1、.專題提升一、“制氣類的創新實驗1.氣體制備裝置的創新1固體液體或液體液體氣體發生裝置：2固體液體不加熱氣體發生裝置：例1以下氣體發生裝置中，不易控制反響產生氣體的量的是解析A項可通過控制參加液體的量來控制產生氣體的量；C、D兩項中裝置類似于啟普發生器，可通過活塞的開關調節反響器的壓強，控制反響與否，來控制產生氣體的量。答案B例2某一興趣小組準備在實驗室中制H2，裝置如下圖。可是在實驗室中發現酸液缺乏而又無其他酸液可參加。為到達實驗目的，那么可以從長頸漏斗中參加以下試劑中的NaNO3溶液酒精四氯化碳苯Na2CO3溶液KCl溶液A.B.C. D.解析參加NaNO3溶液，相當于鋅粒與硝酸反響，會產

2、生氮的氧化物，故不可以；參加酒精，能增大酸的體積，且不影響反響，故可以，四氯化碳的密度比水大，能使酸液的液面上升，故可以；苯的密度比水小，參加苯仍不能使鋅粒與酸接觸，故不可以；Na2CO3溶液與稀硫酸反響放出二氧化碳，故不可以；參加KCl溶液相當于稀釋硫酸，故可以。答案D2.搜集、除雜及尾氣處理中儀器的創新1氣體的搜集方法2氣體的定量測定裝置3可作為冷凝或冷卻的裝置4防倒吸裝置例3以下實驗方案能到達實驗目的的是A.圖裝置用Cu和濃硝酸可制取NO2B.圖裝置可用于電解精煉銅C.圖裝置可用于測量鈉與乙醇反響生成氫氣的體積D.圖裝置可用于實驗室別離CO和CO2解析Cu和濃硝酸反響生成二氧化氮，二氧化

3、氮和水反響生成一氧化氮，可制取NO，故A錯誤；電解精煉銅時，將粗銅與電源的正極相連，作電解池的陽極，失電子發生氧化反響，故B錯誤；用排水法搜集氣體，氣體應短進長出，否那么不能測量氣體的體積，故C錯誤；要將CO和CO2別離，關閉b，打開a，混合氣體進入甲，可在甲中裝NaOH溶液，用來吸收CO2，此時甲中發生反響2NaOHCO2=Na2CO3H2O，CO與氫氧化鈉溶液不反響，CO進入丙中，丙中裝濃H2SO4，濃硫酸枯燥CO，別離出CO后，再翻開b，用乙中的稀酸把碳酸鹽轉化成CO2，并枯燥，故D正確。答案D例4如下圖的裝置常用于制取氣體并檢驗氣體的性質。以下有關說法正確的選項是A.關閉分液漏斗的活塞

4、，將枯燥管末端放入水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停頓加熱后，枯燥管內有一段穩定的水柱形成，說明裝置不漏氣B.假設裝置用于制取氯氣并驗證其具有漂白性，那么A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為MnO2固體，C中為品紅溶液C.假設裝置用于制取SO2并驗證其具有漂白性，那么A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液D.假設實驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，那么實驗過程中，C試管中看不到明顯的實驗現象解析A項，由于裝置的體積較大，可用酒精燈微熱燒瓶，加熱時枯燥管口有氣泡冒出，冷卻后枯燥管口有水柱形成，說明裝置的氣密性良好，正確；B項

5、，制氯氣時應用濃鹽酸，錯誤；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能將KMnO4復原，表現復原性，不表現漂白性，錯誤；D項，實驗過程中C試管中有沉淀出現，假設NH3過量，那么可觀察到沉淀溶解，錯誤。答案A二、元素化合物綜合應用創新題解題程序一、抓元素，知性質在非金屬元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si為重點。在金屬元素中，以Na、Al、Fe、Cu為重點。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六種元素的單質及其化合物性質最典型、最重要，要重點掌握二、明目的，知特性要熟悉含各元素的物質的一些特性，如含Fe3的溶液遇KSCN溶液變紅色，含Fe2的溶液與堿溶液反響的特殊現象，Al、Al2O

6、3、AlOH3的兩性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3產生白煙，NH3使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，SO2的漂白性等三、會結合要學會將元素化合物知識與元素周期律、物質構造、氧化復原反響、中和滴定、化學反響速率、化學平衡、電化學等親密結合起來四、結合題目信息作答將掌握的元素化合物知識與題目所給信息相結合，判斷不同情況下框圖中各字母代表的物質，進而結合物質的性質按要求答復以下問題例1工業上氰化物的用處廣泛，在電鍍、洗注、油漆、燃料、橡膠等行業都會用到。1氫氰酸HCN是一種酸性很弱的酸，其中碳元素的化合價為_，氫氰酸分子的構造式為_。2氰化鈉NaCN溶液顯強堿性，原因是用離子方程式表示_。Na2CO3溶

7、液能和HCN反響：Na2CO3HCN=NaHCO3NaCN，那么向NaCN溶液中通入少量CO2時反響的離子方程式為_。3雙氧水可消除氰化物如NaCN污染：NaCNH2O2H2O=ANH3，那么生成物A的化學式為_，H2O2常被稱為“綠色氧化劑的理由是_。4在氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽其毒性僅為氰化物的千分之一，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L1。現用氯氧化法處理，發生如下反響：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O，投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣：2KOCN4KOH3Cl2=2CO

8、2N26KCl2H2O。假設處理上述廢水20 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯_g。解析1根據價鍵規律，可知C、N之間以叁鍵結合，H和C之間以單鍵結合。H顯1價，N的非金屬性比C強，N顯3價，那么C顯2價。2NaCN是強堿弱酸鹽，CN水解使溶液顯堿性。因為HCN和Na2CO3反響生成NaHCO3，說明HCN的酸性比H2CO3弱但比HCO強，在NaCN溶液中通入CO2會生成HCN和NaHCO3。3NaCNH2O2H2O=ANH3，根據質量守恒，可知A為NaHCO3。H2O2作氧化劑時，其復原產物H2O沒有污染性，故H2O2常被稱為“綠色氧化劑。420 L廢水中含KCN的質量為：650

9、mg·L1×20 L13 000 mg13 g。合并兩步反響的化學方程式得：2KCN8KOH5Cl2=10KCl2CO2N24H2O，那么：mCl235.5×2×5×13÷130g35.5 g。答案122CNH2OHCNOHCNH2OCO2=HCOHCN3NaHCO3H2O2作氧化劑時，其復原產物H2O沒有污染性435.5例2研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。1溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO占95%。寫出CO2溶于水產生HCO的方程式：_。2在海洋碳循環中，通過以下圖所示的途徑固碳。寫

10、出鈣化作用的離子方程式：_。同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完好：_CH2Oxx18O2xH2O3海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的根底。測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收裝置示意圖如下。將虛線框中的裝置補充完好并標出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為NaHCO3，再用x mol·L1HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度_ mol·L1。4利用如下圖裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原

11、理：_。用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_。解析1CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3電離出H和HCO 。2 根據鈣化作用的反響物是HCO 和Ca2，生成物是CaCO3和CO2，故不難寫出反響的離子方程式為2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。根據元素守恒及示蹤原子的標記知，方程式中的填空為：xCO2和2xHO。3 該裝置為洗氣瓶的裝置，要注意裝置中長管進、短管出，且用分液漏斗滴加酸化所用試劑稀硫酸，因HCl易揮發出來影響后續的滴定而不能用鹽酸。根據該滴定過程得關系式：CO2HCOHCl，nCO2 nHClxmol·L1×y

12、15;103Lxy×103 mol，所以cCO2 mol·L1。4 a室的電極連接電源的正極，作陽極，發生氧化反響：2H2O4e= O24H，cH增大，H從 a 室通過陽離子交換膜進入 b 室，發生反響：HCOH=CO2H2O。海水的pH8，電解后的海水pH6，呈酸性；c室的反響：2H2O2e= H22OH，可用c室排出的堿液與從b室排出的酸液中和調至接近裝置入口海水的pH，即處理合格。答案1CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO 22HCOCa2=CaCO3CO2H2OxCO22xHO 3 4a 室：2H2O4e= O24H，H通過陽離子膜進入b室，發生反響：HCOH

13、=CO2H2Oc室的反響：2H2O2e=H22OH，用c室排出的堿液將從b室排出的酸液調至接近裝置入口海水的pH例3煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進展脫硫、脫硝，答復以下問題：1NaClO2的化學名稱為_。2在鼓泡反響器中通入含有SO2和NO的煙氣，反響溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反響一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SOSONONOClc/mol·L18.35×1046.87×1061.5×1041.2×105

14、3.4×103寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式_。增加壓強，NO的轉化率_填“進步“不變或“降低。隨著吸收反響的進展，吸收劑溶液的pH逐漸_填“增大“不變或“減小。由實驗結果可知，脫硫反響速率_脫硝反響速率填“大于或“小于。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_。3在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反響中SO2和NO的平衡分壓pc如下圖。由圖分析可知，反響溫度升高，脫硫、脫硝反響的平衡常數均_填“增大“不變或“減小。反響ClO2SO=2SOCl的平衡常數K表達式為_。解析1NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉。2亞氯酸鈉具有氧化性，可將NO氣體

15、氧化為NO，那么NaClO2溶液脫硝過程中主要反響的離子方程式為4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O。該反響是一個氣體體積減小的反響，增大壓強，有利于反響向消耗NO的方向進展，所以增大壓強，NO的轉化率進步。脫硝反響消耗OH，故隨著吸收反響的進展，吸收劑溶液的pH逐漸減小。根據題中表格數據發現，反響一段時間后溶液中SO的離子濃度最大，說明脫硫反響速率大于脫硝反響速率。原因除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反響活化能較高。3由圖分析可知，溫度升高，SO2或NO平衡分壓的負對數均減小，說明升高溫度，平衡逆向挪動，因此脫硫、脫硝反響的平衡常數均減小。根據反響C

16、lO2SO=2SOCl可寫出其平衡常數表達式為K。答案1亞氯酸鈉24NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O進步減小大于NO溶解度較低或脫硝反響活化能較高3減小K專題測試三一、單項選擇題1.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。以下關于硫化氫的說法錯誤的選項是A.H2S是一種弱電解質B.可用石灰乳吸收H2S氣體C.根據以下圖可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD.H2S在空氣中燃燒可以生成SO2解析H2S溶于水形成氫硫酸，弱酸，能用石灰乳堿性吸收，A、B正確；C項，Cu2與H2S生成CuS，不能氧化H2S，錯誤；D項，H2S在空氣中充分燃燒可生成SO2：2H2S3O2SO22H2

17、O假設不充分燃燒可生成S：2H2SO22H2OS。答案C2.以下物質性質與應用對應關系正確的選項是A.液氨汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑B.硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑C.NaHCO3能與堿反響，可用作焙制糕點的膨松劑D.Fe比Cu活潑，可用FeCl3溶液腐蝕線路板上的Cu解析B項，兩者無對應關系；C項，NaHCO3做膨松劑是因為加熱時能產生CO2氣體，使糕點膨松：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，無對應關系；D項，FeCl3溶液能腐蝕Cu是因為其能將銅氧化：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，無對應關系。答案A3.以下幾種物質露置在空氣中易變質，為檢驗其是否變質，以下試劑

18、括號內物質選用不合理的是A.Na2SO3溶液鹽酸和BaCl2B.FeCl2溶液KSCN溶液C.NaOH溶液BaCl2溶液D.NaClO溶液鹽酸和品紅溶液解析A項中變質生成硫酸鈉，取樣加BaCl2溶液，再加過量鹽酸，有白色沉淀生成說明變質了。B項變質生成Fe3，加KSCN溶液顯血紅色。C項變質生成Na2CO3，加BaCl2有沉淀生成。答案D4.常溫下，滿足甲組中的任意一種物質均能與乙組中任意一種物質發生反響的是選項甲組乙組AAlOH3、稀鹽酸NaOH溶液、氨水BO2、N2H2、MgCCu、NaOH溶液FeCl3溶液、稀硝酸DSiO2、Cl2HF、H2SO3解析注意常溫條件。A項，常溫下氨水不與A

19、lOH3反響；B項，常溫下，N2和H2不反響；D項，常溫下，SiO2與H2SO3、Cl2與HF均不反響。答案C5.2019·鹽城期中將Cl2通入濃氨水中發生反響：3Cl28NH3·H2O=6NH4ClN28H2O。以下說法正確的選項是A.濃氨水是弱電解質B.Cl2的氧化性比N2的強C.向1 L 0.1mol·L1氨水中參加鹽酸至顯中性，生成NH數為0.1×6.02×1023D.常溫常壓下，上述反響每生成2.24 LN2，轉移電子數為0.6×6.02×1023解析A項，濃氨水是混合物，不是電解質，錯誤；B項，Cl2作氧化劑，N

20、2為氧化產物，正確；C項，由氮元素守恒：nNH3nNH3·H2OnNH0.1 mol，錯誤；D項，不是標準狀態，錯誤。答案B6.2019·南京市一模以下各組物質中，物質之間通過一步反響就能實現如下圖變化的是選項甲乙丙丁AN2NH3NONO2BNaNa2ONaOHNa2O2CSiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3DAlAlCl3Al2O3NaAlO2解析A項，N2無法一步到NO2，錯誤；B項，NaOH無法一步到Na2O2，錯誤；C項，SiO2無法一步到H2SiO3，錯誤。答案D7.以下有關實驗原理或實驗操作不正確的選項是A.實驗室用圖1所示裝置制取少量的氨氣B.用圖2裝置

21、可以完成“噴泉實驗C.用圖3所示裝置搜集SO2 D.同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進展鑒別解析圖1中濃氨水中水與CaO反響放出大量熱，NH3·H2O受熱分解產生氨氣，A項正確。Cl2與NaOH溶液反響使燒瓶內壓強降低，形成負壓噴泉，B項正確。SO2的密度比空氣大，搜集時應從長管進短管出，C項錯誤。由于碳酸鈉比碳酸氫鈉的水解程度大，同濃度時前者堿性強，滴加酚酞，前者呈紅色，后者呈淺紅色，即前者紅色深，D項正確。答案C8.類推是學習和研究的重要思維方法。以下類推結論正確的選項是選項化學事實類推結論AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3BNa常溫下與水劇

22、烈反響K常溫下也能與水劇烈反響CCO2氣體緩慢通過Na2O2固體只生成Na2CO3和O2SO2氣體緩慢通過Na2O2固體也只生成Na2SO3和O2D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入氨化的BaCl2溶液中也無沉淀生成解析鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A項錯誤。二氧化硫與過氧化鈉反響生成硫酸鈉，C項錯誤。SO2通入氨化的BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，D項錯誤。答案B9.將SO2氣體通入BaCl2溶液，無明顯現象，然后再通入X氣體或參加X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是A.Cl2 B.CO2C.H2O2 D.NH3·H2O解析A.發生Cl2SO22H2O=H2SO4

23、2HCl、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，有沉淀生成，故A不選；B.二氧化碳是酸性氣體，和二氧化硫以及氯化鋇均不反響，不會產生沉淀物，故B選；C.過氧化氫具有強氧化性，與二氧化硫反響生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D.發生2NH3H2OSO2=NH42SO3、NH42SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl，有沉淀生成，故D不選。答案B10.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；假設將BaCl2溶液分別盛到兩支試管中，其中一支參加硝酸，另一支參加燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出的以下結論合理的是A.SO2具有復原性和酸性B.兩支

24、試管中生成的白色沉淀均是BaSO3C.BaCl2具有兩性D.升高pH使SO2水溶液中SO的濃度減小解析SO2能被硝酸氧化證明了它的復原性，與NaOH溶液反響證明了它的酸性，A項正確。將BaCl2溶液分成兩份，一份參加硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化為SO，發生反響：Ba2SO=BaSO4；另一份參加燒堿溶液，再通入SO2，先發生反響：SO22OH=SOH2O，再發生反響：Ba2SO=BaSO3。增強溶液的堿性會使SO2轉化為亞硫酸鹽，使SO的濃度增大。綜上分析，B、C、D不正確。答案A二、不定項選擇題11.汽車發動機稀燃控制系統主要工作原理是發動機在稀燃和富燃條件下交替進展，尾氣中的NOx

25、在催化劑上反響脫除。其工作原理示意圖如下：以下說法不正確的選項是A.稀燃過程中，NO發生的主要反響為：2NOO22NO2B.稀燃過程中，NO2被吸收的反響為：BaO2NO2=BaNO32C.富燃過程中，NO2被CO復原的反響為：2NO24CON24CO2D.富燃過程中，CxHy被O2氧化的反響為：CxHyxy/4O2=xCO2y/2H2O解析B項，稀燃過程中，NO2被吸收的反響原子不守恒，且只有氮元素的化合價升高，反響為2BaO4NO2O2=2BaNO32，錯誤。答案B12.以下實驗操作及現象可以達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作及現象A檢驗Na2SO3溶液是否變質向Na2SO3溶液中參加B

26、aNO32溶液，出現白色沉淀，再參加稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再參加10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現渾濁D證明SO2具有復原性將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去解析A項，生成的BaSO3被稀HNO3氧化，無法證明是否變質，錯誤；C項，鹽酸易揮發，生成的H2SiO3可能是鹽酸與Na2SiO3反響生成的，錯誤。答案BD13.2019·揚州市四模以下指定反響的離子方程式正確的選項是A.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：

27、SiO2H=H2SiO3B.NH4AlSO42溶液與過量稀氨水反響：Al33NH3·H2O=AlOH33NHC.向KAlSO42溶液中滴加BaOH2溶液至SO沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl解析A項，醋酸是弱酸，不能拆：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO，錯誤；C項，當nKAlSO42nBaOH212時，生成的SO沉淀最多，而nAl3nOH14時，產物為AlO ，正確；D項，氯氣過量，FeBr2按化學式組成反響：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl

28、。答案BC14.2019·揚州期末調研X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如下圖的轉化關系，以下判斷正確的選項是A.假設圖中反響均為非氧化復原反響，當W為一元強堿時，那么X可能是NaAlO2B.假設圖中反響均為非氧化復原反響，當W為一元強酸時，那么X可能是NH3C.假設圖中反響均為氧化復原反響，當W為非金屬單質時，那么Z可能是CO2 D.假設圖中反響均為氧化復原反響，當W為金屬單質時，那么Z可能是FeCl3解析A項，NaAlO2與一元強堿不反響，錯誤；B項，NH3與一元酸反響生成銨鹽，銨鹽不可以與一元酸再反響，錯誤；C項，按圖示進展反響：，C與O2反響生成CO，CO與O2反響生成C

29、O2，C與過量CO2反響生成CO，正確；假如Z為FeCl3，W為金屬單質，應為鐵，X為Cl2，但Cl2與Fe反響只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯誤。答案C15.將一定體積的稀硝酸分成兩等份，一份與足量的銅粉充分反響后搜集到V1 L標準狀態下，下同氣體；另一份先參加與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉搜集到V2 L氣體。5V12V2，那么稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為A.23 B.32 C.34 D.43解析第一份中發生反響：3Cu8HNO3=3CuNO322NO4H2O，求得HNO3的物質的量為 mol。第二份由于是硫酸與硝酸的混酸，所以用離子方程式計算：3Cu8H2NO=3C

30、u22NO4H2O，求得參加反響的NO的物質的量為 mol，可知NO過量，H缺乏，此時H的物質的量為 mol，硫酸提供的H的物質的量為 mol，兩者濃度之比為43。答案D三、填空題16.NH3與NO2是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義。1NO2產生的環境問題有_填一種。2熱電廠通常用NH3消除燃煤煙氣中的NO2，寫出該反響的化學方程式_。3氨氣與氯化氫氣體混合的現象是_，該反響可用于_。4假設將少量氨氣與過量氯氣混合，那么生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩定構造，試寫出A的電子式_，A在一定條件下能與水反響，可用于飲用水的消毒，試寫出此反響的化學方程式_

31、。.向SO2的飽和溶液中參加BaCl2溶液無明顯現象，得混合溶液M。5假設將以下各物質分別參加溶液M中，均可產生沉淀。其中原理一樣、沉淀一樣的是_。a.氨水、NaOH溶液b.氯水、FeCl3溶液c.H2S溶液、氯水 d.硫酸、溴水6假設向溶液M中參加CaCO3粉末，那么產生亞硫酸鋇沉淀，請用化學反響原理予以解釋用離子方程式結合必要的文字_。解析.1NO2產生的環境問題有光化學煙霧污染、酸雨、臭氧空洞等。2NH3與NO2發生氧化復原反響生成N2和H2O。3NH3與HCl反響生成NH4Cl固體，可觀察到產生白煙。該反響可以用于檢驗NH3、HCl是否泄漏，可以用于氣體的驗滿等。4A中所有原子均滿足8

32、電子穩定構造，那么只能是N和Cl形成的化合物，根據N、Cl的原子構造，可以推斷出A為NCl3，電子式為。根據題中信息可寫出NCl3與H2O反響的化學方程式：NCl33H2O=3HClONH3。.5a項，氨水、NaOH溶液均可將SO2轉化為SO，最終生成BaSO3沉淀，原理一樣，a項符合題意；b項，參加氯水、FeCl3溶液，Cl2、Fe3均可將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理一樣，b項符合題意；c項，參加H2S溶液，發生反響2H2SSO2=3S2H2O，生成的沉淀為S，參加氯水，Cl2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不一樣，故c項不符合題意；參加硫酸，S

33、O與Ba2反響生成BaSO4沉淀，參加溴水，Br2將SO2氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，原理不同，d項不符合題意。答案.1光化學煙霧污染或酸雨、臭氧空洞等28NH36NO2=7N212H2O3產生白煙 檢驗NH3或HCl是否泄漏、用于氣體的驗滿4 NCl33H2O=3HClONH3或NCl34H2O=3HClONH3·H2O.5ab6SO2溶于水生成H2SO3：SO2H2OH2SO3，H2SO3在水溶液中發生電離：H2SO3HHSO、HSOSOH，參加的CaCO3與H反響，使溶液中cH降低，上述平衡向右挪動，cSO增大，SO與Ba2反響產生BaSO3沉淀17.2019·

34、;無錫期中水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵和鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖1在溶解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需要參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是_，還常使用_填一種等物質代替硝酸。2沉淀A的主要成分能與氫氟酸發生反響，該反響的化學方程式為_。3沉淀B的主要成分有_填化學式。4加氨水的過程中，加熱的目的是_。5草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后、用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定過程中發生反響的離子方程式為_。解析1鹽酸是溶劑，將CaO、鐵和鋁的氧化物溶解，HNO3一般是作氧化劑

35、，此題中只可能氧化生成的Fe2，使其轉化為Fe3，便于除去。可以使用綠色氧化劑H2O2代替HNO3作氧化劑。2SiO2不溶于鹽酸，沉淀A為SiO2。3濾液中存在Ca2、Fe3、Al3，加氨水沉淀Fe3、Al3，生成FeOH3、AlOH3除去。4加熱的目的是使膠體聚沉，易于沉淀別離。5注意硫酸酸處理后，CaC2O4H2C2O4，H2C2O4是弱酸，不能拆。答案1將樣品中可能存在的Fe2氧化為Fe3雙氧水2SiO24HF=SiF42H2O3FeOH3、AlOH34防止膠體生成，易于沉淀別離52MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O18.2019·通揚泰淮二調工業上利用氧化鋁

36、基廢催化劑主要成分為Al2O3，少量Pd回收Al2SO43及Pd的流程如下：1焙燒時產生的氣體X為_填化學式。2浸液Y的主要成分為_填化學式。3“熱復原過程中發生反應的化學方程式為_。4上述流程中焙燒溫度不宜過高，否那么會導致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產物，通過以下裝置進展實驗，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現象。裝置B的作用是_。進一步測定可知，D中搜集到的氣體相對分子質量為28。寫出NH42SO4固體高溫分解的化學方程式：_。5Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2PdsxH2g=2PdHxs，其中x的最大值為0.8。：Pd的密度為12 g·cm3，那

37、么1 cm3 Pd可以儲存標準狀況下H2的最大體積為_ L計算結果保存整數。答案1NH32H2PdCl63NH42PdCl62H2Pd2NH36HCl4檢驗產物中的SO23NH42SO44NH3N23SO26H2O5119.SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。1SCR選擇性催化復原工作原理：尿素CONH22水溶液熱分解為NH3和CO2，該反響的化學方程式：_。反響器中NH3復原NO2的化學方程式：_。當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成NH42SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示NH42SO4的形成：_。尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中

38、尿素M60 g·mol1含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶質的質量分數是_。2NSRNOx儲存復原工作原理：NOx的儲存和復原在不同時段交替進展，如圖a所示。通過BaO和BaNO32的互相轉化實現NOx的儲存和復原。儲存NOx的物質是_。用H2模擬尾氣中復原性氣體研究了BaNO32的催化復原過程，該過程分兩步進展，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反響消耗的H2與B

39、aNO32的物質的量之比是_。復原過程中，有時會產生笑氣N2O。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反響時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反響的化學方程式補充完好：_15NNOH2O解析1CONH22水溶液加熱生成CO2和NH3，由原子守恒可知反響物還有H2O：CONH22H2O2NH3CO2。NH3復原NO2生成N2，根據電子守恒及原子守恒配平：8NH36NO27N212H2O。 反響物為NH3、H2O、SO2和O2，生成物為NH42SO4：4NH32SO2O22H2O=2NH42SO4。H2SO4為二元酸，有2nH2SO4nNaOHnNH3

40、，nNH32c1V1×103 mol c2V2×103 mol。由氮原子守恒有：CONH222NH3，尿素溶液中溶質的質量分數為×100%。2BaO吸收NOx生成BaNO32，BaNO32與復原性氣體反響又生成BaO，儲存NOx的物質是BaO。由圖可知H2與BaNO32反應第一階段生成NH3，由電子守恒：1 mol H2轉移2 mol 電子，BaNO32中N由5價降低到NH3中3價，轉移8 mol電子，1 mol BaNO32含有2 mol N原子，轉移16 mol電子，nH2nBaNO3281。“有氧環境，反響物為15NO、NH3和O2，生成物為15NNO、H2

41、O，15NONH3O215NNOH2O，由15NNO可知15NO 、NH3的系數設為1，那么NH3中的H和O2生成H2O，由H原子守恒，H2O的系數為，那么O2系數為，擴大相應倍數得：415NO4NH33O2=415NNO6H2O。答案1CONH22H2O2NH3CO28NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2NH42SO4%2BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O20.2019·徐州、連云港、宿遷第一次模擬ClO2氣體是一種高效、廣譜、平安的殺菌消毒劑，可用NaClO3和草酸H2C2O4反響制得。無水草酸100 可以升華。某學習小組用以下圖裝置

42、模擬工業制取搜集ClO2。1實驗時裝置A需在60100 內進展的原因是_，控制所需溫度的方法是_。2電動攪拌棒的作用是_。裝置A中反響產物有Na2CO3、ClO2和CO2等，該反響的化學方程式為_。3在裝置C中ClO2和NaOH反響生成等物質的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaClO2，寫出反響的離子方程式_。4用ClO2處理過的飲用水pH為5.56.5往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO。ClO2被I復原為ClO、Cl的轉化率與溶液pH的關系如下圖：當pH2.0時，ClO也能被I復原成Cl2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI根據上述信息，請補充完好測定飲用水中ClO含

43、量的實驗方案：取一定體積的飲用水，參加NaOH溶液調節pH為7.08.0；_；再重復上述操作12次，計算得出結果。實驗中需使用的試劑：淀粉溶液、標準Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸解析1溫度低，反響速率慢。由題給信息“無水草酸100 可以升華，溫度不能超過100 。水浴加熱。2攪拌的目的是混合均勻。A裝置中反響物有NaClO3、H2C2O4，生成物有Na2CO3、ClO2、CO2及H2O，配平。3ClO2中氯顯4價，NaClO2中氯顯3價，發生歧化反響生成等物質的量的兩種鹽，另一種鹽為NaClO3。4堿性條件下，利用ClO2將I氧化為I2，利用Na2S2O3滴定I2，計算出ClO2。調節pH2.0，ClO繼續將I氧化成I2，利用Na2S2O3滴定I2，計算出總的ClO，減去ClO2生成的，可計算出結果。答案1溫度過低，化學反響速率較慢，溫度過高草酸升華或分解水浴加熱2將反響物充分