1、.微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練題組一微粒間作用力綜合考察1以下微粒中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是ANa2O2 BH3OCNH4Cl DNaOH答案C解析Na2O2中Na與O之間以離子鍵結(jié)合，O內(nèi)O與O之間以共價(jià)鍵結(jié)合；H3O中有配位鍵和共價(jià)鍵，無(wú)離子鍵；NH4Cl中NH與Cl以離子鍵結(jié)合，NH中存在配位鍵和共價(jià)鍵；NaOH中Na與OH以離子鍵結(jié)合，OH中O與H之間以共價(jià)鍵結(jié)合。2氰氣的分子式為CN2，構(gòu)造式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A分子中原子的最外層均滿足8電子構(gòu)造B分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響答案A解析C

2、N2分子中每個(gè)C、N原子分別形成4個(gè)鍵、3個(gè)鍵，原子的最外層均滿足8電子構(gòu)造，且含有3個(gè)鍵，4個(gè)鍵。成鍵原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，N原子半徑小于C，故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短；由CN2與鹵素性質(zhì)相似，鹵素能和NaOH溶液反響，知CN2也可以和NaOH溶液反響，所以D錯(cuò)誤。3在通常條件下，以下各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的選項(xiàng)是A熔點(diǎn)：CO2>KCl>SiO2B水溶性：HCl>H2S>SO2C沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷D熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3答案D解析原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯(cuò)；二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯(cuò)；隨著碳

3、原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯(cuò)；非金屬元素的得電子才能越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。4在以下化學(xué)反響中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3MgOH22NH3CCl2H2OHClOHClDNH4ClNaOHNaClNH3H2O答案A解析化學(xué)反響是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。A反響中既有Na與O的離子鍵，OO非極性鍵，HO極性鍵的斷裂，反響后又有堿的離子鍵，氧分子中OO非極性鍵及OH極性鍵的形成，符合題意；B反響中缺少非極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；C反響中沒(méi)有離子鍵的斷裂和形成，也沒(méi)有非

4、極性共價(jià)鍵的形成，不符合題意；D反響中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，不符合題意。題組二晶體組成及類(lèi)型的判斷5以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型一樣、晶體類(lèi)型也一樣的是ACaCl2和NaOH B碘、氖CCO2和H2O DCCl4和KCl答案C解析A項(xiàng)都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)都是分子晶體，碘分子中有共價(jià)鍵，氖分子中無(wú)化學(xué)鍵；C項(xiàng)都是分子晶體，都只有共價(jià)鍵；D項(xiàng)CCl4是分子晶體，含有共價(jià)鍵，KCl是離子晶體，含有離子鍵。6以下給出的幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/8017141905×101 kPa70沸點(diǎn)/1 4

5、131 41218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷以下表達(dá)與表中相吻合的是AAlCl3在加熱條件下能升華BSiCl4晶體屬于原子晶體CAlCl3晶體是典型的離子晶體DNaCl的晶格能比MgCl2的小答案A解析觀察AlCl3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)可看出其沸點(diǎn)要低于熔點(diǎn)，所以可以升華，A項(xiàng)正確；從表中看SiCl4的熔點(diǎn)是70 ，熔點(diǎn)低，屬于分子晶體的特征，B項(xiàng)錯(cuò)；AlCl3的熔、沸點(diǎn)不高，肯定不屬于典型的離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)；雖然Mg2比Na半徑小，但是考慮到NaCl堆積比MgCl2密，NaCl熔點(diǎn)更高，因此NaCl晶格能比MgCl2的大，D項(xiàng)錯(cuò)。7以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)

6、化合物B構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵C分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低D含有金屬離子的晶體一定是離子晶體答案A解析由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl等，故A正確；稀有氣體元素所形成的分子晶體中不含共價(jià)鍵，B不正確；金屬汞的熔點(diǎn)低于許多分子晶體，C不正確；含有金屬離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體，故D也不正確。題組三晶體構(gòu)造和性質(zhì)的綜合考察8根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是離子化合物離子電荷數(shù)鍵長(zhǎng)/pm晶格能/ kJ·mol1熔點(diǎn)/摩氏硬度NaF12319239933.2NaCl12827868012.5MgO22103 7912 8526.5

7、CaO22403 4012 6144.5A.晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和間隔 成正比B晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電引力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大CNaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定D表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定答案C解析A項(xiàng)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，晶格能的大小與正負(fù)離子之間的間隔 成反比；B項(xiàng)，離子鍵本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度就越大；C項(xiàng)，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定；D項(xiàng)，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中所列物質(zhì)中MgO的晶體最穩(wěn)定。9NaF、NaI、MgO均為離子化合

8、物，這三種化合物的熔點(diǎn)上下順序是A>>B>>C>> D>>答案B解析離子化合物的熔點(diǎn)與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑之和越小，離子鍵越強(qiáng)，該離子化合物的熔點(diǎn)越高。離子半徑Na>Mg2，I>O2>F，可知NaI中離子鍵最弱，因MgO中的離子帶兩個(gè)單位電荷，故離子鍵比NaF中的強(qiáng)。10以下物質(zhì)的熔點(diǎn)均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是A鋁、鈉、干冰B金剛石、碳化硅、晶體硅C碘化氫、溴化氫、氯化氫D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳答案B題組四有關(guān)晶體構(gòu)造的分析與計(jì)算11下面有關(guān)晶體的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A

9、金剛石為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周?chē)o鄰且間隔 相等的Na共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周?chē)o鄰8個(gè)ClD干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子答案B解析金剛石中由共價(jià)鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀構(gòu)造中有6個(gè)碳原子；NaCl晶體中，每個(gè)Na周?chē)o鄰6個(gè)Cl，每個(gè)Na周?chē)o鄰12個(gè)Na；氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周?chē)o鄰8個(gè)Cl，每個(gè)Cs周?chē)o鄰6個(gè)Cs；干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周?chē)o鄰12個(gè)CO2分子。12?X-射線金相學(xué)?中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其構(gòu)造如下圖。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A圖、中物質(zhì)的化學(xué)式一樣B圖

10、中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3C圖中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)D設(shè)圖中晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，那么圖中合金的密度為 g·cm3答案B解析圖構(gòu)造中實(shí)際占有的銅原子的個(gè)數(shù)為8×2×2，金原子的個(gè)數(shù)為4×2，故化學(xué)式為CuAu；圖構(gòu)造中實(shí)際占有的銅原子的個(gè)數(shù)為8×1，金原子的個(gè)數(shù)為6×3，故化學(xué)式為CuAu3；圖中，銅原子位于立方體的頂點(diǎn)，故緊鄰的銅原子有6個(gè)；圖中，銅原子、金原子各為2個(gè)，晶胞的體積為a3 cm3，故密度m/V×64197÷a3 g·cm3 g·cm3。題組五晶體知識(shí)的綜合應(yīng)用131氯

11、酸鉀熔化，粒子間抑制了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間抑制了_的作用力；碘的升華，粒子間抑制了_的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_填化學(xué)式。2以下六種晶體：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)填序號(hào)。3在H2、NH42SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵構(gòu)成的能形成分子晶體的物質(zhì)是_，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_。答案1離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2>KClO3>I22<<<<<3CO2、HFHFNH42SO4SiC SiC>NH

12、42SO4>HF>CO2>H2解析1氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要抑制離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時(shí)需抑制共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需抑制的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間立體網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高，其次是離子晶體，由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。2先把六種晶體分類(lèi)。原子晶體：；離子晶體：；金屬晶體：；分子晶體：。由于C原子半徑小于Si原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅。CO2和CS2同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故CS2熔點(diǎn)高于CO2。Na在通常狀況下是固

13、態(tài)，而CS2是液態(tài)，CO2是氣態(tài)，所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，說(shuō)明它的熔點(diǎn)較NaCl低。141石墨晶體由層狀石墨“分子按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。該晶胞中含有的碳原子數(shù)為_(kāi)。2石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面構(gòu)造新型碳材料，如圖乙所示。1 mol石墨烯中含有的六元環(huán)個(gè)數(shù)為_(kāi)，以下有關(guān)石墨烯的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_填字母。a晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵b石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面c從石墨中剝離得到石墨烯需抑制分子間作用力3石墨烯可轉(zhuǎn)化為C60，C60的構(gòu)造如圖丙所示，該分子是由五邊形和六邊形構(gòu)成的球體，其中五邊形有

14、12個(gè)，六邊形有_個(gè)注：簡(jiǎn)單多面體的頂點(diǎn)數(shù)V、面數(shù)F及棱數(shù)E間的關(guān)系為VFE2。答案1420.5NAbc320解析1由題圖甲可知，石墨晶胞中處于頂點(diǎn)的8個(gè)碳原子分為兩種，其中4個(gè)被6個(gè)晶胞共有，4個(gè)被12個(gè)晶胞共有；處于棱上的4個(gè)碳原子也分為兩種，其中2個(gè)被3個(gè)晶胞共有，2個(gè)被6個(gè)晶胞共有；處于面上的2個(gè)碳原子分別被2個(gè)晶胞共有；晶胞內(nèi)還有1個(gè)碳原子，所以每個(gè)六方晶胞中含有的碳原子數(shù)為4×4×2×2×2×14。2由題圖乙可知，石墨烯中六個(gè)碳原子組成一個(gè)環(huán)，每個(gè)碳原子屬于三個(gè)環(huán)，相當(dāng)于兩個(gè)碳原子組成一個(gè)環(huán)，1 mol碳原子組成的環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N

15、A。根據(jù)碳原子成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子形成兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵；石墨烯中所有碳原子可以處于同一個(gè)平面；從石墨中剝離得到石墨烯需抑制分子間作用力。3設(shè)C60中六邊形、五邊形的個(gè)數(shù)分別為x、y。2xy6060xy3xy2歐拉公式解得：x20，y12。151K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型一樣，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_。2Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖a的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。可知，Li原子的第一電離能為_(kāi)kJ·mol1，OO鍵鍵能為_(kāi)kJ·mol1，Li2O晶格能為_(kāi)kJ·mol1。3Li2O具有反螢石構(gòu)造，晶胞如圖b所示。晶胞參數(shù)為0.466 5 nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么Li2O的密度為_(kāi)g·cm3列出計(jì)算式。答案1K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較小，金屬鍵較弱25204982 9083解析1K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較小，金屬鍵較弱。2由題給信息可知，2 mol Lig變?yōu)? mol Lig吸收1 040 kJ熱量，