1、高中必備化學知識點總結完整版2em; text-align: center;"> 高中化學知識點總結 1化學式 無機部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4(無毒) 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食鹽：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明

2、礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(

3、主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2(乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂

4、解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 2化學現象 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的

5、，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的 2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色) 4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰 6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色 9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光 11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

6、 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色 17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味 18、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 19.特征反應現象： 20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr 21.使品紅

7、溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色) 22.有色溶液： Fe2+(淺綠色) Fe3+(黃色) Cu2+(藍色) MnO4-(紫色) 有色固體： 紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3) 紅褐色Fe(OH)3 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 藍色Cu(OH)2 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體： Cl2(黃綠色) NO2(紅棕色) 3元素的一些特殊性質 1. 周期表中特殊位置的元素 族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。 族序數等于周期數2倍的元素：C、S。 族序

8、數等于周期數3倍的元素：O。 周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。 周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。 最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。 短周期中離子半徑最大的元素：P。 2.常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。 空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。 最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。 單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。 最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。 元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。