1、精選優質文檔-傾情為你奉上高中化學測試卷試卷說明：.本試卷測試內容包含高中化學知識（）和教材教法知識（）； .本試卷滿分值分，考試時間分鐘； .可能用到的元素相對原子質量： 一選擇題（共小題，其中小題為單選題，小題為多選題，每小題分共分，多選題只答對部分選項得分，只要有錯誤選項不得分）下列有關新聞事件的敘述正確的是在結冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發生化學反應放出大量熱量，促使冰雪融化我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源制造航空服的“連續纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料 “綠色熒光蛋白質”是由氨基酸加聚而成的高分

2、子化合物 在為的環境中，、不生成沉淀，而幾乎完全沉淀工業上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是加入純將還原在溶液中通入，再加入粉末調節為向溶液中通入使沉淀在溶液中通入，再通入調節為木質素是制漿造紙工業的副產物,具有優良的物理化學特點，木質素的一種單體結構簡式如右圖所示。下列說法錯誤的是該物質的分子式是，不屬于芳香烴每摩爾該物質最多能消耗 遇溶液呈血紅色該物質能發生酯化反應若表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 含有非極性鍵數為個 · 溶液中，離子數是 個 被氧化時，需要得到個電子個分子和個分子

3、的體積相同下列排列順序正確的是熱穩定性： 還原性： 熔沸點： 結合能力： 下列各組物質相互混合反應,既有氣體生成最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入溶液中 過量的溶液和明礬溶液 溶液與稀硫酸 投入溶液中 濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中 ()與溶液 化學平衡常數()、電離常數()、溶度積常數()是判斷物質性質或變化的重要的常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是 化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 當溫度升高時，弱酸的電離常數變小 ()>()由此可以判斷()()能夠發生 ()<()說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強已知：() () () ； 。對于下列反應：() &

4、#183;() () () ； () () () () ； () () () () ； 則、三者的大小關系為 無法比較下列表示工業生產主要反應的化學方程式正確的是 聯合制堿法： 高爐煉鐵： 3C 光照煅燒黃鐵礦： 2 工業法合成鹽酸： 某學生用滴定的方法測定含有少量的小蘇打固體中的質量分數，所用標準鹽酸的濃度為。關于該實驗的敘述正確的是 將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到，準確配制的標準鹽酸用酚酞為指示劑 當滴至待測液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點 盛鹽酸的滴定管水洗后未用標準液潤洗會造成實驗結果偏低有、三種短周期元素，最外層電子數之和為，質子數之和為。若為，則關于、兩種元素的說法

5、正確的是 如果是金屬元素，則一定是稀有元素 如果元素是氟，則元素是硼 如果的氣態氫化物的水溶液顯堿性，則的氣態氫化物的水溶液顯酸性 如果的最高正價是，則的單質有兩種常見的同素異形體氯酸是一種強酸，濃度超過時會發生分解，反應可表示為： ，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 由反應可確定：氧化性 既是氧化劑，又是還原劑試紙先變藍后褪色是因為具有漂白性 若化學計量數，則電子數轉移為肼（）空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質溶液是的溶液。電池總反應為：。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是負極的電極反應式是：正極的電極反應式是：溶液中陰離子向正極移動 溶

6、液中陰離子物質的量基本不變25時，向 溶液中逐滴加入醋酸溶液，其變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：在點：（）> （）> （）> （）在點：（） （）（）（）在點：（）> （）> （） （）在點：（）> （）> （）> （）將 鐵粉逐漸加入到含 的稀硝酸中，反應生成的氣體(只有)的物質的量（）隨消耗鐵粉的物質的量（）變化關系中正確的是為了證明()()·(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有、和，下列實驗敘述中不正確的是 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得

7、淡綠色溶液，滴入滴溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有時，某一氣態平衡體系中含有()、()、()、()四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是升高溫度，平衡常數增大 ，則正反應為吸熱反應 增大壓強，()質量分數增加升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應 增大()濃度，平衡向正反應方向移動用某甲

8、醇燃料電池（用氫氧化鈉水溶液為電解質溶液）電解飽和氯化鋁溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是當燃料電池正極消耗 氣體時，電解池陰極同時有 氣體生成電解池的陽極反應式為： 燃料電池中溶液變小電解池中有沉淀生成最后沉淀消失化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 反應的正方向放熱（時升溫） 氣體通入氯水中 秒時合成氨反應達到平衡 . 溶液滴入()溶液中. 下列反應的離子方程式錯誤的是偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體 ()等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 ·和稀硝酸反應 次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳氣體 二非選擇

9、題（分）.（分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80高錳酸鉀會部分分解。實驗室以軟錳礦（主要成份是）為主要原料來制備高錳酸鉀，分兩步進行： 熔融第一步是將價的錳氧化成為價,反應方程式為： 第二步是在通入條件下使價的錳歧化為價和價（）。實驗流程如下：墨綠色熔融物 蒸餾水 氯酸鉀 氫氧化鉀混合熔融 軟錳礦 熔融物 混合 熔融 加熱溶解 熱溶液 紫黑色的混濁液 過濾通入 操作 濾渣 濾液 紫紅色固體 分批加入 重結晶 產品（潔凈干燥的高錳酸鉀晶體） 過濾 低溫烘干 幾種物質的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（）下列儀器中

10、，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過程中需要用到的是（ ）。.蒸發皿 .玻璃棒 .鐵棒 .坩堝 .泥三角 .燒杯 .酒精燈 .鐵坩堝（）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發生岐化反應的化學方程式是 。 （）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過多的原因是 。（）操作應該在 （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發，其理由是 。（）除了酸化可以使錳酸鉀發生岐化反應生成高錳酸鉀外（歧化法），通過使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時陰極有氣泡產生，則陽極的電極反應式為 。與歧化法

11、相比，電解法主要的優點是 。（分）當溶液中的（）濃度發生變化時，會引起溶液中發生酸或堿的各種存在形式的分布發生變化。例如磷酸（），它在水溶液中各種存在形式物質的量分數隨的變化曲線如下圖：（）向溶液中滴入稀鹽酸后，控制在時，溶液中主要存在的陰離子（離子除外）是 ，從升高到的過程中發生的主要反應的離子方程式為 。（）從圖中推斷溶液呈 性（填酸、堿或中），可能的原因是。（）寫出的溶液中的電荷守恒表達式：。（）在溶液中，（）（） （填“”“”“”）。（）已知正常情況下，人體血液的總是保持弱堿性范圍（），否則就會出現“酸中毒”或“堿中毒”。血液的值之所以能夠保持穩定，與血液中含有和等離子有關，少量酸性或

12、堿性食物的攝入，血液的變化不大，其原因是 。（分）一定溫度下，在一容積為 的密閉容器內加入 的和的，在一定條件下發生如下反應：()()() ，反應中的物質的量濃度的變化情況如下圖：（）根據上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率()為。（）判斷該反應達到平衡狀態的標志是 （填字母）；和濃度相等 百分含量保持不變容器中氣體的壓強不變 的生成速率與的消耗速率相等容器中混合氣體的密度保持不變（）求此溫度下該反應的平衡常數和氮氣的轉化率，寫出計算過程（）若達到平衡后在時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在下圖中畫出正、逆反應速率隨時間變化的關系圖. （分）有機物的分子式為，在光照條件下生成的一溴代

13、物，可發生如下轉化關系（無機產物略）：（ 指發生氧化反應） 加聚稀稀縮聚 稀稀 其中與溶液能發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知： 當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化： à 。 連在烴基上不被氧化。請回答下列問題：()與中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是 。()上述變化中屬于水解反應的是 （填編號）。()寫出結構簡式： ； 。()寫出下列反應的化學方程式：反應 ；與過量的溶液反應 。()同時符合下列要求的的同分異構體有 種。. 含有苯環. 能發生銀鏡反應和水解反應. 在稀的溶液中，該同分異構體能與 反應.（分）請根據自己的理解，簡要回答：課堂教案怎樣落實知識

14、與能力目標？(只要言之有理，表述的方式或用語可以不同) 、（分）分析下面的一堂化學課堂實錄，回答有關問題溶質的質量分數（第一課時）教案實踐案例教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？ 學生：喜歡。老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？ 學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數人認為會沉到水下） 老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片） 老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？ 學生：鹽份多，濃度大。 老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現這樣的奇景！ 活動與探究 分小組進行探究實驗（兩個實驗任選一個）。 雞蛋在水

15、中漂浮 取三個燒杯，各加入 水后各放入一只雞蛋和克、克、克的食鹽。看到什么現象？如何解釋？硫酸銅溶解于水 在編號分別為1.2.3.的三只試管中各加入 水，然后分別加入約 、 、 固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色、并完成下表，分析：在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？ 編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量 溶液質量 師生一起歸納小結： 對于有色溶液，可以根據顏色來粗略的區分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。 但對于像實驗 中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢？ 教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大

16、家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢？請同學們看教材 ，找出溶質質量分數的概念。 學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：溶質的質量分數 ） 教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在同學們實驗中出現了多組數據，請你在表中任選 組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。 學生：嘗試練習，并很快順利完成。 師生共同歸納，課堂氣氛融洽。 教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用 克甘油溶解在 克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘

17、油溶液的溶質的質量分數是多少？ 學生：（有不少學生在一分鐘之內就完成了） 教師：（板書講解解答過程） 解：甘油的質量是 克，水的質量是 克， 所得溶液的質量為： 溶質的質量分數 答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為 。 教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式： 溶液的質量溶質的質量溶劑的質量。 如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了 “ 溶液的質量 ”“ 溶質的質量 ”“ 溶劑的質量 ” 以及 “ 溶質的質量分數 ” 四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。 下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽： 葡萄糖注射液 規格： 內含： 克葡萄糖 請你利用

18、標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。 學生進行設計并交換完成。 教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節課還是挺有收獲的?，F在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節課我們都有哪些收獲？ 學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶） 師生共同敘述：進行本課小節。 教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。 【思考題】本案例的教案思路清晰，教師通過創設真實的問題情景，啟發引導學生自主學習， 你認為本案

19、例具有哪些主要特點？參考答案及評分標準一選擇題（共小題，每小題分共分）題號答案題號答案 二非選擇題（分）（分）： （分） （漏選可得分，全選對得分，選錯個以上均不給分）（分） （ 條件寫加熱不扣分，沒有沉淀符號扣分，方程式不配平得分）（分）通入過多的二氧化碳，溶液中會生成大量的，而的溶解度比小得多，在溶液濃縮時，會與一起析出，不利于的提純；（）（分）減壓（分）；減壓有利于降低水的沸點，防止蒸發時溫度大于80，高錳酸鉀分解。（分）（）（分） ；產率高，產品易分離（寫對電極反應式得分；只要寫產率高即可給分）（分）（）、（分）， （分）（）酸（分）， 在溶液中既能繼續電離出，又能水解生成，而電離程度大于水解程度。（分）（）() ()()()()()（分）OH-（）>（分），（）血液中存在如下酸堿平衡: ， 攝入堿性食物，平衡正向移動，與結合生成和水，使新增的被儲備起來，血液的變化不大（分）。 攝入酸性食物，平衡逆向移動，與結合生成，使新增的被儲備起來，血液變化也不大（