CA項,酸性條件下硝酸根能將Fe2+氧化為Fe3+,所以Fe(NO3)2也可能未變質,而是在加入稀硫酸時被氧化,故錯誤;B項,甲醛能使蛋白質變性,而(NH4)2SO4飽和溶液使蛋白質發生鹽析,故錯誤;C項,Ca2+結合了碳酸氫

47、根電離產生的碳酸根生成碳酸鈣沉淀,導致溶液酸性增強,氫離子與部分碳酸氫根反應產生二氧化碳,故正確;D項,氣體X可能為NH3,NH3與二氧化硫、水反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇白色沉淀,整個反應過程中NH3中的氮、氫元素化合價未變,未表現出氧化性,故錯誤。易錯警示易錯警示 強酸很容易與弱酸鹽反應生成弱酸,但弱酸通常很難與強酸鹽反應,如SO2、CO2與BaCl2、CaCl2溶液不反應。對比突破對比突破 加熱、紫外線照射、強酸、強堿、重金屬鹽等都會使蛋白質變性,而輕金屬鹽的飽和溶液則使蛋白質發生鹽析。7.(2019泰州一模,12)根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項

48、實驗操作和現象結論A向蔗糖中加入濃硫酸,攪拌得黑色海綿狀固體,并放出刺激性氣味氣體濃硫酸僅體現吸水性和脫水性B向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水,試紙邊緣呈紅色,中間為白色氯水既有酸性又有還原性C鹵代烴Y與NaOH溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產生白色沉淀鹵代烴Y中含有氯原子D取5 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入1 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液,萃取分液后,向水層滴入KSCN溶液,溶液變成血紅色Fe3+與I-所發生的反應為可逆反應答案答案CDA項,向蔗糖中加入濃硫酸產生刺激性氣味氣體是濃硫酸作氧化劑而被還原生成SO2的結果,體現出濃硫酸的強氧化性,故錯誤

49、;B項,實驗中體現的是氯水的酸性和強氧化性,故錯誤。審題技巧審題技巧 向蔗糖中加入濃硫酸放出的刺激性氣味氣體為SO2,必定是濃硫酸作氧化劑生成的還原產物,該現象體現了濃硫酸的強氧化性。考點分析考點分析 鹵代烴中鹵素原子的檢驗方法與NaOH水溶液(或NaOH醇溶液)共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產生沉淀。若沉淀為白色則原鹵代烴中含有氯原子;若沉淀為淡黃色則原鹵代烴中含有溴原子;若沉淀為黃色則原鹵代烴中含有碘原子。8.2018南通調研(一),13根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色該溶液中一定不含K+

50、B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產生非金屬性:ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,沒有銀鏡產生淀粉沒有水解D相同條件下,在兩支試管中各加入4 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液,再向其中一支試管中快速加入少量Mn-SO4固體,加入MnSO4的試管中溶液褪色較快MnSO4對該反應有催化作用答案答案DA項,某溶液焰色反應呈黃色,一定含有Na+,可能含有K+,要進一步確定K+是否存在,必須透過藍色鈷玻璃觀察才能判斷,故錯誤;B項,Cl與Si的非金屬性的強弱應根據其最高價氧化物的水化物HClO4與H2

51、SiO3的酸性強弱判斷,故錯誤;C項,在加銀氨溶液之前,應先加堿中和H2SO4,否則H2SO4會和銀氨溶液反應,對實驗造成干擾,故錯誤。歸納總結歸納總結 焰色反應是元素的性質,中學階段Na元素、K元素通常用焰色反應來檢驗。9.(2018鎮江調研,13)根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是() 實驗現象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性B在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色CuSO4溶液具有氧化性C取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后滴加AgNO3溶液無淡黃色沉淀CH3CH2Br

52、沒有水解D向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液,振蕩紫紅色褪去苯環增強了甲基的活性,使其被氧化答案答案BDA項,BaCl2溶液呈中性,故錯誤;C項,冷卻后直接滴加AgNO3溶液,AgNO3會與NaOH反應生成沉淀,對Br-的檢驗造成干擾,應先加稀HNO3中和NaOH后,再加AgNO3溶液,故錯誤。10.(2018南京、鹽城、連云港二模,4)下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是()A.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯B.用圖2裝置制少量蒸餾水C.用圖3裝置制取并收集乙炔氣體D.用圖4裝置分離苯和苯酚答案答案BA項,制取乙酸乙酯用飽和Na2CO3溶液吸收時,導管不能插入液面以下,防止產生倒吸現象,故錯誤;

53、C項,乙炔的密度略小于空氣,收集時不能用向上排空氣法,通常用排水法收集,故錯誤;D項,苯和苯酚互溶,不分層,不能用分液的方法分離,故錯誤。解題關鍵解題關鍵 首先觀察裝置是否正確,其次看試劑是否合理,最后看是否能達到實驗目的。11.2019常州教育學會學業水平監測,18(2)(3)(5分)以硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O為原料通過下列流程可以制備晶體A。 已知:25 時,Fe(C2O4)33-(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)+3C2(aq) K=10-16。(2)步驟水浴加熱需控制40 的理由是 。(3)某研究小組同學欲檢驗晶體A中含有三價鐵,取少量晶體放入

54、試管中,用蒸餾水充分溶解,向試管中滴入幾滴0.1 molL-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由: 。24O二、非選擇題(共60分)答案答案(2)溫度太高,H2O2分解;溫度太低,Fe2+氧化速率太慢(3)否,因為Fe(C2O4)33-轉化為Fe(SCN)2+反應的平衡常數(K=10-16)較小,Fe(SCN)2+濃度太小,觀察不到明顯現象,所以無法檢驗解析解析(2)分析流程可知溫度太低,反應速率太慢;溫度過高,H2O2易分解。(3)根據題意,Fe(C2O4)33-可以轉化為Fe(SCN)2+,但反應的平衡常數較小,而加入的KSCN濃度也很小,反應正向進行的程度非常小,生成的F

55、e(SCN)2+濃度自然就很小,故觀察不到明顯的現象,無法檢驗。解題關鍵解題關鍵 認真審讀題中的文字信息,并能正確遷移是解題的關鍵。12.2019江蘇四校調研,19(1)(4分)NiSO47H2O大量用于電鍍和催化劑。以含Ni2+、Co2+的混合液,NaClO溶液,Na2CO3溶液等為原料可制NiSO47H2O并回收Co,其實驗流程如下:已知:溫度高于80 ,Ni2+大量水解,生成Ni(OH)2膠體。(1)NaClO溶液的作用是 。NaClO溶液可由Cl2和NaOH溶液在較低溫度下反應制得,在不改變NaOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0 左右進行,實驗中可采取的措施是 。答案答案(1)

56、將Co2+氧化生成Co(OH)3冰水浴、緩慢通入Cl2 解析解析(1)根據流程圖可知加入NaClO溶液后,鈷元素的價態發生了變化,從正二價的Co被氧化生成了正三價的Co(OH)3;0 常采用冰水浴,緩慢通入Cl2防止反應劇烈、放出大量熱。思路分析思路分析 涉及流程圖的題目常常要對流程中的步驟進行仔細分析。比如第(1)題,NaClO溶液的作用可以結合流程中反應物的變化來判斷。反應前為含Ni2+、Co2+的混合液,加入NaClO溶液后經過過濾得到了Co(OH)3,可知Co2+被氧化生成了Co(OH)3。知識總結知識總結 若反應需要加熱且溫度控制在100 以下,通常采用水浴加熱的方式;若反應需要降溫

57、或者控制在0 ,則通常采用冰水浴。13.2019南京、鹽城二模,19(2),(3)(4分)硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:已知:Cr3+與氨水反應時有少量Cr(NH3)63+生成,但加熱時該配合物易分解。Ni2+與氨水反應生成Ni(NH3)62+,該配合物加熱時穩定,用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時,Cr轉化為Cr2。相關物質在不同溫度時溶解度如下表:24O27O溫度/溶解度/g 物質 203040608090N

58、a2SO419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(2)“過濾”前,適當加熱的目的是 。(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌,檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是 。答案答案(2)使Cr(NH3)63+分解生成Cr(OH)3沉淀(3)取少量最后一次洗滌液于試管中,先用鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若無沉淀生成,則已洗凈解析解析(2)由已知信息可知:Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成Cr(NH3)63+,但加熱時該配合物易分解轉化為Cr(OH)3沉淀。而Ni2+與氨水反應生成Ni(NH3)62+,該配合物加熱時穩定,為了充分除去Cr3+,故“

59、過濾”前要適當加熱,使Cr(NH3)63+分解生成Cr(OH)3沉淀。(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌,檢驗濾渣是否洗滌干凈就是檢驗濾渣表面吸附的離子是否洗滌干凈(即吸附的某一離子如S)。其方法是取少量最后一次洗滌液于試管中,先用鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,若無沉淀生成,則已洗凈。24O14.2019揚州一模,16(2)(5分)以高鈦渣(主要成分為Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)為原料制備白色顏料TiO2的一種工藝流程如下:已知:Na2TiO3難溶于堿性溶液;H2TiO3中的雜質Fe2+比Fe3+更易水洗除去。(2)過濾“濾液”中主要溶質為NaOH,還含有少量 (填化學式

60、)。除雜后的濾液中獲得的NaOH可循環利用,則“水浸”時,用水量不宜過大的主要原因是 。答案答案(2)Na2SiO3用水量過大,導致濾液濃度過低,蒸發濃縮時能耗增加(或蒸發濃縮時間過長)解析解析(2)加入的氫氧化鈉會與少量的雜質SiO2反應,生成的硅酸鈉易溶于水,則“濾液”中含有少量的Na2SiO3。“水浸”時,用水量過大,導致濾液濃度過低,蒸發濃縮時能耗增加(或蒸發濃縮時間過長)。15.2019無錫期中,19(1)(3)(5)(6分)醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸,易被氧化,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封