1、2019屆高三化學小專題復習速率平衡圖像的識別、解釋、繪制學案+練習一、圖像的識別與解釋：（1804真題）30.(4)近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產物的質量分數如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是_。A反應溫度不宜超過300B增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率C在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵（1711真題）21在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇

2、轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。在410440溫度范圍內，下列說法不正確的是乙醇轉化率1.2 mL·min1410 420 430 440溫度/0.4 mL·min11.00.90.80.71.000.990.980.970.961.2 mL·min1410 420 430 440溫度/0.4 mL·min1乙烯選擇性A當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高B當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小D當溫度一

3、定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大【提醒】解題首先要明晰橫、縱坐標所表示的化學含義，其次要找出曲線中的特殊點(起點、頂點、拐點、終點、交叉點、平衡點等)，最后正確分析曲線的走向、變化趨勢(上升、下降、平緩、轉折等)，同時對走勢有轉折變化的曲線，要分區段進行分析，研究找出各段曲線的變化趨勢及其含義。【例1】 對于可逆反應mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g) H 1、通過下面圖1-3的分析判斷m、n、p、q的相對大小及的正負。2、根據圖4判斷X 、Y點正逆反應速率大小。練習1汽車尾氣轉化器中發生的反應：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.5 kJ·mo

4、l1有容積相同的甲、乙兩個密閉容器，甲充入等量的NO和CO氣體，乙充入NO氣體。以AgZSM5為催化劑，分別在不同溫度下同時發生反應，測得相同時間內NO的轉化率，繪得圖像如下圖所示。分析圖像回答：曲線NO轉化率隨溫度升高而增大的原因：_。練習2丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下： C3H6(g)+NH3(g)+ 3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)

5、H=-515kJ/mol C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是 ；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是 。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為460OC低于460OC時，丙烯腈的產率 （填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是 ；高于460OC時，丙烯腈產率降低的可能原因是 （雙選，填標號）A催化劑活性降低 B平衡常數變大 C副反應增多 D反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可

6、知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為 。二、圖像的繪制【例1】CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H<0；2L密閉容器中，充入2molCO2和6molH2,t1時平衡,t2時體積壓縮至1L,t3時平衡,t4時降溫,t5時平衡，t6時使用催化劑，請在圖（1）處作出c(CO2)隨時間變化的曲線。【例2】2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0；在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態，在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，其它條件不變，t3時刻達到新的

7、平衡狀態，請在圖（2）處作圖像。【例3】CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡體系中僅含有碳酸鈣、氧化鈣及二氧化碳氣體。原壓力為P，體積為V，在t1時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變。若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，請在圖（3）處畫出體系的壓力（P 縱坐標）跟時間（t 橫坐標）的關系圖。圖（1） 圖（2） 圖（3） (15.10真題)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H30在溫度T1時，使體積比為31的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內進行反應。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如右圖所示；不改變其他條件，假定t時刻迅速降溫到T2，一段時間后體系重新

8、達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。(17.04真題) CO2和H2混合(體積比14，總物質的量a mol)， CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H0350下CH4物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。畫出400下0t1時刻CH4物質的量隨時間的變化曲線。(16.10真題)已知 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ，反應自發。900K時，體積比為4:1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發生反應，HCl的平衡轉化率(HCl)隨壓強(P)變化曲線如右圖。保持其他條件不變，溫度升高到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5

9、15;1054.5×105 Pa范圍內，HCl的平衡轉化率(HCl)隨壓強(P)變化曲線示意圖。練習1：已知氮氣、氫氣合成氨的反應是放熱反應，請畫出一定條件下的密閉容器內，從通入一定比例的氮氣和氫氣開始，隨溫度不斷升高，NH3的物質的量變化的曲線示意圖。練習2：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0恒溫恒容下，CO和H2按一定比例投料，達到平衡，此時CO的轉化率為，甲醇體積分數為b。作出、b 隨n(CO):n(H2)變化的曲線。練習3：已知硫酸鈣和CO可發生以下兩反應，假設某溫度下，反應的速率大于反應的速率，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是( )練習4：合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：2NH3(g)CO2(g) H2NCOONH4 (s) H1<0：H2NCOONH4(s) H2O(l)H2NCONH2(l) H2>0用a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示H2NCOONH4(s), c表示CO(NH