1、第一章 從實驗學化學第一章第一章 第第1 1節(jié)節(jié) 化學實驗基本方法化學實驗基本方法新聞回放新聞回放 20122012年年8 8月月2929日日1717時左右，四川省攀枝花市肖家灣一時左右，四川省攀枝花市肖家灣一民營煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故，已致民營煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故，已致2626人死亡，人死亡，5151名事名事故傷員中故傷員中7 7人危重，帶來了巨大的經濟損失和人員傷人危重，帶來了巨大的經濟損失和人員傷亡。事故原因確定為礦洞瓦斯?jié)舛瘸瑯送觥Ｊ鹿试虼_定為礦洞瓦斯?jié)舛瘸瑯恕?思考與交流思考與交流你認為在進行化你認為在進行化學實驗的過程中學實驗的過程中要注意哪些安全要注意哪些安全問題呢？問題呢？安全

2、第一安全第一 安全是一輩子的事安全是一輩子的事一、化學實驗安全一、化學實驗安全1、遵守實驗室規(guī)則。、遵守實驗室規(guī)則。2、了解安全措施。、了解安全措施。3、掌握正確的操作方法。、掌握正確的操作方法。4、熟悉污染物和廢棄物的處理方法。、熟悉污染物和廢棄物的處理方法。（1 1）常用危險藥品的分類及標志：）常用危險藥品的分類及標志： 2、了解安全措施、了解安全措施 濃硫酸濃硫酸 白磷白磷 汽油汽油 炸彈炸彈 （2 2）常見藥品的存放和使用）常見藥品的存放和使用濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋：一定將：一定將濃酸濃酸沿著儀器內壁沿著儀器內壁緩慢注緩慢注入水中入水中并不斷并不斷攪拌攪拌以散發(fā)熱量；以散發(fā)熱量；白磷

3、白磷的存放于的存放于水水中；中；金屬鈉、鉀金屬鈉、鉀放在放在煤油煤油中；中； 點燃可燃性氣體前要點燃可燃性氣體前要驗純驗純，如：，如：H2、CO、CH4酸酸放在放在玻璃玻璃瓶中，但瓶中，但氫氟酸氫氟酸放在放在塑料塑料瓶中；瓶中；堿堿放在帶放在帶橡皮塞橡皮塞的試劑瓶中；的試劑瓶中； 3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法 儀器的使用儀器的使用調零防腐調零防腐左物右碼左物右碼先大后小先大后小歸零放盒歸零放盒 3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法藥品的取用藥品的取用 3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方法酒精燈的使用酒精燈的使用 3 3、掌握正確的操作方法、掌握正確的操作方

4、法氣體的收集方法氣體的收集方法學生自我整理1 1、指出以下實驗操作上的錯誤：、指出以下實驗操作上的錯誤：課堂練習課堂練習 在日常生活和工業(yè)生產中經常需要使用比在日常生活和工業(yè)生產中經常需要使用比較純凈的物質，而自然界中的物質絕大多數以較純凈的物質，而自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在。比如沙中藏金，如何淘金？混合物的形式存在。比如沙中藏金，如何淘金？原理是什么？原理是什么？二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純千千淘淘萬萬漉漉雖雖辛辛苦，苦，吹吹盡盡狂狂沙沙始始到到金。金。劉劉禹禹錫錫浪浪淘淘沙沙 金的密度：金的密度：19.3g/cm3 二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純

5、加鹽酸，將鐵屑溶解掉加鹽酸，將鐵屑溶解掉化學方法化學方法如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，如果有一堆鐵屑和銅屑的混合物，提純銅屑的最簡單的方法是什么？提純銅屑的最簡單的方法是什么？用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來物理方法物理方法 在日常生活和工業(yè)生產中經常需要使用比較在日常生活和工業(yè)生產中經常需要使用比較純凈的物質，而自然界中的物質絕大多數以混合純凈的物質，而自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在。比如金子常藏于沙中，如何淘金？物的形式存在。比如金子常藏于沙中，如何淘金？原理是什么？原理是什么？二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純你還能舉出日常生活中混合物分離

6、的實例嗎你還能舉出日常生活中混合物分離的實例嗎? ?海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純設計實驗設計實驗用海水、鹽井水、鹽湖水等直接制鹽，只能用海水、鹽井水、鹽湖水等直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有較多的雜質，如不溶性得到粗鹽，其中含有較多的雜質，如不溶性的泥沙，可溶性的的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫以及一些硫酸鹽等。請同學們通過酸鹽等。請同學們通過小組討論小組討論設計除去粗設計除去粗鹽中泥沙的實驗方案。鹽中泥沙的實驗方案。二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純1 1、過濾、過濾 ( filtr

7、ation )( filtration )（2 2）裝置圖：）裝置圖：（1 1）主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈）主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈） 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒“一貼、兩低、三靠一貼、兩低、三靠”（3 3）注意事項：）注意事項：實驗步驟實驗步驟: :溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純實驗步驟實驗步驟: :溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā)2、蒸發(fā)、蒸發(fā)( evaporation )（2 2）裝置圖：）裝置圖：（1 1）主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈）主要儀器：鐵架臺（帶鐵圈） 、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。（3 3）注意事項：）注意事項：2/32

8、/3，攪動，余熱，石棉網，攪動，余熱，石棉網經過溶解、過濾、蒸發(fā)這經過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個步驟得到的是純凈的三個步驟得到的是純凈的NaCl嗎嗎溶解溶解過濾過濾蒸發(fā)蒸發(fā) 二、混合物的分離和提純二、混合物的分離和提純經過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個步驟得到的是純凈的經過溶解、過濾、蒸發(fā)這三個步驟得到的是純凈的NaClNaCl嗎嗎? ?粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過濾過濾不溶性雜質不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體、硫酸鹽的晶體3 3、粗鹽的提純、

9、粗鹽的提純（1）如何檢驗）如何檢驗NaCl中的雜質中的雜質a可溶性碳酸鹽可溶性碳酸鹽過量的過量的ag2強堿強堿過量的過量的aSO2-鹽酸酸化的鹽酸酸化的aCl2過量的過量的alCaCO3MgOHBaSO4實驗實驗1-21-2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是要除去可溶雜質離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子引入了新的離子: :CO32-OH-Ba2+BaCO3HClBaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl （2）用化學試劑除雜質實驗方案設計

10、的一般思路）用化學試劑除雜質實驗方案設計的一般思路選擇試劑要過量選擇試劑要過量 添加順序要注意添加順序要注意 引入雜質要除盡引入雜質要除盡思考：思考：除了上述的加入順序外，是否還有其除了上述的加入順序外，是否還有其他的加入順序？他的加入順序？加入試劑順序加入試劑順序1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 除雜試劑的順序可以是：除雜試劑的順序可以是：. .只要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后便合理之后便合理. .最后加入的鹽酸必須適量最后加入的鹽酸必須適量 （3 3）整個粗鹽的提純過程）整

11、個粗鹽的提純過程粗鹽粗鹽含含a2+g2+SO42-的的NaCl溶液溶液含含OH-CO32-的的NaCl溶液溶液NaCl溶液溶液NaCl晶體晶體依次過量依次過量BaCl2、NaOH、Na2CO3過濾過濾適量適量HCl蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶溶解溶解過濾過濾 從從NaCl溶液中得到固體溶液中得到固體NaCl可以通過蒸發(fā)的方可以通過蒸發(fā)的方法，那么要從法，那么要從NaCl溶液中得到純凈的水應該通過什溶液中得到純凈的水應該通過什么樣的方法呢？么樣的方法呢？蒸餾3.蒸餾（蒸餾（distillation）1 1、蒸餾：利用液態(tài)混合、蒸餾：利用液態(tài)混合物中各組分物中各組分沸點不同沸點不同將將各組分分開的分離方法各組

12、分分開的分離方法圓圓底底燒燒瓶瓶冷冷凝凝管管尾尾接接管管2、儀器、試劑、儀器、試劑沸石沸石一般的蒸餾裝置一般的蒸餾裝置制取蒸餾水的簡易裝置制取蒸餾水的簡易裝置3、蒸餾的注意事項：、蒸餾的注意事項：(1)儀器的安裝順序：儀器的安裝順序：從從左左至至右右，從，從下下到到上上(2)石棉網：石棉網：圓底燒瓶不能直接加熱。圓底燒瓶不能直接加熱。(3)溶液體積不超過燒瓶體積溶液體積不超過燒瓶體積2/3,但也不少于但也不少于1/3(4)沸石作用沸石作用:防止暴沸防止暴沸下口進上口出。下口進上口出。(5)溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口平行支管口平行(7)冷卻水的方向：冷卻水的方向：(6

13、)先通水，再加熱先通水，再加熱(8)剛開始收集到的餾分應棄去剛開始收集到的餾分應棄去1.蒸餾的依據是蒸餾的依據是2.蒸餾裝置的安裝順序是蒸餾裝置的安裝順序是3.加沸石的作用是加沸石的作用是5.冷卻水的方向是冷卻水的方向是4.冷卻水與加熱的順序冷卻水與加熱的順序6.溫度計的位置是溫度計的位置是小測驗小測驗為什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或鹽酸代替？為什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或鹽酸代替？4、 Cl-的檢驗的檢驗操作：加入幾滴操作：加入幾滴稀稀HNO3,再加入幾滴再加入幾滴AgNO3溶液溶液. 現象：出現不溶于硝酸的白色沉淀現象：出現不溶于硝酸的白色沉淀. 結論：存在結論：存在Cl-小結小結

14、一個提純一個提純 兩個檢驗兩個檢驗 三種方法三種方法兩種常見離子檢驗兩種常見離子檢驗SO42-（硫酸和可溶性硫酸鹽）（硫酸和可溶性硫酸鹽）1、溶液溶液足量鹽酸足量鹽酸氯化鋇溶液氯化鋇溶液無沉淀無沉淀白色白色沉淀沉淀2、Cl-（鹽酸和可溶性氯化物）（鹽酸和可溶性氯化物）溶液溶液硝酸銀溶液硝酸銀溶液稀硝酸溶液稀硝酸溶液白色沉白色沉 淀淀無沉淀無沉淀40混合物分離提純方法混合物分離提純方法分離分離不溶性不溶性固體固體物質與物質與液體液體物質物質分離分離可溶性可溶性固體固體物質與物質與液體液體物質物質利用沸點不利用沸點不同分離同分離互溶互溶液體液體混合物混合物結結 晶晶（1 1）原理）原理 從溶液中分

15、離已溶解的溶質的從溶液中分離已溶解的溶質的方法。利用不同固體在同一溶劑方法。利用不同固體在同一溶劑里的溶解度不同將其分離開來。里的溶解度不同將其分離開來。（2 2）結晶的方法）結晶的方法蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)結晶（從海水中提取食鹽）從海水中提取食鹽）降溫結晶（降溫結晶（從從KNOKNO3 3和和NaClNaCl的混合溶的混合溶 液中分離出液中分離出KNOKNO3 3）要得到高純度晶體可進行重結晶。要得到高純度晶體可進行重結晶。練一練：練一練：現有一瓶物質甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質現有一瓶物質甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下：如下：據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？據此，將甲和乙

16、相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。說出你的理由。具體問題，具體分析具體問題，具體分析兩種常見離子檢驗兩種常見離子檢驗SO42-（硫酸和可溶性硫酸鹽）（硫酸和可溶性硫酸鹽）1、溶液溶液足量鹽酸足量鹽酸氯化鋇溶液氯化鋇溶液無沉淀無沉淀白色白色沉淀沉淀為什么加入鹽酸？是否可以用硫酸或硝酸代替鹽酸？為什么加入鹽酸？是否可以用硫酸或硝酸代替鹽酸？2、Cl-（鹽酸和可溶性氯化物）（鹽酸和可溶性氯化物）溶液溶液硝酸銀溶液硝酸銀溶液稀硝酸溶液稀硝酸溶液沉淀不沉淀不溶解溶解白色白色沉淀沉淀為什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或鹽酸代替？為什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或鹽酸代替？一、過濾 1、過濾裝置、儀器

17、2、操作注意事項：課堂小結：“一貼、兩低、三靠一貼、兩低、三靠”二、蒸發(fā)1、過濾裝置、儀器 2、操作注意事項：2/3，攪動，余熱，石棉網，攪動，余熱，石棉網三、三、硫酸根離子的檢驗硫酸根離子的檢驗Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl加入鹽酸酸化的可溶性鋇鹽物質分離和提純的原則和注意事項物質分離和提純的原則和注意事項1、基本原則：、基本原則：不增、不減、易分離、易復原不增、不減、易分離、易復原2、注意事項：、注意事項：除雜試劑需稍過量除雜試劑需稍過量過量試劑須除去過量試劑須除去除去多種雜質時須考慮加入順序除去多種雜質時須考慮加入順序思考與交流：思考與交流： 為什么在加為什么在加BaClBaCl2 2之前，先要加幾之前，先要加幾滴稀鹽酸酸化？滴稀鹽酸酸化？ 不加稀鹽酸酸化會有什么后果？不加稀鹽酸酸化會有什么后果？如何除去al的雜質請參考書本的資料卡片填寫該頁的表格請參考書本的資料卡片填寫該頁的表格對于對于NaCl要除去可溶雜質離子是要除去可溶雜質離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜或水；盡