1、v1.0可編輯可修改第一章從實驗學化學知識結構：J-q蒸1混合樹的甘離和提軌粗鹽K純11草Ifc化學實臉 遙本方法涪我的配剖I曜爾質量物質的量濃度申的計址第一節化學實驗基本方法、化學實驗安全1. 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純， 尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用NQCO（或NaHCO中和，后用水沖擦干凈。 濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀 NaHCg液淋洗，然后請醫生處理。（4）濃堿撒在實驗

2、臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮 膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用 硼酸溶液淋洗。v1.0可編輯可修改(5) 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6) 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集 方法等。二混合物的分離和提純1. 過濾和蒸發實驗1 1粗鹽的提純儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟：步驟現象1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中， 用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶 液渾濁。2.過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過

3、 濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘 留，溶液澄清。3 .蒸發：將過濾后的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，并 用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止 加熱，余熱蒸干。蒸發皿中產生了白 色固體。注意事項：(1) 一貼，二低，三靠。(2)蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺2. 蒸餾和萃取(1) 蒸餾原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。實驗1-3從自來水制取蒸餾水儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐 形瓶。操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始鎦出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱.現象：隨著加熱,燒

4、瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水. 注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。22v1.0可編輯可修改 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。 冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。 先打開冷凝水，再加熱。 溶液不可蒸干。萃取原理：用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來.儀器：分液漏斗，燒杯步驟：檢驗分液漏斗是否漏水. 量取IOmL碘的飽和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCC,蓋好瓶塞. 用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來用力振 蕩 將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置 待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端 口倒出上層溶液

5、.注意事項:A檢驗分液漏斗是否漏水.B萃取劑：互不相溶,不能反應C上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出.離子檢驗離子所加試劑現象離子方程式CI-AgNQ稀 HNQ產生白色沉淀Cl- + Ag+=AgClJSQ2-Ba(NQ) 2稀 HNQ白色沉淀SQ2JBf=BaSQJ四.除雜1. 原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2. 注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但 過量的試劑必須在后續操作中便于除去33v1.0可編輯可修改第二節化學計量在實驗中的應用一、物質的量的單位摩爾1. 物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。七個基本物理量之。2. 摩爾(mol

6、):把含有× 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。3. 阿伏加德羅常數：Imol物質中所含的“微粒數”。把X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。4. 物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =NN A5. 摩爾質量(M(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.6. 物質的量=物質的質量/摩爾質量(n = m/M )二、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積(Vm(1) 定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(2) 單位：L/mol 或 m3mol2. 物質的量=氣體的體積/氣體

7、摩爾體積n=V/Vm3. (1) OC 101KPa , V m = L/mol(2) 25 C 101KPa , V m = L/mol三、物質的量在化學實驗中的應用1. 物質的量濃度.(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質 B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。(2) 單位：mol/L , mol/m 3(3) 物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積 C B = n b/V2. 一定物質的量濃度的配制(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的 45v1.0可編輯可修改量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為

8、 規定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a. 檢驗是否漏水.b. 配制溶液 1.計算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉移6.洗滌7.定容8. 搖勻9.貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是 否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀 察加水至液面最低處與刻度相切為止.3. 溶液稀釋C（濃溶液） V（濃溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23一、選擇題：（每小題均有一個選項符合題意，每小題5分，共50分）1

9、 下列氣體所含原子數最多的是A. C2H3B. 14g N2C. 7g COD. 24g O22. 某同學用托盤天平稱量鎂粉（1g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A.B.C.D.3. 在配制一定物質的量濃度的 NaOHS液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度 偏咼A.所用NaOH已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOHS液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”4容量瓶上需標有以下六項中的溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式A.B.C.D.5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是A.不溶于水，且必須易與碘發生化學反應B .不溶于水

10、，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度55v1.0可編輯可修改小6用10 mL的mol LT BaCl 2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸 鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A. 3 : 2 : 2B. 1 : 2 : 3C .1:3:3D 3 ： 1 ： 17. 將百分比濃度為a%,物質的量濃度為C1m0lLT的稀HSQ蒸發掉一定量的 水，使之質量分數為2a% ,此時物質的量濃度為C2 mol LT,則C1和C2的數 值關系是A. C2 = C1B. C2< C1C. C2 >2c

11、1D.無法確定8. 300 mL某濃度的NaQH溶液中含有60 g溶質，現欲配制1 mol LTNaQH溶液， 應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 1D. 2 : 39. 在常溫下20L密閉容器中通入 a mol H2、b mol Q2（a 4，b 4， a、b均為正整數），點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是A. g L-1B . g L-1C. L-1D. 56 g L-110 .同溫同壓下，某容器充滿 Q重116 g ,若充滿CQ重122 g ,現充滿某氣體 重114 g ,則某氣體的分子量為A. 28B. 60C. 32D. 4二. 填空題：（20分）11 .若某原子的摩爾質量是 M g /mol ,則一個該原子的真實質量是g 。12 . 483g Na2SQ 10HQ中所含的N6的物質的量是和SGr的物質的量是,所含"Q分子的數目是個。三. 實驗題：（16分）13 .已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水。現有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質的粗食鹽，請設計實驗 方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器：實驗步驟：四. 計算題：（14分）14 .實驗室需要/L氫氧化鈉溶液100mL現有2mol /L氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2mol /L