1、溫州中學高三化學基本理論單元測試一、選擇題（每小題有1個正確答案）1、 影響化學反應速率最主要的因素是（）A. 濃度B.溫度C.催化劑D.反應物本身的性質2、 下列各組物質中，前者屬強電解質，后者屬非電解質的是（）A. 氯化鈉溶液、氫氣B.硫酸鎖、水C.氫氧化鈉、三氧化硫D.氫澳酸、次氯酸3、 下列過程需要通電才對進行的是：電離電解電鍍電泳電化學腐蝕（）A. B.C. D.全部4、 在溫度不變的條件下，在恒容的容器內進行下列反應：N2O4 （g）2NO2（g）若N2O4的濃度由O.lmol/L降到0.07mol/L時需要15s那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L時所需要

2、的 時間為（ ）A. 5sB. 10sC.小于 10sD.大于 10s5、 對于可逆反應2S6 （g） +O2（g）壬=2SO3（g） , AH= -98.3kJ/molo下列說法中正確的是（）A. 達到平衡時，反應物和生成物的濃度一定相等B. 達到平衡時，各反應物和生成物的體積分數保持不變C. 加入催化劑，可以提高SO?勺轉化率D. 升高溫度，可以提高SO?勺轉化率6、 關于原電池利電解池的叔述止確的是（）A. 原電池失去電子的電極稱為陰極B. 電解池的陽極、原電池的負極都發牛氧化反應C. 原電池的兩極，一定要由活潑性不同的兩種金屬組成D. 電解時電解池的陽極一定是陰離子放電7、 在市水電離

3、產主的濃度為1 xIO-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）?K CT、NO3、S2' k+、Fe*、廠、SO訂； NaSNO3、SO 汀：NaJ Cat C、HCO3;KJ Ba*、CT、NO3A. B.C. D.& 一定條件下，往容積恒定的密閉容器中投入2molA和InwlB,發主可逆反應：A. 25%B. 40%C. 50%D. 75%0r/ak5/6則A的轉化率為（）?反應混合物中C的質量分數C%和2A （g） +B （g） =C （g） + D （s）,達到平衡時測得壓強為原壓強的 9、右圖表示可逆反應A （g） +B （g）二nC （g） AHV

4、），在不同條件卜 應過程所需時間的關系曲線，有關敘述一定正確的是（A. a表示有催化劑，而b無催化劑B. 若其他條件相同，a比b的溫度高C. 若其他條件相同，“比b的壓強大，n=lD.反應由逆反應方向開始10、等質量的三份恢a、b和c,分別加入足量稀HpSCU中，a中同時加入適量CuSO4固體，c中加入適 量 CHsCOOK固體。卞列各圖中表示其產生軾氣總麻積（V）與寸問（r）的關系，其中正確的是（11 >將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中， 在一定條件下發生反應：2SO2(g)+ 02(g) -=- 2SO3(g),達到平衡時SO3為n

5、moL在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時S03等T n mol的是()A. 1.6 mol SO2+O.3 mol 02+0.4 mol S03B. 4.0 mol SO2+1.0 mol 02C? 2.0 mol SO2 + 1.0 mol O2 + 2.O mol SO3D. 3.0 mol SO2+ 1.0 mol O2+ 1.0 mol SO312、下列方法能使電離平衡 H2O =H+OFT向右移動，且使溶液呈酸性的是(A?向水中加入少量硫酸氫鈉固體B.向水中加入少量硫酸鋁固體C.向水中加入少量碳酸鈉固體D.將水加熱到100°，使水的pH=613

6、、 常溫下物質的量濃度均為 0.01mo/L的一元酸和一元堿兩種溶液，其 PH值分別為3和12,兩種溶 液等體 積混合后溶液的PH值將()A. >7B. >7C. <7D. =714、 相同溫度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液UIOmL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是()A. 中和時所需 NaOH 的量B. c (H+) C. c (OH ) D. c(CH3COOH)15、關于酸堿中和滴定的下列敘述正確的是()A. 盛待測液的錐形瓶未用待測液潤洗B. 屮和滴定開始后，應注視滴定管內液面的變化C. 滴定至終點頂，記錄讀數為 21.0 mLD

7、. 用已知濃度的鹽酸來滴定NaOH溶液時，酸式滴定管中開始讀數止確，終了時俯視讀數，所測NaOH 溶液的濃度偏高16、 若重水(D2O)的離子積為1.6x10小，可以用pH值一樣的定義來規定pD=-lgD+,以下關于pD的敘 述正確的是()A. 中性溶液的pD=7B. 含O.OImol NaOD的重水溶液1L其pD=12C. 溶解O.OImol DC1的重水溶液1L,其pD=2D. 在100mL0.2mol/L的DC1重水溶液中加入 50 mL0.1mol/L的NaOD的垂水溶液，其 pD=2下列關系錯誤的是A. C (OH-) >C(H+)C? C(HX)+C(X _)=2C(Na+)

8、17、將相同物質的量濃度的某弱酸 HX與NaX溶液等體枳混合，測得混合溶液中 C (Na+) >C(X),則( )B? C(HX)<C(X _)D. C(H+)+ (Na+) C(X _)+C(OH")18、在某密閉容器中充入 N2和氏的混合氣體，其中N2為1 .Omol,出為3.0mol。在一定溫度下達到平 衡時,內NHs的物測的NHs為0.6mol;若該容器中開始充入2.0molN2, 6.0molH2,則同溫下達到平衡時，容器質的量為A.若為定容容器，n (NH3) =1.2molC.若為定壓容器，n(NH3)=1.2molB. 若為定容容器，n (NH3)vl.2

9、molD.若為定壓容器，n(N H3)<1.2molV/mL19、pH=ll的x、y兩種堿溶液各5mL,分別稀釋至500mL,其pH與溶液體積(V) 的關系如圖所示，下列說法正確的是()A.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水的電離程度小 若y是強堿，B?則x是弱堿完全中和x、y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積 V(x) >V(y)C. 若x、y都是一元弱堿，則a的值一定大于9D.O.lmol-L- 1)20、常溫時，純水中由水電離的 c(H+)=a, pH=l的鹽酸中由水電離的c(H+)=b, 0.2mol?的鹽酸與 的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c,則A、

10、B、c的關系正確的是(A-a>b=cB? a>c>bC.c>b>aD. b>c>a21、某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是A. H?Y的電離方程式：比丫 = 2H+ + Y2-B. HY-離子的水解方程式：HY + H?O = H3O+ + Y2_C. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH_)>c(H+)D. 該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(Na a)>c(Y 2-)>c(HY )>c(OH )>c(H +)22、 某學生為完成2HCl + 2Ag=2AgCII +H

11、2IR應，設計了如下實驗裝置，你認為合理的是()A. 由C為陽極，Ag為陰極，鹽酸為電解質溶液組成的電解池B. 由Fe、Ag為電極，鹽酸為電解質溶液組成的原電池C. rtl Ag為陽極，Ag為陰極，鹽酸為電解質溶液組成的電解池D. 由Ag、Ag為電極，鹽酸為電解質溶液組成的原電池23、 常溫下，O.lmol.L'1某一元酸(HA)溶液中c(OH')/c(Hl)=lxlO_8,下列敘述正確的是()A. 該溶液中山水電離出的cCH人人Ixl 0人人口01 L' 1B. 由 pH=3 的 HA 與 pH=ll 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液屮 c(Na,)>c(A_

12、)>c(OH_)>c(Ht)C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，貝 U c(A")>c(HA)>c(Na t)>c(H +)>c(OH')D. 0mol L_HA溶液與0.05m() I丄ANaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H')+c(HA)=c(A) + 2c(OH 24、右圖為反應A(s) + D(g)E(g) (AH<0)的逆反應速率隨時間的變化情況，試根據此曲線判斷下列說法不正確的是()A. t3時刻對能采取的措施是減少c(D)B. t5時刻可能采取的措丿施是降溫C.

13、t5?心時間段平衡向逆反應方向移動D. t7時刻可能釆取的描施是減小壓強25、 當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變H川惰性電極，下列說法正確的是()A. 當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有 mg氣體牛成B. 電池的負極反應式為：。2十2出0十4e =4OH"C. 電解后c(Na2CC)3)不變，且溶液中有品體析出D. 電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大二、填空題26、T°C時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器 中加入6mol A 和 3mol B,發生反應

14、如下：3A (g) +b B (g)(g) +2D (g) ； AH < 0 04min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L, B的濃度為1.8mol/L； t min后乙容器內的反應 達至4 平衡，B的濃度為0.8mol/Lo根據題給的信息回答下列問題： 卬容器屮B從開始到平衡的平均速率歹(B) =,化學方程式中計量數b=0(2) 乙容器屮反應達到平衡所需時間t4min (填“人于”、“小于”或“等于”)，原因是(3) 在溫度不變時，如果縮小乙容器的體積，達到新平衡后，與原平衡體系相比，此時的混合氣體的密度、平均相對分子質量 (兩空格可填“增人”、“減小”或，不變”)。

15、(4) T°C時，在另一個體積與乙相同的丙容器小，為了達到平衡時B的濃度仍然7j0.8mol/L,起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol,則還需加入A、B的物質的量分別是、(5) 若要使甲、乙容器屮B的平衡濃度相等，可以采取的措施是0A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至 2LB. 保持容器體積不變，使甲容器降低溫度C. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體D. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定時的B氣體27、有A、B、C、D四種強電解質，它們均由多種短周期元索組成，相同物質的量濃度四種溶液的pH大小關系為A<B<C<D

16、,且只有A的pH小于7,四種物質的焰色反應均顯黃色。A與B、C、D都能反應，且與B、 C產生無色無味的氣體，與 D反應無明顯現象。向A溶液屮加入BaCb溶液，能產牛不溶于鹽酸的白色 沉淀。(1) 寫出A、B、C、D的化學式：A B C D(2) A和B反應的離子方程式 B和D反應的離子方程式 o(3) C溶液中各離子濃度由大到小的順序是o 28已知:25 C時，A酸的溶液pH=a, B堿的溶液pH=b。(1) 若A為鹽酸，B為氫氧化鎖，Ho+b=14,兩者等體積混合，溶液的pH= o酸堿按體積比為1 : 10混合后溶液顯中性，則a+b=o(2) 若A為酷酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14用體積為

17、的酷酸和體積為的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系 Va心，混合后溶液中的離子濃度關系為 c(Na*) C(CH3COO)O 若A的化學式為HR, B的化學式為MOH,且a+b=14，兩者等體枳混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為 o29、(一)從、Cu2 Na SO廣、C5種離子中的兩兩恰當地組成電解質，按下列要求進行電解(各寫出兩種物質)：以碳棒為電極，使電解質的質量減少，水量不變進行電解，則采用的電解質是 或,以碳棒為電極，使電解質的質量不變，水量減少進行電解，則采用的電解質是以鉗為電極，使電解質和水量都減少進行電解，則電解質是 或o

18、H色的純凈的氫氧化亞鐵沉淀。(二)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難川亞鐵鹽與燒堿反應制得oo如用右圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。兩電極的材料分別為石墨和鐵。"極材料應為，電極反應式為 電解液d可以是()(A)純水(B) NaC 1 溶液(C) NaOH 溶液(D)CuCl2溶液(3) c為苯，其作川為 在加入苯之前對d應作何簡單處理？ 若d用N&2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe(0H)2沉淀后，再反接電源電解，除了電極上看到有 氣泡外，混合物中另一明顯現象為高三化學基本理論單元測試答卷班級姓名學號亠、選擇題(每小題有1個正確答案)題 號123456789