1、第二章 稀溶液的依數性首 頁難題解析學生自測題學生自測答案章后習題答案難題解析 TOP 例 2-1 已知異戊烷C5H12的摩爾質量M = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸氣壓為77.31 kPa?，F將一難揮發性非電解質0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2.32 kPa。（1）試求出異戊烷為溶劑時Raoult定律中的常數K；（2）求加入的溶質的摩爾質量。解 （1）K = p0MA對于異戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1=5578 kPagmol-1 = 5.578 kPakgmol-1（2） 例2-2 一種體液的凝固點是

2、-0.50，求其沸點及此溶液在0時的滲透壓力（已知水的Kf=1.86 Kkgmol-1，Kb=0.512Kkgmol-1）。 解 稀溶液的四個依數性是通過溶液的質量摩爾濃度相互關連的，即因此，只要知道四個依數性中的任一個，即可通過bB計算其他的三個依數性。故其沸點為100+0.138 = 100.1380時的滲透壓力 = 0.269molL-18.31JK-1mol-1273K= 0. 269molL-18.31kPaLK-1mol-1273K = 610 kPa例2-3 按溶液的凝固點由高到低的順序排列下列溶液： 0.100molkg-1的葡萄糖溶液 0.100molkg-1的NaCl溶液

3、0.100molkg-1的尿素溶液 0.100molkg-1的萘的苯溶液解 這里要考慮多種因素：溶劑的凝固點、溶劑的摩爾凝固點降低常數、溶液的質量摩爾濃度、溶質是電解質還是非電解質。的溶劑為水，Tf0 = 0 ，Kf = 1.86 Kkgmol 1。Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= 0.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.186K Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶劑為苯，Tf0 = 5.50 ，Kf = 5.10 Kkgmol 1。Tf（萘）= 0.100 molkg-15.10 Kkgmol 1 =0.510 K Tf（萘）= 5.50 0.510

4、 = 4.99 。為強電解質溶液，其他為非電解質溶液。Tf（NaCl）= 20.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.372 K Tf（NaCl）= - 0.372 。綜合以上因素，凝固點由高到低的順序為 = 。學生自測題 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打，共10分）1.由于乙醇比水易揮發，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。 ( )2.在液體的蒸氣壓與溫度的關系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應溫度及壓力。 ( )3.將相同質量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的p、Tb、Tf、均相

5、同。 ( )4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。 ( )5.某物質的液相自發轉變為固相，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。 ( )6. 0.2 molL-1的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2 molL-1的葡萄糖溶液的滲透壓力。 ( )7.兩個臨床上的等滲溶液只有以相同的體積混合時，才能得到臨床上的等滲溶液。 ( )8.將濃度不同的兩種非電解質溶液用半透膜隔開時，水分子從滲透壓力小的一方向滲透壓力大的一方滲透。 ( )9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同溫度下，兩種溶液的滲透壓力相同。 ( )10.一塊冰放入0的水中，另一塊冰放入0的鹽水中，

6、兩種情況下發生的現象一樣。 ( )二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出，每題2分，共30分） TOP 1.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是 ( )A. B. C. D. E. 2.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050

7、 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.與難揮發性非電解質稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關的因素為 ( )A. 溶液的體積 B. 溶液的溫度C. 溶質的本性 D. 單位體積溶液中溶質質點數E. 以上都不對4. 50g水中溶解0.5g非電解質，101.3kPa時，測得該溶液的凝固點為-0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，則此非電解質的相對分子質量為 ( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲較精確地測定某蛋白

8、質的相對分子質量，最合適的測定方法是 ( )A. 凝固點降低 B. 沸點升高C. 滲透壓力 D. 蒸氣壓下降E. 以上方法都不合適6. 欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質的分子式表示） ( )A. 質量摩爾濃度相同 B. 物質的量濃度相同C. 質量濃度相同 D. 質量分數相同E. 滲透濃度相同7. 用理想半透膜將0.02 molL-1 蔗糖溶液和0.02 molL-1 NaCl溶液隔開時，在相同溫度下將會發生的現象是 ( ) A. 蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透B. Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C. 水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D.

9、互不滲透E. 水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透8. 相同溫度下，下列溶液中滲透壓力最大的是 ( )A. 0.2 molL-1蔗糖(C12H22O11)溶液B. 50gL-1葡萄糖(Mr=180)溶液C. 生理鹽水D. 0.2 molL-1乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液E. 0.01molL-1CaCl2溶液9.能使紅細胞發生皺縮現象的溶液是 ( )A. 1gL-1 NaCl溶液B. 12.5gL-1 NaHCO3溶液C. 112gL-1 乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液D. 0.1 molL-1 CaCl2溶液E. 生理鹽水和等體積的水的混合液10.會使紅細胞發生溶血現象的溶液是 ( )A.

10、9 gL-1NaCl溶液 B. 50 gL-1葡萄糖溶液C. 100 gL-1葡萄糖溶液 D. 生理鹽水和等體積的水的混合液E. 90gL-1NaCl溶液11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固點降低法測定萘的摩爾質量，在凝固點時析出的物質是 ( )A. 萘 B. 水 C. 苯 D. 萘、苯 E. 組成復雜的未知物質.12.下列有關利用凝固點降低法測定摩爾質量的說法不正確的是 ( )A. 理想的溶劑在凝固點時，系統溫度維持不降，直至全部溶劑都變為固相，溫度又開始降低B. 理想的冷卻實際操作上做不到，一定會出現過冷現象，即到了凝固點仍為液態C. 溶液的冷卻曲線在理想測定中在凝固點時出現拐點，觀察凝固點

11、比較困難D. 由于過冷使溶液的凝固點觀察變得容易，溫度降到最低點是凝固點E. 過冷嚴重將會造成較大誤差，應該加以控制。13. 選擇防凍劑要考慮價格和摩爾質量，現有以下4種物質，選 ( )A. 四氫呋喃：C4H8O， 45元 / kg B. 丙三醇： C3H9O3，30元 / kgC. 乙二醇： C2H6O2，42元 / kg D. 甲醇： CH4O， 7.2元 / kgE. 萘： C10H8， 20元 / kg 14. 將0.542g的HgCl2(Mr = 271.5)溶解在50.0g水中，測出其凝固點為-0.0744，Kf = 1.86Kkgmol-1，1摩爾的HgCl2能解離成的粒子數為

12、( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 15. 將0.243g磷分子Px Ar(P)=31.00溶于100.0g苯(Tf0 = 5.50，Kf=5.10Kkgmol-1)中，測得其凝固點為5.40，x為 ( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5三、填空題（每空1分，共20分） TOP1. 本章討論的依數性適用于 、 的 溶液。2. 稀溶液的依數性包括 、 、 和 。3. 產生滲透現象的必備條件是 和 ； 水的滲透方向為 或 。4. 將相同質量的A、B兩物質（均為難揮發的非電解質）分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測得A溶液的滲透壓力大于B溶液，則A物質的相

13、對分子質量 B物質的相對分子質量。5. 若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是 溶液。6. 依數性的主要用處在于 ，對于小分子溶質多用 法，對于高分子溶質多用 法。7. 10.0gL-1的NaHCO3(Mr= 84)溶液的滲透濃度為 mmolL-1，紅細胞在此溶液中將發生 。8. 晶體滲透壓力的主要生理功能是 ，膠體滲透壓力的主要生理功是 。四、問答題（20分） TOP1. 何謂Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？2. 在臨床補液時為什么一般要輸等滲溶液？五、計算題（20分） TOP1. 臨床上用來治療堿中毒的針劑NH4Cl (M

14、r= 53.48)，其規格為20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，計算該針劑的物質的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細胞的行為如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點降低0.245，求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子組成的。（苯的Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相對原子質量為30.97）3. 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27時的滲透壓力為0.432kPa，計算此高分子化合物的相對分子質量。學生自測答案 TOP一、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.二、選擇題1.B 2.B 3.D

15、4.A 5.C 6.E 7.E 8.D 9.C 10.D 11.C12.D 13.D14.A15.D三、填空題1.難揮發性，非電解質，稀2.溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓力3.存在半透膜，膜兩側單位體積中溶劑分子數不等，從純溶劑向溶液，從稀溶液向濃溶液4.小于5.等滲6.測定溶質的相對分子質量、凝固點降低、滲透壓力7.238.1，溶血8.決定細胞間液和細胞內液水的轉移，調節血容量及維持血漿和組織間液之間的水平衡四、問答題1.Raoult F M探索溶液蒸氣壓下降的規律。對于難揮發性的非電解質稀溶液，他得出了如下經驗公式：p = po xA 又可表示為p = po- p =

16、 K bB p是溶液蒸氣壓的下降，比例常數K取決于po和溶劑的摩爾質量MA 。這就是Raoult定律。溫度一定時，難揮發性非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的質量摩爾濃度bB成正比，而與溶質的本性無關。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低。因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的蒸氣壓低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 這里一個重要問題就是使補液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內水分調節正常并維持細胞的正常形態和功能。否則會造成嚴重后果。五、計算題 1. 紅細胞行為正常。 2. 磷分子的相對分子質量為123.5所以，磷分子中含磷原子數

17、為： 3 該高分子化合物的相對分子質量是5.77104。章后習題答案 TOP1. p0=2.34kPa，M(蔗糖)=342水的物質的量分數為2. (1) 溶液乙的蒸汽壓下降小，故蒸汽壓高。(2) 在密閉容器中，溶液乙中溶劑可轉移到甲溶液。因為溶液乙的蒸汽壓高，溶劑蒸發速度大。但H2O凝聚作用相等，故溶劑由乙溶液向甲溶液轉移。(3) 設由乙溶液轉移到甲溶液的水為xg, 當達到系統蒸汽壓平衡時 b甲 = b乙x = 3.223. = (100.51+273.16)K-(100.00+273.16)K=0.51K由= -1.854. 尼古丁的分子式為：C10H14N25. 此溶液中硫由8個硫原子組成。6. 對于非電解質溶液有，對于電解質溶液有。故相同濃度溶液凝固點由高低順序是：乙二醇的苯溶液蔗糖溶液=乙二醇溶液氯化鈉溶液7. 對于非電解質溶液有，對于電解質溶液有。故相同濃度溶液滲透壓力大小順序是：NaCl Na2CO3 Na3PO4 C6H12O68. 由于 NaCl 在溶液中電離出2倍質點數目，： 所以氯化鈉溶液毫滲透濃度為9. 10. 根據 淚水的滲透濃度為280 mmolL-1。11. 根據b (尿素) = b(某非電解質)Exercises1. (a) .(b) 2. 3. Since the formula m