1、中考化學專題檢測綜合計算1在四只50mL的小燒杯中分別加入溶質的質量分數相同的20g稀鹽酸，然后向其中分別加入足量的下列物質，經充分反應后都生成了氯化鎂溶液，這些溶液中溶質的質量分數最大的是（）AMgBMgOCMg（OH）2DMgCO32當足量的CO通過試管內某一灼熱的氧化物后，試管內物質的質量減少了27.59。該氧化物是（）ACuOBFe3O4CMnO2DFe2O33在實驗操作中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上4左右的碳酸氫鈉溶液。配制200g4的碳酸氫鈉溶液，需要碳酸氫鈉的質量為（）A4gB8gC192gD200g4下列氮肥的市場價格如下：CO（NH2）21.08元

2、/kg，（NH4）2SO40.45元/kg，NH4NO30.81元/kg，NH4HCO30.33元/kg。一個農民用50元錢購買化肥，若要購得的化肥含氮元素最多，應選購的化肥是（）ACO（NH2）2B（NH4）2SO4CNH4NO3DNH4HCO35X、Y兩種元素的相對原子質量之比為21，由兩種元素形成的化合物中，X、Y元素的質量比為23，其中X元素的化合價為a，則化合物中Y元素的化合價為（）Aa/2Ba/3C3a/2D2a/36在反應A3B=2C3D中，已知2.3gA與4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC。又已知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（）A16B23C32D467在6

3、的NaOH溶液中，再加入3gNaOH固體和47g水后，所得溶液中溶質的質量分數為（）A9B6C4.3D無法計算8某種赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中鐵的質量分數為56，則此種礦石中氧化鐵的質量分數為（）A56B70C85D809硫酸中溶質的質量分數和密度對照表如下：溶質的質量分數/110203040506070809098密度/（gcm3）1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84（1）分析上表，隨著溶液中溶質質量分數的逐漸增大，硫酸的密度_。（2）10的硫酸與90的硫酸等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數為_。（3）某工廠化驗室配制4900g20

4、的稀硫酸，需要98的濃硫酸_mL，水_mL（水的密度看作1g/cm3），所得20的稀硫酸的體積為_mL。通過計算，你發現了什么問題？請你分析原因。10將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為129.8g。試計算：（1）原混合物中鐵粉的質量分數；（2）配制上述所用稀鹽酸需要36的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。11血紅蛋白中的鐵是人體內氧的輸送者，缺鐵易患貧血。在現代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入。（1）一種添加了營養劑的“鐵強化”醬油已經面市。根據衛生部鐵強化劑添加標準，每100mL醬油

5、中鐵營養劑添加量是200mg，該營養劑中鐵元素的質量分數為12.5。根據實驗測得，醬油中鐵只有10能被人體吸收，以某人一天食用16mL該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素的質量是多少？（2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則該患者一個療程所補充的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）的質量是多少？12生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵中碳的含量在2.04.3之間，鋼中碳的含量在0.032.0之間。將一塊質量為8.5g的鐵合金放入錐形瓶中，再向其中加入91.9g稀硫酸，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀硫酸，鐵合金中其

6、他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的質量為0.3g。試根據計算回答下列問題。（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？13某廠用石灰石高溫煅燒制得生石灰，若每天消耗含雜質5的石灰石原料300t。請根據計算回答下列問題。（1）理論上每天可生產氧化鈣的質量是多少（假設雜質受熱不分解）？（2）若每噸石灰石以100元的價格買入，制得的生石灰（含原雜質）以每噸250元賣出，扣除每噸石灰石的加工費30元，則該廠每天可獲利潤多少元？14完成下列內容：探究氯酸鉀和二氧化錳混合物中氯酸鉀的質量分數。研究方案先稱取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，放入大試管中加熱至質量不再變化為止。根據質量守恒定律，固體物質減輕的質量即為產生氧氣的質量，從而求出氯酸鉀的質量。（經查閱資料獲知：氯酸鉀分解的化學方程式為：2KClO32KCl3O2；二氧化錳的質量在反應前后不變且在水中難溶）解決問題實驗測得固體混合物的質量隨加熱時間變化的相關數據如下圖所示。 請完成下表：反應中產生氧氣的質量原混合物中氯酸鉀的質量