1、精選優質文檔-傾情為你奉上第四章 非金屬及其化合物方程式總結-加粗的是對應的離子方程式一、硅及其化合物1、硅單質物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，質地脆，導電性介于導體和絕緣體之間。化學性質：常溫下化學性質穩定硅的還原性：Si(粉)+O2SiO2粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提純：Si(粗)+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl硅與強堿的反應：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2 2OH-+ Si+H2O =SiO32+H2 硅與氫氟酸反應：4HF+Si=SiF4+2H2 硅的用途：硅可制造集成路、電子芯片、太陽

2、能電池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：結晶形和無定形。通稱硅石。 性質：化學性質穩定，除氫氟酸外，一般不與其他酸反應，可以與強堿、堿性氧化物發生反應，屬酸性氧化物。 用途：SiO2是光導纖維的主要原料，以SiO2為主要原料的物質大多都有石英某某、水晶某某；瑪瑙某某。Si(粉)+O2SiO2與堿性氧化物反應： SiO2+CaOCaSiO3與堿的反應： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O硅酸鹽與酸生成硅酸的反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體) Na2SiO3+CO2+H2O=H

3、2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-與氫氟酸反應：SiO2+4HF =SiF4+2H2O硅酸易受熱分解：H2SiO3 SiO2+H2O3、硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，在自然界分布極廣，種類極多，是一類結構復雜的固體物質，大多不溶于水，化學性質很穩定。硅酸鈉：（最簡單的硅酸鹽）可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，可做粘合劑和防火劑，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。制備途徑：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O（貯存NaOH溶液的試劑瓶要用橡膠塞）常見的硅酸鹽產品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化

4、合物1、氯氣（Cl2）Cl2的制取：原理：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 發生裝置：固液加熱型 實驗裝置：（見右圖） 氣體收集裝置：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法） 尾氣處理裝置：用堿液（NaOH）吸收物理性質：黃綠色 氣體 有刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 2:1體積溶于水 易液化化學性質：a、與水(H2O)的反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+Cl+ HCl 用途：可用于自來水的殺菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(少量)久置氯水中

5、的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(少量)b、與堿反應：氯氣+堿=氯酸鹽+次氯酸鹽+水（此反應中氯氣既作氧化劑又作還原劑）與NaOH反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （產物NaClO：漂白液的主要成分）與Ca(OH)2反應：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O （產物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉產生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3 且次氯酸易分解（現制現用）：2HClO2HCl+O2 c、與金屬的反應：

6、與Na的反應：2Na+ Cl22NaCl 現象：有黃光，燃燒，產生白煙 與Fe的反應：3Cl2+2Fe2FeCl3 現象：燃燒，產生棕黃色的煙與Cu的反應：Cu + Cl2CuCl2 現象：燃燒，產生棕黃色的煙d、與非金屬的反應：與H2的反應：H2+Cl2 2HCl現象：H2在Cl2中燃燒，產生蒼白色火焰2、氯離子（Cl-）的檢驗原理：Ag+Cl- = AgCl ¯ 試劑：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干擾離子：CO32-）方法一：在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。方法二：在被檢驗的溶液中滴入A

7、gNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。3、附加：氯氣的強氧化性：氯氣將非金屬最低價離子氧化為單質氯氣與溴化鈉反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2氯氣與碘化鉀反應Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2氯氣與硫化鈉反應Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+S氯氣與硫化氫反應Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+H2S=2H+2Cl+S三、硫及其化合物1、硫單質（S）物理性質：黃色晶體；質地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS2）化學性質：易與氧氣反應：S +

8、O2SO22、二氧化硫（SO2）物理性質：無色；有刺激性氣味；有毒；氣體；密度比空氣大；易液化；易溶于水化學性質： 與氧氣反應：2SO2+O2 2SO3注意：此反應是可逆反應（指在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應，通常用“”來代替“=”)以下條均體現了SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性2 與水的反應：SO2+H2OH2SO3 （此反應也是可逆反應）3 與堿性氧化物的反應：SO2+ CaO CaSO34 與堿的反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO2+Ca2+2OH-=CaSO3+H2O5 具有一定的還原性：SO2+2H2S=3S+2H2O

9、(SO2作氧化劑；H2S作還原劑) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl-3、三氧化硫（SO3）：是固體 與水的反應：SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO42注：三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生成硫酸，工業上利用這一原理生產硫酸 與堿性氧化物的反應：SO3+ CaO = CaSO4 與堿的反應：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O （此反應中SO3是固體；CaSO4是微溶物）4、亞硫酸（H2SO3）因為亞硫酸中硫元素不是最高價，所以它具有一定的還原性易被氧化成硫酸 與氧氣的反應： 2H

10、2SO3+ O2=2H2SO4 不穩定，受熱易分解：H2SO3H2O+SO25、硫酸稀、濃硫酸都具有酸的通性：與指示劑的反應：遇紫色石蕊試液：由紫變紅 遇無色酚酞試液：不變色金屬+酸=鹽+H2：Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2 Zn+2H+=Zn2+ + H2酸性氧化物+酸=鹽+H2O：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O CuO+ 2H+=Cu2+ + H2O堿+酸=鹽+H2O：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O OH-+H+= H2O部分鹽+酸=新酸+新鹽：BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl Ba2+SO42-= BaSO4濃硫酸的三點特性： 吸水性：

11、有水分子存在，常用作干燥劑，干燥酸性或中性氣體 脫水性：沒有水分子存在，只是按2:1的比例脫去氫原子和氧原子 可使木條，紙張，蔗糖等有機物變黑：C12H22O11(蔗糖) 12C+11H2O 強氧化性：與銅反應：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O (現象：生成可是品紅褪色的氣體(SO2)，溶液由無色變藍色) 與碳反應：2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O （現象：能使蔗糖脫水形成的碳糊，體積膨脹的原因）由于其強氧化性，冷的濃硫酸、濃硝酸可使鋁和鐵發生鈍化，表面生成致密氧化膜。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：一氧化氮(NO)；二氧化氮(NO2)一氧化氮(NO)：物理

12、性質：無色，不溶于水的有毒氣體。化學性質：制備：N2+O2 2NO 易與氧反應：2NO+O2=2NO2（氣體由無色變為棕紅色）二氧化氮(NO2)：物理性質：紅棕色；有刺激性氣味氣體；有毒；密度比空氣大；易液化 化學性質：易溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO （氣體體積減少2/3，由紅棕色變為無色）注：若想讓NO、NO2全溶于水，通氧氣的量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO32、氨：（常見用途：氨是氮肥工業，有機合成工業及制造硝酸，銨鹽的原料，氨還常用作制冷劑）物理性質：無色，有刺激性氣味；氣體；極易溶于水且溶解極快（1：:700）化學性質：制備：

13、N2+3H22NH3 溶于水的產物：NH3+H2O NH3·H2ONH4+OH- 【氨水中的粒子：NH3，H2O，NH3·H2O，NH4+，OH-，H+（少量）】氨水易受熱分解：NH3·H2O NH3+H2O與酸的反應：NH3+HCl =NH4 Cl具有還原性：4NH3+5O24NO+6H2O3、銨鹽：三大性質：均易溶于水；受熱易分解；與堿反應時放出氨氣。受熱易分解：NH4Cl NH3+HCl NH3+HNO3=NH4NO3 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 與堿反應放出氨氣：NaOH+NH4NO3 NaNO3 +NH3+H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O （實驗室制取NH3的方法）NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O4、硝酸：（不管濃稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性） 銅與濃硝酸的反應：4HNO3(濃)+Cu= Cu (NO3)2+2NO2+2H2O 4H+2NO3-+ Cu