1、、初中常見化學反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應疋義由兩種或兩種以上的 物質生成另一種種物 質的反應。由一種反應物生 成其他幾種物質 的反應。由一種單質與一種 化合物反應生成另 一種單質和化合物 的反應。兩種化合物相互 交換成分生成兩 種新的化合物的 反應、化學反應發生的條件(1) 金屬活動性順序表金屬的活動性順序表 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H CU Hg Ag Pt AU(一般不使用 K Ca、(2) 排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。Na)(3) Fe與排在其后的金屬的鹽溶液反應也只能生成亞鐵

2、鹽。(4) 復分解反應發生的條件：一般要有氣體或沉淀或水生成。三、常見化學反應方程式(一) 、化合反應1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點燃 2MgO2、 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2C2點燃 Fes43、 鋁在空氣中燃燒： 4AI + 302點燃 2A234、 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + 02點燃 2H2C5、 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5C2 點燃 2P2C56、 硫粉在空氣中燃燒：S + Q點燃 SQ7、 碳在氧氣中充分燃燒：C + Q點燃 CQ8、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + Q 點燃 2C09、 二氧化碳通過灼熱碳層：C + CQ高溫2C010、 一氧化碳在氧氣中燃燒

3、：2C0 + Q點燃 2CO211、 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02 + H20 = H2C0j12、生石灰溶于水： CaO + Ho = Ca（OH）13、 無水硫酸銅作干燥劑：CUSO + 5H2 = CUSO 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl15、氧化鈉溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH16、 三氧化硫溶于水：SOfe + H2O = WSO17、Na2O+CQ=Na2CQ（二）、分解反應18、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO? 2HO + O219、 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +

4、O220、 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2 + O2 21、 碳酸不穩定而分解：H2CO3H2O + CQ 22、 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCQ高溫 CaO + CO 23、 加熱堿式碳酸銅： Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CQ 24、 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KClO3 MnQ2和厶2KCl + 3Q 25、 硫酸銅晶體受熱分解：CuSQ 5H2OCUSQ + 5出0（三）、置換反應26、 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CUSQ = FeSQ + CU27、 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO + H228

5、、 鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H229、 氫氣還原氧化銅：H2 + CUO CU + H2O30、 木炭還原氧化銅： C + 2CuO高溫 2Cu + CO 31、 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫 H2 + CO32、 焦炭還原氧化鐵：3C + 2FeO3高溫 4Fe + 3CO 33、Ca（HCC3）2= CaCO + H2O + CQ (四)、復分解反應34、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaQH = NaCl + HO35、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KQH = KCl + 2Q36、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + CU (QH2 =CuC2

6、+ 2H2Q37、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca (QH2 =CaQ + 2H2Q38、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(QH)=FeC3 + 3H2Q39、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AI(QH)3 = AlC3 + 3H2O40、硫酸和燒堿反應： H2SQ + 2NaQH = NaSQ + 2H2O41、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO + CU(QH)2=CUSQ + 2H2Q42、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SQ + 2Fe(QHp = FQ(SOI)3 + 6H2Q43、大理石與稀鹽酸反應：CaCQ + 2HCl =CaGI + H2Q + CQ 44、碳酸鈉與稀

7、鹽酸反應：Na2CQ + 2HCl =：=2NaCl + HC + CQ 45、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCQs + 2HCl =MgC2 + H2Q + CQ 46、鹽酸和硝酸銀溶液反應HCl + AgNQ =AgCl J + HNo47、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CC3 + H2SQ =：=Na2SQ4 + H2Q + CQ 48、硫酸和氯化鋇溶液反應H2SO + BaC2 :=BaSQ J + 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaQH + CUSQ =：=CU(QH2 J + N®SQ50、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaQH + FeC3 =Fe(QH)3 J + 3NaCl51、氫氧

8、化鈉與氯化鎂：2NaQH + MgC b =Mg(QH)2 J + 2NaCl52、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(QH)2 + Na2CO3 =：=CaCQ J + 2NaQH53、 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNQ= AgCl J +0N354、硫酸鈉和氯化鋇： Na2S04 + BaC2 = BaSOJ + 2NaCl二、幾個氧化還原反應55、氫氣還原氧化銅： H2 + CUQ CU + H2O56、木炭還原氧化銅： C + 2CuQ高溫2Cu + CQ 57、焦炭還原氧化鐵：3C + 2FqO3高溫 4Fe + 3CQ 58、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe4高溫3Fe + 2

9、CQ59、氧化碳還原氧化銅：CO + CUO CU + CQ60、氧化碳還原氧化鐵：3CO + FqO3 高溫 2Fe + 3CO61、一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO + FeO4 高溫 3Fe + 4CO2三、自然界中的水:62 .電解水：2H2O 通電 2H2 + 02 63 .生石灰溶于水：CaO + H20 = Ca(OH264 .二氧化碳可溶于水：H2O + CQ=H2CO3四、質量守恒定律：65 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO66 .鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CUSQ = FeSQ + CU67 .氫氣還原氧化銅： H2 + CUO CU + H2O五、碳和碳

10、的氧化物：(1) 碳的化學性質68.碳在氧氣中充分燃燒：C + Q點燃CO269 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫 2Cu + CQ 70 . 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2F33高溫 4Fe + 3CO (2) 煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)71.煤爐的底層：C + C2點燃CO2 72 .煤爐的中層： CQ + C高溫一 2CO73 .煤爐的上部藍色火焰的產生：2C0 + Q點燃2CC2(3) 二氧化碳的制法與性質：74 .大理石與稀鹽酸反應：CaCOfe + 2HCl = CaQ + H2O + CQ 75 .碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + C0276 .二氧化碳

11、可溶于水：H2O + CQ=H2CO377 .高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCOfe高溫 CaO + CO 78 .石灰水與二氧化碳反應：Ca(OHk + CQ = CaCO J + HzOCaCQ+H2O+CQ=Ca(HCO)2(4) 一氧化碳的性質：79 .一氧化碳還原氧化銅：CO+ CUO CU + CO280 .一氧化碳的可燃性：2CO + Q點燃2CO2其它反應：81 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQ 六、燃料及其利用：82 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O83 .酒精在空氣中

12、燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3比084 . 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + Q 點燃 2H2O七、金屬(1) 金屬與氧氣反應：85 . 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2點燃一 2MgO86 . 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2OO點燃Fes487.銅在空氣中受熱： 2Cu + Q 2CuO88.鋁在空氣中形成氧化膜：4AI + 3O2 = 2A23(2)金屬單質 +酸鹽+氫氣(置換反應)89.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 =:ZnSO + H2 90.鐵和稀硫酸Fe + TSO =FeSQ + H2 91鋁和稀硫酸2AI +3H2SQ=Ab(SOI)3 +3H292.鎂和

13、稀鹽酸 Mg+ 2HCI =MgC2 + H2(3)金屬單質 +鹽(溶液)新金屬+新鹽93.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CUSO = FeSQ + CU94鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CUSO =Zn So + CU95.銅和硝酸汞溶液反應：CU + Hg(NO3)2= CU(NC3)2 + Hg(3)金屬鐵的治煉原理：96 . 3CO+ 2Fe>3 高溫 4Fe + 3CQ 八、酸、堿、鹽97. 氧化鐵和稀鹽酸反應：FezQ + 6HCl =2FeC3 + 3比098. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe23 + 3H2SQ =Fe(SO4)3 + 3H2O99. 氧化銅和稀鹽酸反應：CUO

14、 + 2HCl =CuQ + H20100. 氧化銅和稀硫酸反應：CUO + H2SQ =CUSQ + H2O(3)酸+堿鹽+水(中和反應)101 .鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaoH = NaCl +HO102. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) = CaCh + 2HO103. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + AI(OH)3 = AIC3 + 3HhO104. 硫酸和燒堿反應： HhSO + 2NaOH =Na2SQ + 2HhO(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽105.大理石與稀鹽酸反應：CaCOfe + 2HCl =CaQ + H2O + CQ 106 碳酸鈉與稀

15、鹽酸反應：:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + HO + CQ 107.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl= NaCl + HO + CC2108.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SQ + BaC2=BaS(C J + 2HCl2、堿的化學性質(1)堿+非金屬氧化物鹽+水109. 苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CQ = Na2CO3 + H2O110. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =NazSQ + H2O111 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SQ = NazSQ + H2O112. 消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCo J + H2O113. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OHa + SQ = CaSO J + H2O(2) 堿+酸鹽+水(中和反應，方程式見上)(3) 堿+鹽另一種堿+另一種鹽114. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH2 + Na2CO3 =CaCQJ + 2NaOH3、鹽的化學性質(1)鹽(溶液)+金屬單質另一種金屬+另一種鹽115. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CUSQ = FeSQ + CU(2) 鹽+酸另一種酸+另一