1、課后作業（三十九）（時間：60分鐘 分值：100分）一、選擇題（本大題共4小題，每小題6分，共24分）1. （2013屆張家界質檢）下圖為冰晶體的結構模型，大球代表 。原子，小球 代表H原子，下列有關說法正確的是（）A.冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網狀結構，是原子晶體C.水分子間通過H O鍵形成冰晶體D.冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大【解析】 B項，冰晶體屬于分子晶體；C項，水分子間通過分子間作用力 形成晶體；D項，冰熔化，氫鍵部分斷裂，空隙減小【答案】A2.下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元 （晶胞）的排列方式, 其對應的化學式正確的是（圖中：

2、一X, ?Y,一Z） （）MYX.YBXYjZXYZCD【解析】A項，X與Y的個數比為1 ： 1;11B項，X與Y的個數比為（1 + 4X8）： 4X8 = 3 ： 1;C 項，X、Y、Z 的個數比為 8X1：6X1： 1 = 1 ：3： 1;82D 項，X、Y、Z 的個數比為 8X1： 12X1： 1 = 1 ： 3： 1。84【答案】B3. （2013屆廣東廣州檢測）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示, 有關說法正確的是（） A.為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心 立方最密堆積B.每個晶胞含有的原子數分別為：1個，2個，2個，4個C.晶胞中原子的配位數分別為：6

3、,8,8,12D.空間利用率的大小關系為：【解析】為簡單立方堆積，為體心立方堆積，為六方最密堆積，為面心立方最密堆積，與判斷有誤，A項錯誤；每個晶胞含有的原子數分別為：8X1=1,8X1+1=2,8X1+1 = 2,8X1+6X3=4, B 項正確； 88882晶胞中原子的配位數應為12,其他判斷正確，C項錯誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%, D項錯誤。【答案】 B4.下列關于晶體的說法一定正確的是（）- - JT i J '產 o ©o1-4J3CaTi（h的赭體結構模第（圖中口工Ti“分 別位于立方體的體心、 面心和頂點）A.分子晶體中都存在共

4、價鍵8. CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個02相鄰9. Si02晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高【解析】 A項，單原子分子（如Ne）形成的分子晶體，不存在共價鍵；C項,Si02晶體中Si與4個0相結合；D項，金屬晶體的熔點有的高有的低，不一定 都比分子晶體的熔點高【答案】 B二、非選擇題（本大題共6小題，共76分）10. 8分）（2013屆濰坊模擬）圖表法、模型法是常用的科學研究方法辨點1朗期序號 2 3 4 5 6I .如圖是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像。不同同學對某主 族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線 一一折線a和

5、折線b（其中A點 對應的沸點是100 C）,你認為正確的是 ,理由是葭人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）0鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回 答下列問題：（1）22Ti元素基態原子的價層電子排布式為 （2）在Ti的化合物中，可以呈現+ 2、+3、+4三種化合價，其中以+ 4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋼的熱穩定性好，價電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音10 / 10器中都有應用。偏鈦酸鋼晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，則它的化學式是*-T：0-0【解析】I .存在分子間氫鍵，使水分子的沸點高，同族其他氫化物的沸 點都低于水的沸點，故

6、b曲線正確。H.(1)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,故價電子排布式為3d24s2。11(2)n(Ba) : n(Ti) : n(O) = 1 ： gx8 ： 4x12=1 ： 1 : 3故化學式為 BaTiO3【答案】I .b A點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其他氫 化物的沸點不會高于水n .(1)3d24s2 (2)BaTiO311. (10分)(2013屆大連模擬)有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表 中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個

7、未成對 的單電子，F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，D是主族元素且與E 同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形 成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。請回答下列問題。(1)E元素原子基態時的電子排布式為。(2)A2F分子中F原子的雜化類型是 , F的氧化物FO3分子空間構型 為。(3)CA3極易溶于水，其原因主要是試判斷CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理結構： (*字母代號), 推理依據是(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ;該離 子化合物晶體的密度為a g cm 3,則晶胞的體積是 (寫出表達式即可)。【解析】由題意可知A、B、

8、C分別為H、F、N,故推出F是S,由題意推出E是Cu,由晶胞的結構用均攤法計算出一個晶胞中含有 8個F一,同時含有4個D離子，故可判斷D是第四周期+ 2價的金屬元素，故D是鈣元素。NH3 極易溶于水的原因是能與水分子間形成氫鍵，根據氫鍵的表示方法可知b是合理的；根據密度=mY進行計算，應注意一個晶胞中含有 4個CaF2。【答案】(1)lS22s22P63s23P63d104s1 或Ar3d 104s1(2)sp3平面正三角形(3)與水分子間形成氫鍵b 一水合氨電離產生俊根離子和氫氧根.一 .-14 X 78 g mol(4)CaF2 a g cm 3x 6.02X 1023mol 112. (

9、15分)(2013屆太原市高三調研N巾化錢(GaAs)屬于第三代半導體，用它 制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣神化錢等發光二 極管(LED)照明，是節能減排的有效舉措。請回答下列問題：(1)寫出 As 基態原子的價電子排布式： (2)As的第一電離能比Ga的(填“大”或“小”，下同)，As的電 負性比Ga的 o(3)比較As的簡單氫化物與同族第二、三周期元素所形成的簡單氫化物的沸 點 并說明理由：。GaAs的晶體結構與單晶硅相似，在GaAs晶體中，每個Ga原子與 個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaAs屬于晶體。(

10、5)神化錢可由(CH3)3Ga和AsH3在700 C下反應制得，此反應的化學方程式為0已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中錢原子的雜化軌道類型為 。 【解析】(1)As位于第四周期，最外層有5個電子，價電子排布為4s24p3。(2)由二者在周期表中位置可知 As的第一電離能和電負性比Ga大。(3)As為VA族，VA族第二、三周期形成的氫化物為 NH3和PH3, NH3分子之間存在氫鍵，沸點反常高，PH3和AsH3為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高。故沸點：NH3>AsH3>PH3。(4)單晶硅與金剛石的結構相似。(5)根據原子守恒可寫出化學方程式。Ga在IHA族，(CH3)

11、3Ga為非極性分子，Ga的價層電子數為3,采取sp2雜化。【答案】(1)4s24p3大大(3)NH3>AsH3>PH3 NH3分子間形成氫鍵，沸點最高，AsH3的相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，所以 AsH3的沸點比PH3的高(4)4正四面體形原子700 c2(5)(CH3)3Ga+ AsH3=GaAs+ 3CH4 sp213. (16分)(2010山東高考改編)C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。(1)寫出Si的基態原子核外電子排布式 。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 (2)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ,微

12、 粒間存在的作用力是 。 SiC晶體和晶體 Si的熔沸點高低順序是氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為(*元素符號)MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與 NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的 高，其原因是Na、M、Ca三種晶體共同的物理性質是 (填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結構和性質有 很大的不同。CO2中C與。原子間形成 b鍵和冗鍵，SiO2中Si與。原子間不形 成上述冗鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何 C、。原子間能形成上述 冗鍵， 而Si、O原子間不能形成上述 冗鍵： ,SiO2屬于 晶體，CO2屬于 晶

13、體，所以熔點CO2 SiO2(填“<”、"=”或“>”)。(5)金剛石、晶體硅、二氧化硅、MO、CO2、M六種晶體的構成微粒分別是熔化時克服的微粒間的作用力分別是【解析】(1)C、Si和。的電負性大小順序為：O>C>Si。(2)晶體硅中一個硅原子周圍與 4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜 化方式是sp3,因為SiC的鍵長小于Si-Si,所以熔點碳化硅>晶體硅。(3)SiC電子總數是20個，則該氧化物為MgO;晶格能與所組成離子所帶電 荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數相同，Mg”半徑比 Ca2+小，MgO晶格能大，熔點高。Na、M

14、g、Ca三種晶體均為金屬晶體，金屬 晶體都有金屬光澤，都能導電、導熱，都具有一定的延展性。(4)Si的原子半徑較大，Si、。原子間距離較大，p p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩定的 冗鍵，SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體，所以熔點SiO2>CO2。(5)金剛石、晶體硅、二氧化硅均為原子晶體，構成微粒為原子，熔化時破 壞共價鍵；Mg為金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成，熔化時克服金屬鍵， CO2為分子晶體，由分子構成，CO2分子間以分子間作用力結合；MgO為離子 晶體，由Mg2+和O2-構成，熔化時破壞離子鍵。【答案】(1)lS22s22p63s23p2 O>C>

15、Si(2)sp3 共價鍵 SiOSi(3)Mg Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大(4)Si的原子半徑較大，Si、。原子間距離較大，p p軌道肩并肩重疊程度 較小，不能形成上述穩定的冗鍵原子分子 <(5)原子、原子、原子、陰陽離子、分子、金屬陽離子與自由電子共價鍵、共價鍵、共價鍵、離子鍵、分子間作用力、金屬鍵14. (15分)現有幾組物質的熔點(C)數據：A組B組C組D組金剛石：>3 550Li: 181HF:一84NaCl：801硅晶體：1 410Na： 98HCl:一114KCl:776硼晶體：2 300K: 64HBr：87RbCl:718二氧化硅：1 723Rb: 3

16、9HI:一51CsCl:645據此回答下列問題：(1)A組屬于晶體，具熔化時克服的微粒間的作用力是<(2)B組晶體屬于晶體。(3)C組中HF熔點反常是由于(4)D組晶體可能具有的性質是(填序號)。硬度小 水溶液能導電 固體能導電熔融狀態能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl ,其原因解釋為【解析】根據題給各組物質的熔點差異，可判斷出 A組物質為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。(1)原子晶體熔化時需破壞共價鍵。(3)HF熔點高于HCl的原因在于HF分子間有氫鍵，HCl分子間只有范德華 力，氫鍵強于范德華力

17、。(4)離子晶體硬度較大，呈晶體狀態時由于離子不能自由移動，故不可導電。(5)從Na、K、Rb、Cs的離子半徑大小思考。【答案】(1)原子共價鍵金屬(3)HF分子間能形成氫鍵，具熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子 間能形成氫鍵即可)(4) (5)D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K )<r(Rb+)<r(Cs ),在離子 所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高15. (12分)(2011海南高考)銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和 工業生產中具有許多用途，如 CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以 下問題：(1)CuSO4可由

18、金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是(3)so4一的立體構型是,其中S原子的雜化軌道類型是 。(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與 Cu同族，Au原子最外層電子 排布式為; 一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中 Cu 原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比 為;該晶體中，原子之間的作用力是 。(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后白晶胞結構與 CaF2 的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為 。【解析】 (2)白色的CuSO4粉末易結合水形成藍色的CuSO4 5H2O晶體，可根據顏色的變化確定水分的存在。(3)根據等電子原理可知：SO4-具有與CC14相同的價電子總數，均為32,因此，S