1、.溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節適宜的觀看比例，答案解析附后。課時提能演練十三45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.2019·海南高考53I是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中53I的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。以下有關53I的表達中錯誤的選項是A.的化學性質與一樣B.的原子序數為53C.的原子核外電子數為78 D.的原子核內中子數多于質子數2.據國外媒體報道，“火星快車號和“金星快車號探測器日前分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被

2、成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發溫室效應的產生。它的構造式為：16O=C=18O。以下說法正確的選項是A.16O與18O為同種核素B.16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素C.16O=C=18O的化學性質與16O=C=16O的幾乎一樣D.用16O=C=18O與NaO2反響生成的氧氣中含18O3.以下有關化學用語的表示正確的選項是A.2019·江蘇高考S2的構造示意圖為：B.2019·江蘇高考質子數為53、中子數為78的碘原子：IC. F的構造示意圖：D.由含有2個中子的氫原子與10個中子的氧原子形成的水分子的化學式可表示為：H24.最近醫學界通過用14C標記的

3、C60發現一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，那么有關14C的表達正確的選項是A.與12C60的碳原子化學性質不同B.與14N含的中子數一樣C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素5.He可以作為核聚變材料，科學家已經探明月球上有大量的3He存在，以下關于3He的說法正確的選項是比4He少一個電子 比4He少一個質子與4He互為同素異形體3He的質量數為3，所以He元素的相對原子質量為3體積一樣、密度一樣的3He與HD具有一樣的中子數是4He的同位素A.B.C. D.6.X為第3周期元素的原子，該原子要到達8電子穩定構造，那么需要的電子數

4、小于其次外層和最內層的電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍。以下說法正確的選項是A.X元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸B.X元素的氫化物的化學式一定為H2XC.X的單質一定是良好的半導體材料D.X元素的氧化物一定能與燒堿反響7.2019·寶雞模擬以下表達中正確的選項是A.兩種微粒，假設核外電子排布完全一樣，那么其化學性質一定一樣B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子假如核外電子排布一樣，那么一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣8.易錯題從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子

5、構成的，以下有關說法不正確的選項是A.元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的B.元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數C.只由一種分子構成的物質一定是純潔物D.質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子9.2019·嘉興模擬簡單原子的原子構造可用如圖形象地表示：其中·表示質子或電子，表示中子，那么以下有關的表達中正確的組合是a.互為同位素b.互為同素異形體c.是三種化學性質不同的粒子d.具有一樣的質量數e.具有一樣的質量f.是三種不同的原子A.a、f B.b、c C.d、eD.e、f10.2019·金華模擬科學家從化肥廠消費的NH42SO

6、4中檢驗出組成為N4H4SO42的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO和N4H兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。以下有關說法不正確的選項是A.N4和N2互為同素異形體B.14N與14C互為同位素C.N4H4SO42不能與草木灰混合使用D.8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O，此反響中每生成5.6 g N4時轉移1.2 mol電子二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.14分A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數依次增大。元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的構造，元素B的最外層電子數是內

7、層電子總數的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體構造的物質。請答復以下問題：1在周期表中，元素B位于第_周期第_族；A與C形成的離子化合物的化學式為_；A與C形成的離子化合物與水反響的化學方程式為_。2C形成的簡單離子的離子構造示意圖為_。3D、E元素形成的化合物可與水反響生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反響的化學方程式：_。4單質B與水反響是將B充分利用的措施之一，試寫出該反響的化學方程式：_。12.14分預測題A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數一樣，短周期主族元素的

8、原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y相對分子質量XY；D形成的分子為雙原子分子。答復以下問題：1D元素的名稱為_， F形成的離子的構造示意圖為_。2寫出液態化合物Y的一種用處_。3用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反響，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反響的離子方程式_，使用這種氣球存在的隱患是_。4P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反響。寫出該反響的離子方程式：_。5A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合

9、物在空氣中相遇形成白煙，反響的化學方程式為_。13.12分探究題短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請答復以下問題：1C的最高價氧化物對應水化物的化學式為_，其中含有的化學鍵類型為_。2由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，那么反響的離子方程式為_。3E元素

10、與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，以下說法正確的選項是_填序號。保存ED2溶液時，需向溶液中參加少量E單質ED2只能通過置換反響生成，ED3只能通過化合反響生成銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色答案解析1.【解析】選C。表示的是質子數為53，質量數為131的碘原子，其原子序數和核外電子數都為53，中子數1315378，所以中子數多于質子數。和互為同位素，其化學性質一樣。2.【解析】選C。一種原子就是一種核素，16O與18O屬于不同的原子，故不屬于同種核素，A錯；質子數一樣而中子數不同的原子

11、互稱同位素，故B錯；原子的化學性質取決于最外層電子數，即同種元素的原子化學性質一樣，16O=C=18O的化學性質與16O=C=16O的幾乎一樣，C正確；Na2O2與CO2反響時，Na2O2既是氧化劑又是復原劑，所生成的氧氣中只含16O，D錯。3.【解析】選B。S2的最外層應該有8個電子，A錯；質子數為53、中子數為78的碘原子質量數為131，B對；F的最外層應該為8個電子，C錯；含有2個中子的氫原子質量數為3，D錯。4.【解析】選D。14C與12C60的碳原子化學性質相似，A錯；14C的中子數為8,14N的中子數為7，B錯；14C為原子，12C60為單質，C錯；14C 、12C、13C互為同位

12、素，D對。5.【解析】選D。3He與4He的質子數一樣，核外電子數一樣，中子數不同，、錯；3He與4He互為同位素關系，不是同素異形體，錯、對；根據3He只能確定3He的質量數為3，不能確定He元素的相對原子質量，錯；3He與HD的摩爾質量一樣，一樣體積、一樣密度的兩種氣體，物質的量一樣，1 mol 3He與HD中都含有1 mol中子，對，D項正確。6.【解析】選D。第3周期元素的次外層有8個電子，最內層有2個電子，二者之差為6。因為該原子到達8電子穩定構造需要的電子數小于6，那么需要的電子數為2或4。假設為2，那么X為S；假設為4，那么X為Si，硅酸為弱酸，A錯；硅的氫化物為 SiH4，B錯

13、；S單質不能作半導體材料，C錯；SO2、SO3和SiO2都能與燒堿反響，D正確。7.【解析】選C。Na、Mg2、Al3、F、O2、Ne的核外電子排布均一樣，但化學性質不同，A不正確；單原子形成的離子如H、Fe2、Fe3等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B不正確；陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布一樣，D不正確。8.【解題指南】解答該題需注意以下兩點：1原子中各微粒的作用不同，質子數決定元素種類，質子數與中子數決定同位素種類，最外層電子數決定元素的化學性質。2質子數等于電子數的微粒可以是

14、：原子與原子、原子與分子、分子與分子。【解析】選D。元素有多種多樣的同位素原子是由質子數一樣，中子數不同引起的，A對；元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數，B對；只由一種分子構成的物質一定是純潔物，C對；分子的質子數等于電子數，離子的質子數不等于電子數，D錯。【誤區警示】質子數等于電子數，說明該微粒一定顯電中性，只能是分子與分子、原子與原子、原子與分子，一定不會是原子或分子與離子。9.【解析】選A。由題圖可知：HHH，三者互為同位素，化學性質根本一樣，質子數一樣，中子數不同，屬于三種不同的原子，故a、f正確，b、c、d、e錯誤，應選A。10.【解析】選B。N4與N2都是N元素的單質，A對

15、；14N與14C是不同元素的原子，B錯；草木灰水解顯堿性，N4H4SO42中的N4H在堿性條件下生成N4分子不能被植物吸收，C對；8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O反響中4 mol NH3被氧化生成1 mol N4，轉移電子的物質的量為12 mol，生成0.1 mol N4轉移電子的物質的量為1.2 mol，D對。11.【解析】元素A的負一價離子具有和稀有氣體He一樣的構造，A為H；元素B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，B為碳元素；元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C為鈉元素；元素D在地殼中的含量位于第二位，D為硅元素；元素E與元素B可形成具有正四面體構造的物質，

16、E為氯元素。1碳元素在周期表中的位置為第2周期第A族，H與Na形成的離子化合物化學式為NaH，NaH與水反響的化學方程式為NaHH2O=NaOHH2。2Na的離子構造示意圖為3Si與Cl元素形成的化合物為SiCl4，與水反響的化學方程式為SiCl43H2O=H2SiO34HCl。4碳與水蒸氣的反響為CH2OgCOH2。答案：12ANaHNaHH2O=NaOHH223SiCl43H2O=H2SiO34HCl4CH2OgCOH212.【解題指南】解答此題時要注意以下三點：1A、E最外層電子數一樣；B、C同周期；C、F同主族。2短周期主族元素原子中E原子半徑最大。3A和C可形成兩種常見的液態化合物X

17、和Y且相對分子質量XY。【解析】E原子半徑在短周期主族元素中最大，E為Na；A與E最外層電子數一樣，A、E同主族，A為H；C元素在第2周期，H元素與C元素形成兩種常見的液態化合物，C為氧元素；F質子數是C的2倍，F為S；B、C同周期且相鄰，B為N；D為F；G為Cl。1D元素名稱為氟，S2的構造示意圖為2化合物Y為H2O2，可以作醫用消毒劑和漂白劑等。3Al與NaOH溶液反響產生H2，反響的化學方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。氫氣球存在的問題是易燃、易爆。4H、O、Na、S形成的化合物都顯酸性，那么為NaHSO4和NaHSO3，反響的離子方程式為：HHSO=SO2H2O。

18、5H、N、Cl三種元素形成的NH3與HCl反響的化學方程式為：NH3HCl=NH4Cl。答案：1氟 2一定濃度的H2O2溶液作消毒劑32Al2OH2H2O=2AlO3H2易燃、易爆4HHSO=SO2H2O5NH3HCl=NH4Cl【方法技巧】在短周期中常見的兩種元素形成兩種不同物質的元素1H與O：H2O、H2O2都為液態。2Na與O：Na2O、Na2O2都為固態。3C與O：CO、CO2都是氣態。4S與O：SO2 、SO3。然后根據題目中的兩種元素的原子序數關系確定兩種元素的名稱即可。13.【解題指南】解答此題時應注意以下兩點：1C為短周期元素，且C的最高價氧化物的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子，確定C元素；2由B的核外電子排布特點，最外層電子數是次外層電子數的3倍，可確定B元素。【解析】C的最高價氧化物對應的水化物可以電離出電子數相等的陰、陽離子，C為鈉元素；A、C位于同一主族，且A為非金屬元素，A為氫元素；B原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B為氧元素；B、C的最外層電子數之和為167，D元素原子最外層有7個電子，D為Cl；E為常見金屬且在潮濕空氣中容易被腐蝕，E為Fe。1NaOH中存在的化學鍵為離子鍵和共價