1、銅盤、豉山格致、教院二附20*20*學年期中聯考1.下列說法正確的是（）A.電子在s軌道上做繞核的圓周運動B.電子在p軌道上繞核做形運動C.同一電子層中的不同p軌道其能量相同D.電子云圖象中黑點的疏密是指電子數的多少2 .下列軌道表示式能表示磷原子的最低能量狀態的是（）O“上一中心E3mi+i;OiTTuTQOj山A.u21加B.3PB.U%313PInso/h中圻rmi+Enimewtjitti+”C.：工也D.D帖D.此立工務江3P3 .下列化學鍵中，鍵的極性最強的是（）A.C-FB.C-OC.C-ND.C-C4 .在物質結構研究的歷史上，首先提出原子是一個實心球體的是（）A.湯姆B.玻爾

2、C.盧瑟福D.道爾頓5 .20*年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄.如圖示意的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內，則該化合物的化學式可表不為（A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B26 .按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p7 .下列有關物質的形成過程表示正確的是（）*H+：Cl：-:一Na+一-B.一一WgJ+2.F：-Mg-：F：F：-C. 1INa）f+SxNaNa*|¥S

3、¥*Na'D. *8 .現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22P63s23P43）1s22s22P63s23P巡1s22s22P31s22s22P5則下列有關比較中正確的是（）A.第一電離能：>>>B.原子半徑：>>>C.電負性：>>>D.最高正化合價：=9 .對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）A.堿性：NaOHvMg（OH）2<Al（OH）3B.第一電離能：NavMgvAlC.電負性：Na>Mg>AID.熔點：NavMgvAl10 .下列離子晶體的熔點最高的是（）A.NaCl

4、B.MgCl2C.MgOD.CaO11 .金屬具有延展性的原因是（）A.金屬原子半徑都較大，價電子較小B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量12 .下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（）A.MgCl2B.NaOHC.CO2D.H2O13 .下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的（）A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K14 .有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結構，且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素

5、的原子序數大小次序是（）A.B<C<AB,A<B<CC,C<B<AD.B>C>A15 .X、Y是元素周期表第口A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（）A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強16.下圖是周期表中短周期的一部分，若白原子最外層的電子數比次外層少了3個，則下列說法正確的是（）dA. a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c>b>aB. d的最高正價與b的最高正

6、價相等C. d的氣態氫化物比c的氣態氫化物沸點低D. 原子半徑的大小順序是c>b>a>d17.以下元素的原子半徑遞變規律正確的是（A.Be<B<Na<MgB.B<Be<Mg<NaC.Be<B<Mg<NaD.B<Be<Na<Mg18 .現有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（）19 .兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1:3，若兩種元素的原子序數分別為a和b,則a和b的關系可能是（）a=b+3a+b=8a+b=30a=b+8.20 .下列各式能真實表示物質分子組成的是（）A.CaF

7、2B.CH4C.SiO2D.Na2O221 .下列現象不能用氫鍵解釋的是（）A.冰的密度小于液態水B.NH3容易液化C.HF的沸點高于HID.有機物普遍存在同分異構現象22,已知C3N4晶體的硬度很可能比金剛石還大，且原子間均以單鍵結合，下列關于C3N4的說法正確的是（）A,C3N4可能是分子晶體B. C3N4晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長C. C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間的網狀結構23 .原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據已學原子結構及晶體知識，請回答下列問題：具有（n-1）d10

8、ns2電子構型的元素位于周期表中族。（2）被譽為21世紀的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價電子排布式為：.（3）寫出鋁元素原子的核外電子排布式.（4）寫出3P軌道上有2個未成對電子的元素的符號：.24 .現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TL層上有2對未成對電子X最外層電子數是次外層電子數的3倍丫常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態的電子。元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序（2）元素丫與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式，該微粒的空間構型為，中心原子Y的雜化方式為(3)元素Z

9、與元素T相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是a、常溫下Z的單質和T的單質狀態不同b、Z的氫化物比T的氫化物穩定c、一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)T、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他兩種酸的是25 .下表為元素周期表的一部分，a、b、c為部分元素。回答下列問題：(1)請寫出上述元素d*的核外電子排布式；(2)請寫出j的單質與a、h形成的化合物發生反應的化學方程式；(3)請比較b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序(寫元素符號)；此三種元素的第一電離能由大到小的順序(寫元素符號)；(4) g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最