1、精選優質文檔-傾情為你奉上高考化學知識點之氯及其化合物考試要求1通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質及在生產中的應用。2認識氯氣及其重要化合物對環境質量的的影響。知識梳理氯氣的性質及用途：1物理性質：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。2化學性質：氯氣是化學性質很活潑的非金屬單質。（1）與金屬反應（與變價金屬反應，均是金屬氧化成高價態）如：2NaCl2 2NaCl（產生白煙）CuCl2 CuCl2（產生棕黃色的煙）2Fe3Cl22FeCl3（產生棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：H2Cl22HC

2、l（發出蒼白色火焰，有白霧生成）可用于工業制鹽酸 H2Cl22HCl（會發生爆炸）不可用于工業制鹽酸2P3Cl22PCl3（氯氣不足；產生白霧）2P5Cl22PCl5（氯氣充足；產生白煙）（3）與水反應：Cl2H2O = HClHClO（4）與堿反應Cl22NaOH = NaClNaClOH2O（用于除去多余的氯氣）2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO（漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質反應如：2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KICl2 = 2KCl + I2（使濕潤的淀粉-KI試紙變

3、藍色，用于氯氣的檢驗）SO2Cl22H2O = 2HCl + H2SO4（6）與某些有機物反應如：CH4Cl2 CH3Cl + HCl（取代反應）CH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl（加成反應）3氯水的成分及性質：氯氣溶于水得黃綠色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子狀態存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水則幾乎是鹽酸溶液 一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性質 不穩定，2HClO = 2HCl + O2 強

4、氧化性； 漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑HClONa2O2（H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品紅溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先變紅后褪色褪色只變紅不褪色褪色穩定性穩定穩定不穩定4氯氣的制法：（1）實驗室制法 加熱藥品及原理：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2強調：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應。儀器裝置：發生裝置-收集裝置-吸收裝置實驗步驟：檢密裝藥固定加熱收集收集方法：向上排空氣法 （或排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥尾氣處

5、理：用堿液吸收通電（2）氯氣的工業制法：（氯堿工業）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2二、氯化氫的性質和實驗室制法：1物理性質： 無色、有刺激性氣味的氣體；極易溶于水 (1:500)其水溶液為鹽酸。2鹽酸的化學性質：(揮發性強酸的通性)3氯化氫的實驗室制法：(1)藥品及反應原理:加熱 NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl (不加熱或微熱) NaHSO4 + NaCl Na2SO4 + HCl (加熱到500C600C)加熱總反應式: 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl(2)裝置: 與制氯氣的裝置相似(3)收集方法: 向上排空氣法(4

6、)檢驗方法: 用濕潤的藍色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產生(5)尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)三、鹵族元素：1鹵素及化合物的性質比較：氟氯溴碘單質物理性質狀態氣氣（易液化）液（易揮發）固（易升華）熔、沸點熔、沸點逐漸升高顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色密度密度逐漸增大X2與H2化合條件冷暗處光照加熱持續加熱程度劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解X2與H2O化合反應2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H2O = HX + HXO程度劇烈緩慢微弱極弱水溶性反應生成氫氟酸水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大化合價只有-1價有-1、+1、+3、+5、+7等含氧酸化學式無含氧酸有H

7、XO、HXO2、HXO3、HXO4等強弱程度同一價態的酸性依次減弱鹵化銀顏色AgF（白）AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI（黃）水溶性易溶均難溶，且溶解度依次減小感光性難分解見光均易分解，且感光性逐漸增強2鹵素元素的有關特性：（1）F2遇水發生置換反應，生成HF并放出O2。（2）HF是弱酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。（3）溴是唯一的液態非金屬，易揮發，少量的液溴保存要用水封。（4）碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。（5）AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF2中只有CaF2難溶。3鹵素間的置換反應及X-離子的檢驗：（1）Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br-結論：氧化性：Cl2 Br2 I2； 還原性：I- Br- Cl- （2）溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質 水 苯 汽 油四氯化碳