1、.第八單元常見的酸和堿第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反響夯基提能作業一、選擇題1.2019四川成都中考以下圖為物質經一步反響轉化的兩種途徑,相關說法正確的選項是A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.可能有沉淀生成D.、屬于復分解反響2.2019遼寧沈陽中考以下描繪屬于氫氧化鈣化學性質的是A.白色固體B.微溶于水C.溶液有滑膩感D.能與CO2反響3.2019遼寧沈陽中考測得生活中一些物質的pH如下表,以下說法正確的選項是物質胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.81.57.357.4510.212.2A.人體血液顯酸性B.用NaOH可以治療胃酸過多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強D.肥皂水能使藍色石蕊試紙

2、變紅4.2019北京中考一些物質的pH范圍如下,其中呈堿性的是A.油污凈1213B.西瓜汁56C.潔廁靈12D.橘子汁345.2019北京中考以下物質能與NaOH反響的是A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl6.2019重慶中考食醋里通常含有3%5%的醋酸CH3COOH,食醋與雞蛋殼反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項是A.產生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋,溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋7.2019貴州貴陽中考實驗室有一包白色固體,其中除了碳酸鈉以外,還可能含有硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。步驟:取少量白色固體于燒杯

3、中,向燒杯中參加足量水并不斷攪拌,固體部分溶解。步驟:接著向燒杯中參加足量稀硝酸并不斷攪拌,此時固體質量變化如以下圖。以下說法正確的選項是A.AB段對應的實驗現象是固體部分溶解,無氣泡冒出B.BC段對應溶液pH逐漸變大C.C點對應溶液中一定含有的溶質是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇D.原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉8.2019湖北武漢中考醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑,俗稱“鋇餐。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐,就會致人中毒,此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化,并驗證了硫酸鎂解毒的原理:.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中,逐滴參加稀鹽酸至過

4、量,并不斷攪拌,燒杯內固體質量與參加稀鹽酸的質量關系如圖甲所示;.再向該燒杯中逐滴參加硫酸鎂溶液,并不斷攪拌,燒杯內溶液質量與參加硫酸鎂溶液的質量關系如圖乙所示。以下有關說法正確的選項是A.圖甲中K點和L點時,溶液中的溶質都為一種;圖乙中M點和N點時,溶液中的溶質都為兩種B.取少量步驟所得溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸,有白色沉淀生成,說明步驟中參加的稀鹽酸已過量C.根據圖乙數據分析,步驟最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5 gD.硫酸鎂解毒的原理是MgSO4+BaCl2 MgCl2+BaSO4。因此,本身無毒且能與氯化鋇反響生成沉淀的物質,如純堿也可解毒二、實驗探究題9.2019安徽中

5、考某興趣小組在一樣條件下,將10.00 g以下物質分別置于一樣規格的燒杯,并敞口存放于空氣中,燒杯中物質質量隨時間變化如下表,答復以下問題。時間質量/g水飽和石灰水稀鹽酸濃硫酸氯化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.331以下圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖是填字母序號。圖中表示氧原子,表示氫原子 2石灰水在空氣中久置后有渾濁現象,寫出該反響的化學方程式。 3為研制一種平安、環保的除濕劑,可選擇上表中的填溶質的化學式。 4將10.00 g氯化鈉濃溶液敞口久置后

6、,最終得到2.26 g晶體,那么該溶液是填“飽和或“不飽和溶液。該溫度下氯化鈉溶解度為36.1 g 5為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化,該小組開展如下探究。甲同學猜測濃度可能會變大,理由是。 為驗證甲同學的猜測是否正確,設計實驗方案:。 6乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00 g,敞口放置一段時間后部分變質,得到18.80 g溶液,由此能否計算所得溶液中溶質組成?假設能,請計算其組成;假設不能,請補充完成實驗方案設計,同時說明需要測定的數據用a表示,并計算a的取值范圍。不要求寫出計算過程10.2019四川成都中考根據實驗答復。圖11圖1實驗,用藥匙的柄把端挑

7、一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進展實驗。觀察到現象為:渾濁 變紅 紅色消失。根據現象判斷氫氧化鈣的性質有、物理和化學性質,各填一條。 2按圖1實驗完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是,可能有的溶質是。 3圖2裝置氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,參加2 mL鹽酸,填操作,并將導管伸入澄清石灰水中,觀察到出現渾濁。乙中反響的化學方程式為 圖24圖2中甲作為發生裝置還可制得的氣體是填一種。 11.2019山西中考化學實驗過程經常會產生一定量的廢液,經過無害化處理可有效防止水體污染。在一次實驗課上,興趣小組的同學們完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的

8、鑒別,并對廢液成分展開探究?；顒右煌ㄟ^小組合作,同學們完成了以下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是寫一個。 活動二小雪將六支試管中的剩余物倒入一個干凈的大燒杯中如以下圖,充分攪拌、靜置,觀察到杯內上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是、以及一定含有的離子。小組同學對上層溶液中還可能含有的離子進展了如下探究。 【提出問題】上層溶液中還可能含有什么離子?【猜測與假設】上層溶液中還可能含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種?！具M展實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液繼續滴加稀鹽酸溶液變紅產生

9、氣泡有OH-有C、無Ca2+方案二取少量溶液于試管中,指示劑除外   有C、 無Ca2+有OH-【反思與評價】1小明同學對方案一提出質疑,他的理由是。 2經過綜合分析,最終確定上層溶液中肯定存在的離子有。 3將燒杯內物質過濾,濾渣回收,向濾液中參加適量進展處理后再排放。 12.2019貴州貴陽中考某化學興趣小組對酸、堿、鹽的部分性質進展探究。【探究一】氫氧化鈉與二氧化碳反響甲同學設計實驗方案如下圖。1實驗現象為,甲同學由此判斷氫氧化鈉和二氧化碳發生了反響。 2小組內其他同學認為甲同學方案不完善,理由是。 【探究二】

10、氫氧化鈉和鹽酸發生中和反響時放出熱量乙同學向一定量10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,滴加過程中溫度變化如下表。參加鹽酸體積V/mL2468101214161820混合溶液溫度T/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.93反響的化學方程式為。 4根據表中數據分析混合溶液溫度變化的原因 5小組內其他同學提出“將10%的鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中也能得出一樣結論,你認為是否合理并說明理由。 6丙同學將甲同學和乙同學實驗后的溶液混合,未發現明顯現象?，F將混合液中的氯化鈉進展提純,詳細的操作為。 【探究三】碳酸鈉溶液與

11、稀鹽酸的分步反響【查閱資料】向碳酸鈉溶液中逐滴參加稀鹽酸的反響是分步反響,第一步反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉,當碳酸鈉反響完后才發生第二步反響。丁同學向106 g質量分數為10%的碳酸鈉溶液中逐滴參加質量分數為3.65%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質量變化如下圖不考慮CO2的溶解。7AC段發生反響的化學方程式為。 8假設B點橫坐標為150,那么其縱坐標為。 13.2019湖北黃岡中考比照實驗是化學研究中經常采用的方法?；瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發生了反響,設計了以下兩組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并答復以下問題:【設計與實驗】實驗序號實驗步驟一實驗步

12、驟二實驗實驗【探究與結論】1實驗中步驟一看不到明顯現象,步驟二產生的現象是。 2實驗中步驟二看到有白色沉淀析出,那么發生反響的化學方程式是。 3在實驗的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發生了化學反響,但卻看不到明顯的現象,原因是。 【拓展延伸】現有以下信息:資料卡片一20 NaOH、Na2CO3在水中的溶解度物質溶解度S/gNaOH109Na2CO321.8資料卡片二20 NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度物質溶解度S/gNaOH17.3Na2CO3<0.01請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗,證明CO2確實與NaOH發生了化學反響。

13、實驗的操作為: ?？吹降默F象是 答案精解精析第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反響1.C氫氧化鈉與二氧化硫反響生成亞硫酸鈉,與三氧化硫反響生成硫酸鈉,A錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反響也生成硫酸鈉,B錯誤;氫氧化鈉與硫酸銅反響生成氫氧化銅藍色沉淀,C正確;反響為氫氧化鈉與三氧化硫反響生成硫酸鈉和水,反響物和生成物都是兩種化合物,但不是互相交換成分生成的,不屬于復分解反響,D錯誤。2.D白色固體表達的是物質的顏色與狀態,屬于物理性質;微溶于水表達的是物質的溶解性,屬于物理性質;溶液有滑膩感表達的是物理性質;氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣和水,屬于化學性質,應選D。3.C人體血液的pH

14、為7.357.45,顯弱堿性,故A錯誤;氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,故B錯誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強,故C正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍,故D錯誤。4.A常溫下,pH>7的物質呈堿性,pH<7的物質呈酸性。B、C、D項物質的pH均小于7,呈酸性;只有A項油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。5.BA項,Fe不能與NaOH反響;C項,Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反響;D項,NaCl不能與NaOH反響;B項,CO2能和NaOH反響生成碳酸鈉和水,應選B。6.BA項,雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸

15、反響生成醋酸鈣、水和二氧化碳,正確;B項,加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯誤;C項,酸在水溶液里能解離出氫離子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項,鋁是活潑金屬,能與醋酸反響生成醋酸鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。7.C根據步驟中固體部分溶解可知,原白色固體中一定含有硝酸鋇;步驟中參加足量稀硝酸后固體部分溶解,說明該固體是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物,因此原白色固體中還含有硫酸鈉。A項,AB段表示稀硝酸與碳酸鋇的反響,反響生成二氧化碳,有氣泡產生,錯誤;B項,BC段不發生化學反響,隨硝酸的參加,對應溶液的pH逐漸變小,錯誤;C項,C點對應的溶液中一定含有的溶

16、質是過量的硝酸和反響生成的硝酸鈉、硝酸鋇,正確;D項,由以上推斷可知,原白色固體中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,錯誤。8.A碳酸鋇與稀鹽酸反響生成氯化鋇、水和二氧化碳,K點碳酸鋇過量,溶液中的溶質只有氯化鋇一種,L點時碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反響,溶液中的溶質也只有氯化鋇一種;M點還沒有參加硫酸鎂溶液,溶液中的溶質為氯化鋇和HCl過量兩種,隨著硫酸鎂溶液的參加,硫酸鎂與氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂,根據圖乙可知,N點之前,溶液中的溶質為沒有參加反響的HCl、過量的氯化鋇和反響生成的氯化鎂三種,到達N點時,硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反響,溶液中的溶質為HCl、氯化鎂兩種,故A正確;取少量步驟所得

17、溶液于試管中,滴加硝酸銀溶液和足量的稀硝酸,有白色沉淀產生,不能說明稀鹽酸過量,因為稀鹽酸與碳酸鋇反響生成的氯化鋇也能與硝酸銀溶液反響生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,故B錯誤;由圖乙可知,參加9.5g硫酸鎂溶液,生成沉淀的質量為14g+9.5g-18.5g=5.0g,故C錯誤;用純堿作解毒劑,生成的碳酸鋇仍能溶于胃酸,所以純堿不能用于解毒,故D錯誤。9.答案1D2CaOH2+CO2CaCO3+H2O3CaCl24不飽和5稀鹽酸中水的蒸發量大于HCl的揮發量其他合理答案均給分取等質量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅色時,比較消耗氫氧化鈉的量其他合

18、理答案均給分6不能。實驗方案:將變質后溶液加熱蒸干,稱量所得固體質量為ag。a的取值范圍:4.00<a<5.30。本小題為開放性試題,其他合理答案均給分解析1一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的,水中的水分子比水面上的水分子多,應選D。2石灰水在空氣中久置,氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀,反響的化學方程式為CaOH2+CO2CaCO3+H2O。3由表中的數據可知,濃硫酸和氯化鈣濃溶液均具有吸水性,但濃硫酸具有腐蝕性,不平安,所以從平安、環保的角度考慮應該選CaCl2濃溶液。4NaCl濃溶液中溶質的質量分數為×100%=22.6%,該溫度下氯化鈉飽和溶

19、液中溶質的質量分數為×100%26.5%,所以原溶液不飽和。5稀鹽酸敞口久置后濃度可能會變大,原因是稀鹽酸中水的蒸發量大于HCl的揮發量。取等質量的原鹽酸和久置后的鹽酸,均滴加酚酞試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變為紅色時,比較消耗氫氧化鈉溶液的量,判斷濃度的變化;還可以通過測量敞口放置前后稀鹽酸的pH的變化,判斷濃度的變化等。6氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中,水分蒸發使溶液質量減小;氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反響會使溶液質量增大,僅通過放置前后溶液質量的變化,不能求出溶液中溶質的組成?？梢詫⒆冑|后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體的質量為ag,原溶液中氫氧化鈉的質量為20.

20、00g×20%=4.00g,假設固體完全變質,那么2NaOH+CO2Na2CO3+H2O801064.00gag80106=4.00gaga=5.30由于氫氧化鈉溶液部分變質,所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。10.答案1微溶于水能與稀鹽酸反響2CaCl2HCl3迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口CaOH2+CO2CaCO3+H2O4O2或H2解析1取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態,這是因為氫氧化鈣微溶于水,滴入酚酞試液變紅,說明氫氧化鈣溶液呈堿性,參加稀鹽酸,紅色消失,說明氫氧化鈣能與稀鹽酸反響。2氫氧化鈣與鹽酸反響生成氯化鈣和水,反響后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸

21、過量時酚酞試液仍為無色,故可能含有氯化氫。3要將試管內產生的氣體導出,需塞緊帶導管的單孔橡膠塞,乙試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水,化學方程式為CO2+CaOH2CaCO3+H2O。4實驗室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2中的甲裝置作發生裝置。11.答案活動一:CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl活動二:H+或氫離子【進展實驗】滴加過量的BaCl2溶液,靜置,繼續滴加CuSO4溶液或滴加過量的CaNO32溶液,靜置,繼續滴加FeCl3溶液合理即可產生白色沉淀產生藍色沉淀或產生紅褐色沉淀合理即

22、可【反思與評價】1溶液中有C或Na2CO3也會使酚酞變紅,無法判斷是否含OH-或溶液中有C或Na2CO3,溶液也顯堿性,無法判斷是否含OH-合理即可2Na+、Cl-、OH-、C或鈉離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子3稀硫酸或稀鹽酸/酸合理即可解析活動一:氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣白色沉淀,氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反響也生成碳酸鈣白色沉淀,反響的化學方程式分別為CaOH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl?；顒佣?六支試管內的剩余物倒在一起有白色沉淀,該白色沉淀一定是碳酸鈣,那么上層清液中一定不含氫離子,因為碳酸鈣與鹽酸能發生反響生成

23、氯化鈣、水和二氧化碳?！具M展實驗】根據離子的性質確定檢驗方法。OH-能使酚酞變紅,能與Cu2+、Fe3+分別結合成CuOH2藍色沉淀、FeOH3紅褐色沉淀。 C與鹽酸反響產生二氧化碳氣體,與Ca2+、Ba2+分別結合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞檢驗OH-,用稀鹽酸檢驗C;根據實驗結論一定含C、無Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性鈣鹽、鋇鹽檢驗C,用可溶性銅鹽、鐵鹽檢驗OH-?！痉此寂c評價】1碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞溶液變紅,無法判斷是否含有OH-。2經過分析可知上層溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。3濾液中含有OH-、C,顯堿性,可以參加適量稀鹽酸或稀硫

24、酸除去OH-、C。12.答案1試管內液面上升2二氧化碳溶于水也能使試管內液面上升3NaOH+HClNaCl+H2O4參加鹽酸2至10mL時溫度升高的原因:氫氧化鈉與鹽酸發生中和反響放出熱量,使混合液溫度升高;參加鹽酸10至20mL時溫度下降的原因:反響完畢,鹽酸冷卻混合液,同時由于散熱,混合液溫度下降5不合理,因為氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量6向混合液中滴加過量稀鹽酸至不再有氣體產生,蒸發結晶7NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO282.2解析1由于二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收,試管內壓強減小,因此試管內液面上升。2二氧化碳氣體溶于水也會使試管內液面上升。3鹽酸和氫氧化鈉反響生成氯化鈉和水,化學方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O。4由表中數據可知,參加210mL鹽酸時,由于酸和堿反響放熱,所以溶液的溫度升高;反響完成以后,參加的鹽酸冷卻了混合液,同時混合液自身散熱,使溶液溫度下降。5將10%的稀鹽酸直接滴入氫氧化鈉固體中不能得出一樣的結論,因為氫氧化鈉固體溶于水也放出熱量。6甲同學實驗后的溶液中一定含有碳酸鈉,可能含有氫氧化鈉;乙同學實驗后的溶液中一定含有氯化鈉和氯化氫;將甲、乙反響