1、氧化復原根底訓練 31. NaH與水反響的化學方程式為 NaH + H2O=NaOH + H2 f,在該反響中 出0 ()A 是氧化劑B .是復原劑C 既是氧化劑又是復原劑D .既不是氧化劑又不是復原劑2. 氮化鋁 (AlN) 具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質,廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。 在一定條件下, 氮化鋁可通過如下反響合成： Al2O3N23C=2AlN 3CO, 在該反響中,氧化劑是 ,復原劑是 。3. 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反響制取氯氣,反響的化學方程式如下：2KMnO 4 16HCI(濃)=2KCI + 2MnCI 2+ 5CI2 f+ 8H2O(1) 在該反

2、響中,氧化劑是 ,復原劑是 。(2) 當有 0.10 moI 電子發生轉移時,生成氯氣的體積為 (標準狀況 ),發生反響的 KMnO 4的質量為 。能力提升訓練1. 以下反響中,不屬于氧化復原反響的是()A. 3CI26KOH=5KCI KCIO33H2OB. 2NO22NaOH=NaNO 3NaNO2H2OC. MnO2+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ CI2 f + 2H2O D3CCI4K2Cr2O7=2CrO2CI23COCI2f2KCI2. (2022福建理綜，6)以下類型的反響，一定發生電子轉移的是()A 化合反響B 分解反響C 置換反響D 復分解反響3物質氧化性、復原性的強弱,

3、不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反響溫度等有關。以下各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCb溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe 與FeCl3溶液由于濃度不同而能發生不同氧化復原反響的是()A B C D 4. 、Fe"、SO2、C和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的順序為SO2>I一>Fe">H2O2>C，那么以下反響不可能發生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO45. 以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變

4、化：H2O2T H2O IO3T I2Mn O4T Mn 2+ HNO2 NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI ，得到 I 2最多的是()A H2O2BIO3C MnO 4DHNO 26SO2 與足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反響后，再參加 K2Cr2O7 溶液，發生如下兩個化學反響： SO22Fe32H2O=SO422Fe24H ， Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe3+ 7H2O 。以下有關說法正確的選項是()A 復原性： Cr3 >SO2B .氧化性：C“O7一>SO2>Fe3+C Cr2O72 能將 Na2 SO3 氧化成 Na2SO4D .兩

5、個反響中Fe2(SO4)3均作復原劑7.從礦物學資料查得一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S+ 5FeSO4 + 12H2SO4，以下說法中正確的選項是()A . CuSO4是氧化劑，FeS2是復原劑B .產物中的SO4 一有一局部是氧化產物CCu2S 既是氧化產物又是復原產物D 5 mol FeS2 發生反響，有 10 mol e 轉移&制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3 + 2HCN=CaCN2 + CO T+ H2T + CO2T，在反應中()A 氫元素被氧化，碳元素被復原B . HCN是氧化劑，CaCO3是復原劑C. CaCN2是氧化

6、產物，H2為復原產物D . CO為氧化產物，H2為復原產物9.常溫下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可發生如下兩個反響：2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O2Fe3+ + H2O2=2Fe2+ +。2 f + 2H +以下說法正確的選項是()A . H2O2的氧化性比Fe3+強，其復原性比Fe2+弱B .在H2O2分解過程中，溶液的 pH逐漸下降2。2分解的總方程式為 H2O2=H2O+ O2D . H2O2生產過程要嚴格防止混入 Fe"10 .在一定條件下，RO3與R發生如下反響：RO3 + 5R+ 6H + =3R2 + 3H2O。以下關于R元素的表達，正確的選

7、項是()A. R為第V A族元素B R 的氫化物的水溶液是強酸C . RO3中的R只能被復原D R 2在常溫常壓下一定是氣體11. 對于 8NH3+ 6NO2=7N2+ 12H2O，答復以下問題：(1 )氧化劑是 ，復原劑是 ，氧化產物是 ，復原產物是 發生氧化反響的物質是 。(2) 如果參加反響的 NH3為8 mol，那么氧化產物比復原產物多 mol。(3) 如果把NH3與NO2氣體共10 mol混合，充分反響后氧化產物比復原產物多0.5 mol，那么原有 NH 3的物質的量為多少？12. 氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用 CuSO4溶液和“另一物質在 4050 C時反響可 生成它。 C

8、uH 具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反響能生 成氣體；Cu +在酸性條件下發生的反響是2Cu + =Cu2+ + Cu。根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，答復以下問題：(1) 用CuSO4溶液和“另一物質制 CuH的反響中，用氧化復原觀點分析，這“另一物質在反響中作 (填“氧化劑或“復原劑)。(2) 寫 出 CuH 在 氯 氣 中 燃 燒 的 化 學 反 應 方 程 式 ：(3) CuH 溶解在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學式 )。(4) 如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO ,請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反響的離子方程式：13. 將鹽酸滴入高錳酸

9、鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化復原反響的體系中共有 KCl、CI2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質:(1) 該反響中，化合價升高的反響物是 ，化合價沒有發生變化的反響物是(2) 寫出一個包含上述七種物質的氧化復原反響方程式(不需配平 )(3) 上述反響中，氧化劑是 ， 1 mol 氧化劑在反響中 (填“得到或“失去 )mol 電子。如果在反響后的溶液中參加NaBiO3,溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：答案1A2N2 C3(1)KMnO 4 HCl (2)1.12 L 3.16 g能力提升訓練1 D D 項各元素的化合價前后

10、沒有變化。 高溫2C 局部化合反響和分解反響不存在電子轉移，如CaO H2O=Ca(OH) 2，CaCO3=CaO+ C02f等，A、B錯誤；置換反響是有單質參加和生成的反響，一定發生電子轉移，C 正確；復分解反響一定不存在電子轉移， D 錯誤。 3. A Cu與HN03反響時，Cu與濃HN03反響產生N02，而與稀HN03反響產生NO ,產 物不同，Zn與稀H2S04反響產生H2而與濃H2S04反響產生S02,應選A。4. C 解答此題可根據每個氧化復原反響中復原劑的復原性大于復原產物的復原性。對于A項S02是復原劑，Fe2+是復原產物，故復原性為 S02>Fe2+ , A項能發生；B

11、項中S02 是復原劑， HI 是復原產物，故復原性為 S02>I ， B 項能發生； C 項中 Fe2 是復原劑， I -是復原產物，故復原性為 Fe2+ >1-，與信息矛盾，故 C項不能發生；D項中S02 是復原劑，H202是氧化劑，故復原性為 S02>H202, D項能發生。5. B 復原劑為KI，每摩爾氧化劑得電子數目越多，那么消耗的KI越多，產生的I2也越多。由題目信息，1 mol H2O2>H20 得電子 2 mol, 1 mol 10* >I2 得電子 5 mol,1 molMn07>Mn2+ 得電子 5 mol,1 mol HNO 2>N

12、O 得電子 1 mol,比照 B 和 C 選項，1 mol 氧化劑得電子數目相等，但B選項中氧化劑10*也能轉化為12，故B選項正確。6. C7. B 從價態來看，Cu元素的價態降低，FeS?中的S元素的價態既有升高又有降低，所以 CuS04是氧化劑，FeS2既是復原劑，又是氧化劑， A項錯誤；FeS2 局部被氧化成 S02 4, B項正確；CU2S是復原產物，C項錯誤；由方程式可知 5 molFeS2發生反響，其中 有3 mol的S化合價升高，有 21 mol e 轉移，D項錯誤。8. C9. D 由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2>Fe3 + ,復原性：H2O2>Fe2 +,

13、 H2O2分解過程Fe2+或 Fe3+中，pH不變，分解總方程式為 2H2O2 = 2H2O+ 02? o 10. B A項R 說明R最外層電子數是 7個，R為第四A族元素；B項存在R0說明R不是F,第四A族其他元素的氫化物的水溶液都是強酸；C項R如果是氯元素，化合價還有+ 7價，R0*中的R也可以被氧化；D項R如果是溴元素，R2為液體，如果是碘元 素，R2為固體。11. (1)N02 NH3 N2 N2 NH3 (2)1(3)4 mol 或7 mol點燃 212. (1)復原劑 (2)2CuH3Cl2=2CuCl22HCl (3)H2 (4)CuH3H N03=Cu2 2H20N0?解析 由CuS04+ “另一物質 一->CuH知，反響中銅元素價態降低，故“另一物質是復原劑。 CuH 中銅、氫元素均處于低價態，與強氧化劑氯氣反響時，均可被氧化而 生成 CuCl2、 HCl。 CuH 溶于稀鹽酸時，氫元素會發生價態歸中型的氧化復原反響生成氫氣。 CuH 與稀硝酸反響會被氧化成 Cu 2與 1 價的氫。13 (1)KCl H2SO4(2) KMnO 4+ KCI + H2SO4>K2