1、精選優質文檔-傾情為你奉上高考之電化學沈從超電化學基本理論的實際應用非常廣，在高考中占有非常重要的地位。為此，將考查該熱點的試題類型歸納如下。一、電化腐蝕基本原理的應用電化腐蝕有兩種：1析氫腐蝕負極（）：22正極（）：2222吸氧腐蝕負極（）：2422正極（）：22244相同點是：負極上都是鐵原子失去電子生成2。不同點是：析氫腐蝕中正極上氫離子得電子放出2；吸氧腐蝕中正極上氧氣得電子后結合水分子生成。例1（1997年全國高考題）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（）。222222224432解析顯然，吸氧腐蝕，正極應是氧氣得到電子被還原，故答案選。與此題幾乎完全相同的題目又在2000年

2、全國理科綜合能力測試中出現。例2鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是（）。222222442244222解析：鋼鐵發生電化腐蝕時，不論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，負極上都是鐵失去電子被氧化。顯然，答案應是C。二、電極種類和電極產物的判斷判斷電極種類的基本依據是：陽極（原電池為負極）：失電子發生氧化反應；陰極（原電池為正極）：得電子發生還原反應。電極產物的判斷主要依據是：陰陽離子的放電順序。陽離子得電子由易到難的順序為：，2，3，2，（），2，2，2，2，3，2，2，。陰離子失電子從易到難的順序為：2，含氧酸根，（注：除等惰性金屬外，一般的金屬單質比所有的陰離子都更易失電子。） 附圖電解裝置例3（

3、1993年全國高考題）附圖中，分別是直流電源的兩極，通電后發現極板質量增加，極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是附表中的（）。附表可供選擇的極板、電極和溶液組合組合極板板板X電極Z溶液鋅石墨負極4石墨石墨負極銀鐵正極3銅石墨負極2解析由極質量增加，可知溶液中陽離子在極析出，則為陰極，為負極。因B中極不析出金屬；中為正極可否定。又因為極有無色無臭氣體放出，否定。故選。例4（1998年全國高考題）下列關于銅電極的敘述正確的是（）。銅鋅原電池中銅是正極用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極電解稀硫酸制2，2時銅作陽極解析A敘述的是原電池，銅不如鋅活潑，銅應為正極；，敘述

4、的是電解池。電解池的陽極發生失去電子的氧化反應，陰極發生得電子的還原反應。所以，精煉銅時，粗銅應放在陽極，鍍銅時銅也應放在陽極以提供2。而電解稀硫酸時，如把銅放在陽極，銅就會首先放電，陽極就不能產生氧氣。故答案為，。三、根據電極反應判斷金屬活動性強弱根據電極反應來判斷金屬活動性的強弱常從以下兩個方面著手：1在原電池中，作負極為（電子流出的極）活動性較強，而作正極的（電子流入的極）活動性較弱。2在電解池中，陽極上：先被氧化的金屬，活動性較強，后被氧化的金屬，活動性較弱；陰極上：先被還原的金屬陽離子，對應金屬單質的活動性較弱，后被還原的金屬陽離子，對應金屬的活動性較強。例5（1988年全國高考題）

5、把，四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若，相連時，為負極，相連時為負極；，相連時，為正極；，相連時為正極。則這四種金屬的活動性順序（由大到小）為（）。解析：根據原電池中“作負極的金屬活動性較強，作正極的金屬活動性較弱”。由題得金屬活動性；。綜合得。故選。時隔6年，在1994年的全國高考題中出現了十分類似的題目：例6，代表四種金屬元素。金屬和用導線連接放入稀硫酸中時，溶解，Z極上有氫氣放出；若電解2和2共存的溶液時，Y先析出；又知2的氧化性強于2。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）。解析金屬和用導線連接放入稀24中，形成原電池，X溶解說明金屬活動性；電解2和2共存

6、的溶液時，Y先析出，則金屬活動性；離子的氧化性越強，其單質的金屬活動性越弱，則金屬活動性。所以正確答案為。四、根據電子守恒計算電極產物的量陽極（或原電池負極）失去的電子一定全部流入陰極（或原電池正極）；即陽極氧化反應失去的電子數目，一定等于陰極還原反應得到的電子數目，整個電路中電子是守恒的。例7（1995年全國高考題）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯，在一定條件下，通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（）。123321631632解析：要正確解答此題，關鍵要認清在串聯電路中通過三個電解槽的電子數相等。設都通過6電子（此為參照數），則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質的量分

7、別為6，3，2。所以，答案應為。例8（1996年全國高考題）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：4242正極：24422422今若制得20050，這時電池內消耗的24的物質的量至少是（）。00250050010020解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉移電子守恒即可。由：222可知制00502轉移010電子，再由鉛蓄電池總反應：42422422可看出每轉移2電子消耗224，現轉移010電子，消耗01024。故答案為。五、根據氧化還原反應書寫電極反應式根據氧化還原反應，書寫電極反應的一般步驟是：1分析氧化還原反應，確定還原劑和氧化劑及得失電

8、子數目。2要注意介質影響，一般來說，一極消耗介質的離子，另一極必然生成介質的離子。3合并兩極電極反應式，消去得失電子數目以及兩邊的介質離子，即得到總的氧化還原方程式。或與原反應式進行比較從而檢驗其正誤。例9（1999年全國高考題）氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：122（）（）2根據此反應判斷，下列敘述中正確的是（）。電池放電時，電池負極周圍溶液的不斷增大電池放電時，鎳元素被氧化電池充電時，氫元素被還原電池放電時，2是負極解析此題只要將充、放電時的電極反應式書寫出來，答案就會很明朗。放電：此時裝置是原電池，正極應發生得到電子的還原反應，負極應發生失去電子的氧化反應。正極：負極：122充電：此時裝置是電解池。陽極應發生失去電子的氧化反應，陰極應發生得到電子的還原反應。陽極：（）2（）陰極：122可見，放電時負極上有產生，的說法是錯誤的；鎳元素由3價被還原到2價，顯然，的說法也是錯的；2失去電子，2是原電池的負極，的敘述是對的。充電時：在陰極得電子變成2，氫元素被還原，是正確的。故答案是，。根據電化學的有關知識所設計的高考題是多年高考命題的熱點之一。由于電化學內容便于進行學科