1、高中化學必修一 金屬及其重要化合物 方程式鈉單質,點燃4Na+O 2=2Na2O （常溫）2Na+O 2=Na2O2（加熱燃燒）點燃Cl2 +2Na =2NaCl （鈉在氯氣中燃燒）2Na+S = Na2S（研磨條件下爆炸）2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2 T 4Na+TiCl 4（熔融）= 4NaCl+Ti （鈉的強還原性，冶煉金 屬）氧化鈉Na2O+H 2O = 2NaOHNa2O+CO 2=Na2CO3Na2O+SO 3=NO|2SO了 堿性氧化物的表現Na2O+2HCl =2NaCl+H 2O2Na2O+O 2 = 2Na 2O2 （氧化鈉不穩定）過氧化鈉2Na2O2+2H

2、2O = 4NaOH+O 2 此反應分兩步 Na2O2+2H 2O =2NaOH+H 2O2;2H2O2=2H2O+O 2 3 H2O2的制備可利用類似的反應） 2Na 2O2+2CO 2= 2Na 2CO3+O 2Na2O2+H 2SO4= Na2SO4+H 2O2 （過氧化氫再分解為水和氧氣，與鹽酸反應也如此）氫氧化鈉2NaOH +CO 2 = Na2CO3+H 2O（NaOH 過量）NaOH +CO 2 = NaHCO 3 （CO2過量）3NaOH+AlCl 3 = Al（OH ）3 >3NaC1丁 過量的NaOH將生成的Al （O H）3溶解NaOH+Al（OH） 3= NaAl

3、O 2?+2H 2O4NaOH ?+?AlCl 3 = ?NaAlO 2?+ ?3NaCl ?+2H 2O 將上述兩個反應合二為一。碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2 TNa2CO3+HCl =NaHCO 3+NaCl2NaHCO 3 Na2CO3 + CO 2 1+ H 2ONa2CO3 + CO 2+ H 2。=2NaHCO 3NaHCO 3與CaCl2不反應。Na2CO3 +CaCl 2 = 2NaCl +CaCO 3NaHCO 3（少量）+ Ca（OH） 2 = NaOH +CaCO 3 b H 2O Na2CO3 +Ca（OH） 2 =2NaOH+

4、CaCO 3；2NaHCO 3（過量）+Ca（OH） 2= Na2CO3+CaCO 3 b 2H 20鐵單質點燃3Fe + 20 2 =Fe3O4點燃 一2Fe + 3Cl 2=2FeCl3 2Fe+3Br 2 = 2FeB3（CI2、Br2 的強氧化性，生成 +3 價）Fe+S=FeSFe+12=Fel2（S、I2 的弱氧化性，生成 +2 價）高溫3Fe+4H 20（g） =Fe3O4+4H 2Fe+2HCl =FeCl2+H2 T Fe +H 2SO4（稀）=FeS04+H2T Fe+CuCl 2 = FeCl2+Cu鐵的發生置換反應，均生成+2價。氧化亞鐵FeO+2HCl =FeCl2+

5、H2O （溶于強酸，堿性氧化物的體現）3FeO + 2Al Al 2O3+3Fe （弱氧化性，鋁熱反應） 6FeO+O 2=2Fe3O4 （不穩定性、還原性，受熱轉化為 Fe3O4）氧化鐵一高溫 _Fe2O3 + 2Al =Al 2O3+2Fe （鋁熱反應）Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO 2 （氧化性，被 H2 CO C Al 等還原為 Fe） Fe2O3+3H 2=2Fe+3H 2O （制還原鐵粉）Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O （溶于強酸，堿性氧化物的體現）四氧化三鐵 Fe3O4+4H 23Fe+4H 2O Fe3O4+8HCl（濃）=FeCl2+2FeCl 3+4H

6、 2O氫氧化鐵、氫氧化亞鐵Al（OH） 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O2Al（OH） 3+3H 2SO4=Al2（SO4）3+6H 2O4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2O = 4 Fe（OH） 3（白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）2Fe（OH） 3=Fe2O3+3H 2O（弱堿不穩定，受熱分解成相應的氧化物和水）亞鐵鹽2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl3FeCl2+Mg =Fe+MgCl 2FeCl2+2NaOH = Fe（OH） 2 >2NaCl鐵鹽2FeCl3+Fe =3FeCl2 （歸中反應）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl 2（用于腐蝕

7、含銅電路2FeCl3+H 2SO3+H 2O = H2SO4+2FeCl訃2HCJ- Fe3+具有較強的氧化性，可氧化I- SO H2SO2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl +I 2FeCl3+3NaOH = Fe（OH） 3 3NaClFeCl3 + 3H 20= Fe（OH）3 （膠體）+ 3HCl （鐵鹽溶于水產生膠體，可用于凈水） 鋁單質點燃一 ，一 ，、.一.一，4A1+3O 2=2A12O3（純氧，常溫下也可被氧氣氧化）2A1+3C1 22AlCl 3局溫局溫4Al+3MnO 2=2Al 2O3+3Mn2Al+Cr 2。3= Al2O3+2Cr局溫2Al+Fe

8、 2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO ALO3+3Fe（Al可與熔點較高的金屬的氧化物發生置換反應，統稱為鋁熱反應）2Al+ 6HCl =2AlCl3+3H 2 T既可與強酸，又可與強堿反應，生成鹽 +2NaOH+2Al+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2 TAI2O3+3H 2SO4=A12（SO4）3+氧化鋁（兩性氧化物）20既可與強酸，又可與強堿反應，生成鹽+-HAl2O3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O氫氧化鋁（兩性氫氧化物）2Al（0H） 3=AI2O3+3H 2O（弱堿靈活看待不穩定，受熱分解成相應的氧化物和水）Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2

9、+2H 2O既可與強酸，又可與強堿反應，生成鹽 + H 2。鋁鹽實驗室制取Al(OH)3,氨水過量也Al2(SO4)3+6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3 >3(NH 空。4不能使沉淀溶解。AICI3+3NH 3 H2O=Al(OH) 3 b3NH 4ClAlCl3+3NaOH = A l(O H )3 b3NaClAlCl3+3NaAlO 2 + 6H 2O =4Al(OH) 3 JAlCl3+4NaOH = NaAlO 2?+ 3NaCl ?+2H 2O?Al3+ + 3H 2O=Al(OH) 3 (膠體)+ 3H + (鋁鹽溶于水產生膠體，可用于凈水)偏鋁酸鹽NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 bNaCl若HCl過量，則繼續反應使沉淀溶解：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O合二為一：NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl +2H 2O2NaA