1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬材料 習(xí)題精選（一）1金屬鈦（Ti）是航空、宇航、軍工、電子等方面的必需原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。該反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D都不是2垃圾釋放錯了位置的資源，應(yīng)該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一累加以回收，它們屬于（ ）A氧化物B化合物C金屬或合金D非金屬3氧化銀鈕扣電池常用于手表和計(jì)算器，電池內(nèi)的總反應(yīng)可以表示為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法正確的是（ ）A氧化銀具有氧化性B鋅發(fā)生了氧化反應(yīng)C氧化銀發(fā)生了還

2、原反應(yīng)D在反應(yīng)中鋅元素的化合價降低4某鐵合金樣品3g在純氧氣中完全燃燒，將所得的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，則此鐵合金屬于（ ）A高碳鋼B中碳鋼C低碳鋼D生鐵5下列關(guān)于“合金”的敘述：合金中至少有兩種金屬；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；合金依然具有金屬特性，其中正確的是（ ）ABCD6下列說法中正確的是（ ）A生鐵是含雜質(zhì)很多的鐵合金B(yǎng)鋼的含碳量越高，硬度越大，韌性越差C白口鐵簡稱白鐵D高溫下，CO能將Fe2O3中的鐵置換出來7我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅器是銅錫合金，它具有良好的鑄造性、耐磨性和耐

3、腐蝕性。取某青銅樣品8.1g，經(jīng)分析，其中含錫0.9g，則此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（ ）A92B91C81D418下列說法中錯誤的是（ ）A生鐵可以用來煉鋼B鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵C生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)D鋼的性能優(yōu)于生鐵9對于下列金屬：鋁、銅、鋅、鈦、鐵、鈣。可用來冶煉高熔點(diǎn)得金屬是 。可用于制干電池的是 。白鐵表面所鍍的金屬是 。廣泛用于制電線、電纜的是 。廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)、制造工業(yè)的是 。10在使用體溫計(jì)測量體溫時，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出來的汞產(chǎn)生的汞蒸汽會對人體產(chǎn)生危害。此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化合反應(yīng)生成固體（HgS）。（1）寫出硫和汞反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、。（2）用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測量體溫時汞柱上升的現(xiàn)象 。答案：1A 2C 3D 4B 5D 6B 7C 8C9鋁 鋅 鋅 銅、鋁 鈦10（1）Hg+S=HgS（2）汞原子間的間隔受熱時增大。金屬材料 習(xí)題精選（二）1下列有關(guān)合金的敘述：合金中至少有兩種金屬；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金；生鐵可完全溶解于稀鹽酸中。正確的是（ ）ABCD2將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，生成5.28g二氧化碳，則這種鐵的氧化物應(yīng)該是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4D無法確定3將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃

5、燒后，得到0.22gCO2。則此樣品的含碳量為 %。4據(jù)今2000多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵技術(shù)，他們將碳不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫下利用一氧化碳將磁鐵礦還原為鐵。請寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。5（1）白磷和紅磷都是由磷元素組成的單質(zhì)，其中著火點(diǎn)較低的是 。金剛石和石墨都是由 元素組成的單質(zhì)，能導(dǎo)電的是 ；兩者比較， 硬度大。這四種物質(zhì)都是 （填“純凈物”或“混合物”）。（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別在于含碳量不同，其中含碳量較高的是 。6生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中含碳量在2.0%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2.0%之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再

6、向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其它元素含量很低，可忽略不計(jì)），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據(jù)計(jì)算回答：（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）（1）該鐵合金時生鐵還是鋼？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量。答案：1D 生鐵中含有碳，碳不和HCl反應(yīng)。2C設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy xy = 3430.60.22gCO2中碳的質(zhì)量為0.22g×(12/44) = 0.06g碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (0.06g/10g)×100% = 0.6%4 5（1）白磷；碳；石墨；金剛石；純

7、凈物（2）生鐵6（1）解：設(shè)該合金中鐵的質(zhì)量為xm(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe + H2SO4 = FeSO4 + H256 2x 0.352gx = (56×0.352g)/2 = 9.856g該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(10.00g-9.856g)/10.0g ×100%=1.44%介于0.03%2.0%之間，該鐵合金是鋼。（2）解：設(shè)反應(yīng)后所的溶液中FeSO4的質(zhì)量為yy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.75g/(100g+9.856g0.352g)×100%=24.4%

8、金屬材料 習(xí)題精選（三）一、選擇題1鋪設(shè)鐵路的鋼軌所用的合金鋼中含有（ ）A鎢B硅C錳D鉻和鎳2地殼中含量最多的兩種金屬元素是（ ）A鎂、鋁B鋁、銅C鈣、鈉D鋁、鐵3人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是（ ）A鐵銅鋁B鋁銅鐵C銅鐵鋁D銅鋁鐵4下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ）A水銀B青銅C18K白金D焊錫5黃銅是合金，它是（ ）A銅的化合物B含銅的混合物C銅的氧化物D銅單質(zhì)6下列性質(zhì)中不屬于純鐵的物理性質(zhì)是（ ）A質(zhì)軟B銀白色C能導(dǎo)電D易生銹7下列說法正確的是（ ）A鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會比鐵好B銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線C鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等D

9、焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬8下列有關(guān)合金的說法正確的是（ ）A合金屬于化合物B合金不能導(dǎo)電、傳熱C合金沒有延展性D合金的很多性能與組成他們的純金屬不同9我國勞動人民在3000年前的商代就制造出精美的青銅器。青銅是銅錫合金，具有良好的可塑造性、耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是（ ）A92B91C81D4110我國在春秋戰(zhàn)國時期就開始將生鐵經(jīng)高溫鍛打處理得到相當(dāng)于鑄鋼的器具（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)比歐洲早了近2000年。高溫鍛打生鐵的主要作用是（ ）A除硫、磷雜質(zhì)B適當(dāng)降低含碳量C摻進(jìn)合金元素D改善表面的結(jié)構(gòu)性能二、填空題1金屬材

10、料包括 ，以及它們的 。目前已制得的純金屬有余種，但由這些純金屬按一定 和 制得的合金已達(dá)種。2（1）導(dǎo)電性最好的金屬是 。（2）密度最大的金屬是 。（3）熔點(diǎn)最高的金屬是 。（4）硬度最大的金屬是 。3用元素符號表示下列物質(zhì)涂在保溫瓶內(nèi)夾層的銀白色金屬是 ；做普通干電池負(fù)極的材料是 ；體溫計(jì)中的銀白色液體是 。4科學(xué)家預(yù)言，到21世紀(jì)，其用途僅次于鐵和鋁的“第四代金屬”是鈦。鈦和鈦的合金所具有的優(yōu)良性能是 ；被廣泛應(yīng)用于 。5高層建筑中的門窗通常使用鋁合金而很少用鋼，是因?yàn)?。答案：一、1C 2D 3C 4A 5B 6D 7C 8D 9C 10B二、1純金屬 合金 90 組成 質(zhì)量比 幾千2

11、（1）銀 （2）金 （3）鎢 （4）鉻3Ag Zn Hg4熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能好等；火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。5鐵的密度比鋁大，鋁合金輕，鋁表面形成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，耐腐蝕性能強(qiáng)。金屬的化學(xué)性質(zhì) 精選習(xí)題1“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是 A鐵 B金 C銀 D銅2下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（ ）A金箔 B鐵絲 C木炭 D氫氣 3下列金屬中，只能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（ ） A鎂 B銀 C銅 D鋁4下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是A都是銀白色的金屬B都能被磁鐵吸引C都能與氧氣反

12、應(yīng)D都能與硫酸鋅溶液反應(yīng)5廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機(jī)部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體中含有的金屬是ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu7下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ）AAg BFe CNaOH溶液DHCl溶液8將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 A甲>丙>乙

13、 B丙>甲>乙 C乙>甲>丙 D甲>乙>丙 9A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 AA、B、C、D BB、A、C、DCD、C、A、B DD、C、B、A10甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序?yàn)?A甲>乙>丙 B乙>甲>丙 C丙>乙>甲 D甲>丙>乙11將M、N兩種金屬片分別放

14、入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是A. N>Cu>MB. M>Cu>NC. Cu> M > ND. M > N> Cu12.有A、B、C三種金屬，如果把A和B分別放入稀鹽酸中，A溶解并產(chǎn)生氫氣，B不反應(yīng)；如果把B放到C的硝酸鹽溶液中，過一會，B表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳. A>C>B B. A>B>C C. B>A>C D. C>B>A*13有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙

15、制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲14. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢。下列金屬活動性順序的排列正確的是A丙甲乙 B甲乙丙 C乙甲丙 D丙乙甲15某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中；將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中；將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中；將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是

16、 A B C D 16常見金屬的活動性順序如下：根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯誤的是 A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化 B在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈 C在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈 D銅活動性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀17金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，下列說法正確的是 A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng) C該金屬可以是金屬鋁 D該金屬一定是鐵18金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無無有Mn無有有它們

17、的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?AX Mn Y Ni Z BZ Ni Y Mn X CZ Mn Y Ni X DX Mn Ni Y Z19向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結(jié)論正確的是A濾出的固體中一定含有Ag B濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物C濾液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2 D濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)220物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確是 A銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性 B氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 C二氧化碳用于滅火，是由于二氧化

18、碳不可燃、不助燃且密度比空氣大 D鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 活 動 性 由 強(qiáng) 逐 漸 減 弱 21.請根據(jù)常見金屬活動性順序回答下列問題：形狀、大小相同的Zn、Mg、Fe三種金屬片與稀鹽酸反應(yīng)時，最劇烈的是 ；把金屬浸入相應(yīng)的溶液中，就能發(fā)生置換反應(yīng)的是 。A銅和稀鹽酸 B銀和硫酸鋅溶液 C. 鐵和硫酸銅溶液22（3分）將一根锃亮的鐵絲放入藍(lán)色的硫酸銅溶液中，過一會，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了 紅色物質(zhì)。 （1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）由此判斷金屬的活

19、動性：Fe Cu（選填“”、“=”或“”） （3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物 是氧化劑。請你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是 。23(5分)下表是生活中某種常見金屬X的部分性質(zhì)：顏色狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體軟7.9g/cm31525良好良好良好將金屬X投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：試推斷金屬X可能的一種用途 。將金屬X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 。請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬X與Mg的活動性強(qiáng)弱。完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱24化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)老師整理化學(xué)藥

20、品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）進(jìn)行猜想：科代表小聰猜想：活動性X大于Y。小明同學(xué)猜想：活動性Y大于X。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、獲得知識。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 _ _ 金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出。將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒 _ 科代表小聰?shù)牟孪耄篲（“正確”或“不正確”） （3）上述實(shí)驗(yàn)之前，實(shí)驗(yàn)老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明Y就是_。實(shí)驗(yàn)室急需一定量的Y粉末，科代表

21、小聰認(rèn)為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）_。（4）實(shí)驗(yàn)老師經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是_。25.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了探究。【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【猜 想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想2

22、：該合金粉末中除鋁外，還含有 （填名稱）。猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。【實(shí)驗(yàn)探究】下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液。 實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過量的 ，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用。粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有 。取步驟所得濾渣，加過量的 ，充分反應(yīng)。濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色。合金中一定含有 。【探究結(jié)論】猜想3成立。【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。答案：1-5AABCA 6-10ABACA 11-15BBDAA 16-20D

23、BAAD21Mg； C。22. (1) Fe十CuSO4=FeSO4十Cu (2)； (3) CuSO4（或硫酸銅）23.做鍋/加工成絲/加工成片 金屬X表面有紅色固體生成你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論金屬X的活動性比鎂弱取經(jīng)打磨的金屬X固體，放入氯化鎂溶液中。無明顯現(xiàn)象假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱或其它合理答案。24（2）將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）2mL 在金屬活動順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動性為X大于Y） 正確 (3)銀Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)鹽酸（或稀硫酸）25.【猜 想】 猜測二：銅【實(shí)驗(yàn)

24、探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論30%NaOH溶液鋁10%鹽酸鐵、銅【反 思】 2Al+6HCl2AlCl3+3H2金屬材料的利用和保護(hù) 習(xí)題精選（一）一、選擇題1下列敘述中屬于描述鐵的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A鐵在高溫下加熱到1535時變成鐵水B鐵是熱和電的良導(dǎo)體C鐵質(zhì)軟并有良好的延展性D鐵在潮濕的空氣中易生銹2下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）AFe+2HCl=FeCl2+H2 B4Fe+3O2=2Fe2O3C2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3D2Fe+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H23在車、船等鐵制品表面刷上一層油漆的主要目的是（ ）A預(yù)防破裂B防止磨損C美化環(huán)境D防止生銹4煉

25、鐵的主要原料是（ ）A石灰石、焦炭、生鐵B焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C石灰石、焦炭、鐵礦石D鐵礦石、氧氣、二氧化錳5在鐵的某種氧化物中，鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為73，則該氧化物中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為（ ） A11B23C32D3462.8克CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物完全反應(yīng)，這種氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D無法確定7向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（ ）AZnSO4 H2SO4BFeSO4 H2SO4CZnSO4 CuSO4DZnSO4 FeSO48下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是

26、（ ）AAlBMgCFeDZn9日常生活中所用的自來水管，你認(rèn)為選用哪種管子既經(jīng)濟(jì)又耐用（ ）A普通鋼管B塑料管C不銹鋼管D鍍鋅管10不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應(yīng)用于醫(yī)療器械、反應(yīng)釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是（ ）A硅 B錳C鉻和鎳D鎢11117g某金屬M(fèi)與過量稀硫酸反應(yīng)，得到19gMSO4并放出H2，則M的相對原子量（ ）A24B40C56D6512將m克鐵片放入某溶液中反應(yīng)一段時間后，取出洗凈、干燥、稱重、結(jié)果質(zhì)量大于m克。則此溶液可能是（ ） A鹽酸B稀硫酸CFeCl2溶液D硫酸銅溶液13多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（ ）A熔點(diǎn)高，硬度小B密

27、度大C性能差D熔點(diǎn)低，硬度大14在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后，過濾留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）AZnBCuCCu和MgDZn和Cu15有ABC三種+2價金屬，它們之間有如下關(guān)系（1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2 （3）A+H2SO4不反應(yīng)則它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的排列是（ ） AA>B>CBB>A>CCC>A>BDA>C>B16不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是（ ） A銅制容器B瓷制容器C鐵制容器D玻璃容器17不法分子常用金光閃閃的“假元寶”（銅鋅合金）蒙騙人

28、們。下列鑒別方法中錯誤的（ ）A加鹽酸 B測密度C加硝酸銀溶液 D看顏色18下列敘述正確的是（ ）A酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣B金屬活動順序中，排在前面的金屬一定能置換后面的金屬C單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D置換反應(yīng)不一定要在溶液中進(jìn)行19世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一。鋁的下列用途必須加以控制的是（ ）A用鋁合金制門窗B用鋁合金作飛機(jī)材料C用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn)用金屬鋁制電線20“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線，可歸為同一類回收，下列說法錯誤的是（ ）A鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線放在一筐里稱為鐵、鋁、銅合金B(yǎng)廢品回收節(jié)約了

29、資源，保護(hù)了環(huán)境C回收廢品人人有責(zé)，人人有利D有毒垃圾要進(jìn)行特殊處理二、填空題（共16分）21（5分）用化學(xué)符號和化學(xué)式表示：3個鐵原子 顯+3價的鐵元素 硫酸鐵 1個亞鐵離子 氧化鐵 22（4分）下列金屬：A鋁 B銅 C鋅 D鈦（用序號填寫） 白鐵的表面所鍍的金屬是 包裝糖果、香煙的銀白色材料是 廣泛應(yīng)用于航天工業(yè)造船工業(yè)的是 常用于制造電線的是 23（2分）列舉出二種生活上為防止鐵生銹所采用的方法（1） （2） 24（5分）鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫

30、出煉鐵中赤鐵礦石被還原為鐵的化學(xué)反應(yīng)式： ；（2）細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，請寫出化學(xué)反應(yīng)式 ；（3）最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999的鐵，你估計(jì)它不會具有的性質(zhì)是（ ）A硬度比生鐵低B在潮濕的空氣中放置不易生銹C能與硫酸銅反應(yīng)D能與稀鹽酸反應(yīng) 三、簡答題（共29分）25（7分）根據(jù)如圖所示關(guān)系回答問題（1）寫出下圖各物質(zhì)化學(xué)式A B C D E （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 26（8分）用兩種化學(xué)方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，簡要寫出操作方法及化學(xué)方程式，（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)）方法一： 相關(guān)的化學(xué)方程式： 方法二： 相關(guān)的化學(xué)方程式： 27（3分）如下

31、圖所示：插入蒸餾水中的鐵釘?shù)腗、N、O處，哪處最易生銹？ 處。原因是 。28下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途。（2）該金屬的活動性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論四、計(jì)算題（共15分）29（7分）有1噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？30（8分）將1.5克含雜質(zhì)的鐵粉放入足量的硫酸銅溶液中（雜

32、質(zhì)不起反應(yīng)），完全反應(yīng)后，共得銅1.6克，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案一、12345678910DADCBCDABC11121314151617181920CDDDCCDDCA二、22C A D B23（1）刷油漆（2）涂油三、24B25（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略26方法一：加入過量的稀硫酸后過濾 方法二：加入過量的硫酸銅溶液后過濾27N 既與空氣接觸，有與水接觸28（1）做導(dǎo)線 （2）強(qiáng) （3）你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論該金屬比鐵活潑將該金屬投入FeCl2溶液中溶液淺綠色逐漸消失該金屬的活動性比鐵強(qiáng)四、計(jì)算題29057噸30 （1）11.2g （2）5

33、3.3%金屬資源的利用和保護(hù) 習(xí)題精選（二）1將鐵片分別投入下列溶液中，過一段時間后溶液質(zhì)量會減輕的是（ ）A稀B稀 C溶液D溶液2下列化學(xué)方程式中，正確的是（ ）A鐵絲在氧氣中燃燒B鐵與稀硫酸反應(yīng)C用磁鐵礦石與一氧化碳反應(yīng)冶煉生鐵D鐵與氯化銅溶液反應(yīng)3下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（ ）A純凈的鐵呈灰黑色，堅(jiān)硬，不易變形B鐵在潮濕的空氣中易生銹，保持鐵制品表面的干燥與潔凈可減緩銹蝕C鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的稀硫酸反應(yīng)時，鐵與稀硫酸反應(yīng)得更劇烈D鐵絲在空氣中點(diǎn)燃后可劇烈燃燒4下列各項(xiàng)描述的屬于鐵的物理性質(zhì)的是（ ）A鐵在潮濕的空氣中生銹B把鐵投入到鹽酸中有氣泡產(chǎn)生C鐵是電和熱的良導(dǎo)體

34、D把鐵浸入到硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)5為了防止鐵制品表面生銹，下列做法中不正確的是（ ）A保持鐵制品表面的干燥與清潔B提高鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C給鐵制品涂上一層油或噴一層漆D給鐵制品鍍上一層耐腐蝕的其他金屬6下列說法正確的是（ ）A某種合金中含碳1，屬于高碳鋼B煉鐵和煉鋼都是利用氧化還原反應(yīng)的原理，不同點(diǎn)是前者使用還原劑，后者使用氧化劑C赤鐵礦的主要成分是D鐵越純凈，其機(jī)械性能越好75.6g不純的鐵與足量的稀完全反應(yīng)后放出0.18g。則鐵中所含的雜質(zhì)可能是（ ）A鎂B鋁C鋅D銅821g某金屬與稀完全反應(yīng)后，該金屬顯+2價，同時生成0.75g氫氣，該金屬是（ ）A鐵B鋅C鎂D鋁9下列說法中

35、不正確的是（ ）A生鐵的含碳量比鋼多B生鐵和鋼都是鐵的合金C球墨鑄鐵機(jī)械強(qiáng)度較差，主要用于煉鋼D煉鐵的主要設(shè)備是高爐，煉鋼的主要設(shè)備是轉(zhuǎn)爐、電爐或平爐10等質(zhì)量的鐵片和鋅片，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后取出，經(jīng)洗滌、干燥、稱重，鐵片的質(zhì)量 （填小于、等于、大于)鋅片的質(zhì)量。11如下圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹、彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒扣入水中，放置約一周后，可觀察到鐵絲表面有 生成，試管里的水面會 ，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是 。12將45 g鐵片放入足量的硫酸銅溶液中，過一會兒取出，經(jīng)洗滌、干燥后稱重為48.2g。求參加反應(yīng)的鐵和生成的銅各是多少克?答案：1

36、C 提示：，可知每有160g反應(yīng)，溶液質(zhì)量減輕160g-152g=8g。2D 提示：A中的產(chǎn)物是，B中的產(chǎn)物是，C中的反應(yīng)條件是高溫。3B 提示：純鐵是銀白色、質(zhì)軟的金屬；Mg與反應(yīng)更劇烈；鐵絲可在純中燃燒。4C 提示：A、B、D描述的都是化學(xué)變化。5B 提示：鐵生銹與水分、氧氣有關(guān)。6AB 提示：赤鐵礦的主要成分是。合金比組成合金的金屬在硬度和機(jī)械性能上都要好。7CD 提示：，則另一種金屬也是5.6g時產(chǎn)生的應(yīng)小于0.18g。根據(jù)化學(xué)方程式經(jīng)計(jì)算可知：Cu與稀不反應(yīng)，。8A 提示：根據(jù)，求出R的相對原子質(zhì)量。9C 提示：球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，有些地方可以代替鋼。10大于 提示：，反應(yīng)后鐵片質(zhì)量增加。，反應(yīng)后鋅片質(zhì)量減輕。11. 鐵銹；上升；鐵與、水等物質(zhì)反應(yīng)，使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小。12解：設(shè)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，生成Cu的質(zhì)量為y答：參加反應(yīng)的Fe為22.4g，生成的Cu為25.6g。金屬資源的利用和保護(hù) 習(xí)題精選（三）1某赤鐵礦的樣品中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65，則該赤鐵礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A92.86B91.86C90.86D89.862今有1 g某鐵合金試樣放在氧氣流里灼燒，把生成