1、精選優質文檔-傾情為你奉上(一)實驗知識點提要 1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項 針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象. 能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱). 用于計量的儀器：托盤天平、量簡. 用于夾持的儀器：鐵架臺、試管夾. 用于加熱的儀器：酒精燈. 用于滴加少量液體的儀器：膠頭滴像 用于收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶， 用于分離少量物質的儀器：漏斗. 用于攪拌和引流的儀器：玻璃棒. 2.八項重要的基本操作 八項重要的基本操作是：藥品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶

2、液的配制等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析. 3.實驗室規則和安全常識 安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類. 嚴格遵守實驗室“三不準”原則； 注意藥品的用量； 對可燃氣體(H2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣. 4.氣體的制備 實驗室制取氣體及其性質實驗，是屬于基本操作的簡單綜合實驗.復習

3、時，可從所需藥品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果. 有關氣體制備. (1)氣體的發生裝置 根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類： (2)氣體的收集裝置 根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶于水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集. (說明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向) (3)集氣瓶的多種用途 集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。 比空氣輕的氣體氣體

4、流向為“短進長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶于水的氣體. 量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體“短進長出”. 儲氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出. 洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l3)用于氣體的干燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應“長進短出”. (4)裝置氣密性的檢查 不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性. (5)防倒吸 用排水集氣法將氣體集滿后，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈. (6)棉花團的作用 用 KMnO4分解制取O2時，應將棉花團置于大

5、試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。 5、物質的檢驗 物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特征溶液、特征沉淀及有關反應產生的特征現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵. 6.物質的分離和提純 物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，堿化法(如用NaOH溶液除去CO

6、中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等. 對于物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質； 所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應后的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉淀或氣體). (二)典型的題解析 例1(1)實驗室要制取并收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和 (2)甲、乙兩同學在實驗室分別制取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物制取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀

7、硫酸反應制取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶于水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶于水，密度比空氣大.請回答： 甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填“相同”或“不同”)，理由是 氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集. 【解析】(1)制取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集. (2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，制取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而制取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由于氨氣易溶于水，硫化氫可溶于水，故兩種氣體

8、都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集. 答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；向下排空氣。向上排空氣. 例2有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗： 將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉淀.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答： (1)氣體中一定沒有 (2)氣體的組成可能是 例3要除去下列物質中混有的少量雜質(括號內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內. (1)

9、KOH(K2CO3)； (2)BaCl2(CuCl2)； (3)CuO(KNO3)； (4)MnO2(C粉) 【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應后最好轉化為易分離的沉淀或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法并用. 例4 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.“一” 表示無明顯現象；“” 表示有沉淀生成，“”表示有氣體生成，推斷： (

10、1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D (2)寫出下列物質反應的化學方程式： A十B ， C十D 解析這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉并記某些有色特征溶液，特征沉淀及有關反應產生的特征現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特征現象或特征物質為突破口，各個擊破，就能迅速、準確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便于分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：AB，AC，AD無現象(無現象不等于不反應)，BC，BD。CD無現象.分析6個反應并結合四種溶液的組成可知：、兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.

11、從可推出能與NaCO3溶液反應生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從推出A應是稀硫酸，余下的、能證明D是稀鹽酸. 例5實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個實驗方案： A：Fe H2SO4 H2CuOCu B：CuO H2SO4 CuSO4 Fe Cu 兩個實驗方案中，最好的是，理由是 . 解析這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利于環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗

12、的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多 【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽. 解析這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源于教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然后根據條件選擇藥品和實驗裝置，擬定操作步驟，最后動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全后，若殘

13、留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家里不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，并注意操作程序，確保安全. 答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然后加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽. 例7訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告. 供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試

14、液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液 實驗內容與步驟 觀察到的現象 結論、化學方程式 (1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各 滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現象 (2) 【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別). 實驗內容與步驟 觀察到的現象 結論、化學方程式 1.(略) 一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色 溶液呈紫色的試管中原溶液是N

15、aCl溶液 2.另取二交試管分別取余下兩 種溶液適量，各滴入少量BaCl2 溶液，振蕩 一支試管中出現白色沉淀，另一支試管中無明顯現象 有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 無明顯現象的原溶液是稀鹽酸 例10某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品制作了一個“多功能”氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的制取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考并回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象. 解析這是一道以實驗原理為依托，

16、代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，并結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答. 答案：(1)檢查裝置氣密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸并用膠塞塞緊. (2)打開控氣閥通氫氣一段時間后，在針頭處點燃氫氣 并可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸). (3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時后玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變

17、為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30). (4)關閉控制閥，氣體進人小氣球并逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證. (4學實驗) 1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意) (1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是() A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是 A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水 C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液 3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是() A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰 C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解 D、有

18、大量氣泡從溶液里逸出后變成氫氣 4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：向氫氣發生裝置裝人藥品；往盛有CuO的試管中通 入H2；停止通H2；停止加熱；加熱試管；檢查裝置的氣密性；檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是() (A) (B) (C) (D) 5、用托盤天平稱量藥品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱藥品質量是() A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克 6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是() A、盛石灰水后留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹 C、用氫氣還原氧化鋼后留下的紅色固體 D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應后留下的紅褐色固體 7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是() A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸 B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5 C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉 D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是() A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有