1、 化學與生活一：生命的基礎能源糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產物。由C 、H 、O 三種元素組成的一類有機化合物，也叫碳水化合物 (通式為Cn(H2O)m )，但糖類不等于碳水化合物，如：鼠李糖（C6H12O5）不符合此通式，而符合此通式的卻不一定是糖類。如：甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）2、葡萄糖分子式（C6H12O6）物理性質：一種白 色晶體，有甜 味，能 溶于水。結構簡式： CH2OH(CHOH)4CHO（文科可以不掌握吧以老師講的為準）Remark：葡萄糖分子結構中含羥基（OH）、醛基（CHO）（官能團名稱和結構簡式） 性質推測：1mol葡萄糖能與 5mol 乙酸完全反應生成

2、酯。（看不懂QQ了解）3、葡萄糖的還原性水浴和銀氨溶液反應： CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH2OH(CHOH)4COO NH4； Remark：因為氨氣極易溶于水，所以不標氣體逸出符號“”4、葡萄糖為人體提供能源葡萄糖提供能量的方程式： C6H12O6+6O2 6CO2+6H2ORemark：A.在該反應中，如果是為生物功能。則條件應寫為“酶” B.為人體供能條件：酶，37為最適宜的溫度，適當的PH值（書寫只寫酶就可以）糧食中的糖類在人體中轉化成葡萄糖 而被吸收，在體內有三條途徑，即：a、 直接氧化供能；b、轉化成糖元 被肝臟和肌肉儲存

3、，當血液中的葡萄糖即血糖的質量分數低于正常值0.1% 時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩定；Remark:肌糖原不能分解為血糖。（詳細內容請參照生物必修三）c、轉變為脂肪 ，儲存在脂肪組織中 。催化劑催化劑5、蔗糖和麥芽糖是二 糖，它們水解的化學方程式分別是：C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 C12H22O11+H2O 2C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 麥芽糖 葡萄糖 。6、淀粉是一種重要的多 糖，分子式(C6H10O5)n是一種相對分子質量很大的天然高分子 催化劑化合物，沒有 甜味，是一種白 色粉末，不 溶于冷水，但在熱水中一部分溶解 ，一部分糊化 。淀粉的

4、特性：單質碘 能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢驗單質碘 存在的重要原理。H2SO4 可在酸的催化作用下水解：(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 纖維素 葡萄糖催化劑7、纖維素是綠色植物 通過光合作用 生成的，是構成植物細胞 的基礎物質，它是白 色，沒有 氣味，沒有 味道的物質，是一種多 糖，屬于天然有機高分子化合物 。纖維素在酶或濃硫酸催化下發生水解，其化學方程式為(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6纖維素不能作為人類的營養食物，但在人體內不可或缺（如：書P9最后三行）二：重要的體內能源油脂1、油脂是由高級脂肪酸 和甘油 生成的酯 ，結構可用（書P10）來表示， R

5、1、R2、R3 相同叫單 甘油酯，R1、R2、R3不同叫混 甘油酯。天然油脂為混甘油酯 。酶2、油脂的成分：常溫下呈液態的高級脂肪酸的甘油酯稱為油 ，呈固態的稱為_脂肪_，它們統稱為油脂。油脂的密度比水 小， 不溶于水。高級脂肪酸甘油脂甘油氧化高級脂肪酸 水解3油脂在體內的變化 + + 熱量H2OCO2 + +4脂肪酸具有作用 供給人體熱量 ， 相當于“能量”的儲存 ， 合成人體所需的其他化合物的原料 ， 有促進發育、維持健康等多種生理功能 。三：生命的基礎蛋白質1、氨基酸的分子中既含有_氨基（NH3），又含有_羧基（COOH），既能和酸反應又能和堿反應生成鹽，其通式為 RCH（NH2）COO

6、H2、一個氨基酸分子中的氨基 和另一個氨基酸分子中的_羧基 之間縮去水分子后生成的產物叫肽 ，由兩個氨基酸分子消去水分子而形成含有一個肽鍵 的化合物是二肽 。3、人體必需氨基酸指的是人體自身不能合成的 ，共有_8_種4、蛋白質的組成元素：肯定有C、H、O、N，相對分子質量很大。5、蛋白質的性質：兩性 、水解 、鹽析 、變性 、顏色反應 。Remark：硝酸與蛋白質反應，可以使蛋白質變黃。這稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特征反應之一。6、鹽析和變性的區別概念特征條件用途鹽析向蛋白質溶液中加入某些輕金屬無機鹽溶液后，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出可逆過程輕金屬鹽溶液提純、分

7、離蛋白質變性蛋白質在一定條件下發生不可逆凝固，凝固后不能在水中溶解不可逆過程加熱，紫外線、x射線、強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇消毒、解毒四：維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發育 和新陳代謝 所必需的一類小分子有機化合物 ，習慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素 (主要包括A、D、E、K)和_水溶性維生素 (主要包括_C、B族)2、維生素C是一種無 色晶體，溶液顯酸 性，其廣泛存在于新鮮水果 和綠色蔬菜 中，人體不能合成，必須從食物中補充。 維生素C也稱抗壞血酸 ，在人體內有重要的功能。 維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原性 ，可用碘水淀粉 來鑒別，現象是藍色

8、消失 。 維生素C在水溶液中 中或受熱 時很容量被氧化，在堿性溶液中 中更容易被氧化。因此，生吃 新鮮蔬菜比熟吃 時維生素C損失小。3、 地球上的生命起源于海洋 。構成生物體的所有元素在自然界中都能找到，并且與人體中微量元素含量極少，質量不到體重的萬分之一 ，共16種，而常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如 C、H、O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg 等11種（詳見生物必修一）Remark：微量元素有：Fe、Mn、Zn、Mo、Cu、B（新Zn鐵Fe臂B童Cu木Mo猛Mn）4、 碘 碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素 之稱。 碘在人體內的含量僅約為30mg，其中一半集中在甲狀腺

9、 內，其余則分布在其他組織。 可多吃海帶 、海魚 來補充；我國是在食鹽中加入 KIO3 加工成碘鹽。（I為+5價） 不加碘化鉀的原因是KI易被氧化成單質而揮發，降低碘鹽的預防效能 。 存放碘鹽時應注意密封 、防潮、防曬。5、 鐵鐵在是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵 和儲存鐵 ，它們一起參與氧的運輸人體內缺鐵會導致記憶能力 、免疫能力 等生理功能下降，發生缺鐵可通過膳食 來補充。醬油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收 ，且具有廣泛的群眾食用基礎 。 6、中國有句名言：藥補不如食補 。人體有自我調節能力，養成科學的飲食習慣 ，不挑食 、

10、不偏食 ，全面攝取多種營養 ，保持膳食平衡 ，食物中所提供的維生素 和微量元素 就足夠了。五丶合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分 ，約占人體體重的三分之二 ，其主要作用是溶劑 ，反應介質 ，反應物 ，另外水還能調節體溫 。 （詳見生物必修一、必修三相關章節） 2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，是按食物在體內代謝最終產物的性質 來分類的。例如：由C、N、S、P等元素組成的蛋白質，在體內經過消化、吸收后，最后氧化成酸：C變成碳酸 ，N變成尿酸 ，S變成硫酸 ，P變成磷酸 ，這些最終產物是酸性物質 ，使體液呈弱酸性 。如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內代謝后

11、生成堿性物質 ，使體液呈弱堿性 。而人體血液的pH總保持弱堿性范圍 (7.357.45)3、常見的食品添加劑的分類為 著色劑 、調味劑 、防腐劑 、營養強化劑 。早期采用的防腐劑主要是食鹽 、糖 及醋 等，現在常用的防腐劑有 苯甲酸鈉 、 硝酸鹽 、亞硝酸鹽 、二氧化硫 。4、食品中加入營養強化劑是為了補充 缺乏的營養成分 或 微量元素 。六：正確使用藥物1、人工合成藥物主要有_解熱鎮痛藥、_抗生素_和_抗酸藥_等2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮痛 作用，其化學名是乙酰水楊酸 ，是第一個重要的人工合成藥物 。阿司匹林是一種有機酸 ，白色晶體，難溶 于水，但長期大量服用阿司匹林會有不

12、良反應如胃腸道反應 、水楊酸反應 ，出現后者這種情況是中毒的表現，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液。3、青霉素是最重要的抗生素即消炎藥 ，有阻止多種細菌生長 的優異功能，適于醫治因葡萄球菌 和鏈球菌 等引起的血毒癥；但在使用之前要進行皮膚敏感實驗 ，以防止過敏反應的發生。4、抗酸藥作用是中和胃里過多的鹽酸 ，緩解胃部不適，其主要成分是能中和鹽酸的化學物質，如碳酸氫鈉 、_碳酸鈣 、碳酸鎂 、氫氧化鋁 、氫氧化鎂 等（中和反應的原理：H+OH-=H2O）5、麻黃堿具有止咳平喘 作用，可用于治療支氣管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞 ，麻黃堿是一種興奮劑 。它是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。6、大部分

13、藥物都有毒副作用，應該在醫生指導下使用。7、區分處方藥和非處方藥（OTC）。七：合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質，與各成分的金屬相比，其特點為合金的硬度較大 ，合金的熔點一般比各成分金屬的低。2、我們經常使用的合金有鐵合金 、鋁合金 、銅合金 和新型合金 3、生鐵和鋼是含碳量 不同的的兩種鐵碳 合金，生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。 4、鋼一般分為合金鋼 和碳素鋼 兩大類。根據含碳量不同，前者可以分為高碳鋼 、中碳鋼 和低碳鋼 。含碳量高，硬度較大 ，含碳量低，韌性較強 。后者最常見的一種是不銹鋼 ，其合金元素主要是鉻

14、 和鎳 ，它在大氣中比較穩定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力；5、鋁 是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強度較小 ，不適于制造機器零件6、常見的銅合金有黃銅 (Cu-Zn合金，含Zn20%36%)和青銅 (Cu-Sn合金，含Sn10%30%)八：金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕是指金屬或合金 與周圍接觸到的氣體或液體 進行化學反應 而腐蝕損耗的過程，其本質是氧化還原反應 。一般可以分為化學腐蝕 和電化學腐蝕 （有關電化學文科可以不用掌握。但要了解必修二中的重點。） ，前者指的是金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應引起的腐蝕 ，后者指的是不純的金屬（或合金）跟電解質溶液接觸時，會發生“原電池

15、反應” _，一般情況下，兩種腐蝕同時存在，只是電化學腐蝕 更普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：（作為了解即可） 正極反應是 O2+2H2O+4e = 4OH，負極反應是 Fe - 2e = Fe2+ 析氫腐蝕條件是鋼鐵表面的水膜酸性較強 ，正極反應是2H+ +2e =H2，負極反應是Fe - 2e = Fe2+ 3、 影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性 和介質 兩方面。 金屬越活潑 ，就越容易失去電子（被氧化）被腐蝕 ； 如果金屬中能導電的雜質不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發生電化學腐蝕。（了解）4、防止金屬腐蝕的方法有在金屬表面添加保護膜 、在要保護的金屬上連接比該金

16、屬更活潑 的金屬。九：玻璃、陶瓷和水泥高溫高溫1、普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起得到的物質，主要成分是SiO2。這種物質不是晶體 ，稱作玻璃態物質 。玻璃沒有一定的熔點 ，而是在某個范圍內逐漸軟化。工業上制普通玻璃的反應： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2、 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 2、在生產過程中加入不同的物質，調整玻璃的化學組成 ，可制成具有不同性能 和用途 的玻璃。E.G.：提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學穩定性和降低它的熱膨脹系數，從而使其更耐高溫 和抗化學腐蝕 ，可用于制造高級的化學反應容器 ；加入某些金屬

17、氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈藍色，加入Cu2O（氧化亞銅）玻璃呈紅色，我們看到的普通玻璃一般呈綠色，這是因為原料中混有二價鐵 的緣故（二價鐵溶液中為淺綠色）3、制造陶瓷的主要原料是黏土 4、以石灰石 和黏土 為主要原料，經研磨、混合煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸三鈣 、硅酸二鈣 、鋁酸三鈣 _5、水泥的吸水能力 很強，能吸收空氣中的水分 并與之發生化學反應，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮 。一般水泥的保質期是3個月 6、水泥 、沙子 和水 的混合物叫水泥砂漿。水泥 、沙子 和碎石 的混合物叫做混凝土 7、從高純度的

18、SiO2 熔融體中，拉出直徑約為100m的細絲，就得到石英玻璃纖維 ，其傳導光的能力非常強，所以又稱光導纖維 ，簡稱光纖 8、隨著科學技術的發展，人們研制出了許多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷 、_高溫結構陶瓷 、生物陶瓷 、超導陶瓷 等，使陶瓷的用途不斷擴展 十：塑料、纖維和橡膠1、通常所說的三大合成材料是指塑料 、合成纖維 和合成橡膠 。2、塑料的主要成分是合成樹脂 ，除此外還根據需要加入某些特定用途的添加劑 ，比如能提高塑性的增塑劑 ，防止塑料老化的防老化劑 等。3、熱塑性指的是塑料冷卻后變固體，加熱后又熔化 ，熱塑性塑料具有長鏈狀的線性結構 常見的熱塑性塑料聚乙烯 和聚氯乙烯 。熱固性指

19、的是加工成型后就不會受熱熔化 ，具有體型網狀結構 結構。4、天然纖維如棉花 、羊毛 、蠶絲 、麻 等，通過化學方法將天然纖維加工人造纖維，合成纖維指利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體加工而成，如錦綸 、滌綸 、腈綸 、維綸 、氯綸 、丙綸 ，稱為“六大綸”。十一：改善大氣質量1、 大氣污染物根據組成成分，可以分為顆粒物 、硫的氧化物 (SO2 和SO3)、氮的氧化物 (NO_和NO2)、CO、碳氫化合物 以及氟氯代烷 (常用作制冷劑 ，商品名氟里昂 )。2、正常雨水偏酸 性，pH約為5.6 ，這是因為大氣中的CO2溶于水 的緣故。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物 和氮氧

20、化物 等酸性氣體轉化而成的。二氧化硫和二氧化氮形成酸雨的反應。SO2+H2O H2SO3、 2H2SO3+O2 = 2H2SO4、3NO2+H2O = 2HNO3+NO3、臭氧層中臭氧（O3）含量很少 ，但可以吸收來自太陽的大部分紫外線 ，使地球生物免遭傷害，被為人類和生物的保護傘。形成臭氧空洞的化學物質有氟氯代烷 、含溴的鹵代烷烴 、氮氧化物及核爆炸產物4、引起溫室效應的氣體有CO2 、CH4、N2O 等，其中 CO2 是主要來源。5、我國是世界上耗煤量最大的國家之一，為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤質量 、_改進燃燒質量和燃燒技術 (如向煤中加入適量石灰石可大大

21、減少燃燒產物中SO2的量_)、發展潔凈煤技術 ，開展煤的綜合利用 (如煤的氣化和液化)、調節和優化能源結構 (如加快開發和利用太陽能 、風能 、地熱能 等)。6、減少汽車等機動車尾氣的污染是改善大氣質量的重要環節，可采取：推廣使用無鉛汽油 。加有_四乙基鉛_的汽油通常稱為_含鉛汽油 ，它的廣泛使用帶來了嚴重的鉛污染 ，鉛污染對人體的許多系統都有嚴重的損害，特別是神經系統 ；在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器 。此舉可有效控制廢氣向大氣的排放，通常采用鉑 等貴金屬作催化劑。在此裝置前半部分發生的反應2CO+2NO =2CO3+N2，裝有催化轉化器的汽車必須采用無鉛汽油。 7、室內空氣污染的來源：廚房

22、：燃料燃燒產生的CO、CO2、NO、NO2_、SO2等造成污染；廚房油煙；裝飾材料：主要來源甲醛 、苯 、甲苯 、二甲苯 以及放射性元素氡 等室內吸煙：尼古丁 等十二：愛護水資源1、 水中的污染物種類繁多：重金屬污染物 ：水中的重金屬污染主要包括汞 、鎘 、鉛 、鉻 。這些重金屬污染物主要來源于化工 、冶金 、電子 、電鍍 等行業排放的工業廢水，它們能在生物體內積累不易排出體外，危害很大；植物營養物質污染 ：_生活污水_和_某些工業廢水_中，經常包括含N、P的化合物，它們是植物生長發育的養料，稱為植物營養素 。含N的物質主要是蛋白質 ，含P的物質主要是洗滌劑 和不合理使用的磷肥 2、污水處理的

23、方法有混凝法 (如明礬的凈水Al3+3H2O Al(OH)3+3H+)、中和法 (如用Ca(OH)2中和酸性廢水，用H2SO4中和堿性廢水、沉淀法 (如用Na2S除去Hg2+、Hg2+S2 = HgS )。十三：垃圾資源化1、處理垃圾要遵循無害化 、減量化 、資源化 原則2、所謂“白色污染”指的是廢塑料制品 引起的污染，主要包括四個方面的危害：大部分塑料在自然環境中不能被微生物分解，埋在土里經久不爛，長此下去會破壞土壤結構 ，降低土壤肥效 ，污染地下水 ，危害人體健康 。高一化方程式及部分注解鈉及其化合物的性質1 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=

24、Na2O2 （條件：點燃）3 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 7 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 氯及其化合物的性質1 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+

25、NaClO+H2O 2 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2=2FeCl3 （條件：點燃）3 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 電解質和非電解質離子共存問題解決思路： 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+

26、等。 生成難電離的物質（弱電解質） 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 氧化還原反應1（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物為還原產物 2（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物 3 氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 鐵及其化合物性質1Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色

27、。 2 主要反應的化學方程式： 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl2=2FeCl3 （除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質） 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 氮及其化合

28、物的性質1 “雷雨發莊稼”涉及反應原理： N2+O2=2NO（條件：放電） 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工業制法：N2+3H22NH3 （條件：高溫高壓催化劑）3 氨的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 裝置：詳見課本 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4 氨與水的反應：NH3H2ONH3+H2ONH4+OH- 5 氨的催化氧化：

29、4NH3+5O2 4NO+6H2O（“4546”反應） 6 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2（條件：加熱） 7 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3+HCl 硫及其化合物的性質1 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S=FeS （條件：加熱）2 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S=Cu2S （條件：加熱）3 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O （條件：

30、加熱）4 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O （條件：加熱）6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O （條件：點燃）10 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2=2S+2H2O （條件：點燃）鎂及其化合物的性質1 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2=2MgO （條件：點燃）2 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2=Mg3N2 （條件：點燃）3 在二氧化碳中點燃鎂條：2