1、精選優質文檔-傾情為你奉上專題一氧化還原反應【專題考案】1.下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D2Na+2H2O=2NaOH+H22.已知A2O可將B2氧化為B單質,A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/LB2恰好完全反應，則A2O中的n值為（）A4B5C6D73.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發生如下反應：6XeF4+12H2O

2、=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判斷中正確的是（）AXeF2分子中各原子均達到八電子結構BXeF6分子中Xe的化合價為+6價C上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子4.下列環境下物質處于還原性氛圍的是（）地球表面沼氣池漂白粉溶液ABC只有D只有5.吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國科學家嘗試用Na2SeO3清除人體內活性氧，Na2SeO3的作用是（）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑6.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同

3、時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO和NaClO3的物質的量比為41，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量之比為：A.94B.51C.112D.117.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和Zn的基本步驟為：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。除去反應混合物中的不溶物電解混合液MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是（）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B步驟中每析出12.8gS沉淀共轉移0.8mol電子C電解時MnO2在陽極處產生D硫酸在生產中可循

4、環使用8.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發生反應：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價）（）A.被氧化的元素與被還原的元素質量比為11B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑9.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD10.據悉，奧運會上

5、使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是()A上述反應是氧化還原反應B白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性強，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧)C因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M關于該反應的說法中正確的組合是（）氧化劑是H3AsO3；還原性：C

6、lAs；每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；M為OH；SnCl62是氧化產物。ABCD只有12.有Fe2、Fe3、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（）A氧化劑與還原劑的物質的量之比為18B該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有lmolNO3發生氧化反應，則轉移8moleD若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2eFe3+13.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發生反應：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+則下列說法正確的是（）A該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產物B4molNa2O2在反

7、應中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產物，每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉移電子6molD反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀14.CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2,為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟中，將Fe2+轉化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2該反應的離子方程式為 。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調節溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質中的 (填字母)；ANaOHBCuCCu2(OH)2CO3江河入海口處易形成沙

8、洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質發生凝聚。將步驟中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現象是 。(3)步驟應控制的實驗條件是 。15.某化學興趣小組利用實驗室提供的下列試劑：鐵粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并對實驗結果加于應用。(1)根據氧化還原的有關原理，興趣小組對Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下2種假設：假設一：Fe2+既有還原性又有氧化性；假設二：Fe3+具有氧化性；(2)設計實驗方案，進行實驗并描述實驗現象，完成下列表格。探究內容實驗

9、方案實驗現象探究Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性(3)該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個反應事實：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe該反應的離子方程式為： (4)根據Fe3+的性質,該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應的離子方程式是: 16.（1）配平氧化還原反應方程式：C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各2

10、5mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H的物質的量為 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由 變為 。該溶液中還原劑的物質的量為 mol；原試樣中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的質量分數分別是多少？（請列式計算，寫出運算過程）17.（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產物是_；若反應過程中轉移了0.3電子，則氧化產物的質量是_。（2）將amolCl2通入含bmo

11、lFeBr2的溶液中，當0<a/b1/2時，反應的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，寫出另2個可能發生的離子方程式 當a/b=1時_; 當a/b3/2時_。 （3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：Al(OH)3H2OAl(OH)4-+H+NH3+H2ONH4+OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式_（B）N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式_ _參考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、(1)C2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)C先有紅褐色沉淀出現，繼續滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解15、(2)探究內容實驗方案實驗現象探究Fe2+具有還原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入KSCN溶液后，溶液不顯紅(3)Fe2+Zn=Zn2+Fe(4)2Fe3