1、烴的燃燒規律若烴的分子式用CxH y 表示，則烴完全燃燒的化學方程式可表示為：yyCxH y+( x)O2xCO 2+H 2O42演練 ：分別寫出烷烴、烯烴燃燒的通式：根據不同的情況，可總結出與烴完全燃燒 有關的幾條規律：1等物質的量的烴完全燃燒耗氧量的計算(1)耗 O2 量的多少取決于 ( xyy)， ( x)值越大，耗 O2 量_ 。44(2)產生 CO2 的量取決于 x， x 越大，產生CO2的量 _ 。(3)產生 H O 的量取決于 y， y 越大，產生H O 的量 _。22 例 1 在常溫、常壓下，取下列四種氣態烴各1mol ，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是()A CH4B

2、 C2H6C C3H8D C4H10演練：某地所生產的天然氣里含有90甲烷、 5乙烷、 3二氧化碳和 2氮氣（體積分數） 。在標準狀況下，燃燒 1m3 這種氣體，需要多少升空氣？（）2等質量的烴完全燃燒耗氧量的計算因等質量的H 比等質量的C 耗 O2 的量 _（多或少），故：(1) 耗 O2 量的多少取決于y， y 值越大，耗 O2 量_。xx注意 ： y 值越大，意味著烴分子中H 的質量分數 _，耗 O2 量 _。xyy(2) 產生 H 2O 的量取決于，x x(3) 產生 CO2 的量取決于 y ， yx x值越大，產生H2 O 的量 _ 。值越大，產生CO2 的量 _ 。注意： 最簡式相

3、同的烴，如 C2H 2、C6H 6，若等質量完全燃燒時耗 O2 量、產生 CO2 的量、產生 H2O 的量 _。若等物質的量完全燃燒時，耗 O2 量 _等。例 2 等質量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是()A CH4B C2H6C C3H6D C6H61例 3下列各組化合物中，不論二者以何種比例混合，只要總質量一定，則完全燃燒時消耗O2 和生成水的質量不變的是()ACH、CH6B CH、C H6226263C CH、CH4D CH、 C H62432433氣態烴完全燃燒前后體積變化的規律(1) 在溫度超過 100且燃燒前后溫度、 壓強不變的條件下， 氣態烴完全燃燒前后體積變化規律。CxHy

4、(g)+(1xyxCO 2+y V)O2H2O(g)42xyxyy 1424燃燒前后氣體體積的變化只與y 有關： y=4，燃燒后氣體體積 (物質的量 )_。 y>4，燃燒后氣體體積 (物質的量 )_。 y<4，燃燒后氣體體積 (物質的量 )_。(2) 在溫度小于 100且燃燒前后溫度、 壓強不變的條件下， 氣態烴完全燃燒后氣體體積一定 _(不變、增大或減小 )。CxH y(g)+( xyy V（減小）)O2xCO 2+ H 2O(g)421xyxyy42+14燃燒后氣體體積的減小值只與y 有關。可根據體積差建立烴、氧氣、水、二氧化碳的量的計算關系。 例 4兩種氣態烴以任意比例混合，

5、在 105時 1升該混合烴與 9 升氧氣混合， 充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 升，下列各組混合物中不符合此條件的是（）（A）CH4、C2H4（ B ）CH 4、 C3H6（ C） C2H 4、 C3H 4（ D） C2H2、C3H 6 例 5常溫常壓下 10mL 氣態烴與 50mLO 2（過量）混合并點燃，恢復到原來的狀態時剩余35mL 氣體，則此烴不可能是（）（A）C2H6（B）C3H6（ C）C3H 8（ D） C4H64平均值規律在解題中的應用根據數學中的平均值規律，若兩個數或多個數的平均值為x，則至少有一個數比 x 大，一個數比 x 小。這一常識性規量及有機物分子式的推

6、斷的試題的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。 例 6兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol ，完全燃燒得0.16molCO 2 和3.6gH 2 O，則下列關于混合氣體組成的推斷正確的是（）2（ A ）一定有甲烷（ B）一定是甲烷和乙烯（ C）一定沒有乙烷（ D）一定有乙炔（ C2H 2） 例 7某混合氣體由兩種氣態烴組成。取 2.24L 該混合氣完全燃燒后得到 4.48L 二氧化碳（氣體已折算為標準狀況）和3.6g 水，則這兩種氣體可能是（）A CH4 和 C3H8BCH4和 C3H4C C2H和 C3H4D CH和 C H62222例 8對于 CH4、C2H4、C3H4、C2H 6、C3H

7、6五種烴， 回答下列有關問題：(1)等質量的上述五種烴，在相同狀況下體積最大的是_。(2)等質量的上述五種烴，完全燃燒時耗O2 最多的是 _，生成CO2最多的是 _，生成的 H O 最多的是 _。2(3)在 120、 1.01 ×105Pa 條件下，與足量的O2 混合點燃，完全燃燒前后氣體體積沒有變化的烴是 _。確定烴分子式的基本方法：方法一 根據有機物中各元素的質量分數（或元素的質量比），求出有機物的最簡式，再根據有機物的式量確定化學式（分子式）。即：質量分數最簡式分子式 例1 某烴中碳和氫的質量比是24 5 ，該烴在標準狀況下的密度是2.59g/L ，寫出該烴的分子式。解 （1）

8、先求最簡式：24 5=2 5，所以最簡式為25C 和 H 的原子個數比 =1CH 。12（ 2）再求分子量：摩爾質量 =22.4L/mol × 2.59g/L=58g/mol, 分子量為 58。最后求分子式：（C2H5） n=58,解得 n=2，分子式為 C4H10演練 ：某烴在標準狀況下的密度是2.5g/L ，其中含碳的質量分數為85.7，含氫的質量分數為14.3，這種烴能使溴水褪色。寫出這種烴的分子式和其中一種結構簡式。3 方法二 根據有機物的摩爾質量和有機物中各元素的質量分數（或元素質量比），推算出 1mol 該有機物中各元素的原子物質的量，從而確定分子中的各原子個數。即：質量

9、分數 1mol 物質中各元素原子物質的量分子式 例 2在標準狀況下， 2.8L 某氣體的質量是3.5g。已知該氣體是由碳和氫兩種元素形成的化合物，且化合物中碳元素的質量分數為85.7%,氫元素的質量分數為 14.3%。求該氣體的分子式。解 該氣體的摩爾質量為：3.5 22.428(g / mol) ，所以2.82885.7%2( mol )1mol 該氣體中碳的物質的量為122814.3%4( mol )1mol 該氣體中氫的物質的量為1即 1mol 該氣體中，含 2molC 和 4molH ，所以分子式為C2H4 方法三 燃燒通式法。 如烴的分子式可設為CxHy ，由于 x 和 y 是相對獨

10、立的，計算中數據運算簡便。根據烴的燃燒反應方程式，借助通式CxHy進行計算，解出x 和 y，最后得出烴的分子式。 例 3室溫時20ml 某氣態烴與過量氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃H 2SO4，再恢復到室溫，氣體體積共減少了50ml，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了 40ml。求氣態烴的分子式。解 燃燒產物通過濃 H 2SO4 時，水蒸氣被吸收，再通過苛性鈉時， CO2 氣體被吸收， 故 CO2 的體積為 40ml 。根據體積減少可考慮用體積差量法計算。設烴的分子式為CxHy ，其燃燒的化學方程式為：C x H y( xy ) O 2xCO 2y H 2 OV421yxyx氣體減少 1

11、4420ml40ml50ml1x=20 40解得 x=21 (1y ) =20 50解得 y=64所以該氣態烴的分子式為 C2H 6。演練 ：1、 在標準狀況時，使體積為5.6L的某種含碳和氫的氣態化合物在氧氣中充分燃燒，生成22 克 CO2 和 9 克 H2O，求這化合物的分子式。42、 在標準狀況下， 某氣態烴112ml ，燃燒后生成CO2 和水蒸氣的體積比是 3 4，把燃燒產物通過堿石灰，堿石灰增重 1.02g。求氣態烴的分子式。3、常溫下，一種烷烴A 和一種烯烴 B 組成混和氣體， A 或 B 分子最多只含有4 個碳原子，且B 分子的碳原子數比A 分子的多。將 1L該混和氣體充分燃燒，

12、在同溫同壓下得到2.5LCO 2 氣體。試推斷原混和氣體中A 和 B 所有可能的組合及其體積比，并將結果填入表中：組合編號A 的分子式A和 B的體積比B 的分子式（VA ：VB）注：(1) 氣體摩爾質量 22.4L/mol ×dg/L(d 為標準狀況下氣體密度 ).(2) 某氣體對 A 氣體的相對密度為 DA，則該氣體式量 M MADA.(3) 由烴的分子量求分子式的方法： M/14，能除盡，可推知為烯烴或環烷烴，其商為碳原子數； M/14，余 2 能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數； M/14 ，差 2 能除盡，推知為炔烴或二烯烴或環烯烴，其商為碳原子數。 M/14 ，差 6 能

13、除盡，推知為苯或苯的同系物。【 鞏固練習 】相同質量的下列烴完全燃燒時耗氧量最多的是（）（ A ） C10H8（ B） C7H8（ C） C3H6（ D） C17H362 m molC 2H2 和 n molH 2 在密閉容器中反應， 達到平衡時生成p molC 2H 4，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和 H2O，所需 O2 的物質的量是（）（ A ）（ 3m+n） mol（ B）（ 5m/2 +n/2-p ） mol（ C）（ 3m+n+2p ） mol（ D）（ 5m/2+n/2 ） mol3 A 、 B 兩種有機物組成的混合物，當其質量一定時，無論A、 B 以任何比例混合，完全燃燒產生

14、的二氧化碳的量均相等，符合上述條件的是同分異構體 同系物具有相同的最簡式含碳的質量分數相等 （）（A） （B） （C） （D） 54某混合氣體由兩種氣態烴組成，取2.24L 該混合氣體完全燃燒后得到4.48LCO （2體積已折算為標準狀況）和 3.6g 水，則這兩種氣體可能是 （）（A）CH4 和 C3H8（B）CH4和 C3H4（ C） C2H4 和 C3H 4（ D ）C2H4 和 C2H6（ E） C2H2 和 C2 H65a mL 三種氣態烴混合物與足量O2 混合點燃后恢復到原來狀態（常溫常壓），氣體體積縮小 2a mL ，這三種烴不可能的組合是（）（ A） CH4、 C2H4、 C3

15、H4 這三種烴以任意比例混合（ B） C2H6 、C4H 6、C2H2 以 2 12 的物質的量之比混合（ C） CH 4、 C3H6、C2H2 以 b aa 的物質的量之比混合（ D） C3H8、 C4H8、 C2H2 以 11 14 26 的質量比混合6在壓強為 1.01 ×105Pa 和 150時，將 1LC 2H 4、2LC2 H2、2LC 2H6 和 20LO 2 混合并點燃，完全反應后，氧氣有剩余，當混合后的反應氣恢復到原壓強和溫度時，其體積為（）A 10LB 15LC 20LD25L7下列各組烴的混合物，只要總質量一定， 無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的 CO2 和 H2O 都為恒量的是CC H、C H（）HAC H 、C