1、精品Word.J#/10最新文件僅供參考已改成word文本方便更改一原電池的工作原理1裝置特點：化學能轉化為電能。、兩個活潑性不同的電極；形成條件：、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；原 、形成閉合回路（或在溶液中接觸） I I電 、建立在自發進行的氧化還原反應基礎之上池負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。原 基本概念：正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。理電極反應方程式:電極反應、總反應。IR氧化反應忸網銅鋅原電池畫還原反應反理Zn-2e-Zn2+2H+2e-2H2t溶電解質溶液二.常見的電池種類電極反應：負極（

2、鋅筒-）Zn-2e -Zn2+正極（石墨）2NH/+2%=2NH3+H2T普通鋅一一鎰干電池 總反應：ZR+2NHJ=Zn2"2NH3+H2T干電池：|電解質溶液：糊狀的NHaCII特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液堿性鋅一一鎰干電池電極反應：f負極(鋅筒)Zn-2e+2OH=Zn(OH)2 <正極(石墨)2e +2H2O +2MnO2= 20H-+ 2MnOOH (氫氧化氧鎰)總反應：2H2O +Zn+2MnO2= Zn(OH)2 + 2MnOOH電極：負極由鋅改鋅粉(反應面積增大，放電電流增加);使用壽命提高電解液：由中性變為堿性(離子導電性好1正極(PbO2 ) Pb

3、O2+SO42-+4H+2e=PbSO4+2H2O負極(Pb ) i>b+SO?-2e-=PbSO4放電鉛蓄電池總反應：5bO2+Pb+2H2so42PbSO4+2HQ電解液：L25g/cm3乜28g/cm3的H2so4溶液蓄電池 特點：電壓穩定,廢棄電池污染環境I可充電電池T、銀鎘(NiCd )可充電電池；其它 負極材料：Cd ；正極材料：涂有NiO2 ,電解質：KOH溶液V：放電NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(QH)a放電n、銀鋅蓄電池正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。神反應式為：2Ag+Zn(OH)2 = Zn斕2O+H2充電硫酰氯電

4、池(Li-SOQ) : 8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S放電<鋰電池 用途:質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩定電壓、工作溫度競、高使用壽命，廣泛應用于軍事和航空領域。、燃料電池與普通電池的區別Y 不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時精品Word.燃料電極反應產物不斷排出電池。電池 、原料：除氫阜口氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。、氫氧燃料電池：總反應：O2+2H2=2H2O特點：轉化率高，持續使用，無污染。2.氫氧燃料電池反應匯總：介質電池反應2H2 + 0 2 =2H2O酸性負極2H2-4e-

5、= 4H+正極O2 + 4H+ + 4e-=4H2O中性負極2H2-4e- = 4H+正極O2 + 2H2O + 4e-= 40H-堿性負極2H2+4OH- 4e- = 4H2O正極O2 + 2H2O + 4e-= 40H-3,固體氫氧燃料電池:h2正極02 + 4H+ + 4e-= 2H2O4 ,甲烷新型燃料電池以兩根金屬鉆片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷W氧氣。電極反應為：負極：CH4+ 10OH -8e -CO32- + 7H2O正極：20z+ 4H2。+8e = 80H '電池總反應：CHa+ 202 + 2K0H = K2CO3 + 3 H20分析溶液的pH變

6、化。金山。、空氣燃料電池、電解質為熔融K2c0力用稀土金屬材料作電極（具有催化作用）負極：2C4H10 -52e- + 26CO32 - = 34 C02+ 10H2O正極：13O2 +52e- + 26co2 =26CO3 2"電池總反應：2c4Hl。+ 13O2 = 8CO2 + 10 H205 .鋁一一空氣燃料電池（海水）：負極：4AI -12e- = 4AP*正極：3。2 +12e- + 6H2O =120H-電池總反應：4AI +3O2 +6H2O = 4AI（OH）3三、原電池的主要應用：1.利用原電池原理設計新型化學電池；2.改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制

7、取氫氣；3.進行金屬活動性強弱比較；4.電化學保護法,即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。5 ,解釋某些化學現象 四.金屬的腐蝕與防護 腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。概述：腐蝕危害：腐蝕的本質：M.ne-M。(氧化反應)分類：化學腐蝕(金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕電化腐蝕電化學腐蝕定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。負極(Fe)： Fe-2e-F+ ；吸氧腐蝕：正極(C ) ： 042H20+4e=40H-I總反應：2Fe+O2H2O=Fe(OH)2I殍蚯應：4Fe(OH)2 +02 +2H2O =4Fe(

8、OH)3鋼鐵的腐蝕2Fe(OH) 3=Fe2O3 +3H2O負極(Fe ) ： Fe-2e =Fe2* ；析氫腐蝕： 正極(C ) ： 2H，+2e=H2T總反應：Fe+2H+=Fe2+H2T，影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。金屬的防護；、改變金屬的內部組織結構；I保護方法：、在金屬表面覆蓋保護層;、電化學保護法(犧牲陽極的陰極保護法電解池原理一,電解池基礎定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。裝置特點：電能轉化為化學能。、與電源本連的兩個電極;9/ 10形成條件（電解質溶液（或熔化的電解質）、形成閉合回路。電解池原理電極 用極：與直流電源正極相連的叫陽極。 陰極!與直

9、流電源負極相連的叫陰極。電極反應： 原理：誰還愿性或氧化性強誰先放電（發生氧化還原反應）離子放電順序：）日極：陰離子還原性s2->r>Br>ch>oH->so42-（含氧酸根）>r陰極：陽離子氧化性 Ag*>Fe">Cu25Pb2+>Sn2+>Fe2+>ZM>>心A|3+>Mg2.>Na+反應原理：4OH-4e-2H2O +02電解質溶液移向電子流向f氧化反應畫電解結果：在兩極上有新物質生成。總反應：2CuSO4+ 2H2。= 2Cu+2H2so4+O2T二.電解池原理粗銅板作陽極，.與直流電源

10、正極相連；、裝置，純銅作陽4 ，與直流電源負極相連;用CuSO4 （加一定量H2so4）作電解液。.陰極：Cu2+2e-CuA 2+Cu純銅電解精煉銅陽極：Cu-2e -Cu2 Zn-2e -Zn2+、原理：Ni-2e-Ni2+陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSCU濃度基本不變、電解銅的特點：純度高、導電性好。/、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質溶液配成電鍍液。G、原理：陽極 Cu-2e，=Cu2+ ； Cu2+2e =Cu、裝置（如圖）、電鍍

11、工業：鍍件預處理一電鍍液添加劑一裝置:現象、陰極上有氣泡；、,陽極有刺激性氣體產，能使濕潤的淀粉KI變藍；.電解食鹽水、阻極區附近溶液變紅，有堿生成I通電前：NaCl =Na4+Ch H20 H+OH- =±原理 陰極（F） :Na+,H+移7陰極；2H+2e =HzT（還原反應）通電后：陽極（C-）: Cl OH忸向陽極；祠-2亡021（氧化反應）總反應：2NaCl +2出0 2NaOH +CI2T+H2T陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等 、，組成：陽極：金屬鈦網（涂有釘氧化物）；陰極：碳鋼網（涂有Ni涂層）陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；、裝置:離

12、子膏膜葡管淡鹽水MH生成流程:情制食鹽永| + 一 |純木含少量NaOH ）精品Word.粗鹽水(含泥沙、C產、Mg2 Ba2 SOJ等)Y 陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等加 BaCl2 , Ba2+SO42-BaSO4l、：力口 Na2c。3 : Ca24+CO32-CaCO3l;Ba2+CO32-=BaCO3l加 NaOH ： Mg2+2OH-Mg(OH)2l ； Fe3+3OH-Fe(OH)3l三、電解實例及規律電解液溶質類別電解總反應式相當于電解溶液pHNaOH溶液強堿2H20也解2H2個+。2個水升高H2sCU溶液含氧酸降低Na2so4溶液活潑金屬的 含氧酸鹽不變（兩極混 合液）CuCk溶液不活潑金屬的無氧酸鹽Cud電解Cu+a個電解質本身接近7HCI溶液無氧酸2HCI電解H,個+CI）個升高NaCl溶液活