1、-1 -原電池教學設計一、化學課程標準對原電池這部分內容的要求以人民教育出版社 普通高中課程標準實驗教科書化學選修 4 4第四章第一節原電池 為教材依據，鞏固已學原電池的基礎知識， 并進一步拓展相關概念和原理， 使學生從一個更 高的層次去認識和理解原電池。 本課的教學力求體現新課程的教學理念， 充分尊重學生的主 體意識，調動學生學習的主動性，著眼提高學生的科學素養和人文素養。二、教材分析和學情分析這一節內容是以必修 2 2 第二章第二節化學能與電能為基礎，是對必修2 2 原電池知識的加深和提高加深的是學生對原電池工作原理、原電池的形成條件的認識等，提高的是學生對原電池本質條件（氧化還原反應）、

2、實用性開發等方面的認知發展及對學生能力要求的 提高：培養學生的創新思維能力。具體說明如下：在化學必修 2 2 中，學生已經學習了原電池的相關知識，如鋅銅（稀硫酸）原電池的工作原理，簡單原電池的形成條件。但在理解原電池本質條件（氧化還原反應）、鋅銅（稀硫酸）原電池作為化學電源開發的缺點等方面還有不足。所以本節教學的重點應該放在 引導學生分析實驗現象后面的本質原因，引導學生在加深理解原電池原理的基礎之上，體會必修 2 2 中單池原電池的缺點，并結合老師的提示，能設計出較為科學的原電池模型（雙池或鹽橋原電池），學生體會鹽橋的設置不僅僅是一個普通的實驗技術的改進，而是對舊的思維 模式的一個質的突破，在

3、有鹽橋的原電池這種特定裝置中氧化劑、還原劑近乎完全隔離卻能實現電子的定向轉移，其優點是能持續、穩定產生電流，這也為原電池原理的實用性開發奠 定了理論基礎。三、本課重、難點重點：原電池的工作原理 難點：原電池的改進四、教學目標知識與技能 1 1 學生在了解原電池基礎上加深對原電池的工作原理的理解； 2 2通過設計原電池，掌握組裝原電池的方法； 3 3通過實驗與分析，了解簡單原電池的缺點和改進方法。 過程與方法1 1 通過對原電池工作原理的實驗探究，學習科學探究方法和意義；2 2.在對原電池改進探索中，培養學生的創新思維；3 3學會運用觀察、實驗等多種手段獲取信息，并運用比較等方法對信息進行加工。

4、情感態度與價值觀1 1 在學習中體驗并享受探究帶來的快樂，感受化學世界的奇妙；2 2增強聯系實際學習化學并將化學知識應用于生活的意識。五、設計思路和教學流程指導思想：充分調動學生的積極性和主動性，以學生為主體，讓學生自主地參與到知識 的獲得過程，并給學生充分的表達自己想法的機會。以實驗為載體，創設問題情境，將設計 原電池與知識回顧、新知識引入融為一體，將實驗探究與思考交流交替進行，充分利用學生的好奇心和求知欲， 設計層層實驗和問題情境，使學生在自主實驗、 積極思考和相互討論中自己發現問題、分析問題和解決問題。在教學內容的安排上，按照從易到難，從實踐到理論再到實踐的順序，首先通過學生組裝橙子電池

5、，回顧已有知識，了解學生知識基礎，然后引-2 -入新課題：原電池的工作原理。在實驗一一觀察一一交流一一思考一一掌握的過程中，學習和理解原電池的概念和原理， 為了把抽象的原電池工作原理理解透徹，引導學生構建理論模型，把抽象問題具體化，提高學生的學習能力。在掌握原電池工作原理的基礎上，通過分析實驗中原電池的不足，引出探究其不能產生持續穩定電流的原因，并針對缺點設計出新型原電池，培養學生推陳出新的創新思維能力。根據學生的知識結構、心理特點和教學內容的實際需要，采取了啟發、交流、實驗探究等教學方法，并采用多媒體進行教學。教學流程:教師活動創設情境： 荒野迷路，手機沒電了，怎么辦？ 拋出問題：如何組裝一

6、 個電源。（材料：幾個橙 子，鋅片，銅導線） 導出原電池定義：是一 種將化學能轉變為電能 的裝置。結合實物和定義，歸納 出構成原電池的條件： 活性不同的兩極。 電解質溶液。構成回 路。自發反應的氧化 還原反應。（非氧化還原 反應行不行？） 把問題引入深化：這個 裝置是如何把化學能轉 變為電能的呢？我們來進行一個探究實 驗，請同學們仔細觀察， 注意反應現象可以給我 們什么啟發？（由現象 到本質的思維方式。）【實驗探究】1 1 鋅片和銅片分別插入 稀硫酸中有什么現象發 生？電流表指針有沒有 偏轉？2 2、鋅片和銅片用導線連 接后插入稀硫酸中，現 象又怎樣？為什么？（鋅片的質量有無變 化？溶液中 c

7、 c （H H+）如何 變化？電子流動的方向學生活動參與思考，動手組裝, 聯系所學，完成組裝。通過實踐，從功能上定 義原電池的概念；并在 老師的引領下，分析歸 納出構成原電池裝置 的條件。學生結合原電池的構 成條件，設計、組裝鋅 銅原電池。學生觀察：1 1、鋅片與 稀硫酸反應，產生大量 氣泡；電流表指針沒有 偏轉；銅片不反應，沒 有現象。2 2、鋅片逐漸變小，但 沒有氣泡產生，而銅片 一端出現氣泡，電流表 指針偏轉。設計意圖創設情境，引起學習 興趣。復習已有知識，了解 學生知識基礎，為下 面的學習找到支撐 點。培養學生的動手實 驗能力，和探究精 神。遵循從表及里、層層 遞進的認知規律。培養學生

8、從現象到 本質的理論分析能 力。深刻認識原電池的 工作原理。通過實驗現象分析， 學生理解原電池是 如何把化學能轉化 為電能的理論知識： 內電路，氧化還原反 應驅動外電路的電 子流動； 內電路， 電 場作用下，離子定向 移動，形成回路。形 成電流。培養學生實驗觀察 能力，對比分析，探教學環節了解學生知識基礎引入新課，學習新知-3 -如何？）幫助學生建立概念模型 加深理解，模擬演繹產 生電流的原因：ttX J* 17 廠 丄聯系實際：長江，黃河； 按照一定的渠道流動，造福人民。板書：3 3、工作原理：氧化還 原反應產生電子，原 電池使電子定向移動產 生電流。4 4、負極： 電子流出 （活 潑）正極

9、：電子流入（不活 潑或非金屬）電流方向：由正極到負 極突破陳規，實踐創新【提出新問題】請同學們看到老師桌子 上的這個原電池，這電 池很快就沒電了？為什 么？引出新冋題:符不符合 原電池工作原理？老師解釋：鋅片附近的 CuCu2+與鋅反應，使電子 沒能移動到負極，違背 原電池工作原理，削弱 原電池的轉換效率。 針對這一問題，我們如【討論交流】 思考以下問題？1 1、 鋅片與稀硫酸有沒 有發生反應，有沒有電 子轉移，為什么沒有電 流產生？2 2、 鋅片與稀硫酸有沒 有發生反應，為什么鋅 片沒有氣泡而銅片卻 產生氣泡？學生討論后回答：1 1、屬于氧化還原反應， 有電子轉移，但沒有電 流，原因：電子的

10、轉移 雜亂無章，無法形成電 流。2 2、 （氣泡轉移表明）鋅 與稀硫酸發生了氧化 還原反應，但電子通過 導線轉移到了銅片這 一端，在銅片上 H H+得 到電子被還原為 H H2； 揭示了原電池的工作 原理，可以使產生的電 子定向移動。究思維能力。使學生在實踐和思 考中生成自己的理 論知識，既掌握了知 識又提高了能力。指導學生如何運用 理論模型去理解抽 象問題，把抽象問題 具體化；增強學生學 習能力。引起同學們對原電 池不足的分析？并 提出改進的要求？培養學生創新思維 能力，和科學創新精 神。嚴 1帶領同學們一起去仔 細觀察，尋找原因，發 現：鋅片上有銅析出。學生聯系所學知識，思 考后回答。-4

11、 -5 -何解決？能否設法阻止 溶液中的 CuCu2+在負極（鋅）表面還原？籃子里有些儀器，你們 能作出合理的改變嗎？提出新問題：如何提高原電池的能效？請一個學生展示所作的 電池，并點評。講述：原電池由兩個半 電池組成，鋅半電池（）和銅半電池（+ + ）。5 5、電極反應式和電池總 反應式：正極：發生還原反應2+ -CuCu +2e+2e =Cu=Cu負極：發生氧化反應-2+Zn-2eZn-2e =Zn=Zn電池反應式：2+ 2+練習及歸納總結總結：一、理解原電池工作原 理：氧化還原反應 產生電子，原電池 使之定向移動。一、掌握電極反應式和 電池反應式的書 寫。學生開動腦筋，動手組 裝，嘗試新的裝置？并 得到實踐結果。r 油nCu習sl組裝雙池原電池。 檢驗 效果：放電時間延長，電流更穩定。加深對原電池的理學習半電池，鹽橋等概 念，認識到原電池的實 質是把氧化還原反應 人為分開，以產生電 流。解并掌握基礎知識： 電極反應式和電池 反應式的書與。練習：課本 P73P731 1、2 2、4 4、6 6深化理解，鞏固所學六、教學反思原電池體現化學對社會發展的又一偉大貢獻，是所有化學工作者和學習化學的人必須了解的偉大成就，講好本節內容不僅僅體現在知識內容上，還體現在情感上，如何增強化學的感召力。本節內容信息極其豐富，是高考命題的