1、精選優質文檔-傾情為你奉上高中化學所有知識點總結第一章 從實驗學化學第一講化學常用儀器和基本操作考點1化學常用儀器的識別和使用一、可加熱的儀器 1儀器的名稱為試管。使用方法：加熱液體時，液體體積不能超過其容積的；加熱固體時，試管口應略向下傾斜。2儀器的名稱為蒸發皿。使用方法：蒸發濃縮時要用玻璃棒攪拌。3儀器的名稱為坩堝，用于固體物質灼燒。使用方法：把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網上冷卻。4儀器的名稱為圓底燒瓶。使用方法：液體不超過容積的，且不少于。5儀器的名稱為錐形瓶。使用方法：滴定時液體不超過容積的。6儀器的名稱為燒杯。使用方法：溶解固體時要

2、用玻璃棒攪拌。7儀器的名稱為三頸燒瓶，使用方法：三口一般放置溫度計、攪拌器、冷凝管、分液漏斗等。二、常用的計量儀器1.2.3.4.5.中學化學實驗中用到溫度計的3個實驗(1)實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO4混合液的液面下，用以測定混合液的溫度，控制溫度使其迅速升高到170 。(2)苯的硝化反應：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在5060 。(3)石油的蒸餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，用以測定餾分的溫度。三、常用的分離、提純儀器儀器主要用途使用方法和注意事項普通漏斗(1)向小口容器中轉移液體(2)加濾紙后，可用于過濾(1)制作過濾器時，濾紙

3、緊貼漏斗內壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)過濾時，濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣分液漏斗(1)A用于反應中隨時添加液體(2)B用于萃取、分液(1)活塞不得滲漏(2)分離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口倒出蒸發皿蒸發或濃縮溶液(1)可直接加熱(2)加熱時液體體積不超過容積的(3)出現大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干蒸餾燒瓶蒸餾或分餾(1)加熱時要墊石棉網(2)加熱時液體的量不超過其容積的直形冷凝管組裝蒸餾裝置，將蒸氣冷凝為液體蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反洗氣瓶除去氣體中的雜質，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶(1)一般選擇能與雜質氣體反應的試劑作吸收劑(2)裝入液體量不宜

4、超過容積的(3)氣體的流向為A進B出干燥管用于干燥或吸收某些氣體，干燥劑為顆粒狀，常用CaCl2或堿石灰等(1)注意干燥劑或吸收劑的選擇(2)一般為大口進氣，小口出氣四、其他儀器1膠頭滴管用途：用于吸取和滴加少量液體。注意事項：膠頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內，不能平放或倒置；滴液時不可接觸器壁；用后立即洗凈，再去吸取其他藥品。2酒精燈用途：用作熱源，酒精燈火焰溫度為500600 ，酒精噴燈火焰溫度可達1 000 左右。注意事項：酒精燈所裝酒精量不能超過其容積的，不能少于；加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅；需要加強熱的實驗用酒精噴燈加熱。3表面皿用途：作燒杯、蒸發皿等容器的蓋

5、子；用于pH試紙等試紙的變色實驗。注意事項：不能加熱。4滴瓶用途：用于盛放少量液體藥品。注意事項：滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可互換；不能將滴管平放或倒置，以免溶液流入膠頭；見光易分解的物質要用棕色瓶盛裝。考點2常見化學實驗基本操作一、藥品的取用1取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。2取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向著手心。向燒杯、容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。二、儀器的洗滌1洗凈的標準內壁附著均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。2常見殘留物的洗滌待清洗儀器污物清洗試

6、劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2熱的濃鹽酸做過碘升華實驗的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸做過銀鏡實驗的試管銀稀HNO3做過銅與硫反應實驗的試管硫熱的燒堿溶液或二硫化碳做過油脂實驗的試管油污熱的純堿溶液三、試紙的使用1試紙種類和用途2使用方法(1)檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取)點在試紙的中部，觀察試紙顏色變化。(2)檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集氣瓶口，觀察顏色變化。四、物質的溶解1固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、A

7、lCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。2氣體的溶解(1)對溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，用如圖(a)所示裝置。(2)對極易溶于水的氣體，如 HCl、NH3等，用如圖(b)所示裝置。五、物質的加熱1固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂。(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。2液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用試管加熱時，先用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜，不得對著人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。(2)試管內液體的體積不超過試管容積的。3加熱的方式加熱方式適應范圍直接加熱瓷質、金屬質或小而薄的玻璃儀器

8、(如試管)等隔石棉網加熱較大的玻璃反應器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、沙浴等)(1)需嚴格控制溫度(如硝基苯的制備)(2)需反應混合液靜置(如銀鏡反應)(3)蒸餾沸點差較小的混合液六、儀器的安裝、連接1安裝順序：一般從熱源開始，按先下后上、從左到右的順序。2連接順序：洗氣時，“長進短出”，如圖a；量氣裝置“短進長出”，如圖b；干燥管除雜時“大進小出”，如圖c。拆分儀器的順序與儀器安裝順序相反。七、裝置的氣密性檢查裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進行。1示例方法微熱法液差法外壓法圖例具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，

9、用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開止水夾推動注射器現象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變推動注射器之后導管中出現一段液柱，且液面差不改變2.解題經驗氣密性檢查最常用的方法就是微熱法和液差法，微熱法適合于裝置一端密封或容易密封而另一端是導氣管的制氣裝置，如分液漏斗與燒瓶(或廣口瓶)的組合；而液差法適合于裝置一端不容易密封而另一端是導氣管的制氣裝置，如長頸漏斗與燒瓶(或廣口瓶)的組合。所以在裝置較為常規的氣密性檢查的試題中，選用哪種方法，可以簡化為如下思

10、路：若氣體發生裝置是分液漏斗與容器組成或沒有漏斗，選用微熱法；若氣體發生裝置是長頸漏斗與容器組成，選用液差法。回答此類問題注意表述的嚴謹性，在氣密性檢查的操作上，很多學生回答時不夠嚴謹，以致于漏掉要點而失分。常犯的錯誤就是開始忘記敘述“關閉分液漏斗活塞”或后面的現象描述不完整，如加熱法中只描述導氣管口產生氣泡，卻不說明冷卻后形成液柱。所以氣密性檢查問題一定要弄懂原理，理清各個環節，注意嚴謹性。考點3試劑的存放與實驗安全一、化學試劑的保存1試劑瓶的選擇(1)根據藥品狀態(2)根據感光性(3)根據酸堿性2試劑的保存方法化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質、易揮發或有危險性的化學試劑，

11、還應根據其性質采取特殊的保存方法。保存依據保存方法典型實例防氧化(1)密封或用后立即蓋好(2)加入還原劑(3)隔絕空氣(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即蓋好(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反應密封保存，減少露置時間NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(1)密封，置于陰涼處(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等抑制水解加入酸(堿)，抑

12、制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸，Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質用玻璃塞或塑料蓋(2)能腐蝕玻璃的物質用塑料容器(1)濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結堿性溶液用橡膠塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等二、認識常見危險化學藥品的標識三、常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量水沖洗，然后涂上3%5%NaHCO3溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及時送醫院溫度計水銀球不

13、慎碰破用硫粉覆蓋液溴、苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆漿、牛奶，并及時送醫院四、實驗安全裝置1防倒吸安全裝置2防堵塞安全裝置3防污染安全裝置(1)實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用b、c裝置。(2)制取CO時，尾氣的處理可采用a、c裝置。(3)制取H2時，尾氣的處理可采用a、c裝置。考點4化學常用儀器的創新應用1實驗儀器的“多器一用”(1)符合啟普發生器原理的制氣裝置(2)可以測量氣體體積的裝置(3)可作為冷凝或冷卻的裝置(4)可作為氣體干燥或除雜的裝置2實驗儀器的“一器多用”(1)多變的角色球形干燥管干燥管可作干燥、吸收及檢驗裝置。a干燥管內盛無水硫酸銅時，可用于水蒸氣的檢驗。

14、b可用于氣體的尾氣吸收，如內盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。c可用于測定氣體質量時作隔絕裝置。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定產生的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個干燥管，目的是防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳等對定量測定產生干擾。球形干燥管的創新用途(2)集氣瓶的創新用途集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體(如圖)、測量氣體體積(如圖)、作洗氣瓶(如圖)等。3其他裝置的創新及應用(1)蒸餾裝置的創新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，若以此裝置作反應容器，可使反應物循環利用，提高反應物的轉化率。(2)洗氣裝置的創新雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能

15、有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態雜質，又能防止倒吸。第二講物質的分離和提純考點1物質分離和提純的物理方法一、物質分離、提純的區別1物質的分離將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。二、物質分離、提純的物理方法試根據所學的知識填寫操作方法及相關內容。1如圖1，所采用的操作方法的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。注意事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，過濾時液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重

16、新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。2結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態溶質，采用蒸發結晶的方法，而對溶解度受溫度變化影響大的固態溶質，采用冷卻結晶(或重結晶)的方法。如圖2，所采用的操作方法的名稱：蒸發結晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：玻璃棒的作用：攪拌，防止液體或晶體局部過熱而飛濺；當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。3如圖3，所采用的操作方法的名稱：萃取、分液。適用范圍：萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來；分液：兩種液體互不相溶且易分

17、層。注意事項：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；萃取劑與溶質不反應。4如圖4，所采用的操作方法的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點相差較大的液體混合物。注意事項：溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；冷凝管水流方向應為“逆流”。5如圖5，所采用的操作方法的名稱：升華。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。6如圖6，所采用的操作方法的名稱：滲析。適用范圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的NaCl。注意事項：將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析

18、的時間要充分。考點2物質分離和提純的化學方法方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl、SO、CO及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO、HCO、SO、HSO、S2、NH雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質雜質中含不同價態的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液混合后的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電

19、解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液調pH法加入試劑調節溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等調節pH使Fe3轉化為Fe(OH)3而除去第三講物質的量氣體摩爾體積考點1物質的量、摩爾質量一、物質的量1概念：物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)，符號為 n。2基本概念間的關系3物質的量的規范表示方法數值單位指定化學式或微粒名稱4物質的量與微粒個數、阿伏加德羅常數之間的關系為n。二、摩爾質量1概念：摩爾質量是指單位物質的量的物質

20、所具有的質量，其符號為M，單位為 g·mol1(或g/mol)。2數值：以 g·mol1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。3關系：摩爾質量與物質的量、物質的質量之間的關系為n。考點2氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律一、影響物質體積大小的因素1構成物質的微粒的大小(物質的本性)。2構成物質的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。3構成物質的微粒的多少(物質的量的大小)。二、氣體摩爾體積1含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm_，標準狀況下，Vm22.4_L·mol1。2相關計算(1)基本表達式：Vm。(2)與氣體質量的關

21、系：。(3)與氣體分子數的關系：。3影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。標準狀況下，Vm22.4 L·mol1，在非標準狀況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4 L·mol1。氣體摩爾體積只適用于氣體，應用22.4 L·mol1計算時一定要看清是否是標準狀況。三、阿伏加德羅定律及其推論1阿伏加德羅定律可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數。2阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T、V相同同溫、同體積下

22、，氣體的壓強與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比第四講物質的量在化學實驗中的應用考點1物質的量濃度及相關計算一、物質的量濃度二、有關物質的量濃度計算的四大類型類型1標準狀況下，氣體溶液的物質的量濃度的計算 c類型2溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算(1)計算公式：c(c為溶質的物質的量濃度，單位mol·L1，為溶液密度，單位g·cm3，w為溶質的質量分數，M為溶質的摩爾質量，單位g·mol1)。當溶液為飽和溶液時，因為w，可得c。(2)公式的推導(按溶液體積為V L推導)c或w。類型3溶液稀釋和同種溶質的溶

23、液混合的計算(1)溶液稀釋溶質的質量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。溶質的物質的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質量守恒，即m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合混合前后溶質的物質的量保持不變，即c1V1c2V2c混V混。混合前后溶質的質量保持不變，即m1w1m2w2m混w混。類型4應用電荷守恒式進行未知離子的濃度計算溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)。考點2一定物質的量濃度溶液的配制一、主要儀器1托盤天平：可精確至0.1 g，

24、稱量前先調零，稱量時物品放在左盤，砝碼放在右盤。2容量瓶：配制溶液的專用精確容器，主要規格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。3其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。二、配制過程(以配制500 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液為例)1配制過程2誤差分析請完成下表中的誤差分析(填“偏高”“偏低”或“不變”)：實驗操作因變量c(mol/L)n(溶質)V(溶液)用濾紙稱量NaOH固體減小偏低砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量前小燒杯內有水不變不變稱量時間過長減小偏低向容量瓶中移液時少量濺出減小偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低定容時仰視刻度線增大偏低

25、定容時俯視刻度線減小偏高定容搖勻后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷卻就定容減小偏高第二章 化學物質及其變化第一講物質的組成、性質和分類考點1物質的組成與分類一、元素、微粒及物質間的關系1宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。2元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。3元素與物質的關系元素4元素在物質中的存在形態(1)游離態：元素以單質形式存在的狀態。(2)化合態：元素以化合物形式存在的狀態。5混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。(2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。6同素異形體(1)同種元素形成的不同單質叫同素異形體。同素

26、異形體的形成有兩種方式：原子個數不同 ，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質差異主要體現在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。7元素、微粒及物質間的關系圖二、物質的分類1交叉分類法從不同角度對物質進行分類(如圖為氧化物的分類)2樹狀分類法按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系。考點2物質的性質與變化一、物質的性質與變化二、單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化關系1理解物質轉化關系圖2形成轉化關系一條線：(氫化物)單質氧化物酸或堿鹽。三、化學反應的分類四、物質變化中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化”歸類物質變化物理變

27、化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化考點3分散系與膠體一、分散系1概念：把一種(或多種)物質(分散質)分散在另一種(或多種)物質(分散劑)中所得到的體系。2分類(1)按照分散質粒子直徑的大小(2)按照分散質和分散劑的狀態二、膠體的性質及應用1丁達爾效應可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質來鑒別溶液和膠體。2介穩性膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體

28、系。注意：同種膠體粒子的電性相同，互相排斥，是膠體較穩定的主要原因。3電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現象。此性質可用于工業上的靜電除塵。4聚沉(1)概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現象。(2)方法：。(3)應用，如制作豆腐、明礬凈水等。三、Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。第二講離子反應考點1電解質及其電離一、電解質及其電離的關系二、電離1概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程。2電離條件

29、：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。三、電離方程式的書寫1強電解質：完全電離，用“=”表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO_。2弱電解質：部分電離，用“”表示。(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SHHS、HSHS2。(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu22OH。(3)兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。3酸式鹽(1)

30、強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO_。(2)多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，然后酸式酸根部分電離。如NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。考點2離子反應及離子方程式一、離子反應1概念：有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。2離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發生反應的請寫出有關反應的離子方程式：A加入BaCl2 溶液：Ba2SO=BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Z

31、n2H=H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應發生的條件：生成難溶的物質、生成難電離的物質、生成易揮發的物質、發生氧化還原反應。3離子反應的本質AE中，混合后溶液中SO的物質的量減少的是A(填序號，下同)；H的物質的量減少的是BCDE；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的減小。二、離子方程式1概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。2離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。3離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子

32、反應的實質，根據實驗現象，直接書寫出離子反應方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結合：Cu2與OH反應生成難溶的Cu(OH)2，SO與Ba2反應生成難溶的BaSO4；最后根據離子的個數比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應實質是HCO與OH反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個數比寫出與量有關的離子方程式。考點3用分類思想突破與量有關的離子方程式的書寫類型一連續反應型指反應生成的離子因又能跟剩余(過

33、量)的反應物繼續反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O；堿不足：CO2OH=HCO_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO_；NaAlO2不足：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO_。(3)多元弱酸鹽與強酸反應如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COH=HCO_；鹽酸過量：CO2H=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3；強堿過量：Al34OH=AlO2H2

34、O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3；強酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液：Fe過量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；HNO3過量：FeNO4H=Fe3NO2H2O。類型二先后反應型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：HOH=H2O；NaOH過量：NHH2OH=NH3·H2OH2O。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I

35、22NO；HI過量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。類型三離子配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O；NaOH過量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：HCOOHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3過量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O。(3)

36、NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應反應后溶液呈中性：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為SOBa2=BaSO4。SO完全沉淀：HSOBa2OH=H2OBaSO4。考點4離子方程式的正誤判斷判斷離子方程式正誤的“4看”1看電解質拆分是否正確(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子，弱電解質、沉淀、氧化物、單質一律保留化學式。(2)對于微溶性的強電解質，在反應物中視情況而定，若為其澄清溶液則拆，濁液則不拆。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可拆成離子形式；若為石灰乳，則寫作Ca(OH)2。在生成物中，微溶物則看作沉淀，不能拆。(3

37、)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO不能寫成HCO。2看配平是否正確電荷是否守恒；若為氧化還原型的離子反應還要注意化合價升降是否相等；若是與量有關的離子反應要注意離子配比是否符合條件。如FeCl3溶液與Cu反應，不能寫成Fe3Cu=Fe2Cu2，而應寫成 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3看符號運用是否合理：“=”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全。4看離子反應是否符合客觀事實如鐵與稀硫酸反應生成Fe2而不生成Fe3。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO錯在忽略了HClO可以將4價的硫氧化，且反應條件為堿性，應為Ca2C

38、lOSO22OH=CaSO4ClH2O。考點5離子共存、離子檢驗和推斷一、離子共存離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。二、熟記常見離子的性質氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意：“兩性離子”指既能與強酸反應又能與強堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸

39、式酸根離子。三、常見溶液酸、堿性的判斷1酸性溶液pH7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。2堿性溶液pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。3呈酸性或堿性的溶液和Al反應放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c水(H)或c水(OH)等于10a mol/L(a7)的溶液。四、常見離子檢驗“三法”方法離子試劑現象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黃色沉淀(AgBr)、黃色沉淀(AgI)SO稀HCl和BaCl2白色沉淀先用足量HCl酸化沉淀

40、法Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀沉淀溶解Zn2也有此現象氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產生刺激性氣體，使試紙變藍反應要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁HCO、SO、HSO也有此現象SO稀H2SO4和品紅溶液品紅溶液褪色顯色法I氯水(少量)和CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液，再滴氯水先是無變化，滴氯水后變紅色Fe3KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色Na、K鉑絲和HCl火焰為黃色(Na)、淺紫色(K)要透過藍色鈷玻璃觀察K的焰色第三講氧化還原反應考點1氧化還原反應的相關概念及表示方法一、氧化還原反應的本質和特征二、氧化

41、還原反應的有關概念及其相互關系1有關概念口訣：升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發生氧化反應)還(作還原劑，本身具有還原性)，降(化合價降低)得(得電子)還(被還原，發生還原反應)氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。例如：反應4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產物是Cl2，還原劑是HCl，還原產物是 MnCl2；生成1 mol Cl2時轉移電子的物質的量為 2_mol，被氧化的HCl的物質的量是 2_mol。2氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法1雙線橋法請用雙線橋法標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目：。2單

42、線橋法請用單線橋法標出Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目：。四、常見的氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態元素的化合物、過氧化物等。例如：2常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質及其氫化物等。例如：3具有中間價態的物質既有氧化性，又有還原性具有中間價態的物質氧化產物還原產物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O其中：Fe2、SO主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。考點2物質的氧化性、還原性強弱比較一、氧化性、還原性強弱的認識1氧化性是指物質得電子的性質(或能力)；還原性是指物質失電子的性質(或能力

43、)。2氧化性、還原性的強弱取決于物質得、失電子的難易程度，與得、失電子數目的多少無關。例如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。二、氧化性、還原性強弱的比較方法依據反應原理氧化性：氧化劑氧化產物。還原性：還原劑還原產物。依據金屬活動性順序依據非金屬活動性順序依據元素周期表依據電化學原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。依據反應條件及反應的劇烈程度反應條件要求越低

44、，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。例如：根據2Na2H2O=2NaOHH2，Mg2H2OMg(OH)2H2，可以推知還原性Na>Mg。依據氧化還原反應的程度相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產物價態高的其對應氧化劑的氧化性強。例如：根據2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS，可以推知氧化性：Cl2>S。考點3氧化還原反應的基本規律及其應用1守恒規律(1)含義電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數等于還原劑失去電子的總數。(2)應用：運用“守恒規律”可進行氧化還原反應方程式的配平，直接計算反應物與

45、產物或轉移電子的數量關系。2價態規律(1)歸中規律含義：含不同價態同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化遵循“高價低價中間價”，而不會出現交叉現象。可總結為價態相鄰能共存，價態相間能歸中，歸中價態不交叉，價升價降只靠攏。例如：H2S與濃硫酸的反應：應用：根據化合價判斷氧化還原反應體系中的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物及電子轉移的數目，判斷同種元素不同價態的物質之間反應的可能性。(2)歧化規律“中間價高價低價”。具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3強弱規律(1)含義：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強還原性

46、的還原劑反應，生成具有較弱還原性的還原產物和具有較弱氧化性的氧化產物。在濃度相差不大的溶液中：同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2>Br，所以Fe2先與Cl2反應。同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3>Cu2>H，所以鐵粉先與Fe3反應，然后依次為Cu2、H。(2)應用：判斷物質發生氧化還原反應的先后順序；判斷氧化還原反應中氧化性、還原性的相對強弱；判斷某氧化還原反應能否發生。4先后規律(1)含義：越易失去電子的物質，失去

47、后就越難得到電子；越易得到電子的物質，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，與還原性最強的優先發生反應；同理，一種還原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的優先發生反應，如FeBr2溶液中緩緩通入Cl2時，發生離子反應的先后順序為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。(2)應用：判斷物質的穩定性及反應順序。考點4氧化還原反應方程式的配平及計算1配平原理在氧化還原反應中，從現象看是元素化合價升降總數相等，從本質看是電子得失總數相等。對離子方程式進行配平時，除滿足上述要求外，還要注意電荷守恒。2一般氧化還原反應方程式的配平化合價升降法3計算電子轉移守恒的公

48、式n(氧化劑)×氧化劑化學式中變價原子個數×價差n(還原劑)×還原劑化學式中變價原子個數×價差第三章 金屬及其重要化合物第一講鈉及其重要化合物考點1鈉的性質及應用1鈉的物理性質顏色：銀白色，熔點：低，硬度：小，導電、導熱性：良好，密度：(H2O)(鈉)(煤油)。2鈉的化學性質(1)主要化學性質(填化學方程式)Na 總結鈉與水、酸反應的實質都是鈉與H的反應。(2)鈉與含有酚酞的水溶液反應的實驗現象及解釋3鈉的保存實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發生反應。4鈉的用途(1)工業上用鈉作強還原劑，用于冶煉金屬，如4NaTiCl4T

49、i4NaCl。(2)NaK合金(液態)用作原子反應堆的導熱劑。(3)高壓鈉燈。考點2氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學式Na2ONa2O2氧元素的化合價21電子式化合物類型離子化合物離子化合物顏色狀態白色固體淡黃色固體與H2O反應的化學方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應的化學方程式Na2OCO2= Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應的化學方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉1性質(填化學方程式)2

50、相互轉化Na2CO3NaHCO3考點4堿金屬元素、焰色反應1堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結構最外層均為1個電子電子層數逐漸增多；核電荷數逐漸增大；原子半徑逐漸增大元素性質都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質性質物理性質(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度呈增大趨勢(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學性質都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強還原劑。2焰色反應(1)焰色反應的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質。(2)焰色反應的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素：綠色。第二講鎂、鋁及其重要化合物考點1鎂、鋁的性質及應用一、鋁的性質及應用1鋁的結構和存在形式鋁位于元素周期表的第三周期A族，原子結構示意圖為鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的