1、咼一化學必修1課后習題參考答案第一章第一節(jié)1 . C 2 . C 3. CD 4.略5.乳化原理或萃取原理6 .利用和稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體7. 不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。 由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可 溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸， 如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。第一章第二節(jié)1 . D 2. B 3 . B 4 . B5 . 65 mg/dL 1 10mg/dL ( 1mmol=10 -3mol )6 .這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質(zhì)，相當于 容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)有損失。7. 14m

2、L8. n(Ca) : n(Mg) : n(Cu) : n(Fe)=224:140 : 35 : 29. 1 ) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl- : 0.4mol10 . 40 ( M=40 g/mol，該氣體的相對分子質(zhì)量為40。) 第一章復習題1 . C 2 . B 3 . A 4 . BC 5 . C6 . (1)不正確。(標況下)(2) 不正確。(溶液體積不為1L )(3) 不正確。(水標況下不是氣體)(4) 正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為物質(zhì)的量之比，也就是分 子個數(shù)比)7 . ( 1 ) 5%( 2) 0.28mol/L8 .第二章第一節(jié)1 .2.樹狀分

3、類法略5 .分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液>100 nm不穩(wěn)定，不均一泥漿水溶液<1 nm穩(wěn)定，均一飽和NaCI溶液膠體1100 nm較穩(wěn)定，均一豆?jié){6 . BD7 .膠體區(qū)別于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體粒子的大小在1100nmX 圍。膠體的應用，例如明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入 XX 易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。第二章第二節(jié)1 水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H + 陰離子 OH -金屬離子或銨根離子 酸根離子 H + + OH -=H 2O2 .兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反響生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)4 .

4、C5 . C6 . B7 . D3 .C8 .(1)NaOH=Na +OH -(2) CuCl 2=Cu 2+2Cl -(3)Fe2(SO 4)3=2Fe 3+3SO 42- Ba(NO 3)2=Ba 2+2NO 3-9 .(1) SO 42-+Ba 2】=BaSO 4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+CO32-+2H +=Hf2O+CO 2不反響。10 . ( 1)可溶銅鹽+強堿=可 溶鹽+Cu(OH) 2強酸+強堿=可溶鹽+H 2O" 強酸+CaCO 3=可溶鈣鹽+H 2O+CO 2 強酸+可溶鹽=可溶鹽 +H 2O+CO 2(5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu11

5、.金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。 電解質(zhì)溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外 加電場的作用下，形成電流。金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第二章第三節(jié)1 .電子氧化復原 失去 氧化復原 得到 復原 氧化2 . O2 KC1O 3 KMnO 4 HNO 3 H 2O 2 Fe3+ 等H2 C CO 金屬單質(zhì)等3 .氧化 S+O 2=點燃=SO 2復原4 . C 5 . D 6 . C 7 . C B 8 . B C9 . ( 1 )復原劑H 2氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子 4e-(2) 復原劑P 氧化劑O2轉(zhuǎn)移電子 20e -3) K

6、ClO 3既是氧化劑又是復原劑 轉(zhuǎn)移電子 12e-4) 復原劑H 2氧化劑WO 3轉(zhuǎn)移電子 6e-10 .略第二章復習題1 . ( 1 ) A組CO 2 ； B組非金屬單質(zhì)或氣體等；C組O2 ； D組酸 或強電解質(zhì)等(2) 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO 3 轉(zhuǎn)移 4e-2 .復原性3. C; S 和 KNO 34 . A 5 . C 6 . D 7 . B 8 . C 9 . A 10 . B11.稀硫酸H +0H -=H 20CO 32-+2H +=H 2©+C0 2 J2H +S0 42-+2OH -+Ba 2+=2H 20+BaS0 412 .該

7、白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。Ca2+C0 32-=CaC0 3 JCaC0 3+2H +=Ca 2+H 20+C0 2Ag +Cl -=AgCI假設還有硝酸鋇，那么還有以下反響：Ba 2+C0 32-=BaC0 3 JBaC0 3+2H +=Ba 2+H 20+C0 2 J第三章第一節(jié)1 .實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反 應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不 和空氣接觸。4Na+0 2=2Na 20(白色固體)2Na+0 2=加熱=Na 20 2 (淡黃色固體)2Na+2H 2O=2Na +20H -+H 22 .B3

8、 . B4 . D5 . D6 . A7 .(1) 3Fe+4H 20(g)=高溫=Fe30 4+4H 212AI+6H+=2Al 3+3H 2(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H 2Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu8 .6.72L( 0.3mol )9 .Al放出的氫氣多。第三章第二節(jié)1 . 2Na 2O2+2H 2O=4Na0H+O 2 轉(zhuǎn)移 2e- 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+0 2 轉(zhuǎn)移2e-2. 酸 強堿 兩性 兩性3 .白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失4 . D 5 . B 6 . B 7 . C 8 . D 9 . D10 .

9、 2Fe3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ 轉(zhuǎn)移 2e-11 .先生成白色沉淀，F(xiàn)e 2+2OH 工Fe(OH) 212 . Na 2CO 321.2g迅速轉(zhuǎn)為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(0H) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 轉(zhuǎn)移 4e0.2 mol第三早第三節(jié)10 . 55%21 X 103 t第三章復習題1 . B 2 . C 3 . D 4 . D 5 . A 6 . C7 .略8. 一開始時濃燒堿溶液吸收CO 2，使罐內(nèi)氣壓降低，易拉罐變癟；過 一會，鋁和燒堿溶液反響，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易拉罐 又鼓起來。20H -+C0 2=C0 32-+H 2OCO 3

10、2-+H 2O+CO 2=2HCO 3-2Al+2OH-+2H 2O=2AlO 2-+3H 29. CaCO 3=高 溫 =CaO+CO 2C+H 20=Ca(0H) 2Na 2CO 3+Ca(0H)2=CaC0 3 +2NaOH10 取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精 燈上灼燒，透過藍色鉆玻璃觀察火焰顏色，假設出現(xiàn)紫色，說明原溶液中 含有K +;在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而 沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有AI 3+;向另一支試管中滴加氯化鋇溶 液和幾滴稀鹽酸，假設出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO 42-。11 . 53%1 :1第四章第一節(jié)P

11、80課后習題1 . 1 232 .材料物理性質(zhì)化學性質(zhì)玻璃透明、堅硬、熔 點高、不溶于 水穩(wěn)定。其實能與HF、 NaOH 溶液反響。陶瓷不透明、堅硬、 熔點高、不溶 于水穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH 溶液反 應。3 . Na 2SiO 3 + H 2SO 4 + H 2O = H 4Si0 4 J +Na2S0 4 H 4Si0 4 = H 2Si0 3 + H 2O注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H 4Si0 4，書上為了簡便， 就把它寫成了硅酸4 . B 注：Si0 2+4HF = SiF4 T +2H 20 ; Na0H 與 Si0 2 的反響太慢，故并不選D o 5 .玻璃

12、、石英、陶瓷里都含有大量的Si0 2 ,熔融燒堿時有：Si0 2+2Na0H=Na2Si0 3+H 20反響發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。6 .河沙主要成分是石英，其化學成分為Si0 2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7. SiO 2+2NaOH=Na2Si0 3+H 20、Na 2CO 3+SiO 2 咼 溫 Na 2Si0 3+C0 2 注：其 實水玻璃是指Na 2Si0 3的水溶液，并非Na 2Si0 3本身，Na 2Si0 3叫 泡 花堿8 .半導體。用于二極管、三極管與集成電路IC 生產(chǎn)。9 . 1 復原劑 2 化合反響 置換反響 復原劑3SiO 2 沙灘物質(zhì)一一 Si 粗一一 S

13、i 純一一 集成電路產(chǎn) 品如電腦用戶10 . 1 同：最外層電子數(shù)都是4 ;異：電子層數(shù)不同。二者為同主族 元素。2晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔 點都很高。但碳元素的另一單質(zhì)石墨由于結構的關系，卻很軟。3 C0 2、SiO 2由于結構關系，物理性質(zhì)差異非常大。C0 2常溫下為氣 體，而SiO 2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質(zhì)非常相似，如都是 酸性氧化物，可與堿反響，都具有一定的氧化性，能被C復原等。13%11.7%75.3%11 . 1 n Na 2O : n CaO : n SiO 2 =:56:§0=1 : 1 :6化學式為：Na 20- CaO-

14、 6SiO 2 2純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t第四章第二節(jié)P87課后習題1 .氯氣溶于水后，局部與水發(fā)生以下反響 Cl 2+H 20=HCI+HCI0,生成的HCIO 不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧 化有機色素漂白與把細菌、病毒殺死。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色 沉淀Cl 2+H 2O=HCI+HCIO，Cl -+Ag +=AgCI J滴在監(jiān)色 石蕊試 紙上先變紅后褪色鹽酸使石蕊變紅，次氯 酸漂白滴入紅墨水褪色次氯酸的漂白作用3 .略 4 . D 5 . C 6. B 7. C8 .漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合

15、物其實，漂粉精只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義。 它們是固體，比擬便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。9 .因為一旦發(fā)生上述反響，產(chǎn)生出HCIO ，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉 失效。故購置時應該注重看商品外包裝是否破損，假設破損那么不要購置。 保存也是一樣要注意密封。10 .防止過多的接觸氯氣，假設必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進 行實驗。11. 1 這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。2吸收 CI 2: Cl 2+2OH - = Cl -+CIO -+H 2O ，減輕其污染。12 . 1 CI 2+2Br - = Br 2+2CI - CI 2+2I - = I 2 +

16、 2CI - 2 Br 2+2I - = I 2+2Br13 . 1 可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明 粉末狀；2純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；3分別取少 量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；4取極少量嘗一下，食鹽咸而純 堿澀； 5用石灰水鑒別14 . 1 1.43 g 2要考慮導管、燒瓶內(nèi)會殘留大量CI 20故必須多取 反響物這就是理論與實際的不同之處。15 .略 第四章第三節(jié)(P95課后習題)1 . CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4 -2H 2O2 . 1高溫下促使N 2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內(nèi)用于

17、點燃汽油蒸氣的電火花促使N 2、O 2 放電反響。2 2NO+2COCO 2+N 2( 3)9. ( 1 ) 2S0 2+0 2' L2SO 3( 2) Cl 2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O( 3)3N0 2+H 2O=2HNO 3+N010 . ( 1 ) 1280 kg= 1.28 t( 2) 448 m 3( 3) 720 t11.略第四章第四節(jié)P103課后習題I . 1 酸性酸的氧化性2吸水性3脫水性4強氧化性5 強氧化性2. B 3 . C 4 . B 5. AB 但要明確，這二者的紅色是不同的6. A 7 . C 8 . D9 .可以分別先加銅片微熱，溶液變藍

18、色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。 另兩份溶液里直接加BaCl 2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。3Cu+8HNO 3 稀=3Cu NO 3 2+2NOT +4H2O Ba 2+SO 42- = BaSO 4 J10 .請與你的同學討論解決。II .枯燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還 有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被枯燥物質(zhì)的性質(zhì)與枯燥劑的性質(zhì)，以二 者不發(fā)生化學反響、不溶解為原那么選擇。SO 2可用濃硫酸枯燥，但不能用堿石灰；NO 可選用無CaCl 2枯燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO 化合。也不宜用堿石灰。NH 3 可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl 2+8NH 3=CaCl 2 8NH 3 類似于結晶水合物。12 . 1 1.0 mol _ -10.5 mol - L -1 2 1.0 mol _ -11.0 mol _ -11.5 mol _ -3 1.5 mol -L-1 實際上等于溶液里SO 42-的濃度13 .略 第四章章復習題(P107 )1 . MnO 2+4HCl (濃) MnCI 2+2H 2O+CI