1、初三化學方程式知識點歸納初三化學方程式總結：與氧有關1.紅磷與氧氣中燃燒：4P+5O22P2O5，實驗現象：生成大量白煙。2.硫粉與氧氣中燃燒：S+O2SO2，實驗現象：在空氣中發出淡藍色火焰在氧氣中發出藍紫色火焰，并生成刺激性氣味的氣體。3.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2，實驗現象：在氧氣中燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。4.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO，實驗現象：生成無色無味有毒的一氧化碳氣體。5.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4，實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。6.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO，實驗現象：紅色固體逐漸變為黑色固體。

2、7.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3，實驗現象：光亮的外表變成白色氧化鋁膜。8.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO，實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體。9.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O，實驗現象：安靜燃燒，發出藍色火焰。10.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O，實驗現象：安靜燃燒，發出藍色火焰。11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2，實驗現象：安靜燃燒，發出藍色火焰。12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，實驗現象：發出藍色火焰。13.水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+O2，實驗現象：氫氣、氧氣體積比為2

3、：114.氧化汞加熱分解：2HgO2Hg+O2，實驗現象：紅色固體變成銀白色汞液體。15.雙氧水分解制備氧氣：2H2O22H2O+O2，實驗現象：參加二氧化錳后，迅速放出能使帶火星木條復燃的氣體。16.加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，實驗現象：生成能使帶火星木條復燃的氣體。17.加熱氯酸鉀制氧氣有少量的二氧化錳：2KClO32KCl+3O2，實驗現象：生成能使帶火星木條復燃的氣體。初三化學方程式總結：與二氧化碳有關1.碳在氧氣中燃燒化學方程式：C+O2CO2；實驗現象：發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。2.二氧化碳與澄清的石灰水反響化學方程式：CO2+Ca

4、OH2=CaCO3+H2O；實驗現象：有白色沉淀生成。3.二氧化碳與碳酸鈣反響，向澄清石灰水中通入過量二氧化碳化學方程式：CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32；實驗現象：渾濁逐漸消失，溶液變澄清。4.二氧化碳與水反響：CO2+H2O=H2CO3；5.氫氧化鈉與少量二氧化碳反響：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；無明顯現象。6.氫氧化鈉與過量二氧化碳反響：CO2+NaOH=NaHCO3；無明顯現象。7.二氧化碳與碳酸鈉反響：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；無明顯現象。8.二氧化碳的實驗室制法化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，實驗現象：白色固

5、體逐漸溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。9.碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO+CO2；10.二氧化碳高溫條件下與碳反響：C+CO22CO；11.一氧化碳復原氧化銅化學方程式：CO+CuOCu+CO2；實驗現象：黑色固體變為紅色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。12.一氧化碳復原氧化鐵化學方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；實驗現象：紅色固體變為黑色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。13.碳復原氧化銅化學方程式：C+2CuO2Cu+CO2；實驗現象：黑色固體變為紅色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。14.堿式碳酸銅加熱分解化學方程式：Cu2OH2CO32CuO

6、+CO2+H2O；實驗現象：綠色粉末變為黑色固體，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體和水蒸氣。與氫氣有關1.氫氣在空氣中燃燒化學方程式：2H2+O22H2O;實驗現象：淡藍色的火焰。2.鋅與稀硫酸反響生成氫氣化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。3.鐵與稀硫酸反響生成氫氣化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實驗現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。4.鎂與稀硫酸反響生成氫氣化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。5.鋁與稀硫酸反響生成氫氣化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3

7、+3H2;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。6.鋅與稀鹽酸反響生成氫氣化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。7.鎂與鹽酸反響生成氫氣化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。8.鐵與鹽酸反響生成氫氣化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。9.鋁與稀鹽酸反響放出氫氣化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;實驗現象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。10.氫氣復原氧化銅化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。1

8、1.氫氣復原氧化鐵化學方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2。13.水蒸氣高溫條件下與碳反響生成水煤氣：H2O+C H2+CO。14.水蒸氣高溫條件下與鐵反響：4H2O+3Fe Fe3O4+4H與鐵有關1.鐵在氧氣中燃燒化學方程式：3Fe+2O2 Fe3O4;實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。2.鐵與酸發生置換反響與鹽酸反響，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。與稀硫酸反響：化學方程式

9、：Fe+H2SO4=FeSO4+H2;實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。3.鐵與鹽發生置換反響與硫酸銅反響，化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。與硝酸銀反響，化學方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 實驗現象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。4.鐵的化合物的反響氯化亞鐵與氫氧化鈉反響：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl;實驗現象：有白色絮狀沉淀生成。氫氧化亞鐵與氧氣、水的反響：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色。氫氧化鐵與鹽酸

10、的反響：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色。氫氧化亞鐵與鹽酸反響：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色。氧化鐵與鹽酸的反響：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。氧化鐵與一氧化碳的反響：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;實驗現象：紅色固體變為黑色，并且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。鋅與氯化亞鐵的反響：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。補充反響鐵與氯氣反響：2Fe+3Cl2 2FeCl3;鐵與硫粉反響

11、：Fe+S FeS;鐵與氯化鐵反響：Fe+2FeCl3=3FeCl2;氯化鐵與銅反響：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;初三化學方程式總結：與銅有關1.銅在空氣中加熱;化學方程式：2Cu+O22CuO;實驗現象：紅色銅片外表逐漸變黑。2.銅與硝酸銀發生置換反響化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;實驗現象：銅外表慢慢生成了銀白色金屬。3.鐵與硫酸銅溶液發生置換反響化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。4.氫氣復原氧化銅化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。5.一

12、氧化碳復原氧化銅化學方程式：CuO+CO Cu+CO2;實驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。6.碳復原氧化銅化學方程式：2CuO+C 2Cu+CO2;實驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。7.五水硫酸銅加熱CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O;實驗現象：固體由藍色變為白色(注意該變化屬于化學變化)。8.堿式碳酸銅加熱分解化學方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2;實驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。9.氧化銅與硫酸(鹽酸)反響化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2

13、+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。10.氫氧化銅與(硫酸)鹽酸反響化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。11.氯化銅與氫氧化鈉反響CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl;實驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。補充反響：銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2 CuCl2;銅與濃硫酸反響：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O;銅與稀硝酸反響：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;銅與濃硝酸反響：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2

14、NO2+2H2O;初三化學方程式總結：與鹽酸有關 1.鹽酸與金屬發生反響生成鹽和氫氣與鐵反響，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;實驗現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。與鋅反響，化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2;實驗現象：生成無色氣體。與鎂反響，化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2;實驗現象：生成無色氣體。與鋁反響，化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;實驗現象：有氣體生成。2.鹽酸與金屬氧化物發生反響生成鹽和水與氧化鐵反響，反響方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液。與氧化銅反響，反響方程

15、式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色的溶液。3.鹽酸與堿發生中和反響生成鹽和水與氫氧化鈉反響，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：無明顯實驗現象。與氫氧化鐵反響，化學方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液。與氫氧化銅反響，化學方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;實驗現象：藍色沉淀溶解，形成藍色的溶液。4.鹽酸與某些鹽反響生成另一種鹽和酸與硝酸銀反響，化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3;實驗現象：有白色沉淀生成，這個反響用于檢驗氯離子。與

16、碳酸鈣反響，化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;實驗現象：白色固體溶解，生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體。二氧化碳實驗室制法原理。與碳酸鈉反響，化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;實驗現象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反響，化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;實驗現象：生成能使純潔石灰水變渾濁的氣體。比鹽酸與碳酸鈉反響更劇烈。初三化學方程式總結：與硫酸反響 1.硫酸與金屬反響與鋅反響，化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;實驗現象：鋅粒溶解，有無色無味氣體生成。與鐵反響，化學方程式：Fe+H2S

17、O4=FeSO4+H2;實驗現象：鐵片溶解，生成淺綠色溶液，有無色無味氣體生成。與鋁反響，化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2;實驗現象：鋁片溶解，有無色無味氣體生成。2.硫酸與氫氧化鈉反響與氫氧化鈉反響，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：不明顯。與氫氧化銅反響，化學方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;實驗現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液。3.硫酸與金屬氧化物反響與氧化鐵反響，化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液。與氧化銅反響，化學方程式：CuO

18、+H2SO4=CuSO4+H2O;實驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。4.硫酸與某些鹽反響與氯化鋇反響，化學方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;實驗現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子。與碳酸鈣反響，化學方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O;實驗現象：白色固體溶解逐漸，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。不適合實驗室制備二氧化碳氣體。與碳酸鈉反響，化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2;實驗現象：生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。與碳酸氫鈉反響，化學方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+

19、2CO2;實驗現象：反響比與碳酸鈉反響更快，生成無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體。初三化學方程式總結：與氫氧化鈉有關 1.氫氧化鈉與酸性氧化物反響與二氧化碳反響，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。此反響用于吸收二氧化碳。與二氧化硫反響，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。2.氫氧化鈉與酸反響與硫酸反響，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;實驗現象：酸堿中和反響，現象不明顯。與鹽酸反響，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;實驗現象：酸堿中和反響，現象不明顯。與硝酸反響，化學方程式：

20、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;實驗現象：酸堿中和反響，現象不明顯。3.氫氧化鈉與鹽反響與氯化銅反響，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl;實驗現象：生成藍色絮狀沉淀。(硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反響)與氯化鐵反響，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl;實驗現象：生成紅棕色絮狀沉淀。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反響)與氯化亞鐵反響，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl;實驗現象：生成白色絮狀沉淀。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反響)與氯化鎂反響，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2N

21、aCl;實驗現象：生成白色沉淀。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反響)與碳酸氫鈉反響，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;實驗現象：無明顯現象。與碳酸氫鈣反響，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O;實驗現象：生成白色沉淀。與硫酸氫鈉反響，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;實驗現象：無明顯現象。補充反響：氫氧化鈉與氯化鋁反響：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl;當氫氧化鈉過量，會發生其他反響。氫氧化鈉與氯氣反響：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;氫氧化鈉與氯化銨反響：NaOH+NH4Cl

22、 NH3+H2O+NaCl;常見化學式氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 非金屬單質 H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 金屬單質 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化

23、鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 氯化物/鹽酸鹽 FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 亞硫酸常見的酸 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵硫酸鐵CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀亞 硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3